化学

相互溶解温度は、2つの部分的に混和性の液体が混和性になる前に到達できる最高温度です。 >油と水は混ぜないでください。エタノールと水はあらゆる比率で混ざります。多くの液体混合物はこれらの両極端の間に入ります。あなたが一緒にこれらの液体のうちの2つの等体積を振るならば、あなたはしばしば等しくない体積で2つの層を得ます。これらの液体は「部分的に混和性」です。温度が上がるにつれて、両方の液体は互いに溶けやすくなります。それらは相互溶解温度または臨界溶液温度に達する。その点を超えると、混合物は均質になる。その点より下では、混合物は２層に分離する。下の図はフェノールと水の混合物の溶解度曲線です。フェノール - 水混合物の臨界溶液温度は約67 です。 67 を超えると、フェノールと水は混和性です。 ６７ 以下では、混合物は二相に分離する。 続きを読む »

０．２６８Ｌ所与：質量 ５．０ｇのＫＣｌ濃度 ０．２５Ｍ ＫＣｌモル質量ＫＣｌ ７４．５５１３ｇ ／ ｍｏｌ体積 ？これを解決するために、モル濃度の公式を使用することができます。 "モル濃度" = "溶質のモル数" / "溶液のリットル数"です。ただし、容積を求めようとしているので、次の式を使用します。 "溶質のモル数" / "モル濃度"また、私たちの値5.0g KClはまだモル数ではないので、モル式を使ってKClのモル数で換算します。 "モル" = "質量" / "モル質量" n_（KCl）= "5.0g" / "74.5513g / mol" n_（KCl）= 0.067067 ..... mol次に、与えられた値を体積式に代入します。 "体積" = "溶質のモル数" / "モル濃度" V_（KCl）= "0.067067 .....モル" / "0.25L" V_（KCl）= 0.268 ... L：。 「０．２５Ｍ ＫＣｌ」溶液を調製するためには、「５．０ｇ ＫＣｌ」を「０．２６８Ｌ」に希釈すべきである。 続きを読む »

Raoultの法則は、純粋な液体より上の蒸気圧P_A ^ "*"は、溶媒がそれに添加されるとP_A <P_A ^ "*"に低下すると述べているだけです。理想的な混合物（混合後に分子間力に変化がないこと）については、それは溶液相中の溶媒のモル分率χ（A（1））に基づいている。ここで、AはΛ（A）である。溶媒です。 ０ χ（Ａ（１）） １であるので、溶媒の蒸気圧は低下しなければならないことになる。それはP_A = P_A ^ "*"として始まり、そしてchi_（A（l））が減少するにつれて、P_Aは減少します。溶質は溶媒の気化を阻止するため、沸騰しにくくなり、したがって蒸気圧は必要以上に低くなります。大気圧に達するのは難しいので、沸点も高くなります。 続きを読む »

放射線療法は、癌などの疾患を治療するための高エネルギー線、通常はX線と電子の使用です。放射線治療における放射線のビームは、通常のX線よりも強力です。彼らは癌細胞を破壊することを目指しています。正常細胞は放射線療法によっても損傷を受ける可能性がありますが、通常は自己修復することができます。がん細胞はできません。放射線療法は、単独でまたは外科手術、化学療法、ホルモン療法またはモノクローナル抗体療法を併用して行うことができます。手術前に腫瘍を縮小させるため、または手術後に残存疾患を治療するために投与することができます。放射線療法は、体外（外部）または内部（内部）から行うことができます。体外からの放射線療法は、通常高エネルギーX線を使用して行われます。体内放射線療法は、体内に配置された放射性物質から行われます。腫瘍の近くまたは内側に配置される固形の放射性物質。静脈に注入されるか、口から摂取される放射性物質の液体源。放射線療法は一般的に安全です。放射線療法の種類によっては、治療後に特別な注意を払う必要があるかもしれません。放射線療法は、短期間または長期間続くことがある副作用を引き起こすかもしれません。出典：http://www.cancer.ie/cancer-information/treatments/radiotherapy 続きを読む »

警告：これは長い答えです。それはすべての規則と多くの例を与えます。重要な数字は測定された数を表すのに使用される数字です。最も右にある数字だけが不確実です。右端の桁の値には若干の誤差がありますが、まだ重要です。正確な数値は正確にわかっている値を持ちます。正確な数の値に誤りや不確実性はありません。正確な数は、無限の有効桁数を持つと考えることができます。例は、個々の物体を数えることによって得られる数であり、定義された数（例えば、１ｍに１０ｃｍがある）は正確である。測定された数値は、測定プロセスのため正確にはわからない値を持ちます。不確実性の量は、測定装置の精度によって異なります。例としては、何らかの測定器を用いて対象物を測定することによって得られる数が挙げられる。重要な数字を数えるためのルール：ゼロ以外の数字は常に重要です。他の有効数字間のすべてのゼロは重要です。先行ゼロは重要ではありません。末尾のゼロは、小数点の後にあり、左に有効数字がある場合にのみ有効です。例：0.077の有効数字の数は？答え：2つ。先行ゼロは重要ではありません。 206 cmの有効数字は何桁ですか？答え：3つ。ゼロは2つの有効数字の間にあるので重要です。末尾のゼロは、小数点の後にあり、左に有効数字がある場合にのみ有効です。 206.0 の有効数字はいくつですか？答え：四。最初の0は2つの有効数字の間にあるので重要です。末尾のゼロは小数点の後にくるので重要であり、その左に有効 続きを読む »

科学表記法は、10進数で表記するには大きすぎるまたは小さすぎる数を書くのに使用されます。 >科学的表記法では、a×10 ^ bの形式で数を書きます。例えば、350と書くと3.5×10 ^ 2、35×10 ^ 1、350×10 ^ 0となります。正規化または標準の科学表記法では、aの小数点の前に1桁だけを書きます。したがって、350を3.5×10 ^ 2と書きます。指数bが数の桁数を与えるので、この形式は数の容易な比較を可能にします。アボガドロの数字のような巨大な数字の場合、 "602 200 000 000 000 000 000 000"よりも6.022×10 ^ 23と書く方がはるかに簡単です。水素原子の質量のような小さな数の場合、 "0.000 000 000 000 000 000 000 000 000 001 674 g"よりも1.674×10 ^ " - 24"色（白）（l） "g"と書く方が簡単です。科学的表記法を使用するもう1つの理由はこれです。 "602 200 000 000 000 000 000 000"のような数字の大部分のゼロは完全に意味がありません。それらは小数点以下の桁を見つけるためだけに役立ちます。数値を6.022×10 続きを読む »

まあ、これは与えられた量の溶液中の溶質の量の尺度です....そして濃度を表現するいくつかの方法があります..."モル濃度" = "溶質のモル数" / "溶液の体積" "モル濃度" = "溶質のモル数" / "溶媒のキログラム"現在、低濃度では、一般的に "モル濃度" - = "モル濃度" ...以上濃度（および異なる温度）、値は異なります... "質量百分率" = "溶質の質量" /アンダーブレース "溶液の質量" _ "溶質の質量+溶媒の質量" xx100％..できることどの濃度が引用され、どれが必要であるかを解釈するために... chi_ "モル分率" = "溶質のモル数" / "溶液中の総モル数"もあります。 続きを読む »

溶媒和は、溶媒の分子が溶質の粒子を引き付けるプロセスです。溶媒和における主な力は、イオン双極子および水素結合の引力である。溶質が溶媒に溶解する主な理由です。イオン - 双極子相互作用による溶媒和NaClなどのイオン性化合物は、水などの極性溶媒に溶解します。イオンと水分子の間には強いイオン双極子引力があります。 Ｎａ +イオンは水の負の酸素原子を引き付ける。 Ｃｌ-イオンは水の陽の水素原子を引き付ける。イオンは水分子の溶媒和殻に囲まれるようになる。反対の電荷が互いに近づくほど、システムはより安定します。溶媒和がイオンを安定化させるのはそのためです。水素結合による溶媒和グルコース分子は5つのOH基を持っています。溶液中では、水分子はこれらすべての基に水素結合しています。水の水和殻がグルコース分子を囲む。これは溶媒和のビデオへのリンクです。 http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y 続きを読む »

比熱は、物質の単位質量を摂氏1度変化させるのに必要な熱量を表します。これは数学的には次のように表されます。q = m * c * DeltaTここで、q - 供給される熱量。 m - 物質の質量c - それぞれの物質の比熱DeltaT - 温度の変化したがって、比熱の単位を決定したい場合は、c = q /（m * DeltaT）を取得するために上記の式の項を分離します。熱はジュール（J）、質量（g）、温度（ ）で測定されるので、c = J /（g * ^ @ C）と判断できます。したがって、比熱は、ジュール/グラム×摂氏で測定されます。 続きを読む »

下記参照。 >標準電位には、標準セル電位と標準半電池電位の2種類があります。標準電池電位標準電池電位は、標準条件下（25 で1 mol / Lの濃度および1 atmの圧力）での電気化学セルの電位（電圧）です。上記のセルでは、 "CuSO" _4と "ZnSO" _4の濃度はそれぞれ1 mol / Lで、電圧計の読み値は標準セル電位です。標準的な半電池の電位問題は、電圧のどの部分が亜鉛の半電池から来るのか、そして銅の半電池からいくらかかるのかわからないということです。この問題を回避するために、科学者たちは標準的な半電池電位が0Vと定義されている標準的な水素電極（SHE）に対してすべての電圧を測定することに同意しました。 SHEセルは-0.76 Vの標準セル電位を持ち、 "Zn / Zn" ^ "2+"ハーフセルの標準電位は-0.76 Vです。それらを標準的な半電池電位のリストに入れる。それらすべてを還元半反応として列挙すれば、標準還元電位の表が得られます。これは簡単なリストです。未知の半電池のポテンシャルの計算最初の画像では、半電池の方程式を書くことができます。色（白）（mmmmmmmmmmmmmm）E ^ @ // V "Cu" ^ "2+" + 2 "e" ^ " - " & 続きを読む »

私はあなたが何を求めているのか推測しなければならないので、私が間違っていたら謝罪します。化学量論は、単に「正しい尺度で」という意味の言葉です。化学量論の例です。あなたが20ポンドのメモで店に出かけて、1ポンドから20ポンドの費用の4Lの牛乳を買ったならば、あなたが変更を受けたとき、あなたはすぐにあなたが短期変更されたかどうかを知るでしょう。食料品店がミスをしたか、あなたを短く変えようとしていました。それにもかかわらず、あなたが正確に£18-80を得なかったなら、あなたは苦情の原因があるでしょう。これは化学量論的取引です。すべての化学反応において、質量は変化と同じ方法で保存されます。10gの全反応物から始めると、せいぜい合計10 gの生成物が得られます。なぜなら、質量はすべての化学反応で保存されるからです。実際には、それを実現することすらできません。つまり、原子は有限で明確な質量を持っているので、同じ質量を保つために結合することになります。未知の量の水酸化ナトリウム溶液があり、これを既知の量の塩酸と反応させると、両方を計算できます。水酸化ナトリウムの量と質量は、使用する既知の塩酸量を基準にしています。この反応は、水酸化ナトリウム+塩化水素または塩化ナトリウム+水で表すことができます。あるいは、もっと便利には、記号で表現することができます。（i）NaOH（aq）+ HCl（aq）またはNaCl（aq）+ H_2O（l）実際、これよりも 続きを読む »

標準条件では自発的ではなく、そして温度の上昇は反応が自発的になる可能性を高め、もしΔＧ ｃｉｒ ０ Ｇ ｓｕｒ Ｈ ｓｉｒ － ＴＤｅｌｔａＳ Ｔ であれば自発的になる。 298K DeltaH ^ circ =（ - 59.9-110.6） - （ - 635）= 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ =（197.7 + 70.3） - （5.7 + 39.7）= 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298（0.2226）= 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1この反応は標準的な条件では自然に起こるものではありません。温度が上昇すると、TDeltaS ^ circの値が大きくなるため、DeltaG ^ circが負になるまで正の値が小さくなります。 DeltaG ^ circ <0の場合、反応は自然発生的になります。したがって、DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ T> 464.5 / 0.2226 T> 2086.702606K T> 2086.702606Kの場合、反応は自然発生的になります。 続きを読む »

V_（Ne）= 22.41 L "理想的なガスの法則を使います。"色（オレンジ色）（PV = nRT） "STPの条件は次のとおりです。" P = 101.325 kPa V =？ n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 Kあなたの値を入れてください。色（オレンジ）（Ｖ（Ｎｅ） （ｎＲＴ）／（Ｐ） （（１．０ｍｏｌ）（８．３１４）（２７３．１５））／（１０１．３２５） （（１．０ｍｏｌ）（８．３１４）（２７３．１５））／（１０１．３２５） ）=（2270.9691）/（101.325）V_（Ne）= 22.41 L「STPで理想気体の体積は22.41 L / molであるため、これは真実です。」 続きを読む »

原子の陽子、電子、中性子（個々の成分）の質量の合計が原子量です。単純な定義はその意味そのものにあります。原子の質量は、その原子量と呼ばれます。測定単位： - amuまたは原子質量単位一般に、原子質量は陽子と中性子の数を足し合わせて計算されますが、電子は無視されます。で表される： - グラムまたは体重を測定するための他の単位。標準： - C-12同位体の質量の12分の1。 Ｈ、Ｈｅ、ＬＩ、Ｂｅ、Ｂ、Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｆ、Ｎｅ、Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｐ、Ｓ、Ｃｌ、Ａｒ、Ｋ、およびＣａの場合、Ｌｉ、Ｂｅ、Ｂを除く。 F、Na、Al、P、Cl、K、Ar、原子量=原子番号の2倍ここに、いくつかの元素とその原子量を示します。 続きを読む »

１６５．０１グラム。亜硝酸アルミニウムの化学式から始めましょう： "Al"（ "NO" _2）_3あなたが持っている各元素の量を計算してください。 "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6そしてそれに原子を乗じる各元素の質量： "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g"最後に、これらの値をすべて足し合わせます。 26.98 + 42.03 + 96.00 =色（赤）（165.01） 続きを読む »

792ナノメートル（または科学的に7.92 * 10 ^ 2 * mum。）この解が適用される式：N = n * N_Aここで、Nは粒子のnモル量、N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^（ - 1プランクの法則E = h * fここで、Eは周波数fの単一光子のエネルギー、hはプランクの定数、h = 6.63×10 ^（ - 34）* "m" ^ 2 * " kg "*" s "^（ - 1）= 6.63 * 10 ^（ - 34）color（blue）（" J "）*" s "[1]λ= v / fここで、λは波の波長、または周波数ｆの電磁（ＥＭ）放射。質問から、ヨウ素分子N_A（1モル）を壊すとE（ "1モル"）= E * N_A = 151 *色（赤）（ "kJ"）* "mol" ^（ - 1）= 1.51 * 10が消費されます。 ^ 5 * color（blue）（ "J"）* "mol" ^（ - 1）ここで、Eは単一分子を壊すのに必要なエネルギー入力です。したがって、E =（E（ "1モル"））/（N_A）=（1.51 * 10 ^ 5）/（6.02 * 10 続きを読む »

さて、彼女は体積を知る必要があります....定義上... "密度"は商、単位体積あたりの質量に等しい...すなわちrho_ "密度" = "質量" / "体積" ..我々は得た質量はあるが体積は得られない。おもちゃが水に浮かんでいるとしたら、rho <1 * g * mL ^ -1 ... 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "water"であることがわかります。そしておもちゃが沈んだら…rho> 1 * g * mL ^ -1 続きを読む »

同位体色（白）（XX）質量（amu）色（白）（X）同位体量Br-79色（白）（XXXX）78.92色（白）（XXXXXXX）？ Br-81色（白）（XXXX）80.92色（白）（XXXXXXX）？ 「平均原子質量」 （「質量×％」 「質量×％」 「質量×％」・・・）ｘ Ｂｒ ７９の存在量を１とする。１ ｘをＢｒ ８１の存在量の％とする。周期律表色（オレンジ）「（平均原子質量）」で904g / mol 79.994％= x +（1-x）79.904％=（78.92 * x）+（80.92 *（1-x））79.904％= （78.92x）+（80.92-80.92x））79.904％= 78.92x + 80.92-80.92x 79.904％= - 2x + 80.92 79.904％-80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Br-79の存在量の割合x * 100％0.508 * 100％= 50.8 "存在量の割合" Br-79の存在量の割合（1-x）* 100％0.492 * 100％= 49.2 "存在量の割合" ：。質量７８．９２ａｍｕの同位体の％存在量は５０．８％の％存在量を有し、質量８０．９２ａｍｕの同位体は４９．２％の存在量％を有する。 続きを読む »

この問題を解決するには、以下の式を使う必要があります。 Q =mcΔTm - 物質のグラム単位の質量c - 比熱容量（J / g°C）（物質の状態によって異なります）ΔT - 温度変化（°C）ここで、水は11.4グラムです。一方、温度変化は43.0°C - 21.0°C = 22.0°Cになります。私の教科書によると、液体の水の比熱は4.19J / g°Cです。 Q = 11.4g * 22.0°C * 4.19J / g°CQ = 1050.8 JこれをkJに変換して有効数字を考慮すると、その答えは1.05 kJになります。2500kcalは10,500 kJ（1.05 kJ）に相当します* 2,500kcal）/ 10500kJ）最終回答0.25kcal 続きを読む »

Mu = 1.84D両方のO-H結合の2つの双極子モーメントの和を求めることで、水の極性を計算できます。イオン性化合物の場合、双極子モーメントは次のように計算できます。mu = Qxxrここで、muは双極子モーメント、Qはクーロン電荷、Q = 1.60xx10 ^（ - 19）C、rは結合長または2つの間の距離です。イオン。共有結合化合物の場合、式は次のようになります。mu = deltaxxrここで、deltaは原子上の部分電荷です。水の場合、部分電荷は次のように分布します。 "" ^（+ delta）HO ^（2δ - ） - H ^（delta +）各原子の部分電荷を計算するのはより複雑です。部。 Ｏ Ｈ結合の双極子モーメントは、μ １．５Ｄであり、ここで、Ｄはデバイ単位であり、ここで、１Ｄ ３．３４ｘｘ１０ （ - ３０）Ｃ ＊ ｍである。そのため、水の正味の双極子モーメントは、両方のO-H結合の2つの双極子モーメントを合計することによって計算できます。mu（ "total"）= 2xx1.5Dxxcos（104.5 / 2）= 1.84D 104.5 ^ @は水中の結合角です。 続きを読む »

技術的には牛乳は混合物であるため単一の沸点はありません.....牛乳は、単一の化合物ではなく、さまざまな脂肪やタンパク質が懸濁された水の混合物です。正確な組成は牛乳の種類（全脂肪、半脱脂など）によって異なりますが、一般的な概算として、約90％の水、約4％の乳糖、および数％の脂肪とタンパク質を想定できます。牛乳の画分は少量の水溶性成分が含まれている水です、牛乳の沸点は水のそれとそれほど違いはありません。溶解画分が存在するため、100 以上の画分になる可能性があります。脂肪成分ははるかに高い沸点を持ち（油脂は一般に100 をはるかに超える温度で沸騰します）、ほんの数％で存在していても測定された沸点に実際の影響はありません。しかし技術的にあなたが測定しているのは「牛乳」それ自体よりもむしろ水の成分の沸点です。 続きを読む »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Elementリンクをクリックすると、の簡単な手順を見ますこれを行う方法。私はこれらのステップに従うので、それに沿って従うのは簡単でしょう... 1.原子番号を見つけます。私はそれを調べました、そして、それは7です。2.料金を決定します。これは中立的な要素なので、この手順は必要ありません。 3.軌道の基本リストを記憶します。それはリンクに書かれています、それで私はあなたにそれを任せます。 4.電子配置表記法を理解します。どの軌道と下付き文字をいつ使用するかを知ってください。それが電荷で不安定でない限り、すべての指数は原子番号になります。軌道の順序を記憶する（はい、記憶する）。どれが...（息をのむ）1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 6,3s ^ 2,3p ^ 6,4s ^ 2,3d ^ 10,4p ^ 6,5s ^ 2,4d ^ 10,5p ^ 6,6s ^ 2,4f ^ 14,5d ^ 10,6p ^ 6,7s ^ 2,5f ^ 14,6d ^ 10,7p ^ 6。 （oganesson）6.元素中の電子数に応じて軌道を埋めます。それは1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3色（青）です（2 + 2 + 3 = 7）そしてそれだけです！最後の2つのステップ 続きを読む »

説明を参照してください燃焼前後のろうそくの重さを量ることはちょうど燃料が燃やされた量を示します。典型的なキャンドルワックスはヘントリアコンタンのようなアルカンなので、このアルカンの燃焼の化学式を書きなさい。 C_31H_64 + 47O_2 - > 31CO_2 + 32H_2Oこのアルカンのモル数を計算してください。 （0.72g）/（436）= 0.00165モルアルカンとCO_2のモル比は1:31なので、アルカンのモル数に31を乗算して、CO_2のモル数を求めます。 0.00165 * 31 = 0.0511 mol CO_2のモル数に24dm ^ 3を乗じてから1000と乗じてcm ^ 3にします。 1000（0.0511 * 24）= 1266.4 cm ^ 3したがって、水の場合は、その化学量の18で0.0511モル倍します。#0.0511 * 18 = 0.92 gの水。 （私はそれを少し過度に複雑にしたかもしれません） 続きを読む »

評価させてください… "？mol" = 3.16 xx 10 ^（ - 11） "mol" /キャンセル "L" xx 1.222キャンセル "L" = ???これが臭化物アニオンに関するものであれば、この中に臭化物原子はいくつあるでしょうか。答えを見るために下に強調表示しなさい。色（白）（3.862 xx 10 ^（ - 11）取り消し（ "mols Br" ^（ - ））xx（6.022 xx 10 ^ 23 "原子"）/取り消し（ "1 mol何でも"））色（白） bb（= 2.326 xx 10 ^ 13 "原子Br" ^（ - ）） 続きを読む »

原子量の多い順メンデレーエフは彼の元素を周期律表の原子量の順に並べた。これによって彼が発見したのは、類似の要素がまとめられたということです。しかし、いくつかの元素、特に元素の同位体形態は、この規則に当てはまりませんでした。しかし、原子番号に基づいて元素を並べるという点で、私たちの周期表はメンデレーエフのものとは異なります。原子番号に基づいて、元素の外観ではなく化学特性に基づいて類似の元素をグループにまとめます。もちろん、当時Mendeleevは電子/プロトン数を数えることができなかったので原子番号に基づいて注文することができませんでした。 続きを読む »

金属結合の強度を増す周期表の周期３では、３ｓ軌道と３ｐ軌道が電子で満たされている。周期3の原子数は増加する。周期3の元素の電子配置：Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2（左から右へ）3番目の点で融点が異なる理由：原子番号（プロトン数）が高い場合 - AlはNa原子核よりもプロトンが多いAlの原子数はより正に帯電している - 非局在化電子は正核に近く、正核と非局在電子の間のより強い静電引力各原子の電子数の増加 - プロトン数=したがってAlもより多くのNaよりも多くの陽子陽子と非局在化電子 - 原子内のより強い静電引力原子内のより強い静電引力ほど、それらの分子内力を破ることはより困難である（金属ボンこの場合ｄｓ）、したがって融点はより高い。 続きを読む »

こんにちは、私は高校生のための化学概念を説明する一連のYouTubeチュートリアルビデオを作ります。 Born-Haberサイクルは格子エネルギーを測定するように設計されています。イオン性化合物は格子と呼ばれる結晶構造を形成します。イオン性化合物を溶解または溶解するには、その格子を破る必要があります。これを行うために必要なエネルギーは「格子エネルギー」と呼ばれます。 Born-Haberサイクル自体は近道の方法です。面倒な計算を避けるために、Hessの法則と呼ばれるものを使います。 Hessの法則は、化合物を作るのにかかるエネルギーは、生成物のエネルギーから反応物のエネルギーを引いたものに等しいと述べています。そのため、Born-Haberは、この概念を使用して、格子エネルギーが各元素をガスにしてそれをイオン化するのに必要なエネルギーと等しいと述べています。説明を短くするには：Born-Haberサイクルでは、標準的な生成熱テーブルを使用してイオン性化合物を溶かすのがどれほど簡単か、難しいかを判断できます。お役に立てれば！ http://www.youtube.com/user/obertheffect 続きを読む »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^（ - 1）ここでの目標は、ターゲット反応 "ZnO" _（（s））+に到達する方法を見つけるためにあなたに与えられた熱化学方程式を再配置することです。 2 "HCl" _（（g）） - > "ZnCl" _（2（s））+ "H" _ 2 "O" _（（l））2 "Zn" _（（s） ））+ "O" _（2（g）） - > 2 "ZnO" _（（s）） "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^（ - 1） ""色（青）（（1） ） "O"（2（g））+ 2 "H"（2（g）） - > 2 "H" _ 2 "O"（（l）） "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^（ - 1） ""色（青）（（2）） "Zn" _（（s））+ 2 "HCl" _（（g）） - > " 続きを読む »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C"解の凝固点降下を求めるように求められます。これを行うには、次の方程式を使用します。DeltaT_f = i・m・K_fここで、DeltaT_fは凝固点温度の変化です（検出しようとしているもの）。iはvan't Hoff係数で、1として与えられます。 ｍｏｌは、溶液のモル濃度であり、「モル濃度」 「モル溶質」／「溶媒ｋｇ」である。与えられた質量のスクロースをそのモル質量を用いてモルに変換する：３５．０カンセル（「ｇスクロース」） "）（（1色（白）（l）" mol sucrose "）/（342.30cancel（" g sucrose "）））= color（red）（0.102 color（red）（" mol sucrose "）したがって、モラリティは"モラリティ "です。 "=色（赤）（0.120色（白）（l）"モルスクロース "）/（0.3000色（白）（l）" kg水 "）=色（緑）（0.341m K_fはモル凝固点定数です-1.86 "" ^ "o" "C /" mとして与えられる溶媒（水）に対して、De 続きを読む »

答えは簡単です： "C"。ダイヤモンドは炭素の一種です。他はグラファイトです。これらを区別するために、次のように書きます。diamond：C（s、diamond）グラファイト：C（s、グラファイト）sはsolidを表します。ダイヤモンドもグラファイトも炭素同素体です。炭素の他のエキゾチックな同素体（それらの中のグラフェンとフラーレン）があります、しかし、それらはそれほど一般的ではありません。ダイヤモンドは、炭素原子の巨大な三次元ネットワークで構成されています。実際には、ダイヤモンドは1つの巨大分子です。私たちができることは、その経験式、つまり "C"を書くことだけです。 続きを読む »

イオン半径はある期間にわたって減少する。イオン半径は群を下って増加する。電気陰性度はある期間にわたって増加します。電気陰性度はグループを減少させます。イオン半径はある期間にわたって減少する。これは、金属陽イオンが電子を失い、イオンの全半径が減少するためです。非金属陽イオンは電子を得て、イオンの全半径を減少させるが、これは逆に起こる（フッ素と酸素および窒素とを比較すると、電子が最も多く得られる）。イオン半径は群を下って増加する。グループ内では、すべてのイオンが同じ原子価を持つのと同じ電荷を持ちます（つまり、最高エネルギー準位の軌道上にある同数の価電子）。したがって、イオンの半径は、より多くのシェルが追加されるにつれて（期間ごとに）グループを下げます。電気陰性度はある期間にわたって増加する。これは、核内の陽子の数がその期間にわたって増加するためです。それにより、電子対の結合に対する引力がより強くなる。 （シールド効果や他の要因は別として、これが最も簡単な答えです。）電気陰性度はグループを下がるほど減少します。イオン半径と同様に（しかし反対に）、原子核と原子価電子殻との間の距離がより長いため、電気陰性度は減少し、したがって引力が減少し、原子が電子または陽子に対して引力をより少なくする。 続きを読む »

Uranium-237のベータ崩壊の核方程式は次のようになります。 "" _92 ^ 237 U - > "" _ 93 ^ 237 Np + beta + bar nu betaは電子を表し、ベータ粒子とも呼ばれ、barnuは反ニュートリノです。方程式がベータ崩壊の定義に従っていることを検証しましょう。ベータ崩壊の間に、U-237の核からの中性子は、負に荷電した粒子である電子を放出します。中性子はベータ粒子と陽子の組み合わせであると考えることができるので、電子の放出は1つの陽子を後に残すでしょう。これにより原子番号が1増加しますが、原子量は変わりません。確かに、U-237のベータ崩壊は、同じ原子量237を持つが異なる原子番号93を持つネプツニウム237の形成につながります。 続きを読む »

これが私が得るものです：14.5gのNaClは、等式によれば0.248molに相当します。n = m / M今、これは1.495×10 ^ 23塩化ナトリウム分子に相当します。アボガドロ数に0.248 molを掛けた場合、6.022×10 ^ 23となると、これが得られます。塩化ナトリウムの各分子は、イオン結合で結合した2つの原子イオン - Na ^ +とCl ^ - を1：1の比率で保持します。これは、分子の量が個々のイオンのそれぞれと一致することを意味します。つまり、ナトリウムイオンの数=塩化物イオンの数= 1.495×10 ^ 23イオンなので、イオンの合計量はこの数の2倍、合計で2.990×10 ^ 23イオンになります。 続きを読む »

詳細は下記を参照してください。ええと、イメージはそれをすべて言います。私がより多くを知るために提供したサイトリンクにアクセスしてください。定義：ｉ）等温過程： - 等温過程は、温度の変化がゼロ、すなわちΔＴ ０である系の変化であり、そしてもちろん、これは理想的な過程である。 ii）断熱過程： - 断熱過程は、熱力学的システムまたはその周囲の間で熱または物質の移動なしに起こるシステムの変化です。すなわち、Q =0。これが助けになればと思う。 続きを読む »

強酸と強塩基は水溶液中でほぼ完全にイオン化します。 Bronsted-Lowryの酸と塩基の定義を見てみましょう。酸はH ^ +イオンを水溶液に供与します。塩基は水溶液中のH 2+イオンを受け入れる。 HClのような強酸は、水溶液中では実質的に完全に解離、またはイオン化してイオンになります。HCl（aq） - > H ^ +（aq）+ Cl ^（ - ）（aq）酢酸（CH_3COOH）のような弱酸強酸は多少イオン化しますが、この反応は起こります。CH_3COOH（aq）= H ^ +（aq）+ CH_3COO ^（ - ）（aq）NaOHのような強塩基は、水溶液中でも実質的に完全にイオン化、または解離します。 NaOH（aq） - > OH ^ - （aq）+ Na ^ +（aq）弱酸のようなNH_3のような弱塩基は水溶液中でほんのわずかしか解離しないだろう。以下のような反応が起こりますが、まれになります。 NH_3（水溶液）= OH ^（ - ）（水溶液）+ NH_4 ^ +（水溶液） 続きを読む »

まあ、彼らは同じことについて話していますが、ここに定義があります。電気陰性度は、原子がそれ自体にどれだけうまく電子を引き付けることができるかを示す化学的性質です。原子の電気陰性度は原子の原子番号と原子の価電子間の距離の影響を受けます。1932年にLinus Paulingによって最初に理論化されました。原子または分子の電子親和力は、電子が放出されたときに放出されるエネルギー量として定義されます。気体状態の中性原子または分子に付加されて、負イオンを形成する。 X + e - X ^（ - ）+エネルギー 続きを読む »

核分裂は、核が2つの小さな核に分裂するプロセスです。例えば、 "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n"のような核融合が起こる。より大きな核を形成する。たとえば、 "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "彼" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n"のようになります。 続きを読む »

それらは酸化還元反応中に電子を追跡するための単なる異なる方法です。式Cu + AgNO 3 Ag + Cu（NO 3）2のバランスをとる必要があるとします。酸化数法酸化数の変化を決定し、変化のバランスをとります。 Ｃｕの酸化数は０から ２まで変化し、 ２の変化である。 Ａｇの酸化数は １から０まで変化し、 １の変化である。変化のバランスをとるために、1 Cuごとに2 Agが必要です。 1 Cu + 2 AgNO 3 2 Ag + 1 Cu（NO 3）2イオン電子法正味のイオン方程式を書き、それを半反応に分けます。それから各半反応で転送された電子を均等化します。正味のイオン方程式は、Ｃｕ Ａｇ + Ｃｕ 2+ Ａｇである。半反応は、Ｃｕ Ｃｕ 2+ ２ｅ-Ａｇ + ｅ - Ａｇである。移動した電子を等しくするために、第２半反応に２を掛ける。 Cu 2+ + 2e - 2Ag + + 2e - 2Ag 2つの半反応を加えなさい：Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag必要ならば、観客イオンを再挿入しなさい。 Ｃｕ ２ＡｇＮＯ3 Ｃｕ（ＮＯ3）2 ２Ａｇ 続きを読む »

制限試薬は、どれだけの量の生成物が形成されるかを決定する反応物です。化学反応はその反応物の全てが進行することを必要とするので、１つが尽きた後にも反応は停止しそしてかくして「制限される」。それで、どちらが先に使い果たされ、それが限界試薬になるかを自問してください。例えば、以下の反応を取ります：水を形成するためのH_2とO_2我々はそれが続くことを知っています2H_2 + O_2 => 2H_2Oそしてわずか5モルのO_2がそれから何を制限する試薬であろうか？酸素は最初に使い尽くされて反応が「制限」されるので、それは酸素です。 続きを読む »

Cu ^（2+）イオンCuCl_2は金属カチオンCu ^（2+）と2 Cl ^（_）アニオンからなるイオン性化合物である。料金を特定する最善の方法は、周期表を使用することです。遷移金属の電荷は異なる可能性があるので、ハロゲン（または17族元素）が通常-1の電荷を持つアニオンを形成するという事実のような既知のものを参照することをお勧めします。この場合、塩化物イオンが必要です。塩素がハロゲンであることがわかっているので、対応する電荷を特定できます。したがって、化合物は全体的に電荷を帯びていないので、他のイオンは電荷が2+でなければならないと結論付けることができます。 続きを読む »

説明しようと思います。 pHとpOHは密接に関係しており、酸 - 塩基化学において基本的な関係を構成しています。計算をするときにはpHで答えるのが一般的であり、この関係によってH ^ +濃度の負の対数であるpHを溶液中のOH ^ - 濃度の負の対数であるpOHと関連付けることができるので、これは重要です。この性質により、溶液中の水酸化物濃度とプロトン濃度の両方について何か言うことができます。 続きを読む »

P_2 = 0.90846 atm与えられた値：P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =？ T_2 = -25°C + 273.15 K = 248.15 K体積が一定のときの圧力と温度にはGay Lussacの法則を使用します。 P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm 続きを読む »

下記を参照してください。濃度は、次式に従って、単位体積当たりのモル数（物質の量）（しばしばリットル/ dm ^ 3）として定義されます。c = n /（v）ここで、cはモル単位の濃度ですdm ^ - 図３において、ｎは液体の体積に溶解した物質のモル数、ｖである。質量で１０％グルコース溶液の溶液を調製することになると、それはわずかに異なって行われる。私は最近2％のでんぷん溶液を作らなければならなかったので、私は10％のグルコース溶液を作ることが同じ原理によって働くと仮定します：メスシリンダーで90mlの水を量り（90gの重量と仮定できる）そしてまた10gの重さブドウ糖（だから全質量は100gになり、そのうち10gはブドウ糖、つまり10％溶液になるでしょう）（これは任意ですが、おそらくブドウ糖を溶かすのに役立ちます）水を少し加熱してからブドウ糖を加えてかき混ぜます溶液。グルコースは非常に容易に水に溶けるので、それは問題にならないはずです。今、あなたはあなたの解決策を持っています - それはそれが実験の他のパラメータに影響を及ぼさないようにそれを室温に冷却させることがおそらく最善です。 続きを読む »

まあ、それは必ずしも負ではありません...ギブス自由エネルギーの変化、DeltaGが負の値である場合、反応は与えられた温度で自発的です。 DeltaGが与えられた温度で正の値をとる場合は自発的ではありません。実験室で研究された反応の大部分はしばしば室温で自然発生的である - それで反応の大部分は負であるギブス自由エネルギーの値を持つように思われるかもしれないが、これは必ずしも本当ではない。ギブス自由エネルギーの変化は、一定温度で以下のように与えられる。ΔＧ ΔＨ ＴＤｅｌｔａ「Ｋ」における所与の一定温度Ｔを有する所与の反応について、反応のエントロピー変化ΔＳ（「Ｊ ／ ｍｏｌ」ｃｄｏｔ「Ｋ」）反応のエンタルピー変化、DeltaH（ "kJ / mol"）。これから、正のデルタＨおよび負のデルタＳを有する反応は、いかなる温度でも自発的になることはないと立証することができる。ただし、負のDeltaHおよび正のDeltaSを使用した反応は、どの温度でも自然に発生します。 DeltaSとDeltaHの他の組み合わせは温度に依存します。 続きを読む »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8ニッケルは4番目のエネルギー準位、dブロック、7列目にあります。電子の立体配置が3d ^ 8で終わることは、d軌道はそれが存在するエネルギー準位よりも1段階低いということです。 Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 続きを読む »

クロムの電子配置は、1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2ではなく、色（青）（1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6）です。 3d ^ 5 4秒^ 1）興味深いことに、タングステンは[Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2の電子配置でより安定しています。残念ながら、これらの偏差を各要素の理想的な順序で説明する簡単な方法はありません。クロムの電子配置を説明するために、以下を導入することができます。交換エネルギーPi_e（同じサブシェルまたは平行スピンを持つ非常に近いエネルギーのサブシェル内の電子対の数に正比例する安定化量子力学的因子）クーロン反発エネルギーPi_c （電子対の数に反比例する不安定化因子）これらは組み合わさって全体的な対合エネルギーPi = Pi_c + Pi_eを生成します。下図に示すように、前者は安定化し、後者は不安定化します（構成2がペアリングエネルギーPi = 0にあると仮定します）。クロムについての1つの説明は、次のとおりです。最大交換エネルギーPi_eはこの構成を安定化します（3d ^ 5 4s ^ 1）。最大化は、4個ではなく、5個の不対電子がどのように存在するかに由来します（3d ^ 4 4s ^ 2）。最小化されたクーロン反発エネルギーＰｉ＿ｃはさらにこの構成を安定化させる。最小化は、4s（3d ^ 4 4s ^ 続きを読む »

53. 6 color（white）（l） "kJ"放出されるエネルギーは2つの別々のプロセスから来ました。水蒸気は凝縮して100 colour（white）（l）で水の凝縮潜熱を放出します。固まることなく0色（白）（l）^ "o" "C"から100色（白）（l）^ "o" "C"に冷却します。最初のプロセスで放出されるエネルギー量は、水の蒸発潜熱と試料の質量に依存します。 "E"（ "相変化"）= m * "L" _ " v "= 20色（白）（l）" g "xx 2、260色（白）（l）" J "*" g "^（ - 1）色（白）（" E "（"相変化 "） ））= 45、200色（白）（l） "J"一方、2番目のプロセスで放出されるエネルギー量は、水の比熱、サンプルの質量、およびサンプルの大きさの両方に依存します。温度の変化"E"（ "冷却"）= m * c *デルタT色（白）（ "E"（ "冷却"））= 20色（白）（l） "g" * 4. 続きを読む »

例を挙げてスペクトルを考えてみましょう。真空中の光速cを使って、波長λを周波数fに変えることができます。c = lambdaf so：青色光（おおよそ）f_B =（3xx10 ^ 8） ）/（400xx10 ^ -9）= 7.5xx10 ^ 14Hzなので、1つの青い光子を得るのに必要なエネルギーは次のようになります。E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19Jさて、あなたが光発生器（仮説）を持っていれば、このエネルギーを運んでいる1つのクーロンを供給することができ、それは1つの青い光子を生成するでしょう。毎秒これらのクーロンの電荷の1つを送ると、電流の観点から毎秒1個の青い光子を生成することができます（1アンペアの電流を表します）。要約すると：青い光子を生成する実際のプロセスは、次のように単純化することができます。フィラメントの原子の内部で、電流からエネルギーを「獲得」し、より高い軌道にジャンプした電子は緩和して光子の形で余剰エネルギーを放出します。光の。 続きを読む »

DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_ TdP = int_（P_1）^（P_2）V - T（（delV）/（delT））_PdP次に、使用するガスの法則を決定します。またはあなたの物質にどのアルファが対応するのか。まあ、一定温度での全微分から、dH = cancel（（（delH）/（delT））_PdT）^（0）+（（delH）/（delP））_TdPなので、積分と微分の定義から、DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_TdP "" bb（（1））自然変数はTとPで、これらはGibbsの自由エネルギーMaxwellの関係式で与えられます。 dG = -SdT + VdP "" bb（（2））これは明らかに、よく知られた等温ギブスの関係式dG = dH - TdS "" bb（（3））にも関係している。 （（delG）/（delP））_ T =（（delH）/（delP））_ T - （（delS）/（delP））_ T（2）より、（（delG）/（delP））_ T = Vギブスの自由エネルギーは状態関数であり、その相互導関数は等しくなければならないので、（2）からも（（delS）/（delP））_T = - （（delV）/（delT））_Pとなる。したがって、（3）からV =（（delH）/（ 続きを読む »

平衡定数の数値を計算するには、2つのことを知っておく必要があります。各種の物理的状態を含む、反応系の平衡方程式。これから、ＫｃまたはＫｐを計算するための平衡式が導き出される。平衡式で発生する各種の平衡濃度または圧力、またはそれらを決定するのに十分な情報。これらの値は平衡式に代入され、次いで平衡定数の値が計算される。 ２．００Ｌの反応容器中に０．１９０８モルのＣＯ＿２、０．０９０８モルのＨ＿２、０．００９２モルのＣＯ、および０．００９２モルのＨ＿２Ｏ蒸気が平衡状態で存在した場合、示された系について平衡定数Ｋｃの値を計算する。 CO_2（g）+ H_2（g）<---- .....> CO（g）+ H_2O（g）平衡定数Kcが決定されているので、与えられた平衡量がモルで表されているかどうかを確認します。リットルあたり（モル濃度）。この例ではそうではありません。それぞれの変換が必要です。 [CO_2] = 0.1908 mol CO_2 / 2.00 L = 0.0954 M [H_2] = 0.0454 M [CO] = 0.0046 M [H_2O] = 0.0046 M K_c = 0.0046 x 0.0046 / 0.0454 x 0.0954 K_c = 0.0049。 続きを読む »

結合エンタルピーの使用（？）反応のENTHALPY変更を意味していると仮定すると、それはより明確になります。 Truong-Sonが指摘したように、私たちが本当にエネルギーの変化について話しているのであれば、シュレディンガー方程式を使って計算するのは面倒です。エンタルピーの変化について話しているのであれば、これを解決するためにテーブルからの結合エンタルピーを使うことができます。私はこの小冊子、表11（Ibchem.comの好意による）で自分の結合エンタルピーを見つけました。どの結合が壊れていて、どの結合が形成されているかを判断する必要があります。結合破壊は吸熱性です - DeltaHの値が正になるように、結合を破壊することにエネルギーを投入する必要があります。結合形成は発熱性であり、これはエネルギーが周囲に放出され、DeltaHが負になることを意味します。図の製品側からは、水素ガスとC-O二重結合が消滅したことがわかります。そのため、最初のステップでそれぞれの結合が切断されたはずです。したがって、CO二重結合の切断= DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 * HH単結合の切断= DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 *（小冊子の値ではないと指摘されている小冊子が高すぎます）徹底的に考えたければ、生成物側と反応物側の両方の結合すべてを比較できますが、ここではメチル（-CH_3）グループに変更がないことがわかりま 続きを読む »

いいえいいえそれらは非極性共有結合を形成します。この場合、結合は2つの窒素原子の間にあります。同じ原子なので、どちらも他のものよりも自分自身に向かって電子を引き寄せることはできず、したがって、それらは電子を等しく共有することになります。電子を均等に共有すると、両方の原子が同じ電荷を持つため、非極性になります。 続きを読む »

酸素は私たちの限界反応物です。まずメタンと酸素のバランスのとれた反応を起こさなければなりません。メタンは酸素と反応する炭化水素であるので、これは二酸化炭素と水をもたらす燃焼反応であろう。燃焼反応は次のとおりです。CH_4 + 2O_2 - > CO_2 + 2H_2O今度は各反応体のうちどれだけのモルが制限しているのかを調べなければなりません。 CH_4のモル数とO_2のモル数を求めるために大まかな計算を行うと、次のようになります。モル濃度式を使用すると、n =（m）/ MM =化合物/元素のモル質量、m = massとなります。グラム単位の化合物/元素n =化合物のモル数/元素n（酸素）= 32/32 = 1 mol n（メタン）=（32/16）= 2 molただし、反応式では、 1モルのメタンにつき2モルの酸素、そして1モルの酸素と2モルのメタンしかありません。それは、メタンが過剰で、酸素が我々の限界反応物であることを意味します。それで、この反応では、1モルのO_2を0.5モルのCH_4と反応させることができるだけであろう。 続きを読む »

下記参照。電荷は「電子」と「陽子」と呼ばれる素粒子によって決定されます。電子は-1の負電荷を持ち、プロトンは+1の正電荷を持ちます。周期律表を見ると、各元素の原子番号は、それが電気的に中性のときに持っているプロトンと電子に等しい。中性は、正味0の電荷として分類されます（中性2ヘリウムの陽子2個と電子2個によって、電気的方程式（+ 2）+（-2）= 0の正味電荷が生成されます）。原子は必ずしも電気的に中性ではない、我々はこれらの原子を "イオン"と呼ぶ。プロトンよりも電子が多い原子は「アニオン」として分類され、電子よりもプロトンが多い原子は「カチオン」として分類される。これはあまり詳細に説明することなくまとめた原子電荷です。それは単に原子内の電子と陽子によって決定されます。 続きを読む »

油性塗料の場合：通常、ターペンタイン、無臭または低臭のミネラルスピリットおよびエッセンシャルオイル。ラテックス（水性）：バーソープ溶液または食器用洗剤。下記を参照してください。油性塗料用溶剤の問題は、頭痛やアレルギーを引き起こすその毒性です。無臭のミネラルスピリットはステップアップです、これは臭いを減らすために化学物質を加えた石油留出物のために作られています、そしてその蒸発速度が遅いので、あなたはターペンタインのそれほど容易には臭いに気付きません。エッセンシャルオイル（ラベンダースパイクオイル、ローズマリーオイルなど）は基本的に有機物から作られています。空気中の酸素と接触すると、液体状態が気体状態に変化するので、原理的にはターペンタインのように蒸発します。ラテックスが固く頑固な場合は、石鹸水ではうまくいかないことに注意してください。有毒な溶剤に戻す必要があるかもしれません。 続きを読む »

下記参照。沈殿反応は、反応中に水溶液から固体が形成されることを意味する。また、水溶液中の陽イオンと陰イオンが結合すると沈殿反応が起こります。ここにいくつかの例があります、ここであなたは鉛（II）カチオンとヨウ化物アニオンが水溶液の生成物であることがわかります。溶解度チャートを見ると、鉛（II）カチオンとヨウ化物アニオンが実際に固体になること、またナトリウムカチオンと硝酸塩アニオンが（硝酸ナトリウムが可溶であるため）水性であることがわかります。溶解度チャート沈殿物の例 続きを読む »

非常に長い答えが入ってきます！これが私が得るものです：a（i）1mol = 24dm ^ 3と300cm ^ 3のガスが発生したとします。 0.3 dm ^ 3です。比例的に私達はほくろの量を少なくする必要があります。リファレンスの割り算でモル数を求めることができます。0.3 / 24 =（1/80）= 0.0125したがって、0.3dm ^ 3には24dm ^（ - 0.0125 mol）の（1/80）モルが含まれています。 （ii）（i）から、我々は0.0125molのH_2ガスを発生したことを見出した。反応式では、カルシウムと水素が1：1のモル比であることがわかります。したがって、それらのモル数は、同等であり、0.0125モルのCaです。 （ｉｉｉ）モル濃度方程式を使用して、ｎ （ｍ）／ Ｍｎ（ｉｉ）から０．０１２５および元の質問からｍ ０．５１。 0.0125 = 0.51 / MM = 40.8 gmol ^ -1 b（i）濃度式を使用して、c = n / vの濃度は酸-1モルdm ^ -3で与えられ、使用された体積は25.8 cm ^ 3です。この式のように濃度は金型の中であるのでdm ^ 3を使わなければならないので^ ^ 1 =（n）/0.0258 n = 0.0258molのHCl（ii）水酸化カルシウムと塩酸は1：2の比率なので、2倍モルのHClが必要なので、酸のモル数を2：0.0258 / 2 = 0.0129 mo 続きを読む »

1.82です。 "pH"は次式で与えられます。 "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +]はモル濃度で表した水素イオン濃度です。塩酸は強酸であるため、水溶液中で単一のH 2+イオンに解離します。これは水の存在により最終的にH 3 O 2+イオンになります（H 2 O）。「pH」は単に「pH」になります。 = -log（0.015）~~ 1.82 続きを読む »

約6.61倍10 ^ -13 mol dm ^ -3これが標準的な条件下で行われると仮定すると、次の関係式を使うことができます。pH + pOH = 14（25 ）これは与えられたpHとpOHを結び付けるので重要ですpH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ - ]この問題では、HClは完全に1であると仮定することができます。 HClは強酸であるため水中でイオン化されるので、H_3O ^ +濃度も0.015 mol dm ^ -3になります。次に、式を使用して、指定された溶液のpHを求めます。pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] pH約1.82 1.82 + pOH = 14 pOH約12.18ここで、プロセスをリバースエンジニアリングする必要があります。 pOH = -log [OH ^ - ]の場合：10 ^（ - pOH）= [OH ^ - ]したがって、10 ^ - （12.18）= [OH ^ - ] [OH ^ - ] = 10 ^ - （12.18） ）約6.61倍10 ^ -13 mol dm ^ -3 続きを読む »

下記参照。酸の濃度が0.2の場合、2つの異なるK_aを使用して、合計でH_3O ^ +を見つけることができます。また、シュウ酸を[HA_c]、シュウ酸イオンを[A_c ^ - ]と呼びますが、これは酢酸によく使われます。式全体を書き出すよりも簡単でした...覚えておいてください：K_a =（[H_3O ^ +]回[A_c ^ - ]）/（[HA_c]）だから最初の解離では5.9回10 ^ -2 =（ [H_3O ^ +]×[A_c ^ - ]）/（[0.2]）したがって、次のようになります。0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +]イオンとそれぞれのアニオンは、溶液中の1：1の比率。 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ - ]これでシュウ酸イオンは解離し続けます。これがアニオンであることがわかります。したがって、最初の解離で見つかった[A_c ^ - ]を次のように接続します。第二の解離（別名分母の用語）で酸。 6.4×10 ^ -5 =（[H_3O ^ +]×[B_c ^ - ]）/ [0.1086] 6.95×10 ^ -6 = [H_3O ^ +] ^ 2 0.002637 = [H_3O ^ +]次に濃度を加算解離から：0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3（丸い答えを使うと、実際の値は0.11126450 続きを読む »

ＮＨ3と水との反応の平衡定数は１．７６×１０-5である。水溶液中では、アンモニアは塩基として作用する。それはＨ2 Ｏからの水素イオンを受け入れてアンモニウムおよび水酸化物イオンを生成する。 ＮＨ3（水溶液） Ｈ2 Ｏ（１） ＮＨ4 +（水溶液） ＯＨ （水溶液）塩基イオン化定数は、Ｋ＿“ ｂ” （［“ ＮＨ ”＿４ ］ ［“ ＯＨ” - ］）／（ ["NH" _3]）pH測定からK_ "b"値を決定することができます。実施例ＮＨ3の０．１００モル／ Ｌ溶液のｐＨは１１．１２である。 NH3のK_ "b"は何ですか？溶液ＮＨ3（水溶液） Ｈ2 Ｏ（１） ＮＨ4 +（水溶液） ＯＨ （水溶液）ｐＨ １１．１２、ｐＯＨ １４．００〜１１．１２ ２．８８ ［ＯＨ ］ １０ ４” - ｐＯＨ” １０ ２ ２．８８ １．３２ ×１０-3ｍｏｌ ／ Ｌ ［ＮＨ4 +］ １．３２×１０-3ｍｏｌ ／ Ｌ ［ＮＨ3］ （０．１００〜１．３２×１０-3）ｍｏｌ ／ Ｌ ０．０９９ｍｏｌ ／ ＬＫ＿ｂ ［［“ ＮＨ3］ "_4 ^ +] [" OH "^ - ]）/（[" NH "_3]）=（1.3×10-3×1.32×10-3）/0.099 = 1.76 続きを読む »

色（オレンジ色）（K_eq =（[H_2O]）/（[H_2] ^ 2 [O_2]）色（赤）（a）A +色（赤）（b）B右har色（青）（c）C +色（青）（d）D K_eq =（[C] ^色（青）（c）[D] ^色（青）（d））/（[A] ^色（赤）（a）[B] ^色（赤）（b））（larrProducts）/（larrReactants）2H_2 + O_2-> 2H_2Oそれでは、色（オレンジ）（K_eq =（[H_2O]）/（[H_2] ^ 2 [ O_2]） 続きを読む »

水中に置かれると、弱酸（一般的なHA）は酸性分子が水と反応して水性ヒドロニウムイオンH_3 ^（+）Oと水性陰イオンA ^（ - ）を形成する均質平衡を形成する。弱酸である酢酸の場合、平衡は次のように記述することができます。CH_3COOH _（（aq））+ H_2O_（（l））右harhar CH_3CHOO_（（aq））^（ - ）+ H_3 ^（+平衡定数は、K（eq）=（[H_3 ^（+）O] * [CH_3CHOO ^（ - ）]）/（[CH_3COOH] * [H_2O]）である。式から除外され、この反応の平衡定数は酸解離定数と呼ばれ、K_a K_a =（[H_3 ^（+）O] * [CH_3CHOO ^（ - ）]）/（[CH_3COOH]）の値さまざまな酸の酸解離定数は通常試験であなたに与えられ、酢酸の平衡定数は1.8 * 10 ^（ - 5）です。ただし、値が指定されていない場合は、上の式で説明した平衡濃度を常に使用してK_aを求めることができます。 続きを読む »

クエン酸はポリプロトン酸の範疇に入り、それは水と反応してヒドロニウムイオンを生成することができる、１つより多くの酸性水素を有する酸、「Ｈ」_３（ ）「Ｏ」である。クエン酸の分子式は "C" _6 "H" _8 "O" _7であり、それは弱い有機酸として知られています。以下に見られるように、クエン酸は実際には三塩基酸であり、それはそれがその構造中に3つの酸性水素原子を持つことを意味します：水中に置かれると、クエン酸は段階的にイオン化しますC_6H_8O_（7（aq））+ H_2O_ （（l））右har C_6H_7O_（7（aq））^（ - ）+ H_3 ^（+）O _（（aq））（1）C_6H_7O_（7（aq））^（ - ）+ H_2O _（（l））右6 C_6H_6O_（7（aq））^（2-）+ H_3 ^（+）O _（（aq））（2）C_6H_6O_（7（aq））^（2-）+ H_2O _（（l）） 7（aq））^（3-）+ H_3 ^（+）O（（aq））（3）これら3つのステップのそれぞれについて、酸の解離定数 "K" _ "a"に異なる値があります。したがって、ステップ（１）：「Ｋ」＿「ａ１」 ７．５×１０ （ - ４）ステップ（２）：「Ｋ」＿「ａ２」 １．７×１０ （ - ５）ステップ（３）：」 K " 続きを読む »

炭素の基底状態電子配置は "1" s "^" 2 "" 2s "^" 2 "2" "" p "" ^ 2である。炭素の励起状態電子配置は "1" "s" ^ 2である。 "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 "。これは、メタンのように化学結合をして4つの共有結合を形成するときの炭素の状態です。 "CH" _ "4"。しかし、実験的な証拠は、4つの結合すべてが同じエネルギーを持つことを示しています。これは、2sと2pの軌道が混成して、それぞれ1対の不対電子を持つ4つの "sp" ^ 3軌道を形成するという概念によってのみ説明できます。 続きを読む »

形式的には、内部エネルギーの変化DeltaUが熱流qと圧力 - 体積仕事wの和に等しいと定義します。 DeltaU = q + w内部エネルギーはシステム内のエネルギーです。熱流は、システム内にあるものが何であれ、加熱したり冷却したりするエネルギーの成分です。冷房はマイナス、暖房はプラスと言われています。圧力 - 容積仕事は、システム内にあるものが何であれ、膨張または圧縮に入るエネルギーの要素です。多くの場合、拡張はシステムによって行われ、圧縮はシステムによって行われるため、拡張にはマイナス、圧縮にはプラスと定義されます。簡単に言えば、エネルギーは閉鎖系では保存され、加熱、冷却、膨張、圧縮、またはそれらの組み合わせに使用されると言えます。 （興味深いことに、宇宙は私たちに比べて非常に大きいので、「閉じた」システムと見なすことができます。） 続きを読む »

ええと…これがあなたが必要なものかどうかはわかりませんが…周波数fは単位時間（1秒）内の振動数で、周期Tの逆数として与えられます（これは1回の完全な振動にかかる時間です）だから：f = 1 / Tヘルツと呼ばれるs ^ -1で測定。周波数は波長λにも関係しています。c =λ* fここで、cは光速です。また、周波数は、アインシュタインの関係式を介してエネルギー（E）（光子の）Eに関係します。E = h * fここで、hはプランクの定数です。 続きを読む »

"C" _5 "H" _10 "N"の相対式質量は84.14です。 "C" _5 "H" _10 "N"各元素の添字に周期律表の相対原子量（ "A" _ "r"）を掛けて相対式の質量を求めます。相対原子質量は無次元です。相対原子質量 "C"：12.011 "H"：1.008 "N"：14.007相対式質量（5xx12.011）+（10xx1.008）+（1xx14.007）= 84.14小数点以下第2位を四捨五入（10xx1.008）= 10.08） 続きを読む »

-3.32 ^ oC凝固点降下は、溶媒のモル数に対する溶質のモル数の関数です。これは、化合物のモル濃度だけではなく、溶液中の粒子に基づく「結束性」です。まず、水の密度を1g /（cm ^ 3）として、与えられた値を標準的な1リットルの溶液に「正規化」します。 ０．５５０ ／ ０．６１５Ｌ ０．８９４モル溶液。しかしながら、NaIの場合には、溶液中の「モル量」を2倍にして、完全に2モルの粒子に解離する化合物があります。この化合物に凝固点降下定数を適用すると、2 * 0.894 mol * 1.86（ ）/（mol）= 3.32 の氷点降下、または0 から-3.32 への変化が得られます。 。 続きを読む »

私は1モラルの解決策を取ります。そうすれば0.432 mollの解決策ができるはずです。 DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm、もちろんT_fは氷点で、T_f ^ "*"は水のそれです。 iは溶液中のイオンの数です。簡潔にするために、イオンペアリングは無視します。 K_f = 1.86 ^ @ "C / m" mはモラリティです。伝統的に "m"または "molal"の単位です。明らかに、水はイオンではなく、六水和物は水中で単純な陽イオンとして作用する。したがって、i = 1で、単純に次のようになります。DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" =色（青）（T_f）= - （1）（1.86 ^ @ "C / m"）（ "1 m"） =色（青）（ - 1.86 ^ @ "C"） 続きを読む »

人々が指摘したように、塩の定義を最初に知ることは良いことです。酸と塩基の中和によって形成されるイオン性化合物。 （しかしそれは中和反応における試薬としてしばしば使用される）しかしながら、化合物1は水酸化カリウムと硝酸の間の中和反応において形成される：KOH（aq）+ HNO_3（aq） - > KNO_3（aq）+ H_2O（ l）しかし溶解することは特に興奮しない - それは単にイオン、K ^ +とNO_3 ^ - に解離する、どちらもpHに影響しない。一方、化合物3は、メタン酸をアンモニアで中和することによって形成され、アンモニウムイオン（NH_4 ^ +）とメタノエートイオン（HCOO ^ - ）に解離することができます。アンモニウムイオンは弱酸であり、水と反応してオキソニウムイオン、NH_4 ^（+）（+）+ H_2O（l） - > NH_3（aq）+ H_3O ^（+）（aq）を形成します。 pH！ - これは私たちが探していたものとは反対でした。最後に、化合物2があります。これは、強酸である水酸化ナトリウムNaOHで弱酸であるシアン化水素、HCNを中和することによって形成されます。したがって、シアン化物イオンCN ^ - は、（HCN）/（CN ^ - ）酸/塩基対のHCNの共役塩基です。 NaCNを水に入れると、解離してNa ^ +とCN ^ - を形成し、CN ^ - はBronstedt-Lowry塩基として作 続きを読む »

酸性は低pHで決まります。 pHは次の式で与えられます。pH = -log [H_3O ^ +]ここで[H_3O ^ +]はオキソニウムイオンの濃度です。したがって、この束の中で最も酸性の種はオキソニウムイオン-H_3O ^ +でなければなりません。これは高濃度のOH ^ - イオンを意味しますので、これはリストされたイオンと分子の最後の酸性特性を持つものでなければなりません。したがって、唯一適切なものは選択肢3のようです。 続きを読む »

PHは約4なので、オプション3。免責事項：やや長い答えが、答えは人が思うかもしれないほど悪くはありません！ pHを見つけるには、それがどれだけ解離したかを見つけなければなりません。K_a値を使っていくつかの方程式を設定しましょう：K_a（1）=（[H_3O ^ +]回[HS ^ - ]）/（[H_2S]）K_a（2） ）=（[[H_3O ^ +]×[S ^（2 - ）]）/（[HS ^（ - ）]）この酸は2段階で解離します。私たちはH_2Sの濃度を与えられているので、上から始めて、私たちの道を下っていくようにしましょう。 10 ^ -7 =（[H_3O ^ +]×[HS ^ - ]）/（[0.1]）10 ^ -8 =（[H_3O ^ +]×[HS ^ - ]）そして、これらは両方と仮定できます。種は解離において1：1の比にあるので、両方の種の濃度を見つけるために平方根をとることができます：sqrt（10 ^ -8）= 10 ^ -4 =（[H_3O ^ +] = [HS ^ - ]）2回目の解離では、[HS ^ - ]が酸として働きます。つまり、最初の計算で見つかった濃度を2番目の解離の分母に代入します。10 ^ -13 =（[H_3O ^ +]×[S ^（2 - ）]）/（[10 ^ -4]） [H_3O ^ +]の濃度を求めるのと同じ原理：10 ^ -17 =（[H_3O ^ +]×[ 続きを読む »

C = 0.0432 mol dm ^ -3最初のステップは、反応のモル比を求めることです。今一般的に、強酸 - 強塩基反応を次のように単純化することができます：酸+塩基 - >塩+水それ故に：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H 2 O（l）この場合、１：１のモル比で、溶液を中和するために等量のＮａＯＨがＨＣｌと反応していなければならない。次の濃度式を使用します。c =（n）/（v）c =モル単位の濃度dm ^ -3 n =溶液の体積に溶ける物質のモル数（v）v =溶液の体積（リットル） - dm ^ 3 0.1 =（n）/0.054 n = 0.0054 molしたがって、これは、我々が確立したように、125ミリリットル溶液中に見出されたHClのモル数でなければならない。それらが1：1の比率で反応したこと。だから：0.0054 /（0.125）= c c = 0.0432 mol dm ^ -3 続きを読む »

下記を参照してください。 H_2CO_3、または炭酸は、水と反応する二酸化炭素から形成された弱酸です。 CO_2（g）+ H_2O（l）右har H_2CO_3（aq）弱酸であるため、水中では部分的にしか解離せず、この表によると4.3×10 ^ -7の解離定数K_aを持ちます。実際、炭酸は二プロトン性であり、2回解離することができるので、2回目の解離には2番目のK_a値があります。K_a= 4.8×10 ^ -11。これもまたpHに寄与します。最初の解離のK_aに対する解離方程式を設定しましょう：K_a =（[H_3O ^ +]回[HCO_3 ^（ - ）]）/（[H_2CO_3]）それでは、ましょう。 K_a値と一緒に、炭酸濃度のための私達の値を差し込みなさい。 4.3×10 ^ -7 =（[H_3O ^ +]×[HCO_3 ^（ - ）]）/（5.0×10 ^ -2）2.15×10 ^ -8 =（[H_3O ^ +]×[HCO_3 ^（ - ）]今度は、[H_3O ^ +] = [HCO_3 ^（ - ）]が1：1の割合で解に存在すると仮定できます。これにより、式から平方根（[H_3O ^ +]×[HCO_3 ^（ - ）]）を取り出して、それぞれの濃度を求めることができます。sqrt（2.15×10 ^ -8）約（1.47×10 ^ - 続きを読む »

Gay-Lussacの法則は理想ガスの法則で、一定の体積では理想ガスの圧力はその絶対温度に正比例します。言い換えれば、Gay-Lussacの法則は、一定体積の一定量のガスの圧力はケルビンで表した温度に正比例すると述べています。簡単に言うと、これは、ガスの温度を上げると、それに比例して圧力が上がることを意味します。容積が一定に保たれている限り、圧力と温度は両方とも同時に増減します。ケルビンのように絶対温度で温度を測定する場合、法則は単純な数学的形式になります。 Gay-Lussacの法則は次のように表されます。（P_1）/（T_1）=（P_2）/（T_2）ここで、P_1はガスの初期圧力、T_1は初期温度、P_2はガスの初期圧力を表します。 T_2は最終温度を表します。温度は物質の平均運動エネルギーの尺度であるため、この法則は成り立ちます。気体の運動エネルギーが増加すると、その粒子はより早く容器の壁に衝突し、より多くの圧力をかけます。 STP 1気圧、273 Kでガスのサンプルを取り、温度を2倍にします。 （１ａｔｍ）／（２７３Ｋ） Ｐ ／（５４６Ｋ）（５４６ａｔｍ Ｋ）／（２７３Ｋ） Ｐ Ｐ ２ａｔｍ温度を２倍にし、同様に圧力を２倍にした。 続きを読む »

"酸のモル濃度" = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 ["OH" ^ - ] = 1 * 10 ^ -12モルdm ^ -3 "pH" = 2 "酸のモル濃度" = [ "H" ^ +] = 10 ^（ - "pH"）= 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 ["OH" ^ - ] =（1 * 10 ^ -14）/（["H" ^ + ]）=（1 * 10 ^ -14）/（1 * 10 ^ -2）= 1 * 10 ^ -12モルdm ^ -3 続きを読む »

"Na" _2 "S"、色（白）（x） "pH" gt 7最も簡単な方法 "KCl"から始めましょう。水に溶解するとイオン化し、完全にイオン化します（強力な電解質）が、加水分解は受けません。 "KCl" + "H" _2 "O"右のpo "K" ^ + + "Cl" ^ - ）+ "H" ^ + + "OH" ^ - "pH"は "KCl"を溶解するのに使われる水の場合7に留まる「蒸留した。基本的に、 "KCl"は溶液中に酸性または塩基性の性質を出現させるようなイオンを生成しません。今、酢酸バリウム、 "（CH" _3 "COO）" _ 2 "Ba"。それはまたイオン化するが、水に溶かされると完全には弱くない（弱い電解質）、そしてまた加水分解を受けない。 "（CH" _3 "COO）" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O"右po "H" ^ + + "OH" ^ 続きを読む »

ゲルマニウム（Ｇｅ）は、周期表の１４族の４行目に位置し、原子番号は３２である。これは、中性Ｇｅ原子の電子配置が３２個の電子を説明しなければならないことを意味する。つまり、 "Ge"：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（2）3d ^（10）4p ^（2） Geの電子配置を書くのは、希ガスの簡略表記を使うことです。周期律表でGeの前に来る最も近い希ガスはアルゴン（Ar）です。これは、欲しい電子配置が "Ge"であることを意味します。["Ar"] 4s ^（2）3d ^（10）4p ^（2 ） 続きを読む »

あなたの放射性同位元素の半減期は "6.6日"です。数がそれを可能にするとき、放射性同位元素の半減期を決定する最も早い方法は、半減期が何回過ぎたかの尺度として、未減衰のままにした割合を用いることである。あなたは、放射性同位体の質量が半減期ごとに半減することを知っています。つまり、 "1半減期" - > 1/2 "は未確定" "2半減期" - > 1/4 " "未評価" "3半減期" - > 1/8 "未評価" "4半減期" - > 1/16 "未評価" "見てわかるように、4つの半減期はあなたが1/16になるまで合格する必要があります元のサンプルの。数学的には、これはt / t _（ "1/2"）= 4を意味します。26.4日が経過したことを知っているので、同位体の半減期は "26.4" / t _（ "1/2"）= 4 => t_になります。 （ "1.2"）= 26.4 / 4 = "6.6日" 続きを読む »

これは私がインターネットで見つけた情報である：ウランの半減期（234）チェンバレン、オーウェン。ウィリアムズ、ダドリー。 Yuster、Philip Physical Review、vol。 70、Issue 9-10、pp。580-582 "U234の半減期は、2つの独立した方法によって決定されました。最初の方法は、通常のウラン中のU234とU238の相対的同位体存在量の再測定を含みます。 U 234の半減期は、既知のU 238の半減期から求めることができ、この方法によって得られる値は2.29±0.14×105年である。いくつかの濃縮ウランサンプルの全比α放射能と相対同位体存在量からのU234この方法で得られた値は2.35 +/- 0.14×105年であり、半減期の値は両方とも現在認められている値よりやや小さい。 2.69 +/- 0.27×105年。DOI：10.1103 / PhysRev.70.580 "これは約245,250年で、490年かかることを証明しています。半減期は、放射性サンプルの半分が非放射性物質に崩壊するのにかかる時間の尺度です。これは一定ではありません。最初の数年以内に、物質の大部分はすでに崩壊しているかもしれず、それから物質の他の部分を崩壊するのに次の数千年かかるかもしれません。 続きを読む »

大！以下の反応のエネルギーを計算したい。H_2O（l）+ Delta rarr H_2O（g）このサイトは40.66 * kJ * mol ^ -1として水の蒸発熱を与える。 （実質的にJ * g ^ -1の値を記載したwebzのどこかに特定の熱があるが、私はそれを見つけることができなかった。表からわかるように、この値はかなり大きく、次の程度を反映する。液体中の分子間力。）この値にモルの水の量を掛けます。40.66 * kJ * mol ^ -1xx（9.00xx10 ^ 3 * g）/（18.01 * g * mol ^ -1）= ?? * kJ 続きを読む »

システムに出入りする熱量を計算するために、式Ｑ ｍｃΔＴが使用される。 ｍ 質量（グラム）ｃ 比熱容量（Ｊ ／ ｇ ）ΔＴ 温度変化（ ）ここでは、液体水の比熱容量を４．１９Ｊ ／ ｇ とする。与えられた質量は25.0グラムです。温度の変化に関しては、私はそれが室温、25 で始まると仮定します。 25°C - 0°C = 25°C Q =mcΔTQ = 25 g * 4.19 J /（g°C）* 25°C Q = 2618.75 J有効数字を考慮に入れて答えを2.6 * 10 ^ 3 Jにする 続きを読む »

基本的にHeisenbergは、粒子の位置と運動量の両方を絶対的な確実性で同時に知ることはできないと言っています。この原則は、たとえば車を見て速度を判断することができる巨視的な用語で理解するのは非常に困難です。微小粒子に関しては、粒子と波の区別がかなりあいまいになるという問題があります。これらの実体の1つを考えてみましょう。スリットを通過する光の光子。通常は回折パターンが得られますが、単一光子を考えると....問題があります。スリットの幅を狭くすると、回折パターンは複雑さを増して一連の極大値を作成します。この場合、1つの光子を「選択」することができます。そのため、そのスリットの位置（正確にはスリットの位置）でスリットが非常に狭くなります。それは2つの要素（ "対角線"でゴングする）さえ持つでしょう!!!!あなたがスリットを非常に大きくするならば、すべての光子は同じ速度ととても同じ運動量で中心に着地するでしょうしかし今どれはどれですか？ボーアのモデルはおそらく電子を（ある半径方向の距離で）局在化させ、その速度を（角運動量の量子化からL = mrv = nh /（2pi）とニュートンの第二法則に等しいから）決定できるので原則に違反する。質量×求心加速度）。それがあまりにも混乱しないことを願っています！ 続きを読む »

"C" _2 "H" _5のモル質量は、約（2 x x 12）+（5 xx 1）= "29 g / mol"である。分子式は実験式の整数倍であることがわかっています。分子量が「８７ｇ ／ ｍｏｌ」であるので、実際の化合物中には「８７ｇ ／ ｍｏｌ」／「２９ｇ ／ ｍｏｌ」 ３単位の「Ｃ」〜「２」「Ｈ」〜５が存在する。したがって、分子式は（ "C" _ 2 "H" _ 5）_ 3または "C" _ 6 "H" _ 15です。 続きを読む »

ユーロピウムの原子量は152 uです。方法1あなたが10 000原子のEuを持っているとしましょう。それから4803原子の "" _63 ^ 151 "Eu"と5197原子の "" _63 ^ 153 "Eu"があります。 "" _ 63 ^ 151 "Eu"の質量= 4803×151 u = 725 253 u "" _ 63 ^ 153 "Eu"の質量= 5197×153 u = 795 141 u 10,000個の原子の質量= 1 520 394 u平均質量=（1520394 "u"）/ 10000 = 152 u方法2 "" _63 ^ 151 "Eu"：48.03％×151 u "" _63 ^ 153 "Eu"：51.97％×153 u = 79.5141 u合計= "152.0394 u" = 152 u注意：両方の方法で、答えは3つの有効数字だけを持つことができます。2つの同位体の質量に対してあなたが与えたのはそれだけだからです。お役に立てれば。 続きを読む »

水素分圧は０．４４気圧である。 >まず、平衡のためのバランスの取れた化学方程式を書き、ICE表を作成します。色（白）（XXXXXX） "N" _2色（白）（X）+色（白）（X） "3H" _2色（白）（l） 色（白）（l） "2NH" _3 " I / atm "：色（白）（Xll）1.05色（白）（XXXl）2.02色（白）（XXXll）0" C / atm "：色（白）（X）-x色（白）（XXX） ）-3倍の色（白）（XX）+ 2倍の "E / atm"：色（白）（l）1.05- x色（白）（X）2.02-3x色（白）（XX）2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" =（1.05-x） "atm" +（2.02-3 x） "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 1.05 - x + color（赤）（キャンセル（色（黒）（2.02））） - 3x + 2x =色（赤）（キャンセル（色（黒）（2.02）））0 1.05 -2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ H2 &quo 続きを読む »

"a）+ 1" "b）-1" "c）-2"グルタミン酸はアルファアルファ - アミノ酸で、色は濃い（濃い緑色）です（ "C" _ 5 "H" _ 9 "O" _ 4 "生化学では通常「GluまたはE」と略されます。その分子構造は、2つのカルボキシル基-COOHと1つのアミノ基を持つ「HOOC-CH」_2-「COOH」として理想化することができます。プロトン化された色（青）（ "NH" _3 ^ +がこの酸がその等電点にあり、酸性媒質中にあるときに存在する）である色（赤）（α - "group"）を含む。脱プロトン化された色（紫色）である「カルボン酸基」（「ＣＯＯ」 - 「塩基性および「等電点」に存在する）解離が溶液内で起こる前に、これはこの酸の双性イオンである。双性イオンは、全体的に電荷を持たないが、正と負に帯電した別々の部分を含む化合物である。色（青）（アルファ - "基"）のプロトン化に続いて色（赤）（α - "カルボン酸）の脱プロトン化酸基」ウシンg等電点を見つけるための "pKa"（ "pKa" _1 + "pKa" _2 + "pKR"）/ 3 =（2.1 続きを読む »

下記を参照してください。塩化カルシウムはイオン性化合物です。したがって、それはイオンでできています。私たちが知っているように、イオンは+または - の電荷を持つことができますが、重要な考え方は、イオン化合物の全体の電荷が中性になるようにバランスをとる必要があるということです。カルシウムはグループ2に属しているため、2+の電荷を持ちます。塩素は7族に属するため、-1の電荷を持ちます。全体的な電荷は0（中立）なので、電荷は均衡する必要があります。したがって、カルシウムイオンの電荷を2-2 = 0とバランスさせるためには2つの塩素イオンが必要です。したがって、CaCl_2が必要です。2は小さく、塩素記号の下にあることに注意してください。 続きを読む »

さて、すべての自然変数が変わったので、モルも変わりました。どうやら、開始モル数は1ではありません！ "1 mol gas" stackrel（？ ""）（=）（P_1V_1）/（RT_1）=（ "2.0 atm" cdot "3.0 L"）/（ "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K"）= "0.770 mol" ne "1 mol"最終状態でも同じ問題が発生します。 "1 mol gas" stackrel（？ ""）（=）（P_2V_2）/（RT_2）=（ "4.0 atm） "cdot" 5.0 L "）/（" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K "）=" 0.995 mol "~~" 1 mol "これは明らかです（あなたはしましたか？）質問を正しくコピーしますか？）、ガスのモル数が変わりました。だからデルタ（nRT） 続きを読む »

炭素原子はｓｐ混成を有する。 "O"原子はsp ^ 2混成を持っています。あなたは最初に "CO" _2のためのルイス構造を描く必要があります。 ＶＳＥＰＲ理論によれば、原子の混成を決定するために立体数（「ＳＮ」）を使用することができる。 「ＳＮ」 孤立電子対の数 原子に直接結合している原子の数。 「ＳＮ ２」はｓｐハイブリダイゼーションに対応する。 "SN" = 3はsp ^ 2混成に対応し、 "C"原子は "SN = 2"を持ち、孤立対を持たないが他の2個の原子と結合していることがわかります。 "atom"は "SN = 3"を持ち、2つの孤立電子対を持ち、1つの "C"原子に結合します。炭素原子が混成して最良の結合を形成するように、酸素原子もそうです。 2つの孤立電子対と結合対を収容するために、3つの等価なsp ^ 2混成軌道も形成されます。2つのsp ^ 2軌道に孤立電子対が含まれ、残りの2つは孤立電子対を含みます。 sp ^ 2軌道とハイブリダイズしていない軌道はそれぞれ1個の電子を持っていますこの配置はホルムアルデヒドの "C = O"結合で見ることができ、これは "O = C = O"分子の右辺に相当します。 （www.slid 続きを読む »

アンモニア（ "NH" _3）、より正確にはアンモニアの中心原子は "sp" ^ 3混成化されています。これを決定する方法は次のとおりです。まず、 "NH" _3のルイス構造から始めます。これは8個の価電子 - 窒素から5個、各水素原子から1個 - を占めていなければなりません。お分かりのように、すべての原子価電子は、実際には、窒素と水素の間の共有結合ごとに2個、窒素原子上に存在する孤立電子対から2個ずつ占められています。さて、ここがそれがおもしろくなるところです。窒素のエネルギー準位は次のようになります。このエネルギー図を見ると、3つのp軌道のそれぞれが結合に利用できることがわかります。では、なぜ原子を混成する必要があるのでしょうか。安定性と幾何学が関係するのはここからです。 ３つの水素原子が利用可能なｐ軌道を用いて窒素と結合するならば、結合角は「９０°」となるであろう。しかしながら、電子の豊富な領域は「３Ｄ」空間内で互いにできるだけ遠く離れて位置しなければならないのでこれは起こり得ない - これがアンモニア中の結合角が約「１０７」°である理由である。さらに、ｓ軌道およびｐ軌道から形成されたハイブリッド軌道は、ローブの片側（水素原子と結合している側）でより大きい電子密度を有するので、ハイブリッド軌道は、水素原子とのより強い結合の形成を確実にする。 " 続きを読む »

ヘスの定熱和の法則（または単にヘスの法則）は、反応の複数の段階またはステップに関係なく、反応の合計エンタルピー変化はすべての変化の合計であると述べています。 Hessの法則は、反応物Aを生成物Bに変換すれば、全体的なエンタルピーの変化は、1段階でも2段階でも、あるいは多数の段階でもまったく同じになると言っています。簡単な例を挙げましょう。あなたは5つ星ホテルの1階にいて、3階に行きたがっています。あなたは3つの異なる方法でそれをすることができます（a）あなたはエレベーターに直接1階から3階へ行くことができます。 （b）エレベーターで1階から2階に移動してしばらく停止してから2階で停止し、2階から3階にエレベーターで移動できます。 （c）1階から1階にエレベーターで移動してから1階でしばらく停止し、1階から3階にエレベーターで移動できます。どちらの方法でも構いません。エレベーターは同じ量のエネルギーを使用します。例を挙げましょう。二酸化炭素は、2つの異なる方法で炭素から形成することができます。炭素が過剰の酸素中で燃焼すると、二酸化炭素が形成され、炭素１モル当たり３９３．５ｋＪの熱が放出される。 C（s）+ O_2（g） C_1O_2（g）ΔH= -393.5 kJこの全体的な反応は2段階のプロセスとしても生成されます：限られた酸素を生成する一酸化炭素での炭素燃焼：C（s）+ 1 / 2O_2（g） CO（g） H = -110.5 kJ次に一 続きを読む »

10 ^ -5.9約1.26倍10 ^ -6 mol dm ^ -3もしpHが8.1であれば、これは標準的な条件下で測定されると仮定すると、次の関係式を使うことができます。pH + pOH = pK_w 25 でpK_w = 14ここで、K_wは水の解離定数 - 1.0×10 ^ -14（25°C）ですが、pK_wはK_wの負の対数です。 pK_w = -log_10 [K_w]これから、pH（H_3O ^ +イオンの尺度）をpOH（海水中のOH ^ - イオンの尺度）に変換することができます。pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 pOH = -log_10 [OH ^ - ]したがって、方程式を整理して[OH ^ - ]を求めると、次のようになります。10 ^（ - pOH）= [OH ^ - ]したがって、10 ^（ - 5.9）= [ OH ^ - ]約1.26倍10 ^ -6 mol dm ^ -3 続きを読む »

酸化リチウムのイオン式はLi_2Oです。リチウムは周期表の1列目にあるアルカリ金属です。これは、オクテットの安定性を追求するためにリチウムが容易に放出する1価の電子を持つことを意味します。これにより、リチウムはLi ^（+ 1）カチオンになります。酸素は16列目またはp ^ 4グループにあります。酸素は6つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために2個の電子を必要とする。これは酸素をO ^（ - 2）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのLi ^（+ 2）カチオンが1つのO ^（ - 2）アニオンと釣り合うことを意味します。これにより、酸化リチウムLi_2Oの式が作成されます。スマートテイカー 続きを読む »

K_text（a）= 2×10 ^ " - 6">温度はK_text（a）の値とは無関係であると私は主張します。この問題では、K_text（a）の値を決定するのは「pH」と酸の初期濃度です。この問題を解決するためにICEテーブルを設定しましょう。色（白）（mmmmmmm） "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ " - " + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol・L" ^ " - 1" ：色（白）（mml）6色（白）（mmmmmml）0色（白）（mmm）0 "C / mol・L" ^ " - 1"：色（白）（mm） " - " xcolor（白） （mmmmm） "+" x色（白）（mml） "+" x "E / mol・L" ^ " - 1"：色（白）（ml） "6 - "色（白）（l）x色（ white）（mmmmml）xcolor（white）（mmll）x xの値を計算するには "pH"を使わなければ 続きを読む »

基本的に、それは絶対零度に基づく温度スケールです。定義ケルビンスケールは、華氏と摂氏からいくつかの点でユニークです。主に、絶対ゼロの測定に基づいています。これは、すべての原子の動きが止まる（しかし分子はまだ振動している）理論的かつ非常に議論されている点です。 0は最低のケルビン温度なので、スケールに負の数はありません。スケールを参照するときは、一般に度ではなくKを使用するのが最善です。たとえば、水は273.15 Kで凍結し、373.15 Kで沸騰します。歴史このスケールは、ケルビン卿としても知られていたイギリスの科学者で発明者のウィリアム・トムソンによって作成されました。彼は1800年代半ばに絶対零度が発見されたこと、そして仕事、圧力、そして気温の関係を調べる理論であるカルノーサイクルにもインスパイアされました。 Thomsonの数学と熱力学の背景により、彼はスケールを作成することができました。彼の考えは絶対ゼロから始めて、そこから上がるのに摂氏スケールと同じ増分を使うことでした。アプリケーションケルビンスケールは負の数がないため科学で一般的に使用されており、極低温の記録に役立ちます。それはまたそれがある対象の物理的な温度に関連する色温度を表すので、照明にも使われます。下の図は、ケルビン、華氏、摂氏の関係を示しています。 続きを読む »

PV = n RT Pは圧力（Paまたはパスカル）Vは体積（m ^ 3またはメートル立方メートル）nはガスのモル数（molまたはモル）Rはガス定数（8.31 JK ^ -1 mol ^ -1またはJoules） Tは温度（Kまたはケルビン）です。この問題では、Vに10.0 / 20.0または1/2を掛けています。ただし、T以外の他のすべての変数は同じにします。したがって、Tに2を掛ける必要があります。これにより、560Kの温度が得られます。 続きを読む »

分子量：357.49 gmol ^ -1質量：1787.45 g分子量：各種の個々のモル質量の合計3（55.85）+ 2（30.97 +（4（16.00））= 357.49 gmol ^ -1質量：質量=モル質量×モル数357.49×5.0 = 1787.45g 続きを読む »

これが、ルイス構造を描くときに従うステップです。 > 1.構造の中心にある原子を決定します。それは通常最小の電気陰性原子（「Ｓ」）であろう。他の原子が中心原子に単結合している骨格構造を描く：「Ｏ Ｓ Ｏ」。 3.各原子がオクテットになるまで各原子の周りに電子対を置き、試行構造を描きます。このエディタでは、それを::Ö-S（::） - Ö:: 4と書く必要があります。あなたの試作構造の中の価電子を数えます（20）。 5.今、あなたが実際に利用できる価電子を数えます。 「１ Ｓ ２ Ｏ １×６ ２×６ １８」。試行構造には2つの余分な電子があります。 6.新しいトライアル構造を描きます。今回は余分な電子対ごとに1つの二重結合を挿入します。 "O = SO"と "OS = O" 7.前と同じように、価電子を追加して各原子にオクテットを付けます。各原子の形式電荷9.原子のいくつかは正式な告発を受けていることがわかります。 「最良の」ルイス構造は、形式上の請求が最も少ない構造です。孤立電子対を単結合「O」から「S」に二重結合にすると、形式電荷がゼロの構造を生成できます。これは私たちに3番目の可能性を与えます： "S"が10個の価電子を持つ構造になりました。しかし、それは大丈夫です、なぜなら "S"はそのオクテットを 続きを読む »