化学

まあ、明らかに我々は "ケルビン度"を使用します...すなわち。 「絶対温度」の単位……それ以上は、便利な単位の圧力と体積を使います。化学者の場合、これらは通常mm * Hgです。ここで、1 * atm- = 760 * mm * Hg ...と "リットル" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 ....（P_1V_1）/ T_1 =（P_2V_2）/ T_2 ...もちろん、私たちは一貫して単位を使わなければなりません.... 続きを読む »

事実上すべての科学者が国際単位系（フランスのLeSystèmeInternationald'UnitésのSI）を使用しています。 >基本単位SIは、7つの基本単位に基づいたシステムで、それぞれに独自の記号が付いています。メートル（m）：長さキログラム（kg）：質量秒（s）：時間アンペア（A）：電流カンデラ（cd）：光度モル（mol）：物質の量ケルビン（K）：温度派生単位派生単位は、基本単位のさまざまな組み合わせによって形成されます。たとえば、速度は単位時間あたりの距離として定義され、SIでは1秒あたりのメートル数（m / s）のディメンションを持ちます。これらの派生単位のいくつかは特別な名前と記号を持っています。ヘルツ（Hz） - 周波数（ "s" ^ " - 1"）ニュートン（N） - 力（ "kg・m・s" ^ " - 2"）pascal（Pa ） - 圧力（ "N・m" ^ " - 2"または "kg・m" ^ " - 1" "s" ^ " - 2"）ジュール（J） - エネルギー（ "N・m"または "kg・m "^ 2・" s "^&quo 続きを読む »

これを解決するには、式M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =を適用する必要があります。 M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 V2の方程式を解くV_2 =（M_1V_1）/ M_2 V_2 =（0.0813M。16.5ml）/（0.0200M = 67.1ml）追加する必要のある体積を見つけるように求められます。 50.6mLの答えを見つけるために67.1から16.5mLを引く必要があるでしょう。これは希釈計算を実行する方法を論じるビデオです。 続きを読む »

これが私が手に入れたものです。あなたがここでする必要がある最初の事は酸の濃度を見つけるために塩酸溶液の「pH」を使用することであるのであなたの最初のステップは正しいです。ご存じのとおり、塩酸は強酸であり、水溶液中で完全にイオン化してヒドロニウムカチオンを生成します。 "H" _3 "O" ^（+）。これは、塩酸溶液が["HCl"] = ["H" _3 "O" ^（+）]であり、["H" _3 "O" ^（+）] = 10 ^（ - "pH"）であることを意味します。 ["HCl"] = 10 ^（ - 1.65）quad "M"と言うことができます。水酸化ナトリウムと塩酸は1：1のモル比で互いに中和します。 "HCl"（（aq））+ "NaOH"（（aq）） - > "NaCl"（（aq））+ "H" _2 "O"（（l））強塩基、すなわち水溶液中で完全に解離して水酸化物アニオンを生成する場合、中和反応は正味のイオン方程式 "H" _ 3 "O" _（（aq））^（+）+ "OH" 続きを読む »

この希釈問題は、方程式Ｍ＿ａＶ＿ａ Ｍ＿ｂＶ＿ｂ Ｍ＿ａ ６．７７Ｍ - 初期モル濃度（濃度）Ｖ＿ａ １５．００ｍＬ - 初期体積Ｍ＿ｂ １．５０Ｍ - 所望のモル濃度（濃度）Ｖ＿ｂ （１５．００ ｘｍＬ） - 体積を使用する。所望の溶液の量（６．７７Ｍ）（１５．００ｍＬ） （１．５０Ｍ）（１５．００ｍＬ ×）１０１．５５ＭｍＬ ２２．５ＭｍＬ １．５０×Ｍ １０１．５５ＭｍＬ ２２．５ＭｍＬ １．５０×Ｍ ７９．０５ＭｍＬ １．５０ 6.79 Mから1.50 Mに希釈するには、M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mLを元の15.00 mL溶液に追加する必要があります。スマートテイカー 続きを読む »

Millikanのオイルドロップ実験に大きな驚きはありませんでした。大きな驚きは、彼の以前の実験にありました。これが話です。 １８９６年、Ｊ。トムソンは、すべての陰極線が負電荷と同じ電荷対質量比を持つことを示しました。 Thomsonは電子電荷を測定しようとしました。彼は水滴の雲がどのくらい速く電場の中に落ちたかを測定しました。トムソンは、雲のてっぺんにある最も小さな液滴は単一の電荷を含んでいると仮定しました。しかし、雲の上はかなりあいまいで、液滴は急速に蒸発しました。実験は電子電荷についての粗い値のみを与えた。 1903年、チャールズ・ウィルソンは2000Vの電池を使って2枚の金属板を充電しました。彼は、重力下と、電圧と重力の両方が降下を下降させているときの両方で、雲の上の落下速度を調べました。 1908年、ミリカンはウィルソンの実験を繰り返した。彼は滴がより速く落ちるようにそして蒸発速度を減らすために4000Vの電池を使いました。しかし、それはドロップの視聴時間を短縮しました。ミリカンはそれから電場を逆にし、液滴を静止させておくことを試みることにした。彼は巨大な10 000 Vバッテリーを使用しました。驚いたことに、強力な分野の適用はすぐにクラウドを分散させました。左に見えるのは、電気力が重力の影響のバランスをとるのにちょうど良い電荷を持っているいくつかの液滴でした。ミリカンは、個々の液滴を60秒間停止させることができました。これは彼の 続きを読む »

7.6 * 10 ^（19）ウラン原子。ウランの相対原子質量は238.0色（白）（l） "u"であり、原子1モルあたりの質量は238.0色（白）（l） "g"です。 30色（白）（l）色（青）（ "mg"）= 30 *色（青）（10 ^（ - 3）色（白）（l） "g"）= 3.0 * 10 ^（ - 2） color（white）（l） "g"したがって、30色（white）（l） "mg"サンプルのウラン原子のモル数は、3.0 * 10 ^（ - 2）color（white）（l）color（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"）））*（1色（白）（l） "mol"）/（238.0色（白）（l）色（赤）（キャンセル（色（黒）） （ "g"））））= 1.26 * 10 ^（ - 4）色（白）（l） "mol"あらゆる物質の各モルは6.023 * 10 ^（23）の粒子を含んでいます。したがって、30色（白）（l） "g"のウランは、1.26 * 10 ^（ - 4）色（白）（l）色（赤）を含みます。（cancel（色（黒）（ "mol"）））* 6.023 * 10 ^（23）色（白）（l） &quo 続きを読む »

カーボン、酸素、リン、シリコンカーボンは、ダイヤモンド、グラファイト、グラフェン、フラーレンなど、多くの同素体を持っています。酸素は標準O_2とオゾン、O_3を持っています。オゾン層が原因で、オゾンは太陽からの有害な紫外線から私たちを守るので重要です。燐にはいくつかの同素体もあり、最も有名な（あるいは悪名高い）一つは四面体構造で結合した4個の燐原子を含む白色燐P_4である。悪名高い理由は焼夷弾としてのその潜在的な使用法です。シリコンは通常結晶構造であるが、そのようなものがある。それは半導体として作用するその能力のために様々な電子装置において使用されるアモルファスシリコンである。 続きを読む »

濃度は0.76 mol / Lになります。この問題を解決する最も一般的な方法は、式c_1V_1 = c_2V_2を使用することです。あなたの問題では、c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =？; V_2 = 250 mL c_2 = c_1×V_1 / V_2 = 4.2 mol / L×（45.0 "mL"）/（250 "mL"）= 0.76 mol / Lこれは理にかなっている。体積を約6倍に増やしているので、濃度は元の約1/6になるはずです（1/6×4.2 = 0.7）。 続きを読む »

溶液の濃度は０．６４モル／ Ｌであろう。方法1希釈溶液の濃度を計算する1つの方法は、式c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / Lを使用することです。 Ｖ＿１ ４５．０ｍＬ ０．０４５０Ｌ ｃ＿２ ？ V_2 =（250 + 45.0）mL = 295 mL = 0.295 L c_2の公式を解いてください。 c_2 = c_1×V_1 / V_2 = 4.2 mol / L×（45.0 "mL"）/（295 "mL"）= 0.64 mol / L方法2モル数は一定であることを忘れないでくださいn_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L×0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 =（0.19 "mol"）/（0.295 "L"）= 0.64 mol / Lこれは理にかなっています。あなたは約7倍に音量を上げているので、濃度は約7倍に減少するはずです。4.2 / 7 = 0.6 続きを読む »

制限反応物はＯ2であろう。反応の平衡式は、4 C 3 H 7 N + 25 O 2 12 CO 2 + 18 H 2 O + 4 NO 2である。限界反応物を決定するために、各反応物から形成される生成物の量を計算する。どちらの反応物がより少ない量の生成物を与えるかが制限反応物である。製品としてCO を使用しましょう。 Ｃ3Ｈ7Ｎから：２６．０ｇＣ3Ｈ7Ｎ×（１” ｍｏｌＣ3Ｈ7Ｎ”）／（５９．１１” ｇＣ3Ｈ7Ｎ”）×（１２” ｍｏｌＣ3Ｈ7Ｎ”）／（４” ｍｏｌＣ3Ｈ7Ｎ”） １．３２ｍｏｌＣＯ2 Ｏ2から：４６．３ｇＯ2×（ １”モルＯ2” ／（３２．００” ｇＯ2”）×（１２”モルＣＯ2”）／（２５”モルＯ2”） ０．６９４モルＣＯ2 Ｏ2はより少量のＣＯ2を与えるので、Ｏ2が限界反応物である。 。お役に立てれば。 続きを読む »

このような問題を解決するためには、常にmolの観点から考えることを忘れないでください。最初に、方程式が均衡していることを確認します（それはそうです）。次に、その質量をモルに変換する：41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol、および61.0 g O_2 = 1.91 mol。さて、制限反応物は生成物の量を制限するものであることを思い出してください（すなわち、最初に使い果たされるのは反応物です）。 1つの製品を選び、C_2H_3OFがなくなった場合は最初にどれだけの量が形成されるのか、O_2がなくなった場合はTHENの量を決定します。簡単にするために、可能であれば、検討している反応物と1：1の比率を持つ製品を選択してください。 ０．６７５モルＣ ２ Ｈ ３ ＯＦ×１モルＨ ２ Ｏ ／ １モルＣ ２ Ｈ ３ ＯＦ ０．６７５モルＨ ２ Ｏ。これは、すべてのC_2H_3OFが消費された場合に形成される最大量の水です。 １．９１モルＯ＿２×１モルＨ＿２Ｏ ／ １モルＯ＿２ １．９１モルＨ＿２Ｏ。これは、すべてのO_2が消費された場合に形成される最大量の水です。全てのC_2H_3OFを完全に使用すると、最低でも（0.675mol H_2O）の水が生成されるので、C_2H_3OFが限界反応物である。 続きを読む »

ＡｇＮＯ3溶液の濃度は０．１００モル／ Ｌである。この計算には3つのステップがあります。反応の平衡化学方程式を書きなさい。 ＡｇＩのグラム数 ＡｇＩのモル数 ＡｇＮＯ3のモル数に変換する。 ＡｇＮＯ3のモル濃度を計算する。工程１：ＡｇＮＯ3 ＨＩ ＡｇＩ ＨＮＯ3工程２．ＡｇＮＯ3のモル数 ０．２３５ｇＡｇＩ×（１”モルＡｇＩ”）／（２３４．８” ｇＡｇＩ”）×（１”モルＡｇＮＯ3”）／（１”モルＡｇＩ ＡｇＮＯ3のモル濃度 「ＡｇＮＯ3のモル数」／「溶液のリットル数」 （１．００１×１０-3「モル」）／（０．０１００「Ｌ」） ０．１００モル／ ＡｇＮＯ3のモル濃度は０．１００モル／ Ｌである。 続きを読む »

293 K比熱式：Q = c * m *デルタT、ここでQは伝達される熱量、cは物質の比熱、mは物体の質量、そしてデルタTは温度。温度変化を解くには、次の公式を使用します。Delta T = Q /（c_（water）* m）水の標準熱容量c_（water）は、4.18 * J * g ^（ - 1）* Kです。 ^（ - 1）そして、デルタT =（168 * J）/（4.18 * J * g ^（ - 1）* K ^（ - 1）* 4 * g）= 10.0 Kとなります。Q> 0なので、結果の温度はT_（ f）= T_（i）+デルタT = 283K + 10.0K = 293K（有効数字に特別な注意を払う）熱容量と比熱に関するその他の情報源：http://www.ck12.org/chemistry/Heat-Capacityおよび比熱/レッスン/熱容量および比熱 - CHEM /？referrer = concept_details 続きを読む »

試料は５０．５質量％のＮａを含有する。 1.理想ガスの法則を使用して水素のモル数を計算します。 ＰＶ ｎＲＴｎ （ＰＶ）／（ＲＴ） （１００．０” ｋＰａ”×１．１６４” Ｌ”）／（８．３１４” ｋＰａ・Ｌ・Ｋ-1 ｍｏｌ-1”×３００．０” Ｋ”） ０．０４６６×６８モルＨ2（有効数字4桁+ 1ガードディジット）2. NaおよびCaのモル数を計算する（これは難しい部分です）。平衡方程式は、２Ｎａ ２Ｈ 2 Ｏ ２ＮａＯＨ Ｈ 2 ２Ｃａ ２Ｈ 2 Ｏ Ｃａ（ＯＨ）2 ２Ｈ 2である。Ｎａの質量 ｘ ｇとする。次に、Ｃａの質量 （２．００ ｘ）ｇモルのＨ2 Ｎａのモル量のＨ2 Ｃａのモル量のＮａ2からのＨ2のモル量 Ｎａ ｘｇのＮａ×（１”モルＮａ”）／（２２．９９” ｇのＮａ”） Ｃａ （２．００ ｘ）・ｇ Ｃａ×（１”モル・Ｃａ”）／（４０．０８” ｇ Ｎａ”）から、×（１”モルＨ2”）／（２”モルＮａ”） ０．０２１７×４９２モルＨ2モルのＨ2。 ×（２”モルＨ2”）／（２”モルＣａ”） （０．０４９９０ ０．０２４９５０×）モルＨ2（ＮａからのＨ2モル ＣａからのＨ2のモル Ｈ2の総モル）０．０２１７ ４９×モルＨ2 +（０．０４９ 90） - ０．０２４９ ５０×）モルＨ 2 ０．０４６６ ６８モルＨ 続きを読む »

"K" _ "c" = 4この質問では、試薬と生成物の平衡濃度は与えられていません。ICE法を使って自分で計算する必要があります。まず、バランスの取れた方程式を書き出す必要があります。色（白）（aaaaaaaaaaaaaaa） "H" _2色（白）（aa）+色（白）（aa） "I" _2色（白）（aa）rightleftharpoons色（白）（aa）2 "HI"初期ほくろ：色（白）（白色）2色（白色）（aaaaaaa）2色（白色）（aaaaaaaaa）0モルの変化：-1.48色（白色）（aa）-1.48色（白色）（aaa）+2.96平衡モル：色（白）（a）0.53色（白）（zacaa）0.53色（白）（aaaaa）2.96したがって、平衡時のそれぞれのモル数はわかります。我々は濃度が与えられていないので、モル数がモル濃度に等しいと仮定しなければなりません。 "K" _ "c" = ["HI"] ^ 2 /（["" H "_ 2] [" I "_ 2]）= 2.96 ^ 2 /（（1.48）（1.48））= 4キャンセルする単位：cancel（ "mol" ^ 2）/（cancel（（ "mol" 続きを読む »

11.0 * gの二酸化炭素が再び生成されます。 ３．０×ｇ質量の炭素を８．０×ｇ質量の二酸素中で燃焼させると、炭素と酸素は化学量論的に等価である。もちろん、燃焼反応は以下の反応に従って進行する：Ｃ（ｓ） Ｏ＿２（ｇ）ｒａｒ ＣＯ＿２（ｇ）３．０×ｇ質量の炭素が５０．０×ｇ質量の二酸素中で燃焼すると、酸素が存在する。化学量論的に過剰である。 42.0 * g過剰の二酸素が乗車のためにあります。両方の例に質量保護の法則、「ゴミインとゴミアウト」が適用されます。石炭火力発電機において、そして確かに内燃機関において、ほとんどの場合、炭素酸化は不完全であり、そして煤煙としてのCOガスおよび粒子状炭素は、CO_2を伴う生成物である。 Capisce？ 続きを読む »

H2 + Cl2 HClという式のバランスをとるように求められたとしましょう。HCl+ Cl2 2HClのようにすぐに2を置きます。しかし、なぜH2 + Cl2 H2Cl2と書けないのでしょうか。これもバランスの取れた方程式です。ただし、式で要素と化合物を表すために式を使用します。式の前に数値（係数）を入れると、単に異なる量の同じ物質を使用していることになります。式の添え字を変更すると、物質自体も変更されます。したがって、ＨＣｌは、１個のＣｌ原子に結合した１個のＨ原子を含む分子を表す。 Ｈ 2 Ｃｌ 2は、２個のＨ原子と２個のＣｌ原子が何らかの形で一緒に結合して４個の原子を含む新しい粒子を与える分子を表すであろう。元の式では生成物としてHClがリストされていたので、我々は尋ねられた質問に答えていません。下の行方程式のバランスをとるときは、式の前の係数のみを変更できます。式の中の添え字を変更することは許可されていません。 続きを読む »

ＨＣｌ（水溶液） ＮａＯＨ（水溶液） Ｈ ２ Ｏ（１） ＮａＣｌ（水溶液）これは中和反応であろう。強酸と強塩基を含む中和反応では、通常水と塩が生成されます。これは私たちの場合も同様です。 HClとNaOHはそれぞれ強酸と強塩基であるため、水溶液中に入れると基本的には完全にHClからH ^ +とCl ^ - 、そしてNaOHからNa ^ +とOH ^ _に分解します。これが起こると、HClからのH ^ +とNaOHからのOH ^ - は一緒になってH_2Oを生成するだろう。したがって、我々の化学反応は次のようになります。HCl（aq）+ NaOH（aq） - > H 2 O（1）+ Na ^（+）（aq）+ Cl ^（ - ）（aq） （aq）+ NaOH（aq） - > H 2 O（l）+ NaCl（aq） 続きを読む »

教科書を手に入れた…？ ZnCl_2（s）stackrel（H_2O）rarrZn ^（2+）+ 2Cl ^（ - ）Zn ^（2+）は[Zn（OH_2）_6] ^（2+）として溶液中に存在する可能性があります。 Zn ^（2+）の配位錯体塩化物イオンは4〜6個の水分子によって溶媒和されているかもしれません。。。。。。。。。高濃度のハロゲン化物イオンの存在下では、 "テトラクロロ亜鉛酸"イオン、すなわち[ZnCl_4] ^（2-）が形成されることがある。ZnCl_2の水溶液では、溶液中の主な種は[Zn]である。 （OH_2）_6] ^（2+）、そして塩化水銀イオン....私は手に入れるべきデータがありませんが、金属錯体はおそらく溶液のpHに影響を与えるでしょう.... [Zn（OH_2）_6] ^ （2+）+ H_2O（l）右脚[Zn（OH）（OH_2）_5] ^（+）+ H_3O ^ +したがって亜鉛イオンの溶液はおそらくpH <7 ...を持つでしょう。 続きを読む »

式はKClであるため、単純に原子量を追加します。 続きを読む »

電子の損失酸化は電子の損失として定義されます。単純な酸化反応は、電気分解中および陽極で起こる可能性があります。たとえば、塩化物イオンは次のような半方程式で塩素ガスに酸化されます。2Cl ^（ - ） - 2e ^（ - ） - > Cl_2 続きを読む »

Mg（OH）2のような化合物では、水酸化物のqは2つあるので2倍になります。イオン性化合物の格子エネルギーは、化合物の製造に消費されるエネルギーに比例します。結晶格子構造により多くのイオンを添加することによって化合物がより複雑になるにつれて、より多くのエネルギーが必要とされる。元素を結晶にすることに含まれる４つのステップは、１）固体（金属）をその気体状態に変えること、２）気体固体をイオンに変えること、３）二原子ガスを（必要ならば）基本形に変えること、からなる。イオンを結晶構造にまとめるこの状況に関する数学的考察は、プロセスを見たい場合にここにあります。それは、5時30分以降にあなたの質問に触れます。ラティスエネルギーと溶解への影響に関するもう一つの良い（短い）議論化合物はここにあります：http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch7/lattice.html 続きを読む »

正解はC）5.0 gです。 >有効桁数の規則は、乗算と除算では加算と減算で異なります。足し算と引き算の場合、答えには小数点以下の桁数が最も少ない数字よりも小数点以下の桁数を含めることはできません。これがあなたがすることです：普通のやり方で足し算または引き算する。各数値の小数点以下の桁数を数えます。問題の中の任意の数値について、小数点以下の桁数が最も少ない数に答えを丸めます。したがって、色（白）（m）3.18色（白）（mml） "g" + 0.8色（赤）（|）色（白）（mll） "g" ul（+ 1.033色（白）（ mll） "g"）色（白）（m）5.0色（赤）（|）13色（白）（ll） "g"合計は5.013 gです。今、あなたは小数点以下の桁数に四捨五入します。数値0.8は小数点の後に数字しかないので、答えを小数点の後の1桁に丸める必要があります（赤いバーのところ）。赤いバーの後ろの最初の数字は1なので、赤いバーの後ろにある数字をすべてドロップし、残りの数字は変更しないでください。正解は5.0 gになります。 続きを読む »

滴定は、物質（分析物と呼ばれる）の濃度または質量を決定するために使用される実験室の方法です。滴定剤と呼ばれる既知の濃度の溶液を、分析物の全てと反応するのにちょうど十分に添加されるまで（等価点）分析物の溶液に添加する。滴定剤と分析物との間の反応が還元酸化反応である場合、この手順はレドックス滴定と呼ばれる。一例は、未知の鉄（ＩＩ）塩中の鉄の百分率を決定するための過マンガン酸カリウムの使用である。反応式はＭｎＯ4 - ５Ｆｅ2 + ８Ｈ + ５Ｆｅ3 + Ｍｎ2 + ４Ｈ2 Ｏである。Ｆｅ3 +イオンは淡い黄緑色を呈し、Ｍｎ2 +は淡いオレンジ - ピンク色を呈するが濃い紫色を呈する。 MnO4-の色は非常に濃いので、それはあなたが等価点で見る色です。滴定では、コニカルフラスコに既知の質量（例：1.2352 g）のサンプル、10 mLの水、10 mLの1 mol / L H2SO4を入れます。次に、ビュレットから濃度既知のKMnO4（0.020 48 mol / Lなど）の溶液をゆっくり加えます。 ＭｎＯ4 はそれが最初に添加されたとき直ちに脱色されるが、当量点に近づくにつれて色は褪色するのにより長くかかる。 １滴のＭｎＯ4 が淡いパーマネントパープル - ピンク色を生成するとき（例えば、２６．０１ｍＬを添加した後）に当量点に達した。 KMnO4の体積とモル濃度、そして未知の化合物の質量がわかっているので、Fe2 +の質量を計算することが 続きを読む »

さて、反応の化学量論が変化しない限り、速度r_2（t）= -1/2（Delta [E]）/（Deltat）（反応物については負の値）は変化しないであろう。そうではないので、反応2が速くない段階であってもそれは変わりません。もしあなたがそれらを数値的に知っていれば、r_2に関してr_1を書くことができるかもしれませんが、あなたが知らないなら、あなたは（Delta [D]）/（Deltat）が反応1と2の間で必ずしも同じではないことに注意するべきです。しかし、料金法は変わります。 （副次的なこととして、おそらく金利法則を見つけたい場合は最良の例ではありません！）2番目のステップが早い場合は、料金法を取得する最初のステップが唯一の遅いステップである場合は、料金法則が発生します。その最初のステップの大部分に依存して、それを素反応として扱う：r（t）= k [A] [B] ^ 3この過程では、全体の反応は明らかに "A" + 2 "E" - > 2 "である。速度を有するＣ” ” Ｆ”：ｒ（ｔ） １ ／ １（デルタ［Ａ］）／（デルタ） １ ／ ２（デルタ［Ｅ］）／（デルタ） １ ／ ２（デルタ［デルタ］）。 C]）/（Deltat）= 1/1（Delta [F]）/（Deltat）しかし、Bは触媒であり、反応物ではありません。したがって、次に一時的に書き留めた速度則でBを削除する必要がありま 続きを読む »

周囲以外からはどこですか？反応を考える.............................................................................................................................................................................................................................................................あなたの暑い小さな手で氷を持ち、氷が溶けるにつれて手は冷たく感じます。エネルギーとしてのエネルギーは、あなたの新陳代謝からアイスブロックに伝達されます。お風呂に入ると、あまりにも長い時間をかけておくと、お風呂の湯がぬるくなります。それは周囲に熱を失います。それで、熱はどこかから来なければなりません。発熱反応、例えば炭化水素燃焼では、強力な化学結合、すなわちCH_4（g）+ 2O_2（g）rar CO_2（g）+ 2H_2O（l）+ Deltaが生成されるとエネルギーが放出されます。強いCHとO = O結合。より強いＣ Ｏ、およびＯ Ｈ結合が反応中に作られ、そしてバランス、エネルギー差は反応の観察されたΔＨであり、それは定量的に測定されそして評価され得る。 続きを読む »

正解はCです（質問に対する回答）。緩衝液Ａ：純水Ａ中０．２５０モルＨＡ、０．５００モルＡ ^ - 緩衝液Ｂ：１Ｌ純水中Ａ：０．０３０モルＨＡ、０．０２５モルＡ ^ - 緩衝液Ａは中心部より中心部が大きく、緩衝能力が高い。 Buffer BB Buffer Aは、Buffer BCよりも中央に配置されていますが、Buffer ADよりもバッファの容量が小さくなっています。Buffer Bは、Buffer ADよりも中央に配置されています。集中度と容量の両方に関してこれらの緩衝液を比較するための情報緩衝液が同量の弱酸と共役塩基、または弱塩基と共役酸を含む場合、緩衝液は中央に配置されます。集中緩衝液は等量の追加の酸または塩基を吸収することができるので、これは最も理想的な緩衝液システムになります。緩衝能は、（「共役塩基」／「弱酸」）または（「弱塩基」／「共役酸」）の相対濃度である。より濃縮された緩衝剤は、余分な酸または塩基に耐えることにおいて優れている。上記の緩衝液において、緩衝液Ｂは、弱酸と共役塩基の量が等しくなるという点でより中心に位置している。緩衝液Ａ中の共役塩基は緩衝液Ｂよりも濃縮されているので、それは酸または塩基の添加によりよく耐えることができる。 続きを読む »

127.5 ~~ 128g n =、c * vを使用すると、n =モル数（mol）c =濃度（mol dm ^ -3）v =体積（dm ^ 3）6 * 250/1000 = 6/4となります。 = 3/2 = 1.5molここで、m = n * M_rを使用します。ここで、m =質量（kg）n =モル数（mol）M_r =モル質量（g mol ^ -1）1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g 続きを読む »

化合物Aはおそらく炭酸銅であり、あなたがあなたがCと呼んでいるものに言及していないので、私は黒い固体をCと考えています、それは「CuO」または酸化銅（II）です。ほとんどの銅化合物は青色です。それは、化合物Aが銅の化合物であるかもしれないという少しのヒントを与えます。今加熱部に来ています。銀、金、そして時には銅のような電気的に弱い金属は加熱すると揮発性の生成物を生じる。あなたの質問は、放出されたガスはガスの性質の説明なしに無色であると述べているので、私はそれを "SO" _2か "CO" _2のどちらかであると考えます。 "SO" _2は硫酸銅を加熱することから来る。しかし、Red Hot Heating上でのみ硫酸銅が「SO」_2を与えるので、それは全く合法的な選択肢ではないようです。そのため、最も可能性の高い化合物は "CuCO" _3で、その根底にあるのは反応です。 "CuCO" _3（s） - > "CuO"（s）+ "CO" _2（g） ""（ "青"） "" ""（ "黒"） 続きを読む »

答えは次のとおりです。c）P <P ^（3-）<As ^（3-）原子サイズの周期的な傾向によると、半径サイズはグループを下ると大きくなり、ある期間にわたって左から右に行くと小さくなります。それがイオンサイズになると、カチオンはそれらの中性原子よりも小さいが、アニオンはそれらの中性原子よりも大きい。これらのガイドラインを使用して、あなたはあなたに与えられたオプションを簡単に操作することができます。中性マンガンと比較した場合、セシウムは巨大原子であるため、選択肢ａ）は排除されている - 前者は後者よりも周期表の２周期下に位置している（周期６対周期４）。リチウムカチオン、Ｌｉ ２ （ ）は中性リチウム原子より大きくないので、選択肢ｂ）は排除される。さらに、ラジウムは3つのうち最大であり、最小ではありません。中性リン原子はリンアニオンP ^（3-）よりも小さいので、選択肢c）は正しいです。リン。クロム原子はCr ^（3+）カチオンより小さくないので、選択肢d）は正しくありません。さらに、クロム原子のさらに左側に位置するカルシウム原子は、３つのうちの最大のものである。アルミニウム原子カチオンＡｌ ２ （３ ）が中性アルミニウム原子より大きくないので、選択肢ｅ）は排除される。 続きを読む »

電気陰性度は一定期間ACROSSを増加させますが、グループを減少させます。私達が周期表を左から右に横切って進むにつれて、我々は陽子（正の核電荷）を核にそして電子を原子価殻に加える。電子 - 電子反発力は核電荷より劣っていることがわかり、そして我々が期間を左から右に横切るにつれて、原子電荷の増加のためにアトムは著しく小さくなる。現在、電気陰性度は、化学結合内の原子がそれ自体に向かって電子密度を分極させる能力と考えられている（これに基づいて個々の原子の電気陰性度について話すことはできない。 ！さまざまなパラメータを使用したさまざまな尺度があり、そのうちポーリング尺度が最も有名です。あなたは自分自身でPaulingスケールを調べなければなりませんが、テーブルの一番上の一番右のO原子が最も電気陰性度が高く、その後に窒素と臭素が続きます。 続きを読む »

Ρ（H 2 O）= 1.00 g cm ^ -3。 ρ（H_3C-CH_2OH）= 0.79 g cm ^ -3。あなたの結論は正しいと思いますか？物理科学者として、あなたは正しい物理的性質を見つけるために常に文献を調べるべきです。あなたは同じ量の水とエタノールを持っています。ご存知のように、あなたは同数のほくろを持っていません。純粋な溶媒の密度は著しく異なります。フォローアップとして、両方の量を飲んだ場合どうなりますか？ある場合にはあなたは死んでいるでしょう！ 続きを読む »

それはすべてあなたのサンプル中の粒子の数に依存します。 > 10億個の粒子は、1個の粒子よりも大きな体積を持ちます。あなたが同じ数の粒子を持っているならば、ガスはより大きな体積を持つでしょう。固体状態の物質の粒子は互いに接近しており、そして適所に固定されている。 （www.columbia.eduより）液体状態の物質の粒子はまだ互いに接近していますが、それらは自由に動くのに十分なほど離れています。気体状態の物質の粒子は、互いに接近してもいないし、定位置にも固定されていない。ガスが膨張してその容器を満たします。したがって、所与の数の粒子はガス状態において最大の体積を有することになる。 続きを読む »

電子親和力（EA）は、気体状態の中性原子がアニオンから電子を得るときに放出されるエネルギー量を表します。電子親和力の周期的傾向は次のとおりです。電子親和力（EA）は、期間（行）を横切って左から右に増加し、グループ（縦列）を横切って上から下に減少します。そのため、同じ期間にある2つの要素を比較する必要がある場合、右側の要素の方がEAが大きくなります。同じグループ内の2つの要素の場合、一番上に近いものほどEAが大きくなります。 「Ca」と「K」は同じ期間にあるため、EAが最も小さい要素は「K」になります。 "I"と "F"は同じグループに属します。つまり、最小のEAを持つ要素は "I"になります。 "Li"と "Ra"の場合、最小のEAを持つ要素は "Ra"になります。 続きを読む »

[Ar] 3d ^ 4または1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）3d ^（4）クロムと銅は、電子に関しては2つの特別な場合です。構成 - 充填された４ｓ軌道を有する第１列の他の遷移金属とは対照的に、４ｓ軌道に１電子のみを有する。この理由は、この構成が電子反発力を最小限に抑えるためです。特に "Cr"の半充填軌道は、その最も安定した構成です。つまり、クロム元素の電子配置は1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（1）3d ^（5）です。そして4s軌道の電子は、この軌道が核からより遠くにあるので、最初に取り除かれ、イオン化の際に電子を取り除きやすくします。したがって、2つの電子を取り除いてCr ^（2+）イオンを形成すると、1 4 sの電子と1 3 dの電子が取り除かれ、次のようになります。1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）3d ^（4）または[Ar] 3d ^ 4 続きを読む »

「窒化カルシウム」、後でスープを食べたくないのではないか。沸点上昇は、溶液中の種の数に比例します。それは混同特性です。 KCl（s）rar K ^ + + Cl ^ - SrBr_2（s）rar Sr ^（2+）+ 2Br ^（ - ）（aq）Ca_3N_2（s）+ 6H_2O rarr 3Ca（2+）+ 6HO ^（ - ）+ 2NH_3（aq）窒化カルシウムは、モル当たりの基準で、溶液中の粒子の数がはるかに多いことは言うまでもなく、そしてアンモニアは推測されます。私がスープに入れる唯一のそのような汚染物質は「塩化ナトリウム」でしょう。これは沸点にどのように影響しますか？メタン。 CH_4は揮発性の非イオン種である。あなたはスープを調理するためにこれを使うことができます。 続きを読む »

あなたの質問に対する答えは "375.0 m"です。波の周波数= 800 * 10 ^ 3 "ヘルツ" （ "1 / s"）速度= 3 * 10 ^ 8 "m / s" "波長" = "速度" / "周波数" =（3） * 10 ^ 8 "m / s"）/（800 * 10 ^ 3 "1 / s"）= "375.0 m" 続きを読む »

まあ "過酸化物"、 "" ^（ - ）O-O ^（ - ）はダイヤモンドです... ...このイオンには不対電子は含まれていません。そして "スーパーオキシド..."、O 2 ^（ - ）、すなわち...は1つの不対電子を含んでいます....この獣はパラマティックです。そして、驚くべきことに、二酸素ガスO_2 ...もPARAMAGNETです。これはルイスドット式に基づいて合理化することはできません...そして "MOT"は必ず呼び出さなければなりません。 HOMOはDEGENERATEで、2つの電子が2つの軌道を占めています...そして「スーパーオキシド」と「ジオキシゲン」が常磁性体です... 続きを読む »

答えは確かにB。アニリンです。選択肢は以下の通りである：Ａ．アンモニアＫ＿ｂ １．８×ｘ１０ －５ Ｂ．アニリンＫ＿ｂ ３．９×ｘ１０ －１０ Ｃ．ヒドロキシルアミンＫ＿ｂ １．１×ｘ１０ －８ Ｄ．ケタミンＫ ＿ｂ ３．０×１０ －７ Ｅ．ピペリジンK_b = 1.3 xx 10 ^ -3最も強い共役酸が最も弱い塩基に対応します。この場合、塩基の解離定数K_bが最も小さい塩基になります。一般的な弱塩基平衡の場合、次の式が得られます。B _（（aq））+ H_2O _（（l））右har BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ） K_b =（[BH ^（+）] * [OH ^（ - ）]）/（[B]）K_bの値は、塩基がプロトンを受容して共役酸BH ^を形成することをどのように望んでいるかを示します。 （+）と水酸化物イオン、OH ^（ - ）。より多くの塩基分子がイオン化してBH ^（+）とOH ^（ - ）を形成すると、K_bの分子は増加します。同時に、分母に現れる塩基の濃度は減少します。その結果、K_bの値は増加します。塩基が強ければ強いほど、それが溶液中で生成する共役酸および水酸化物イオンの濃度は高くなります。重要な結果は、より強い塩基の均衡がより右にあるということです。これは逆反応BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）右har 続きを読む »

"Ca" _3 "N" _2は最も発熱性の格子エネルギーを持つ。 >格子エネルギーは、気相中の反対に荷電したイオンが一緒になって固体を形成するときに放出されるエネルギーです。クーロンの法則によると、反対に荷電した粒子間の引力は、粒子の電荷の積（q_1とq_2）に正比例し、粒子間の距離の2乗に反比例します。 F =（q_1q_2）/ r ^ 2これは2つの原則につながります。1.グループを下に行くにつれて、格子エネルギーは減少します。原子半径は、グループを下に進むにつれて大きくなります。引力は距離の2乗に反比例するため、原子半径が大きくなるにつれて格子エネルギーは減少します。電荷の大きさが増加するにつれて格子エネルギーが増加する。引力は粒子の電荷の積に正比例する。従って、電荷が増加するにつれて格子エネルギーは増加する。結論：最大のイオン化エネルギーを持つ塩は周期表の一番上になり、最大の電荷を持つイオンを持ちます。ミニ周期表でイオンを組み立てましょう。 "Ca" ^ "2+"色（白）（m） "N" ^ "3-"色（白）（m） "O" ^ "2-"色（白）（m） "F" ^ " - "" Sr "^" 2+ &qu 続きを読む »

対称性のみに基づいて、H_2Sが双極子モーメントを持つこれらの分子のうちの唯一のものであることを我々は知っている。 Cl_2の場合、2つの原子は同一であるため、結合の分極は不可能であり、双極子モーメントはゼロです。 H_2Sを除くすべての他の場合において、各結合に関連した電荷の分極は他の結合によって正確に相殺され、正味の双極子モーメントを生じない。 CO_2の場合、各C-O結合は分極しています（酸素は部分的に負の電荷を帯び、炭素は正の電荷を帯びています）。しかし、CO_2は線状分子であるため、2つのC-O結合は同じ方向と反対方向に分極しており、互いに正確に相殺されます。したがって、CO_2は双極子モーメントを持ちません。 H_2Sでは結合は両方とも分極しているが、H_2Sは直線ではなく曲がった分子であるので、分極は相殺せず、H_2Sは正味の双極子モーメントを持つ。 BCl_3の場合、幾何形状はCl原子の正三角形で、その中心にホウ素原子があります。 3つのB ‐ Cl結合の分極は正確に打ち消し合うので、BCl_3は双極子モーメントを持たない。同様に、CCl 4中の4個のC-Cl結合は正四面体の頂点を向くように配向しており、それらは互いに正確に打ち消しあうので、CCl 4は双極子モーメントを持たない。 続きを読む »

これらの反応は両方とも自然発生的です。実際には2つの酸化還元反応を扱っています。つまり、半反応の標準的な還元電位を見れば、どちらが自然発生的であるかを簡単に把握できます。最初の反応を取りなさいCl（2（g））+ 2Br（（aq））^（ - ） - > Br（2（l））+ 2Cl（（aq））^（ - ）反応はBr_（2（l））+ 2e ^（ - ）の右2B 2Br _（（aq））^（ - ）、E ^ @ = "+1.09 V" Cl_（2（g））+ 2e ^（ - ）の右har 2Cl _（（aq））^（ - ）、E ^ @ = "+1.36 V"反応を起こさせるためには、臭素アニオンを液体臭素に酸化するために塩素が必要です。プロセス。塩素はより正のE ^ @値を持っているので、それはちょうどそれをすることの能力以上になるでしょう。これは、最初の平衡反応が実際には左に移動し、2番目の平衡反応が右に移動することを意味します。全体的な反応に対する標準的なセル電位は、従って、Ｅ＿“セル” ^ @ Ｅ＿“カソード” ^ + E_“アノード” ^ @ E_“セル” ^ @ “ １．３６Ｖ” アンダーブレース（（ - - １．０９Ｖ）である。 "））_（色（青）（"平衡は左に動くので！ "））=" + 0.27 V "セルの自発性は次の方程式で与えられます 続きを読む »

一般的に言って、分散力が最も弱いです。水素結合、双極子相互作用および極性結合はすべて、永久電荷または双極子間の静電相互作用に基づいています。しかしながら、分散力は、一方の原子または分子上の電子雲の瞬間的な変動が他方の反対側の瞬間的な変動と一致し、それによって２つの相互に誘導された双極子間に瞬間的な引力相互作用を作り出す過渡相互作用に基づく。 ２つの名目上荷電されていない原子と偏光されていない（しかし分極性）原子との間のこの引力分散力は、２つの原子間の電子相関の結果である。力は瞬間的で一時的な相互作用に基づいているため、それらは非常に弱いです。これもチェックすることを忘れないでください 続きを読む »

PH：14 pOH：0私たちが知る必要があるもののリストを作りましょう：モル濃度、H +、pH、pOH。酸性、塩基性、または中性？ 1M NaOHは我々のモル濃度であり、水中でNa 2+とOH - に完全に解離するので、1M OH - も生成する。この式を使用してpOHを求めます。pOH = -log [OH-] -log（1）= 0; pOHは0です。14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pHは14です。非常に塩基性の物質出典：http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-そして-1M-NaoH 続きを読む »

約1.32倍10 ^ -6ポンド年数を日数に変換して、半減期が何回経過したかを判断できるようにします。 7年=（365.25回7）= 2556.75日2556.75 /（121）約21.13半減期次の方程式を使用します。M = M_0回（1/2）^（n）n =半減期の数M_0 =初期質量M =最終質量したがって、初期質量は3ポンドで半減期の数は21.13であるので、M = 3×（1/2）^（21.13）Mは約1.32×10 ^ -6ポンドが7年後にも残ります。 続きを読む »

フォーム中の気泡の表面は、それらの表面に疎水性粒子を引き付ける。フロス浮選は、疎水性物質を親水性物質から分離するための方法である。鉱業は浮選を利用して鉱石を濃縮しています。粉砕機は、鉱石を１００μｍ未満の粒径に粉砕する。そして、さまざまなミネラルが別々の穀物として存在します。水を粉砕鉱石と混合するとスラリーが形成される。界面活性剤を添加すると、所望のミネラルが疎水性になる。空気流はスラリー中に気泡を生成する。疎水性粒子が気泡に付着し、気泡が浮上して表面に泡を形成します。遠心分離は泡からミネラルを取り除きます。泡の中に浮遊しない鉱物（尾鉱）は、さらなる浮遊選鉱段階を経る可能性があります。これは最初に浮遊しなかった貴重な粒子を回復します。 続きを読む »

飽和糖溶液は平衡状態で２つの過程を示すだろう。 1.糖分の溶解2.糖分の沈殿糖分は溶解しても無傷です。それらのＯＨ官能基はそれらを極性にしそして水に容易に溶解する。これは類推です。砂糖分子はプレートに似ていると考えてください。砂糖の結晶はプレートの積み重ねに似ており、溶解した糖分子はテーブルの上に置かれたプレートのようなものです（他のプレートには触れません）。飽和溶液は、いくつかのプレートが配置された（分散した溶解粒子）他のプレートが積み重ねられた（砂糖の結晶）テーブルのようなものです。バランスの取れた溶解プロセスは、積み重ねられたプレートからプレートを取り出すようなものです。結晶化プロセスは、提示されたプレートを取り出し、それらをプレートのスタックに戻すことに似ています。平衡とは、積み重ねた状態と出した状態の間でプレートが前後に移動することを意味しますが、出したプレートの数とスタック内のプレートの数は同じままです。塩についての同じ概念を論議するこの答えをチェックしなさい。 http://socratic.org/questions/why-is-a-saturated-salt-solution-at-equilibrium 続きを読む »

水酸化鉛（II）化合物 "Pb"（ "OH" _2）は二つのイオンを含んでいる：陽イオン "Pb" ^（2+）と陰イオン "OH" ^ - 。 「Ｐｂ」（鉛）は遷移金属であり、２つ以上の可能な酸化状態を有する。したがって、IUPAC命名法では、括弧内に含まれるローマ数字を使用して元素の酸化状態を示す必要があります。 [1] "Pb" ^（2+）イオンのイオン電荷は2+であり、プロトンよりも電子の数が2少ないということです。従って、その酸化電荷は ２であり、これは系統名「鉛」（「II」）に対応する。アニオン「ＯＨ」 - は「水酸化物」イオンである。陽イオンの名前と陰イオンの名前を組み合わせると、このイオン性化合物の名前が得られます。参考文献[1]無機化学のIUPAC命名法、英語版ウィキペディア、http://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry 続きを読む »

下記を参照してください。それらが等容量であるので、酸の濃度が2倍高いので、我々は常にNaOHの2倍のモル数のHXを持つことになるでしょう。反応する0.2モルのHXと0.1モルのNaOHがあると言えます。これは酸性緩衝液を形成するだろう。 HX（aq）+ NaOH（aq） - > NaX（aq）+ H_2O（1）その結果得られた溶液は0.1モルのNaXと0.1モルのHXを含んでいますが、溶液が互いに添加されているために体積は２倍になり、塩および酸の濃度はそれぞれ０．５ｍｏｌ ／ ｍ ２に半減した。 Henderson-Hasselbach方程式を使用して、結果として得られるバッファーのpHを見つけることができます。pH = pK_a + log（[[X ^（ - ）]] / [[HX]]）ただし、[[X ^（ - ）]] / [[HX]] =（0.5 / 0.5）= 1、Log_10（1）= 0ですので、残っているのはpH = pK_a pH = 4.2です。 続きを読む »

あなたはすべての水酸化物やハロゲン化水素が強酸ではないことを知っています....ハロゲン化水素系列のために... HX（aq）+ H_2O（l）rightftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - X = Cl、Br、Iの平衡私たちがページを見ているとき、右側にあります。しかし、Ｘ Ｆの場合、より小さいフッ素原子がプロトンと競合し、フッ化物共役塩基はエントロピー的に不利である。今やいくつかの水酸化物はまた強酸、例えば硫酸である。硫酸アニオン……酸の酸性度を高める。硝酸は別の例です...（O =）stackrel（+）N（O ^（ - ））OH + H_2OrrrrH_3O ^ + +（O =）stackrel（+）N（O ^（ - ））O ^ - やはり形式的な料金は4つの中心を超えて非局在化されます....しかし、今度は酸としてアルコールの作用を考えてみましょう... ROH（aq）+ H_2O（l）rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^（ - ）強く局在化した負の電荷は酸素に限定されており、いくつかの中心には分布していない。与えられた平衡は左記のように強く左にある。アルコールはナトリウム金属と反応する可能性がある。 ）+ Na（s）右のhar RO RO ^（ - ）Na ^ + + 1 / 2H_2（g）...しかし、そのような強い試薬がなければ、アルコールの酸度はそれ自体では現れません。 続きを読む »

自発性を決定するのはギブス自由エネルギーであり、エンタルピーではないため、すべての自発的プロセスは発熱性ではありません。ギブス自由エネルギーが負の場合、プロセスは自発的です。ギブス自由エネルギーの重要な式は次の式で与えられます。DeltaG = DeltaH - T DeltaSここで、Delta Sはエントロピーの変化、TはKの絶対温度です。この式は、負のエンタルピー変化があっても正になることがわかります。発熱過程）エントロピー変化が負であり、温度が十分に高い場合。実用的な例は、蒸気の凝縮です。これは非常に発熱的なプロセスです。しかし、液体は気体よりも秩序があるため、エントロピーにもマイナスの変化があります。これが事実であるので、プロセスは１気圧（ ３７３Ｋ）の低温でのみ自発的である。そうでなければ、３７３Ｋを超える温度では、凝縮が発熱的であっても水は蒸気のままであろう。 続きを読む »

それらが異なる質量の同位体の混合物として存在するので、大部分の元素の原子質量は分数である。ほとんどの元素は異なる質量の同位体の混合物として存在します。分数原子質量はこの混合物のために生じる。平均質量=全原子の総質量/原子数。原子の平均質量を計算する前に、類推をしましょう。 color（blue）（ "クラスに10人の少年（60kgの体重）と20人の女子（55kgの体重）が含まれると仮定します。" color（blue）（ "生徒の平均体重はいくらですか。" color（blue）（ "男子生徒の質量= 600 kg "）色（青）（"女子生徒の質量= 1100 kg "）色（青）（"生徒の総質量= 1700 kg ""色（青）（ "1生徒の平均質量"） = "1700 kg" / "30人の学生" = "56.7 kg /学生"）次に、この手法を使用して、同位体混合物の平均質量を計算します例元素の80.0％の原子質量が42.0 uと20.0の場合原子の質量は43.0 uで、混合物の平均質量はどれですか？解答1000個の原子があり、800の質量は42.0 u、200の質量は43.0 uです。 "800原子の質量= 800 ×42.0 u 続きを読む »

P_2 = 33.3繰り返しkPa（キロパスカル）Boyleの法則P_1V_1 = P_2V_2標準温度と圧力：絶対気圧1 atm（1982年まで）で273.15K 100 kPa（1982-現在）の絶対圧（100 kPa）で273.15 K （５．００Ｌ） （Ｐ＿２）（１５Ｌ）（１００ｋＰａ）（５．００Ｌ）を（１５Ｌ）で割り、Ｐ＿２を単離する。 （100 * 5）/（15）= P_2単純化。 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPaソース：http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://ja.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law 続きを読む »

結合軌道は核反発エネルギーを最小にするヘリウム原子に対するボックス内粒子モデルを介して量子力学系のエネルギーを記述する次式を考えてみましょう。E = overbrace（-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2）^ "Kineticエネルギー "オーバーブレース（ - e ^ 2 /（4piepsilon_0vecr_1） - e ^ 2 /（4piepsilon_0vecr_2））^" 1電子項 "オーバーブレース（+（2e ^ 2）/（4piepsilon_0vecr_（12））^" 2電子項"+ overbrace（h_（n uc））^"核反発エネルギー "最初の二つの項は運動エネルギーを表します。それは私たちの焦点では ないのでそれを無視しましょう。 1電子項は、原子の原子核に対する各個々の電子のクーロン引力を表し、2電子項は、原子内の対を成す電子相互作用の間のクーロン反発力を表します。 （注：この項がヘリウムの厳密な基底状態エネルギーを求めることが不可能な理由です）等式を維持するために、第3項および/または第4項が増えると第6項が減る（それが変わると）また、第3項または第4項、あるいはその両方が減少すると、第6項が増加します（変更される場合）。第5項はランダムに変わります。ボルン - オッペンハイマー近似を使用すると、核は静 続きを読む »

燃焼反応は、反応前に存在していた反応物よりも低いエネルギー状態を有する生成物を生成する。燃料（例えば砂糖）は大量の化学ポテンシャルエネルギーを持っています。砂糖が酸素と反応して燃えると、主に水と二酸化炭素を生成します。水も二酸化炭素も、砂糖分子が持っているものよりも貯蔵エネルギーが少ない分子です。これは、ブタン0.13gを燃焼させたときのエンタルピー変化の計算方法を説明したビデオです。ビデオから：Noel Paullerこれは砂糖の燃焼を示すビデオです。塩素酸カリウム（花火で使用される酸化剤）の使用によって促進されるので、反応は通常よりはるかに速く進行します。ビデオから：Noel Pauller 続きを読む »

脱水合成は多くの有機ポリマーが製造されるプロセスであるため重要です。グルコース分子が互いに結合してアミロース（デンプン）を形成すると、一方のグルコースはHを失い、他方のグルコースはOHを失う。 HとOHは一緒になって水を形成します。そのため、2つのグルコース分子が集まって二糖を形成すると、水分子が形成されて追い出されます。これが、このプロセスが脱水と呼ばれる理由です。水分を失う合成=何か新しいものを作るこのプロセスは、アミノ酸が結合してポリペプチド（タンパク質）を形成するときにも起こります。ノエル・P 続きを読む »

吸熱反応は、熱または光の形でエネルギーを吸収するものです。多くの吸熱反応は私たちの日常生活に役立ちます。燃焼反応燃料の燃焼は燃焼反応の一例であり、私達人間は私達のエネルギー要件のためにこのプロセスに大きく依存しています。以下の式は、ガソリンなどの炭化水素の燃焼を表しています。燃料+酸素熱+水+二酸化炭素これが、エネルギーのために燃料（パラフィン、石炭、プロパン、ブタンなど）を燃焼させる理由です。その反応は膨大な量のエネルギーを放出し、それを次に電力や電気のようなものに使います。二酸化炭素がこの反応の間に生成されることにも注意する必要があります。燃料の燃焼時に起こる化学反応は、プラスとマイナスの両方の結果をもたらします。私たちは熱、電力、電力の恩恵を受けていますが、発生する二酸化炭素は環境に悪影響を及ぼす。ライトスティックやグロースティックは、ダイバー、キャンピングカー、そして装飾や楽しみのために使われます。ライトスティックは内部にガラス瓶が入ったプラスチック製の管です。ライトスティックを有効にするには、プラスチック製のスティックを曲げます。これによりガラスバイアルが破損します。これにより、ガラスの内側にある化学物質がプラスチックチューブの中の化学物質と混ざり合うことができます。これら二つの化学物質は反応してエネルギーを放出します。ライトスティックのもう1つの部分は、このエネルギーを光に変えてライトスティックを光らせる蛍光染料です。これは燐光 続きを読む »

P_2 = 7362.5 mmHgボイルの法則P_1V_1 = P_2V_2 mmHgでの標準温度と圧力：760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://ja.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://ja.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://ja.thoughtco.jp/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure（760mmHg） ）（4.65L）= P_2（0.480L）（760mmHg * 4.65L）を（0.480L）で割ってP_2を分離します。 （760 * 4.65）/（0.480）= P_2単純化。 （3534 / 0.480）= P_2 7362.5 mmHg = P_2# 続きを読む »

ここに述べたように、分子間力（ＩＭＦ）は、それらが類似の分子間の物理的性質の違いの主な原因であるので重要である。 IMFに慣れていない場合は、必ずリンクされた回答を読んで確認してください。純粋な物質のIMFに関連して一般的に議論される物理的性質は次のとおりです。融点と沸点 - 分子が固体から液体へ、または液体から気体へ移動するとき。蒸気圧 - 容器の壁に気体が及ぼす圧力気化エンタルピー - 液体を気体に変えるのに一定の圧力で必要なエネルギー粘度 - 流体の流れになるときの液体の厚さ表面張力 - 表面の歪みに対する抵抗突き出しからの液体の中核原理は、分子のサンプル中のIMFが強ければ強いほど、それらがより強く相互作用するということです。それは以下の傾向につながります：より強いIMF - >より高い融点と沸点（より溶融し沸騰させる）より強いIMF - >より低い蒸気圧（より沸騰させます）より強いIMF - >より高い蒸発エンタルピーDeltaH_（vap）（もっとかかる液体を気体に変えるための一定の大気圧でのエネルギー）より強いIMF - >より高い粘度（より厚い液体、糖蜜のように流れます）より強いIMF - >より高い表面張力（突くことによる変形に対してより抵抗力がある） 続きを読む »

H_2OはN_2のそれより4倍以上大きい熱容量を持つ。熱容量は、物質がその温度が変化する前にどれだけのエネルギーを吸収できるかです。日中から夜間にかけて太陽の付随放射が激しく変動するため、ヒートシンクに近づくほど、一定期間に受ける温度変動が少なくなります。一般に、水域が大きいほど、隣接する陸地の質量は安定します。局所的には、これは必ずしも当てはまるわけではない。なぜなら、いくつかの大気の動きは、地塊とそれに隣接する水域との間の相互作用を妨げまたは制限するからである。しかし、あなたが地球全体を見てみると、水の世界は最も安定していて、温度に関しては、すべてH_2Oのユニークな物理的性質のためです。そして、多くのローカライズされた地域では、この安定性はプールサイズまでずっと証明することができます。それが私が座るのが好きなところです！ 続きを読む »

アップクォークとダウンクォークは質量がわずかに異なります。この質問は素粒子物理学の領域に入り込んでいますが、幸いにも答えはそれほど深くありません。核子は陽子と中性子の両方を指すのに使用されるグループ用語です。上の画像は、これら2つの亜原子粒子のクォーク組成を示しています。しかしクォークは何ですか？クォークは基本的な粒子です、すなわち、彼らは我々の知る限りでは不可分です。クォークには6つの種類がありますが、ここではそれらのうち2つだけを説明します。これら二つのクォークは 'up'クォーク（u）と 'down'クォーク（d）です。核子には少なくとも1つのアップクォークと少なくとも1つのダウンクォークが含まれていることに気付くでしょう。したがって、最終クォークのアイデンティティが、核子自体のアイデンティティを決定するものです。その結果、核子の電荷はその構成クォークの正体によって決定され、上下のクォークはそれ自身異なる電荷を持つので、これは正しいことです。アップクォークの電荷は+2 / 3、ダウンクォークの電荷は-1/3です。 2つの異なる組み合わせの料金を合計すると、次のようになります。Q_p = Q_u + Q_u + Q_d = + 2/3 + 2/3 -1/3 = + 1 Q_n = Q_u + Q_d + Q_d = + 2 / 3 -1/3 -1/3 = 0これは、中性子が中性のときに陽子の電荷が+1にな 続きを読む »

なぜなら、電子が実際にどこにあるのかわからないからです。その代わりに、原子の核の周囲の空間の各点に電子が存在する確率を計算します。この3次元の確率の集合は、電子がどこにでもあるわけではないが、特定の形状を持つ定義された空間の領域に見られる可能性が最も高いことを示しています。次に、95％などの確率レベルを選択し、電子が95％以上の確率で検出されるボリュームの周囲にエッジを描画できます。これらの空間は、皆さんが見てきた古典的な軌道形状です。これらの空間内では、確率は同じではありませんが、軌道も放射状の分布関数として表示されることがあります。確率対核からの距離をプロットしたグラフです。 続きを読む »

酸化は電子の損失ですが、還元は電子の獲得です。ある反応物が電子を得た（還元された）場合、反応中に別の反応物がそれらの電子を失った（酸化される）ことを意味します。例えば、bb2Mg（s）+ O_2（g） - > bb2MgO（s）Mgが酸化されて（電子を失って）2つのMg ^（2+）イオンになることは明らかです。しかし、それらの電子はどこへ行くのでしょうか。それらの半イオン方程式を見てください：bb2（Mg（s） - > Mg ^（2 +）（aq）+ 2e ^（ - ））O_2（g）+ 2e ^（ - ） - > O ^（2-） （aq）ここで、電子が互いに打ち消し合ってバランスの取れた方程式を得ることが明らかです。bb2Mg（s）+ O_2（g） - > bb2MgO（s）Mgは酸化され、O_2は還元されます。 。 続きを読む »

さて、ダイポールって何？双極子は、正電荷と負電荷の物理的な分離です。分子内の電気陰性原子、すなわち電子密度をそれ自身に強く偏極させる原子が与えられると、電荷分離が起こり、分子双極子が形成されます。そして、2つの分子双極子、例えばHFとH_2Oを考えてみましょう。酸素原子とフッ素原子は水素に関して電気陰性である。そして分子内に電荷の不均等な分布がある。それは我々が表すことができる... stackrel（+δ）H-stackrel（-δ）F 、またはstackrel（+ delta）H_2stackrel（-delta）O ...分子双極子モーメントを調べるためにあなたに任せます... 続きを読む »

T_2 =〜45.96Cチャールズの法則http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law（V_1 / T_1）=（V_2 / T_2）あなたのデータを差し込みます。 （1.36 / 25）=（2.5 / T_2）クロス乗算。 1.36T_2 = 62.5 1.36で割り、T_2を分離します。 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C 続きを読む »

物事のしくみを理解し予測するのを助けるため。すべての自然科学はモデルに基づいています。モデルは観察によって示唆されテストされます。モデルが正確であることが観察によって確認されるように思われる場合は、そのモデルを使用して、より多くの用途の方向を指す予測を作成できます。たとえば、流体力学のモデルを使用して、気象システムがどのように移動し発展するかを予測するのに役立てることができます。化学反応のモデルを使用して、さまざまな試薬などを使用した結果を予測することができます。重力の影響下での質量の運動のモデルにより、宇宙探査機の複雑な軌道を計画および実行できます。科学におけるそれらの明示的な使用を超えて、私たちの脳はモデルに基づいてあらゆる種類の情報を内挿および外挿し、私たちが見るものを理解すること、投げられるものをつかむこと、バランスをとること、彼らがどこにいたのか、そして他の多くの人たちの記憶。私たちの経験と世界に対処する能力の大部分は、この種のモデルに基づいています。モデルについて注意すべき1つの大きなことは、それらが現実ではないということです。自然科学は私たちに実際に本当であることを言うことができません。モデルが観測値にどの程度適合しているかによると、モデルは優れているかどうかだけであると言えます。モデルがいったんより正確なモデルによって置き換えられると、それはもはや有用ではないというわけではありません。例えば、ニュートン力学は、それが高速度ま 続きを読む »

実際、すべての同位体は放射性です。ある同位体は他のものよりはるかに放射性があります。熱力学の第二法則は、すべてが秩序から無秩序へと進むと述べています。原子原子は高次構造です。第二法則は、すべての高次構造がバラバラになり、無秩序に向かって動くと述べている。 （遠い未来にはいつの日か遠く離れたところに完全な無秩序があり、まったく問題は残らないだろう）原子がばらばらになると、これは放射性崩壊を引き起こす。問題は、放射性崩壊の速度が目立たないようにするために、ある原子が他の原子よりも安定している理由です。その答えは、陽子（互いに押し離されて核を崩壊させる正の電荷）と、荷電した陽子に引き寄せられて核を結合させる中性子の比です。小原子では、中性子に対する陽子の比が1：1が最も安定しています。 6陽子対6中性子1：1の炭素12は非常に安定であるのに対し、6陽子 - 8中性子1の炭素14：1.33は安定ではなく、約5,700年の放射性半減期である。より大きな原子では、陽子と中性子の比は1：1より大きくなければなりません。ウラン238は非常に安定しており、放射性半減期は45億年です。 92陽子から146中性子。ウラン235は非常に不安定で、原爆で使用されています。 143陽子対92陽子の比率で。陽子と中性子の比率は、原子核の安定性にとって重要です。すべての原子はある時点で放射性崩壊を受けるでしょう。陽子と中性子の比率が不安定な原子では、この崩壊は観測可能で測 続きを読む »

体内のすべての化学プロセスの合計は、体内代謝と呼ばれます。メタボリズムは、体内で物質を分解するすべてのプロセスと、アナボリズムとして知られる体内で物質を構築するすべてのプロセスの合計です。アナボリズムは、組み立て、組み立て、組み合わせ、合成としても知られるプロセスです。タンパク質の構築、DNAの設計図をポリペプチド鎖に変換するプロセスは、最終的に私たちの体を構築し形作るタンパク質になります。これはタンパク質合成と呼ばれます。タンパク質は、軟骨のコラーゲン、腱のエラスチン、血中のアルブミンプロトロンビンおよびフィブリノーゲン、あるいは髪や爪のケラチンのような組織の形態をとることができます。タンパク質は、血糖を制御するためのインスリン、卵子を生成するためのＦＳＨまたはＬＨ、発生のためのテストステロン、またはビッグゲームのためのアドレナリンのようなホルモンを形成することができる。私達が知っているように合成のプロセスなしでは私達が知っているように体は機能することができずそして私達が誰であるかの構成要素はなくなるでしょう。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

それらは私たちに元素の反応性を与えます。 1または7のように、元素の価電子が実際に8に近いか、または実際にははるかに遠い場合、それらの元素は非常に反応性である傾向があり、一般に多くの酸化状態を持たない。アルカリ金属（第１族元素）はそれぞれ１個の価電子を有するので、それらは非常に反応性である傾向があり、そしてその電子を容易に失う。ハロゲン（7族または17族の元素）はそれぞれ7つの価電子を持ち、その余分な電子をオクテットを完成させるためだけにほとんどすべての原子と反応します。周期律表の元素を見てください。どの元素が反応するのかを予測できますか。 続きを読む »

さて、実際の気体は分子間力を持っていますね。したがって、このような力を説明するためにファンデルワールス状態方程式を使用します。P =（RT）/（barV - b） - a /（barV ^ 2）これらの力は次のように表されます。平均の引力b、ガスはそれらの容器のサイズと比較して常に無視できるわけではないという事実を説明する定数。そしてこれらは真のモル体積、barV - = V / nを修正する。モル体積に関して三次方程式を解くと、barul | stackrel（ ""）（ "" barV ^ 3 - （b +（RT）/ P）barV ^ 2 + a / PbarV - （ab）/ P =） 0 ""）|これには、 "bar"で指定された圧力P、 "K"で温度T、R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K"、 "L" ^ 2 "bar / molのvdW定数aが必要です。 "L / mol"の "^ 2とb"それからこれはあなたがこの立方体を解きたいどんな方法でも解くことができます。これについては、ここで詳しく説明します。 3つの解決策があります：1 barVは液体です。 1 続きを読む »

N = 3の新機能角運動量量子数lはあなたが持っている軌道部分殻s、p、d、f、...を思い出させることを思い出してください。 ，． 。 。 ｌ ０、１、２、３ 、． 。 。 、ｎ １、すなわち、最大のｌが主量子数（エネルギー準位を示す）ｎより１小さいこと、ここで、ｎ １，２，３ ，． 。 。それ故、もし我々が第３の期間にいるならば、我々はｎ ３を導入し、そしてそれ故、ｎ １ ２であり、そしてＵＰＴＯ ｌ ２、ｄ軌道を有する軌道が可能である。つまり、3s、3p、および3dの軌道が使用可能です。第3期を考えると、これは特にシリコン、リン、硫黄、および塩素で顕著です。これらの３ｄ軌道の使用は、電子を保持するための追加の空間を可能にし、その結果、超原子価が可能になる。 「軌道空間」のこの拡大は、例えば、「ＰＦ」５で知られており、そこではリンは三方両錐形に配置されたその周りに１０の価電子を有する。 "SF" _6。硫黄の周囲に12個の原子価電子が八面体形状に配列されています。 "ClF" _5。塩素はその周囲に12個の価電子を四角錐形に配列しています（うち2個は1つの孤立電子対になっています）。 続きを読む »

プロパンの親鎖の最初の炭素原子にメチル基を追加することができますが、それはブタン、または通常の非分岐ブタンと同等です。これがその理由です。以下は、ブタン、ブタンおよび2-メチルプロパンの2つの異性体です。プロパンの結合線表記、つまりC_3H_8から始めると、次のようになります。メチル基は単純な線として表されます。プロパンの構造をよく見ると、炭素1または炭素3のどちらかにメチル基を置くと、これら2つの構造のうちの1つが作られることに気付くでしょう（メチル基は青で描かれています）。したがって、それをブタンの構造異性体にするためにメチル基をプロパンに結合する唯一の方法は炭素2でそれをすることです。さもなければあなたは再び枝分かれのないブタンで終わるでしょう。 続きを読む »

遷移系列金属化合物の色は、一般的に2つの主なタイプの電子遷移によるものです。電荷移動遷移dd遷移電荷移動遷移についての詳細：電子は主に配位子軌道から主に金属軌道にジャンプして配位子を生じます。から金属への電荷移動（LMCT）遷移。これらは金属が高酸化状態にあるときに最も容易に起こり得る。例えば、クロム酸イオン、重クロム酸イオン、過マンガン酸イオンの色はLMCT遷移によるものです。 d-d遷移についての詳細：電子はあるd軌道から別の軌道にジャンプします。遷移金属の錯体において、ｄ軌道は全て同じエネルギーを有するわけではない。 ｄ軌道の分割パターンは、結晶場理論を用いて計算することができる。もっと知りたい場合は、ここで調べることができます。また： 続きを読む »

チャドウィックは初期の研究者たちが彼らの実験でそれを使ったのでベリリウムを使いました。 > 1930年、Walther BotheとHerbert Beckerがベリリウムでα線を照射しました。それは２００ｍｍの鉛を透過することができる中性放射線を放出した。彼らは放射線は高エネルギーγ線であると仮定した。 IrèneCurieと彼女の夫はそれからこの放射線のビームが陽子をパラフィンから解き放つことを発見した。チャドウィックは放射線はγ線ではありえないと感じた。 α粒子はこれを行うのに十分なエネルギーを供給することができなかった。彼はベリリウム線が中性子だと思った。彼は真空チャンバー内で一枚のベリリウムをα線で爆撃した。ベリリウムは不思議な中性線を放射しました。光線の経路の中で、Chadwickはパラフィンターゲットを置きました。光線は標的から陽子をたたき出した。チャドウィックは陽子を数えてそれらの速度を見積もるために検出器を設計した。ガンマ線は原子の速度を説明できませんでした。彼の結果の唯一の良い説明は中性粒子でした。チャドウィックは粒子の質量を直接測定できませんでした。代わりに彼は衝突の他のすべてを測定しました。それから彼はその情報を使って、その質量が陽子の質量の1.0067倍であると計算した。 1935年に、チャドウィックは彼の達成のためにノーベル賞を受賞しました。追加：これはより良い英語で話されていて、実験に関して本当 続きを読む »

物質の保存則を満たすためには、化学方程式のバランスをとる必要があります。これは、閉じた系では物質は生成も破壊もされないと述べています。たとえば、メタンの燃焼（ "CH" _4 "）：" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O"原子の数を数えると（添え字）式の両側にある炭素、水素、および酸素から、反応体側（左側）には、1個の炭素原子、4個の水素原子、および2個の酸素原子があることがわかります。製品側（右側）には、1個の炭素原子、2個の水素原子、および3個の酸素原子があります。したがって、この式は質量保存則を満たさず、バランスがとれていません。方程式のバランスをとるために、必要に応じて、適切な式の前に係数を追加して、反応物と生成物の量を変更する必要があります。方程式のバランスをとるときは、添え字を絶対に変えないでください。物質が変わるからです。 "H" _ 2 "O"は "H" _ 2 "O" _ 2 "と同じ物質ではありません。各元素の原子数を決定するには、各公式の添字に係数を掛けます。下付き文字は、1と解釈されます。メタンの燃焼の平衡式は次のとおり 続きを読む »

２つの理由があり得る：反応がより高い程度の乱れを有する生成物を生成する（例えば、液体 溶液 気体物質、固体よりも乱れが大きい）、および／または生成物のモル数が数より多い場合モル数の反応物（例：分解反応）。システムが開いている、つまり反応系から物理的かつ不可逆的にある生成物が差し引かれるため（例：沈殿物、錯体、平衡に達していない連続反応など、生体系の場合など）。負のエンタルピー変化によって測定されるように、発熱反応において起こるような、最も安定な（エネルギー的に）系を形成する傾向が化学反応の自発性の唯一の推進力ではないことを知ること。別の重要な推進力は、無秩序の増加または確率の増加がエントロピー変化にTを掛けた値（T =絶対温度）で測定される、より無秩序なシステムを生成する傾向です。自然吸熱反応では、エントロピー項がエンタルピー項よりも優先されます。一般的な物理的変換でこの状況を理解するのは簡単です。瓶の中で蒸発すると蒸発がエネルギーを減じる（吸熱性であっても）一滴のアルコールまたはエーテルが自発的に蒸発します。液相で同じ分子の（無秩序）。KClのように一般的な塩を水に溶かすことは、自発的で吸熱的なプロセスです。なぜなら、溶液は結晶+分離した水よりもはるかに乱れ、水和エネルギー（イオン - 水結合による）にもかかわらずプロセスを促進するからです。イオン格子エネルギー（結晶イオンを分離するために消費されるエネルギー）は、プロセス全体を吸熱させま 続きを読む »

連続体は、単にエネルギーギャップが無視できるほど小さいエネルギーレベルの集まりであり、電子の運動エネルギーがそれらを閉じ込める位置エネルギーを超えると到達します。電子を閉じ込める位置エネルギーが有限である場合、またはそれが漸減する場合にのみ、エネルギーレベルは連続体に収束することができます。無限大の場合、連続体は発生しません。免責事項：これは参照回答です！以下は、量子物理学で一般的に見られるポテンシャルエネルギー井戸の例です。既知のエネルギー解は連続体に収束する場合と収束しない場合があります。ポテンシャルエネルギーは次式で与えられます。V（x）=（V_0、ここでV_0ボックスは長さ2Lで、x = 0を中心とします、この場合、VはV_0で厳密にカットオフしますが、これを固定有限ポテンシャルと呼びます。ポテンシャルエネルギー井戸の3つのセクションの波動関数を定義する区分的方法エネルギー解はグラフ化することで最も簡単に決定され、 "奇数"と "偶数"の解を別々に見つけることができます。 ^ 2）/（2mL ^ 2）ここで、v_nは各エネルギー準位の量子数であり、井戸は有限であるため、v_nは整数ではなく、奇数と偶数の解で許容される量子数をまとめることもできます。完全な解はここに示されています。この問題を最初から最後まで段階的に解決するには、各セクションの波動関数を設定し、適切な置換を行うなどの方法で正確にど 続きを読む »

アトミックサイズはグループごとに大きくなりますが、ピリオドごとに小さくなります。周期表の1行の周期を横切って表を見ながら、もう1つの正電荷（陽子、基本的な、正に帯電した核粒子）を核に追加します。これは、価電子を引き込む核電荷の増加に起因して、期間を通して原子半径の減少をもたらす。一方、グループを下って行くと、前の殻の上に構築された別のいわゆる殻の電子の殻に行きます。原子半径は、このようにしてグループを下降します。核電荷、すなわちＺと他の電子による遮蔽との間のこの競合は周期表の構造の根底にある。そして、不完全な原子価電子殻は、核電荷を非常に効果的に遮蔽しないことに注意してください。しかしながら、科学者として、あなたはあなたの主張を知らせるデータを探すべきです。そして私はこれをあなたに任せます。 「イオン半径」ではなく、「原子半径」のみの詳細が必要です。グループが列で、周期が周期律表の行である場合、「原子サイズはグループを超えて増加しますが、期間をまたいで減少します」を覚えていれば、化学の基本原則は習得されています。 続きを読む »

この場合、結合角が180°ではないこととは無関係であり、2p軌道が占有されていないことも問題ではありません。ここでの問題は、結合分子軌道に対して軌道位相が正しくないことです。 2s軌道は同時に2つの原子と結合するのに十分なほど突き出ていません。 2p軌道は一方では反対の位相であり、それは2つの異なる "Be" - "H"結合を作ることを意味していました。ハイブリダイゼーション時に、2つのIDENTICAL結合を作成して、次のようにすることができます。代わりに：形成反応を参照しているとします。 "Be"（s）+ "H" _2（g） - > "BeH" _2（g） DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" 2p軌道が正式には "Be"原子で占められていなくてもかまいません。軌道混成は、Linus Paulingによって考案された理論であり、この理論は、中心原子のみの周りの既知の分子幾何学を記述するのを助けるためにのみ使用されます。たとえ同一の純粋な軌道の代わりに異なるものが利用可能であっても。このベリリウムの理論では、2p軌道が利用可能であることを知っていますが、原子内では占有されていません。 "" "" "" 続きを読む »

できるから？それはまた "Cr"（3+）と "Cr"（6+）イオンをかなり頻繁にそして実際にはもっと頻繁に形成することができる。普及しているカチオンは環境に依存すると私は言うでしょう。 "F" _2や "O" _2のように近くに強力な酸化剤がほとんどないのであれば、通常2電子しか失いません。単独では、+ 2陽イオンが最も安定しています。これは、イオン化エネルギーを最小限に抑え、エネルギーを最小限に抑えるためです。しかし、酸化環境は一般的にはかなり一般的なので（空気中には十分な酸素があります）、+ 3と+ 6の酸化状態が安定し、したがって実際にはより一般的になります。より還元的な環境で、単独でより安定しています。多くの遷移金属は文脈に応じて様々な酸化状態をとる。それらの（n-1）d軌道はそれらのns軌道にエネルギー的に近い。クロムの例は次のとおりです。 "CrBr" _2、 "CrO"など "" "" "" "" "（" Cr "^（+ 2）、3d ^ 4の配置）" Cr "（" NO "_3 ） "3"、 "Cr"、 "PO& 続きを読む »

A. 84分ケプラーの第三法則では、周期の2乗は3乗された半径に直接関係するとしています。T ^ 2 =（4π^ 2）/（GM）R ^ 3ここでTは周期、Gは普遍重力定数、Mは地球の質量（この場合）、およびRは2つの物体の中心からの距離です。これから、周期の方程式を得ることができます。T = 2pisqrt（R ^ 3 /（GM））半径が3倍になると（3R）、Tはsqrt（3 ^ 3）倍になります。 = sqrt27ただし、距離Rは物体の中心から測定する必要があります。この問題は、衛星が地球の表面に非常に接近して飛行する（非常に小さい差）こと、そして新しい距離3Rが地球の表面でとられるため（非常に小さい差* 3）、半径はほとんど変化しないことを述べています。つまり、この期間は84分程度になるはずです。 （選択A）もし衛星を（理論的には）正確に地球の表面で飛行させることが可能ならば、その半径は地球の半径と等しくなり、期間は84分になるでしょう（詳細はここをクリック） ）この問題によれば、表面３Ｒからの距離の変化は事実上０×３ ０であり、従ってＲは同じままである。 続きを読む »

これがその理由です。電子親和力は、気体状態の１モルの原子がそれぞれ１つ（またはそれ以上）の電子を取り込んで気体状態の１モルの陰イオンになるときに放出されるエネルギーとして定義される。簡単に言えば、電子親和力は、原子が陰イオンになったときのエネルギーの増加が何であるかをあなたに伝えます。それでは、あなたが言及した2つの要因を見て、それらが電子親和力にどのように影響するかを見てみましょう。原子の電子親和力は、正に荷電している原子核と負に荷電している原子核の間に存在する引力の尺度と考えることができます。これは、この引力を減少させる傾向がある要因も電子親和力を減少させることを意味します。原子サイズが大きくなると、入ってくる電子が核から遠く離れて、すなわちより高いエネルギーレベルで加えられるので、電子親和力が減少する。あなたがグループを降りるとき、最も外側の電子は核からさらに遠くに位置しています。これは、彼らが核からやってくる引き込みが少ないことを意味します。 （ここでもスクリーニングは重要な役割を果たしています）。このような場合、電子が原子に追加されたときのエネルギーの増加はそれほど大きくない - >電子親和力が減少します。一方、実効核電荷の増加は、正反対の効果をもたらします。実効核電荷は、核によって電子に及ぼされる引き込みの尺度です。本質的に、それは原子番号の増加、すなわち核内の陽子の数に関するものであり、それは原子サイズの増加によって不均 続きを読む »

ゲイ - ルサックの法則によって決定されるように、圧力と温度は直接的な関係を有する。Ｐ ／ Ｔ Ｐ ／ Ｔ容積が一定に保たれる限り、圧力と温度は両方とも同時に増減する。したがって、温度が2倍になれば、圧力も同様に2倍になります。温度が上昇すると分子のエネルギーが増加し、衝突回数が増加して圧力が上昇します。システム内でのより多くの衝突は、容器の表面とのより多くの衝突、したがってシステム内でのより多くの圧力をもたらす。 STP 1気圧、273 Kでガスのサンプルを取り、温度を2倍にします。 （１ａｔｍ）／（２７３Ｋ） Ｐ ／（５４６Ｋ）（５４６ａｔｍ Ｋ）／（２７３Ｋ） Ｐ Ｐ ２ａｔｍ温度を２倍にし、同様に圧力を２倍にした。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

反応が自発的に起こるためには、系と周囲のエントロピーの合計が増加しなければなりません。DeltaS_（全体）= DeltaS（sur）+ DeltaS（sys）> 0システムのエントロピーは（DeltaH（sys））/ Tによって変化します。 DeltaH_（sys）= - DeltaH_（sur）なので、周囲のエントロピー変化は次の方程式から計算できます。DeltaS_（sur）= - （DeltaH）/ T DeltaS_（sur）にこれを代入するとDeltaS_（全体）=（ - -Tを乗じると、DeltaG = -TDeltaS_（全体）= DeltaH-TDeltaS_（sys）<0が得られます。 続きを読む »

熱容量は特定の物質に対して一定である物理的性質であり、それ故にそれは一定でありそして温度と共に変化しないであろう。定義による熱容量は、１グラム（比熱容量）または１モル（モル熱容量）の温度を１度（１ ）上昇させるのに必要な熱量である。したがって、熱容量は特定の物質に対して一定の物理的特性であり、したがって一定であり、温度によって変化することはありません。ただし、変化するのは熱量です。q = mxxsxxDeltaTここで、qは熱量、sは比熱容量、DeltaTは温度変化です。これはこのトピックをさらに説明するビデオです。エンタルピーと熱量測定 続きを読む »

中和反応は、二重置換反応と非常によく似ています。しかしながら、中和反応においては、反応物は常に酸と塩基でありそして生成物は常に塩と水である。二重置換反応の基本的な反応は次の形式を取ります：AB + CD - > CB + AD次の反応で硫酸と水酸化カリウムがお互いに中和するように例を見ます：H_2SO_4 + 2KOH - > K_2SO_4 + 2H_2O酸と塩基との中和反応では、典型的な結果は塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンによって形成される塩である。この場合、正のカリウムイオン（K ^ +）と多原子硫酸（SO_4）は一緒に塩K_2SO_4を形成する。酸からの正の水素（H ^ +）と塩基からの負の水酸化物イオン（OH ^ - ）は水分子HOHまたはH_2Oを形成する。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

あなたは後者をするべきではありません...........そして私はここで前に言った、「あなたが酸に唾を吐くならば、それは後ろに唾を吐く！」酸が水に添加されると、溶液の大部分である水は、酸が溶媒和するにつれて加熱される......水が酸に添加されると、混合は瞬間的ではなく、水滴はホットスポットの原因となる溶媒和逆に添加すると、酸から水へ、それはまだ熱くなりますが、溶液の大部分は加熱され、局所的にではなく全体的に加熱されます。実験的にこれらの命題を試すことを誘惑するかもしれないので、私はこれらの事実を伝えるのをためらっています（私は学部生の時にやったことを知っています！）とにかく、あなたがしていることが何であれ、あなたは安全眼鏡とあなたの服を保護するための実験室のコートを着用しなければなりません。私はここで同じことを言いました。 続きを読む »

PLZチェックアウトの説明。電子はスピン半整数（レプトン）を持つ亜原子粒子です。それらは負電荷を有すると考えられている。原子核について言えば、中性子は電荷を持たず陽子は陽電荷を帯びているため、陽電荷を帯びています。今、それらは電子と比較して原子核上の反対の電荷であるので、それらは２つの間のある引力でなければならない。この力は、電子を核にするためのものです。しかし、混乱はどこにありますか？それは原子のラザフォードモデルによるものかもしれません。この原子構造にマクスウェルの電磁気理論を適用すると、それらの離散軌道を移動する電子は何らかの加速を受けなければならないことがわかります（それらは円軌道を移動するため）。これは、彼らが電磁放射を放出しなければならないと結論を下します{注：彼らは荷電されていないのでこの理論は惑星に適用されません}。電子がエネルギーを放出する場合それらは10 ^ -8秒以内に核に衝突します。これは原子の高い不安定性を説明する。しかし、電子と核子が結合して原子が形成されるとき、原子は不安定ではないことがわかっています。1つはその運動エネルギーによるもので、もう1つは引力によるものです。これらは互いに垂直です。したがって、電子は求心力を引く。また、小さな粒子である電子は、その位置と速度を決定することができないため、古典的な粒子とは見なされません。その存在を予測することができます。電子のポテンシャルエネルギーは減少し、負の無限大に 続きを読む »

それは簡単な慣習だからです。必須ではありません。多くの場合、独立変数は時間であり、「タイムライン」を左から右へと視覚化する傾向があります。どの研究でも独立変数はあなたがコントロールできない（あるいはコントロールできない）ものですが、あなたが興味を持っているもの（従属変数）に影響します。時間で定義された宇宙に住んでいるので、変数が時間であるかどうかにかかわらず（そうである場合が多い）、その変化の表現は必然的にタイムラインに従います。簡単な答えが言ったように - 私達は視覚的に左から右へ進行するものとしてタイムラインを考える。しかし、それは単なる慣例です。数学が使用される軸を表す限り、それは任意の軸に配置され、同様に有効である可能性があります。したがって、前の詳細な回答でいくつかの優れた例が得られましたが、x軸に独立変数をプロットした本当の理由は、結果や観察結果を他の人に理解しやすくするための規則に従うことです。推論：説明なしで式に8進数を使い始めただけでは、結果はまだ有効かもしれませんが、10進数の通常の慣習を期待する人は誰でも混乱するでしょう。そのため、特定の理由で変更が特に示されていない限り、すべての計算に10進法を使用します。 続きを読む »

100.245 "amu" M_r =（sum（M_ia））/ aここで、M_r =相対アトミック質量（g mol ^ -1）M_i =各同位体の質量（g mol ^ -1）a =存在量ｇの百分率または量９８．２２５ （９６．７８０（１００〜４１．７） Ｍ＿ｉ（４１．７））／ １００ Ｍ＿ｉ （９８．２２５（１００） ９６．７８０（５８．３））／ ４１．７ １００．２４５「ａｍｕ」 続きを読む »

分子間引力は分子間の距離に反比例するためです。常温での物質の分子は、常に高速で絶え間なくランダムな運動をしていると考えることができます。これは、運動エネルギーが各分子に関連していることを意味します。ボルツマン分布から、分子の3つの次元に関連する平均分子運動エネルギーを次のように推定することができます。KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT分子間力は隣接する粒子間で働く引力または反発力であることもわかっています。これは原子、分子、またはイオンです。また、分子間引力が粒子間の距離に反比例することもあります。 "分子間引力" prop1 / "分子間距離"増加した平均運動エネルギーは、分子をより遠くに動かし続けます。これは平均分子間距離の増加をもたらす。上述のように、分子間引力は減少する。 続きを読む »

イオン結合は反対電荷の原子間の電気化学的引力によって生成され、分子結合（別名共有結合）はオクテットの法則を完成するために電子を共有する原子によって生成されます。イオン性化合物は、正電荷を帯びた金属またはカチオンと負電荷を帯びた非金属またはアニオンとの間の電気化学的引力によって生成される。陽イオンと陰イオンの電荷が等しく反対である場合、それらは磁石の正極と負極のように互いに引き合います。塩化カルシウムのイオン式を見てみましょうCaCl_2カルシウムは周期表の2列目にあるアルカリ土類金属です。これはカルシウムがオクテットの安定性を追求するために容易に放出する2つの価電子を持つことを意味します。これはカルシウムをCa ^（+ 2）カチオンにする。塩素は17列目またはp5グループのハロゲンです。塩素は7つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために1個の電子が必要です。これは塩素をCl ^（ - 1）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのCl ^（ - 1）アニオンが1つのCa ^（+ 2）カチオンとバランスすることを意味します。これにより、塩化カルシウムCaCl_2の式が作成されます。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

金属の化合物は電気を固体として伝導しませんが、金属は電気の良い伝導体です。 >電流は荷電粒子の動きからなります。金属の化合物は塩です。それらは反対に荷電したイオンからなる。例えば、ＮａＣｌは結晶格子内に配置されたＮａ +およびＣｌ-イオンからなる。結晶中のイオンは動くことができないので、固体NaClは電気を通さない。金属中では、価電子はゆるく保持されている。それらはそれら自身の「金属」原子を残して、固体中の金属カチオンを囲む電子の「海」を形成します。電子はこの電子の海中を自由に移動できます。電子の動きは電流です。したがって、金属は電気の良導体です。 続きを読む »

約251.3分指数関数的減衰関数は、一次反応において所与の時間に残っている反応物のモル数をモデル化する。以下の説明では、与えられた条件から反応の減衰定数を計算します。したがって、反応が90％完了するのにかかる時間を求めます。残っている反応物のモル数を、時間に関する関数であるｎ（ｔ）とする。 n（t）= n_0 * e ^（ - λ* t）ここで、n_0は反応物粒子の初期量、λは崩壊定数です。値λは、所与の時間に残された反応物のモル数から計算することができる。質問は、ｔ １００色（白）（ｌ）「ｍｉｎ」に残った反応物粒子が（１〜６０％） ４０％ ０．４０であることを述べている。 n_0 = 1色（白）（l） "mol"、1.00色（白）（l） "mol" * e ^（ - λ* 100色（白）（l） "min"）= 0.40色（白） ）（l） "mol" - λ* 100色（白）（l） "min" = ln（（0.40色（白）（l）色（赤））（キャンセル（色（黒）（ "mol"））） ））/（1.00色（白）（l）色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"）））））したがって、λ= - （ln（0.40））/（100色（白）（ l） "min"）~~ 9.162 * 10 ^（ - 続きを読む »

一段階反応は、反応の速度法則のデータと一致すれば許容されるでしょう。そうでなければ、一致する反応メカニズムが提案される。例えば、上記のプロセスでは、反応速度はCOガス濃度の変化の影響を受けないことがわかります。 1つの分子の濃度が変わると2つの分子間の1回の衝突に依存すると思われる反応が影響を受けるが、他の分子の濃度が影響を受けないのであれば説明が難しいため、シングルステッププロセスを提案するのは難しい変更します。 （ステップ1の律速段階を伴う）2段階メカニズムは、これらの観察結果とはるかによく一致するだろう。それに加えて、反応中の分子の数が約３を超える場合、または分子の変化が広範囲である場合、これらの変化すべてが単一の衝突事象で起こる、または多数の分子がすべて衝突することを正当化することは正当化できない。一箇所でそして一度に。そのため、反応について私たちが知っていること（特に金利法）とよりよく一致するようなメカニズムが提案されています。 続きを読む »

塩基と酸に関するルイスの理論は、次のように述べています。酸は孤立電子対受容体塩基は孤立電子対ドナーです。塩基は、その唯一のペアを失うことはありませんが、それを共有の共有結合のように共有します。アミンは、３つのアルキル基に結合した窒素原子を有し、同時に孤立電子対をも有する：「ＮＲ」、「Ｒ」、「Ｒ」および「Ｒ」。アルキル基であること、および：孤立電子対であること。これらの孤立電子対は、空の軌道の空間を埋めることによって他の分子と結合することができます。 続きを読む »

.... 1. sの軌道は、l = 0の波動関数です。それらは、あらゆる角度で一様な角度分布を持ちます。それは彼らが球だということです。 ２．ｐ軌道は、ｌ １の波動関数である。それらはあらゆる角度で一様ではない角度分布を有する。それらは「ダンベル」３として最もよく説明される形状を有する。３つの異なるｍｌ値（ １、０、 １）に対してほぼ同一である３つの異なるｐ軌道がある。これらの異なる軌道は本質的に異なる向きを持っています。 4. d軌道は、l = 2の波動関数です。それらは、p軌道よりもさらに複雑な角度分布を持ちます。それらのほとんどのためにそれは「クローバーの葉」分布（飛行機の中で2ダンベルのようなもの）です。 ５つの異なるｍｌ値（ ２、 １、０、 １、 ２）に対してほぼ同一（ｎ ２、ｌ １）である５つの異なるｄ軌道がある。これらの異なる軌道は本質的に異なる向きを持っています。 nが大きくなるにつれて、これまでより大きな有効l数があります。これらは、より多くの角度ノードを持つさらに複雑な角度分布を与えます。 d軌道がl = 2の後、f l = 3、g l = 4、そしてhℓ= 5、…となります（これはmℓ= 0です）。 続きを読む »

電気陰性度は、化学結合に関与する電子に対する原子による相対的な引力です。これは、2つの重要な要因によって決定されます。1.（有効な）核電荷の大きさ2.結合電子は原子核にどれだけ近いですか。元素周期表のグループを下に移動すると、ENが減少することがわかります。これは、核電荷が劇的に増加しているにもかかわらず、結合電子がはるかに高いエネルギーレベルにあるため、核からはるかに遠いためです。低エネルギーレベルの電子による引力（結合電子を引き付ける核内の陽子）の遮蔽も大きい。これは核電荷の影響を減らす。期間を移動するにつれて、ENは一般に増加することがわかります。私達はまた原子半径が減少する傾向があることに気づく。この半径の減少は、核電荷の増加と相まって、この傾向を非常に直観的なものにします。 SOURCE：http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends 続きを読む »

彼らは本当にいますか？反例は、次のとおりです。 "N" _2 "O" _4（g）右左2 "NO" _2（g）前進反応は、 "273 K"で6.49 x x 10 ^ 5 "s"の速度定数を持ちます。そして、逆反応は、「２７３Ｋ」で８．８５×１０ -8 "Ｍ" ^（ - 1）cdot "ｓ" ^（ - 1）の速度定数を有する。 "" ^（[1]）順反応は1次であり、速度の法則は次のとおりです。r_（fwd）（t）= k_（fwd）["N" _2 "O" _4]逆反応は2次です。 r_（rev）（t）= k_（rev）["NO" _2] ^ 2明らかに、no ["H" ^（+）]およびno ["OH" ^（ - ） ]はどちらの金利法にも含まれています。従って、反応は完全に「ｐＨ」非依存的である。 "" ^（[1]）Markwalder、B。 ； Ｇｏｚｅｌ、Ｐ。 ｖａｎ ｄｅｎ Ｂｅｒｇｈ、Ｈ．、弱結合系における会合および解離の速度論に関する温度ジャンプ測定、Ｊ．Ｃｈｅｍ。 Phys。、1992、97、5472 - 5479 続きを読む »