化学

化学反応式は2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2Oであり、2モルのC_2H_6には7モルのO_2が必要です。 C_2H_6のモル数= C_2H_6の体積/ 22.4 L C_2H_6のモル比= 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol C_2H_6のモルX X 2 _2 C_2H_6 / 7 mol O_2 = X C_2H_6のモル数/ 0.98モルのO_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96、x = 1.96 / 7 = 0.28モル0.28モルのC_2H_6が0.98モルのO_2と反応することができる。全ての酸素は0.28molのC_2H_6と反応するために使用されるのでそれは制限試薬である。 0.73 - 0.28 = 0.45モルのC_2H_6が未使用のままになるので、それは過剰な試薬です。 C 2 H 6の未使用質量= C 2 H 6の未使用モル×C 2 H 6のモル質量= 0.45 mol x 30 g mol ^（ - 1）= 13.5 g。生産されたCO_2の量に関しては、平衡方程式から、2モルのC_2H_6が4モルのCO_2を生産することがわかります。したがって、生成されるCO_2のモル数はn_（CO_2）= 0.28 * 2 = 0.56モルになります。したがって、n = V / V_（mol）から、V = 22.4 * 0.56 = 12.54 続きを読む »

最初のいくつかの定義：A.同位体 - 陽子の数は同じだが中性子の数が異なる（同じ元素、異なる同位体質量）原子。炭素は同位体炭素-12、炭素-13、および炭素-14に存在することができます。それらは両方とも6個の陽子を持っています（さもなければそれらは炭素ではないでしょう）、しかし異なった数の中性子。 C-12は6個の陽子と6個の中性子を持つC-13は6個の陽子と7個の中性子を持つC-14は6個の陽子と8個の中性子Bを持つ。放射性核 - 自然に変化してエネルギーを放出する核。これは自然に起こります：それ自体でそして外部のエネルギーを必要とせずに。多くの同位体がそれを自然に行います。 84を超える陽子（ポロニウム以上）を持つすべての原子核は放射性です。陽子より中性子が多いものと同様に、炭素14は放射能平衡である：同位体質量の合計（上の数字）は方程式の両側で等しい。原子番号の合計（一番下の番号）も、方程式の両側で等しくなります。 続きを読む »

明らかに、反応は「発熱性」です。あなたはエタンを燃やしています。通常、家庭や研究室に供給されるガスはメタン、CH_4です。 CH_4（g）+ 2O_2（g）またはCO_2（g）+ 2H_2O（g）C = OおよびO-H結合の安定性は、それらの形成時にエネルギーが解放されることを意味し、反応は「発熱」です。ほとんどの燃焼反応、例えば石炭の燃焼、内燃機関内での炭化水素の燃焼、バーベキューの点火は発熱性である。エネルギーが「製品」としてリストされているので、問題が提示された方法もまた、エネルギーが反応の結果である製品であることを示唆しています。通常、エネルギー出力が報告されるとき、発熱反応に関連するエネルギーは負、すなわちCH_4（g）+ 2O_2（g）またはCO_2（g）+ 2H_2O（g）として表される； DeltaH ^ @ = -2855 * kJ * mol ^ -1 続きを読む »

酸塩基滴定はNaNO_3には適していないだろう。硝酸イオンNO_3 ^ - は強酸性条件下でのみプロトン化される非常に弱い塩基である。それ故、酸塩基滴定はNaNO_3溶液を分析するための不適切な方法であろう。 続きを読む »

さて、あなたは絆を結んでいるので、私たちは氷の形成が発熱性であると仮定するでしょう.....天然ガスが燃やされるとき、反応ははるかにあいまいではありません。強いC = OおよびHO結合が形成され、それは破壊されたCHおよびO = O結合よりも強い：CH_4（g）+ O_2（g）またはCO_2（g）+ 2H_2O（l）+ Deltaこの反応はかなりのものである。そしておそらく測定可能なほどの発熱があり、おそらく今あなたの家を暖めているでしょう（あなたが北半球に住んでいるならそれもそうでしょう）。 続きを読む »

天然ホウ素は20％ "" ^ 10 "B"と80％ "" ^ 11 "B"です。 >あなたの質問でタイプミスをしたと思います。ホウ素の原子量は10.81です。相対原子量は、個々の原子量の加重平均です。つまり、各同位体質量をその相対的重要度（混合物のパーセントまたは分数）で乗算します。 xを "" ^ 10 "B"の小数部を表すものとします。 1 - xは "" ^ 11 "B"の小数部を表します。 10.01x + 11.01（1-x）= 10.81 10.01 x + 11.01 -11.01 x = 10.81 1.00 x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20したがって、天然ホウ素は20％ "^ 10"です。 B "、80％" "^ 11" B "。私はそれが役立つことを願っています！ 続きを読む »

2.4 xx 10 ^ 2色（白）i "dm" ^ 3色（白）i "CO" _2この問題には、メタンの燃焼が含まれます。燃焼反応において、酸素が炭化水素に添加されて二酸化炭素と水を生成する。 CH_4 + O_2 - > CO_2 + H_2Oそして、ここでバランスの取れた方程式です：CH_4 + 2O_2 - > CO_2 + 2H_2O "1 mol" CH_4は "1 mol" CO_2を生成するので、 "10 mol" CH_4が生成することを知っています「10mol」のCO_2。生成されたCO_2の体積を求めるために、理想気体の法則PV = nRTを使用することができます。ここで、Pは "atm"の圧力、Vは "L"の体積、nはモル数、Rは普遍的気体定数です。 （ "0.0821 atm" * "L"）/（ "mol" * "K"）Tは "K"の温度です。RTP、室温、圧力の場合、圧力は "1 atm"、温度は25です。 Cは25 + 273 = "298 K"に相当します。すべての既知の値を方程式に代入します。 ＰＶ ｎＲＴ「１気圧」 続きを読む »

下記参照。ほとんどの人が点灯している副木を使用してそれを試験管に入れることによってそれをする方法。まずテストチューブで反応を行い、ガス製品が失われないように栓をします。反応後、栓を外して試験管に火をつけた副木を入れます。水素が含まれていると、大きな音がするのが聞こえます。水素が存在しなければ、きしむポップな音はしません。 続きを読む »

アトムの大部分は空のスペースでした。常に評価されていないこの実験の根底にある仮定は、金箔の無限の薄さです。可鍛性とは、材料がシートに叩かれる能力のことです。すべての金属は可鍛性があり、金は金属の中で極めて可鍛性があります。金の塊は、ほんの数原子の厚さの箔に叩くことができます。これは非常に驚異的だと思います。このような金箔/フィルムがこの実験で使用されました。ラザフォードが重いアルファ「粒子」を撃ったとき、ほとんどの粒子は予想通りに通り抜けました（アルファ「粒子」はヘリウムイオンです、「^ 4He ^ +」。何人かはそらされました。そして、より少数の人がアルファ「パーティクル」エミッタに跳ね返った。金箔の薄さを考えれば驚くべき結果です。ラザフォードは、原子のMOSTがEMPTY空間であり、小さな、質量のある、核心が原子の質量の大部分を含む原子モデルを提案することによってのみ、これらの現象を説明することができた。原子力時代が生まれました。特にそれが彼の実験に対するラザフォードの反応を含んでいるので、この古い答えも見てください。 続きを読む »

1.74638 * 10 ^ 24個の水素原子1モルの元素中に6.022 * 10 ^ 23個の粒子が存在することがわかっています。したがって、1.45モルには1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23の粒子があります。水素はH_2として二原子環式であるため、2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 続きを読む »

〜110gまず、水素ガスのモル数が必要です。 n（ "H" _ 2）=（m（ "H" _ 2））/（M_r（ "H" _ 2））= 4.80 / 2 = 2.40mol "H" _ 2のモル比： "Na" = 1：2 ４．８０モルの「Ｎａ」が必要である。 ｍ（「Ｎａ」） ｎ（「Ｎａ」）Ｍ＿ｒ（「Ｎａ」） ４．８０×２３ １１０．４ｇの「Ｎａ」 続きを読む »

[X] = 0.15 "M"濃度時間グラフをプロットすると、次のような指数関数的な曲線が得られます。これは一次反応を示唆しています。グラフをExcelでプロットし、半減期を見積もりました。これは、濃度が初期値の半分になるのにかかる時間です。この場合、濃度が0.1Mから0.05Mに低下するのにかかる時間を見積もりました。これを得るためにグラフを外挿する必要があります。これにより、t_（1/2）= 6minとなります。つまり、12mins = 2半減期1半減期後の濃度は0.05Mです。したがって、2半減期後の[XY] = 0.05 / 2 = 0.025Mです。ソリューション番号XYの使用モル数= 0.1 - 0.025 = 0.075 1モルのXYから2モルのXが生成するため。形成されたモルＸ ０．０７５×２ ０．１５。だから[X] = 0.15 "M" 続きを読む »

ドブロイ波長は1.43xx10 ^（ - 12）mとなります。最初に、ドブロイ波長はlambda = h / pで与えられます。これはlambda = h /（mv）と書くことができます。 400Vを通過した陽子の速度が必要です。電場による仕事は陽子の運動エネルギーを増加させる。qV = 1/2 mv ^ 2これはv = sqrt（（2qV）/ m）となる。これはv = sqrt（（2 * 1.6xx10 ^（ - 19）を与える。 ）xx400）/（1.67xx10 ^（ - 27）））= 2.77xx10 ^ 5m / s波長λに戻るλ= h /（mv）=（6.63xx10 ^（ - 34））/（（1.67xx10 ^（ - ） 27））（2.77xx10 ^ 5））= 1.43xx10 ^（ - 12）m陽子の直径約10 ^（ - 15）mと比較すると、これはかなり大きい波長です。 続きを読む »

798gのH_2O_2の分解から放出される熱量（q）は、次の式で求められます。q = DeltaHxxnここで、DeltaHは反応のエンタルピー、nはH_2O_2のモル数です。 DeltaH = 197kJ * mol ^（ - 1）nを求めるには、単純に次のように使用できます。n = m /（MM）ここで、m = 798gは与えられた質量、MM = 34g * mol ^（ - 1）はH_2O_2のモル質量ｎ ｍ ／（Ｍ Ｍ） （７９８ｃａｎｃｅｌ（ｇ））／（３４ｃａｎｃｅｌ（ｇ）＊ ｍｏｌ （ - １）） ２３．５ｍｏｌＨ＿２Ｏ＿２したがって、ｑ ＤｅｌｔａＨｘｘｎ １９７（ｋＪ）／（相殺（ｍｏｌ））×ｘ２３である。 5キャンセル（mol）= 4629.5kJ 続きを読む »

Rho = 1.84gcolor（white）（l）L ^ -1まず、次式を使って "Kr"の質量を求める必要があります。ここで、m = mass（g）M_r = mole mass（ gcolor（白）（l）mol ^ -1）n =モル数（mol）m = nM_r m（ "Kr"）= n（ "Kr"）M_r（ "Kr"）= 0.176 * 83.8 = 14.7488gρ = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84g色（白）（l）L ^ -1 続きを読む »

Λ= 1.23 * 10 ^ -10mまず、電子の速度を求めなければなりません。ここで、V =電位差（V）Q =電荷（C）m =質量（kg）v =速度（ms ^ -1）v = sqrt（（2VQ）/ m）V = 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt（（200（1.6 * 10 ^ -19））/（9.11 * 10 ^ -31））~~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ １ドブロイ波長 λ ｈ ／ ｐ。ここで、λ= De Brogile波長（m）h =プランク定数（6.63 * 10 ^ -34Js）p =運動量（kgms ^ -1）λ=（6.63 * 10 ^ -34）/（（9.11 * 10 ^ -31） ）（5.93 * 10 ^ 6））= 1.23 * 10 ^ -10 m 続きを読む »

"6.48 kJ"モル蒸発熱（DeltaH_ "vap"）は、モル蒸発エンタルピーとも呼ばれ、1モルの物質をその沸点で沸騰させるのに必要なエネルギー量を示します。水の場合、 "40.66 kJ mol"のモル蒸発熱量^（ - 1）は、1モルの水を通常の沸点で沸騰させるためには、 "40.66 kJ mol"の熱を供給する必要があることを意味します。 @ "C" DeltaH_ "vap" =色（青）（ "40.66 kJ"）色（白）（。）色（赤）（ "mol" ^（ - 1））あなたは熱の色（青）（ "40.66 kJ"）が必要です通常の沸点で水の色（赤）（ "1モル"）を沸騰させる。さて、ここで最初にやることは、その分子量2.87色（赤）（cancel（色（黒）（ "g"））））*（ "1 mole H" _2 "を使って水の質量をモルに変換することです。 O "）/（18.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（" g "））））=" 0.1593モルH "_2" O "換算係数として、モル蒸発熱を使用して決定できます。沸点 続きを読む »

"12 kJ"融解エンタルピーの別名であるモル融解熱は、特定の量の特定の物質（グラムまたはモル）を次のものから変換するために必要な熱量を示します。その融点で固体からその融点で液体。氷はDeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^（ - 1）に等しい溶融融解エンタルピーを持つと言われている。これは氷1モルを通常の融点0 ^ "C"で融解することを意味する。あなたはそれを "6.0 kJ"の熱で供給しなければなりません。さて、あなたの氷のサンプルは "36 g"の質量を持っているので、ここで最初にすることは水のモル質量を使ってそれをモルに変換することです36色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g "）））*（" 1モルH "_2" O "）/（18.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（" g "））））=" 1.998モルH "_2" O "サンプルにどれだけの熱を供給する必要があるかを判断するのに役立つように、モル融解エンタルピーを換算係数として使用します。1.998色（赤）（cancel（color（black）（ "moles ice"））））* "6.0 続きを読む »

「2.26 kJ / g」特定の物質について、蒸発の潜熱は、その物質の1モルを沸点で液体から気体にする、つまり相変化を起こすのに必要なエネルギー量を示します。あなたの場合、水の気化潜熱は1グラムあたりのジュールであなたに与えられ、これは1モルあたりのより一般的なキロジュールに代わるものです。したがって、沸点の水の特定のサンプルを液体から蒸気に移行させるには、1グラムあたり何キロジュールが必要かを把握する必要があります。ご存知のように、ジュールとキロジュールの間に存在する換算係数は "1 kJ" = 10 ^ 3 "J"です。あなたの場合、 "2260 J / g"は2260色（赤）（キャンセル（色（黒））と同じです。 ）（ "J"）））/ "g" * "1 kJ" /（1000色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "J"））））=色（緑）（ "2.26 kJ / g" ）今度は質問の第2部です。ご存知のように、2260 = 2.26 * 10 ^ 3これは2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J"を意味します。これは、水1グラムあたりの蒸発潜熱です。水は沸点で1グラムの水を気化させます。 続きを読む »

私はC_2H_4を手に入れました。化合物は８５．７％の炭素と１４．３％の水素からなるので、１００” ｇ”の化合物には８５．７” ｇ”の炭素と１４．３” ｇ”の水素が存在する。さて、100 gの化合物に存在するモル数を求める必要があります。炭素のモル質量は１２μｇ ／ ｍｏｌであり、水素のモル質量は１ｇ ／ ｍｏｌである。だからここに、（85.7色（赤）キャンセル色（黒） "g"）/（12色（赤）キャンセル色（黒） "g" "/ mol"）~~ 7.14 "mol"（14.3色（赤）） cancelcolor（black） "g"）/（1color（red）cancelcolor（black） "g" "/ mol"）= 14.3 "mol"水素より炭素が少ないので、炭素のモル数で割る必要があります。 C =（色（赤）キャンセル色（黒）（7.14 "mol"））/（色（赤）キャンセル色（黒）（7.14 "mol"））= 1 H =（14.3色（赤）キャンセル色（黒） " mol "）/（7.14色（赤）cancelcolor（黒）" mol "）~~ 2したがって、この化合物の実験式はCH_2になります。し 続きを読む »

あなたは脂肪0.026 gを燃やさなければなりません。 >熱伝達は2つあります。 「トリオレインの燃焼熱 水で得られる熱 ０」ｑ＿１ ｑ＿２ ０ ｎΔ＿ｃＨ ｍｃΔＴ ０この問題において、Δ＿ｃＨ 「 ３．５１０×１０」 ４色（白）（ｌ）ｋＪ・ｍｏｌ "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J°C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT= T_f - T_i =" 30.0°C - 25.0°C "=" 5.0°C "q_1 =nΔ_cH= n色（赤）（キャンセル（色（黒）（" mol "）））×（" -3.510×10 "^ 4色（白）（l）" kJ "・色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol" ^ " - 1"））））= "-3.510×10" ^ 4色（白）（l） "kJ" q_2 =mcΔT= 50色（赤） ）（キャンセル（色（黒）（ "g"））） 続きを読む »

"12.3 kJ"与えられた物質について、モル融解熱は基本的にその物質の1モルをその融点で融解するためにどれだけの熱が必要であるかを凍結するために除去しなければならない2つの観点から氷点下1モルのその物質の融解点モル融解エンタルピーは、融解時には正の符号を、凍結時には負の符号を示すことを理解することは非常に重要です。これは、放出された熱が負の符号を帯び、吸収された熱が正の符号を帯びているためです。つまり、水の場合、DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" - >融解に必要な熱量DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" - >凍結時に放出される熱に興味があります。水の凝固点で「36.8 g」の水が凍ったときに放出される熱量を調べる。ここで最初にやるべきことは、水のモル質量を使って、そのサンプルのモル数を計算することです。36.8色（赤）（取り消し（色（黒）（ "g"）））*（ "1 mole H" _2 "O "）/（18.015色（赤）（相殺（色（黒）（" g "））））=" 2.043モルH "_2" O "放出される熱は、式色（青）を使って計算できます（q 続きを読む »

1モルの塩化カルシウムの質量を表し、110.98 * gです。モル質量は、粒子の「アボガドロ数」の質量であり、「アボガドロ数」 ６．０２２ｘｘ１０ ２３ ＊ ｍｏｌ １であり、Ｎ＿Ａと略される。したがって、1モルのカルシウムには、N_A個のカルシウム原子（カルシウムイオンも含まれますが、これらは実際に同等です）と2xxN_A個の塩素原子が含まれています。なぜN_Aとほくろの概念を使うのですか？まあそれは私たちがグラムとキログラムのマクロ世界、私たちがバランスで測定するものを、我々が想像することができるが直接観察することができない原子と分子のサブミクロ世界と同等にすることを可能にします。モル当量の概念は化学の研究の中心です。あなたが公式を知っていて、あなたがものの質量を知っているなら、N_Aの使用はあなたがプロセス中の原子と分子の数を非常に正確に測定することを可能にします。 続きを読む »

CuO（s）+ 2HCl（aq） - > CuCl_2（aq）+ H_2O（l）これは中和反応です。中和反応では、化学式は次のようになります。 "acid + base" - > "salt + water"ここでは、水と反応してCu（OH）_2を形成するため、塩基としてCuOを得ました。基本的な解決策です。ここでの酸はHClです。それで、私たちの反応はCuO（s）+ HCl（aq） - > CuCl_2（aq）+ H_2O（l）となるでしょう。それをバランスさせるために、右側に2つの塩素が見えます。これにより、CuO（s）+ 2HCl（aq） - > CuCl_2（aq）+ H_2O（l）となります。http://socratic.org/questions/cuo -s-hcl-aq方程式とネットイオン方程式 続きを読む »

以下を参照してください。まず、減衰曲線から半減期を求めるには、最初の放射能の半分（または放射性同位体の質量）を横切る水平線を引き、次にこの点から時間軸に向かって垂直線を引きます。この場合、放射性同位元素の質量が半分になるまでの時間は5日間なので、これが半減期です。 20日後には、6.25グラムしか残っていないことを確認します。これは、ごく簡単に言えば、元の質量の6.25％です。私たちはパートi）で半減期が5日であることを確認したので、25日後には25/5または5半減期が過ぎるでしょう。最後に、パートiv）では、32グラムから始めると言われています。半減期の後にこれは16グラムに半減し、そして2半減期の後にこれは再び8グラムに半減するであろう。したがって、合計2つの半減期（つまり10日）が経過しています。これは、Remaining Mass = M_（1）* 0.5 ^ nのような式で簡単にモデル化できます。ここで、nは経過した半減期の数、M_1は初期質量です。 続きを読む »

62.76ジュール式を使用すると、Q = mcDeltaT Qは、ジュール単位のエネルギー入力です。 mはグラム/ kg単位の質量です。 cは比熱容量で、1kgあたりのジュール数または1ケルビンあたりのジュール数/セルシアスとすることができます。それがケルビン/セルシウスあたりのkgあたりのkgあたりのジュール、ケルビン/セルシウスあたりのkgあたりのキロジュールなどで与えられている場合は注意が必要です。この場合、私たちはグラムあたりのジュールとしてそれを取る。 DeltaTは温度変化（ケルビンまたはセルシウス）です。したがって、Q = mcDeltaT Q =（5×4.184×3）Q = 62.76 J 続きを読む »

32グラム最善の方法は、酸素と水素の反応を調べ、それをバランスさせることです。2H_2 + O_2 - > 2H_2Oこれより、モル比がわかります。ここで、水36グラムは、次式から水2モルに相当します。n =（m）/（M）m = 36 g M = 18 gmol ^ -1）したがって、n = 2（モル）になります。私たちは半分の量のモル、すなわち1モルの二原子酸素を持つべきです。 1酸素原子の質量は16グラムです。したがって、二原子酸素の重量は2倍の32グラムです。したがって、32グラムが必要です。 続きを読む »

3 m_lの値は、lの値に依存します。 ｌはそれがある軌道のタイプ、すなわちｓ、ｐ、ｄを表す。一方、m_lはその軌道の方向を表します。 lは0以上の任意の正の整数を取ることができ、l> = 0です。 m_lは、-lから+ lまでの任意の整数を取ることができます。-l <= m_l <= l、m_linZZ l = 1であるため、m_lは-1、0、または1になります。 1。 続きを読む »

核自体によって引き込まれる電子が少なくなるので陽イオンは小さくならず、核を取り囲む電子に対して電子 - 電子反発力が少なくなり、したがって遮蔽が少なくなるため、陽イオンは小さくなります。言い換えれば、原子から電子が取り除かれると、実効核電荷、すなわちZ_ "eff"が増加する。これは、電子が核からより大きな引力を感じるようになったことを意味します。したがって、電子はより強く引き寄せられ、イオンのサイズは原子のサイズよりも小さくなります。この原理の優れた例は、等電子イオンに見られます。これは、同じ電子配置を持つが異なる原子番号を持つイオンです。上記のイオンはすべて、それらの核を取り囲む10個の電子を持っています。陰イオンの場合のように、電子が追加されるとイオンサイズが大きくなることに注意してください - これは、電子 - 電子反発力と遮蔽が大きいために起こります。スペクトルの反対側では、陽イオンの場合のように電子が除去されると、もちろんイオン - 電子反発力および遮蔽が今や少ないので、イオンサイズはより小さくなる。原子サイズとイオンサイズはすべて実効核電荷に関するものです。これは、原子核から生じる引力が電子によってどれだけ強く感じられているかの尺度です。同数の陽子に対してより多くの電子が存在する場合、すなわち、陰イオンがある場合、それらはお互いによりうまく遮蔽することができます - >陰イオンサイズは原子サイズよりも 続きを読む »

極性分子は一端に全体的な電荷を持ち、完全な対称性を持たない必要があります。 "HCl"は塩素原子が電子の周りに水素原子より電子を持っている可能性が高いので極性があるので、塩素原子はより負です。原子は全体的な対称性を持たないため、極性です。 「CCl」_4は極性ではありません。これは、炭素原子と塩素原子との結合双極子（C ^（delta +） - Cl ^（delta-））があるにもかかわらず、全体的な対称性があるためです。結合双極子は分子全体で互いに打ち消しあう（4人が同じ力で箱に向かって引っ張っているが、それぞれが90 ^ circであると想像しても何も起こらない）。しかしながら、「ＣＨＣｌ ３」３は極性である。マイナスの塩素側とプラスの水素側を示す配向がありますが、それはいくつかの点で対称的かもしれません：（青い部分は低い電子濃度を意味し、赤い部分が多いほど高い電子集中を意味します） 続きを読む »

301 K私は解の標準単位に変換しました。 5.68リットル= 1 USガロン50華氏= 10摂氏= 283ケルビン、私達の開始温度。次の方程式を使用します。Q = mcDeltaTここで、Qはジュール（またはキロジュール）単位で物質に投入されるエネルギーです。mはキログラム単位の物質の質量です。 cはあなたがエネルギーを入れる物質の比熱容量です。水の場合、それは4.187 kj / kgK（キロジュール/キログラム/ケルビン）です。DeltaTはケルビンの温度変化です（または、ケルシウススケールで1ステップ上下するとケルビンスケールと同じになります）。今、水は１リットル当たり１ｋｇの重さであると仮定することができ、したがって５．６８リットル ５．６８ｋｇの水である。 432 =（5.68）倍（4.187）倍DeltaT DeltaT約18 Kしたがって、温度を18°K上昇させたため、最終的な温度は283 + 18 = 301 Kになります。 続きを読む »

問題は正当ではありません。水酸化マグネシウムの水への溶解度は、室温で6 * "ppm" ...もちろん、塩酸に関してモル量を調べることができます....私達は…... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol HClに対して* L ^ -1 = 0.160 * molそして、このモル量は次の式に従って水酸化マグネシウムに関してHALFと等価に反応するであろう…1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * gあなたが尋ねた質問ではなく、私が欲しい質問に答えたことに注意してください、しかし水酸化マグネシウムは水溶液にそれほど溶けません。質問を修正する必要があります.... 続きを読む »

C_5H_10実験式から分子式を見つけるためには、それらの分子量の比を見つけなければなりません。分子の分子量は70 gmol ^ -1であることがわかっています。周期表からCH_2のモル質量を計算することができます。C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1したがって、次の比を求めることができます。（14.03）/（70）約0.2それは、我々が望みのモル質量に達するために、CH_2中のすべての分子に5を掛けなければならないことを意味します。したがって、C_（5）H_（5×2）= C_5H_10 続きを読む »

1モルの物質中に正確に6.022×10 ^ 23の原子があります。私は1ダースの原子が12個の原子であると思います。あなたが1ダースのモルを意味するならば、それは12（6.022×10 ^ 23）原子である6.022×10 ^ 23はアボガドロ数として知られており、物質1モル中の分子数です。 続きを読む »

"Nの質量パーセント" ~~ 36.8％ "Oの質量パーセント" ~~ 63.2％ "元素の質量パーセント" =（SigmaM_r（X））/ M_r * 100％ここで、SigmaM_r（X）= sum元素のモル質量の計算式（gcolor（white）（l）mol ^ -1）M_r =化合物のモル質量（gcolor（white）（l）mol ^ -1） "Nの質量に対する割合" =（SigmaM_r） （ "N"））/ M_r * 100％=（2（14））/（2（14）+ 3（16））* 100％= 28/76 * 100％= 700/19％~~ 36.8％ "質量％で、Ｏ” （ΣＭ＿ｒ（“ Ｏ”））／ Ｍ＿ｒ ＊ １００％ （３（１６））／（２（１４） ３（１６））＊ １００％ ４８ ／ ７６ ＊ １００％ 1200/19％~~ 63.2％ 続きを読む »

ビッグファットゼロ「BM」。スピンのみの磁気モーメントは次式で与えられます。mu_S = 2.0023sqrt（S（S + 1））ここで、g = 2.0023は磁気回転比、Sは系内のすべての不対電子の総スピンです。存在しない場合は、mu_S = 0となります。スピンのみとは、全軌道角運動量を無視することを意味します。L = | sum_i m_（l、i）| i番目の電子のために。電荷の保存により、「Ｃｒ」（「ＣＯ」）６は、その酸化状態において「Ｃｒ」原子を有する。遷移金属錯体では、相互作用原子が著しく異なる電気陰性度を持つため、配位子軌道は主に配位子に属し、金属の軌道は主に金属に属します。したがって、見つかった不対電子（もしあれば）は金属酸化状態に基づいています。 "Cr"（0）はbb6の希ガス中心電子、すなわち5 x x 3 d + 1 x x 4 s = 6をもたらした。 "CO"配位子はシグマドナーである（それらは結合をしなければならないので明らかである！）そしてπ受容体（それほど明白ではない）... ...それで、それらはt_（2g）軌道エネルギーを下げることによって低スピン八面体錯体（大きいDelta_o）を促進する強い場の配位子である（シグマドナーファクタはe_g ^ "*"軌道エネルギー）したがって、不対電子を持たない低スピンのd ^ 6錯体があります。 Delta_ 続きを読む »

以下を参照してください。実際の気体は完全に同一の球ではありません。つまり、理想的な気体に対して行われる仮定である完全に同一の球であるという仮定とは異なり、二原子分子などすべての形状およびサイズが異なります。実際のガスの衝突は完全に弾力性があるわけではないため、理想的なガスの衝突は完全に弾力性があると述べられている理想的なガスの仮定とは異なり、Kinetic Energyは衝突時に失われます。そして最終的に実際の気体はそれらに作用するLondon Dispersionのような分子間力を持っています、それらが分子間力を持っていないと述べる理想的な気体のための仮定とは違って。 続きを読む »

Λ= 3.37 * 10 ^ -7mアインシュタインの光電方程式は次のとおりです。hf =ファイ+ 1 / 2mv_max ^ 2ここで、h =プランク定数（6.63 * 10 ^ -34Js）f =周波数（m）ファイ=仕事関数（J） m =電荷担体の質量（kg）v_max =最高速度（ms ^ -1）ただし、f = c /λ、ここでc =光速（〜3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1）λ=波長（m）（hc）/λ= Phi + 1 / 2mv_max ^ 2λ=（hc）/（Phi + 1 / 2mv_max ^ 2）λは、Phi + 1 / 2mv_max ^ 2が最小のとき最大となります。 1 / 2mv_max ^ 2 = 0ラムダ=（hc）/ファイ=（（6.63 * 10 ^ -34）（3.00 * 10 ^ 8））/（5.90 * 10 ^ -19）= 3.37 * 10 ^ -7 m 続きを読む »

下記参照。周期表の7番目の周期（行）にあるすべてのアニオン（負電荷）。周期表の最後の行には7つの電子殻を持つ元素が含まれています。これは、元素の周期表から形成される可能性のあるあらゆるイオンの大部分です。特定のカチオンが機能しない理由は、たとえば "Fr" ^ +です。技術的には、 "Fr"原子には電子が入った7個の電子殻がありますが、 "Fr" ^ +には6個の電子殻しかありません（電子配置は "Rn"で、周期6です）。元素（6 "p" ^ 6の終了電子配置を持つ））。あなたの質問に答えるには、 "Fr" ^ - がうまく機能します。私はそれが役立つことを願っています！ 続きを読む »

アルミニウム（Ａｌ）は、アルミニウムが最も外側のエネルギー準位に３つの価電子を持っているので、２つの価電子を持つベリリウム（Ｂｅ）よりも強い金属結合／性質を有するからである。 続きを読む »

試料中の「Ｔ１」２「ＳＯ」４の質量百分率は１．４６５％である。 >ステップ1.反応式を書く反応式の部分式は、M_text（r）：color（white）（m）504.83 color（white）（mmmmll）331.29 color（white）（mmm） "Tl" _2 "です。 SO "_4 +… " 2TlI "+…他の反応物や生成物が何であるかわかりません。しかしながら、「Ｔ１」の原子がバランスしている限り、それは問題ではない。ステップ２．「Ｔｌｌ」のモル数を計算する。「Ｔｌｌのモル数」 ０．１８２４色（赤）（キャンセル（色（黒）（「ｇ ＴｌＩ」）））×「１ｍｏｌＴｌＩ」／（３３１．２９色（赤））（取り消し（色（黒）（ "g TlI"））））= 5.5058×10 ^ " - 4"色（白）（l） "mol TlI"ステップ3. "Tl" _2 "SO" _4のモル数を計算する"モルのモル数" _2 "SO" _4 = 5.5058×10 ^ " - 4"の色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol T11"））））×（1 "" 続きを読む »

Ca（SO_4）=硫酸カルシウムNaCl =塩化ナトリウムどちらの製品も水に溶ける（H_2O）塩化カルシウム= CaCl_2硫酸ナトリウム= Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca（SO_4）+ NaCl Ca（SO_4）=硫酸カルシウムNaCl =塩化ナトリウム製品は水に溶ける（H_2O） 続きを読む »

含まれる滴定： "Na" _2 "CO" _3（aq）+ 2 "HCl"（aq） - > 2 "NaCl"（aq）+ "CO" _2（g）+ "H" _2 " O（l）滴定には "24.5 cm" ^ 3（または "mL"！）の酸が使用され、理論的には "1 mol Na" _2 "あたり" 2 mol "の" HCl "が必要であることがわかります。したがって、24.5キャンセル "mL" xxキャンセル "1 L" /（1000キャンセル "mL"）xx "0.1 mol HCl" /キャンセル "L soln" = "0.00245 mol HCl"を使用して、0.00245キャンセルを滴定した。 mols HCl "xx（" 1 mol Na "_2" CO "_3）/（2 cancel" mols HCl "）=" 0.001225 mol Na "_2" CO " 続きを読む »

析出したスズの質量は１．１ｇである。必要な手順は次のとおりです。1.平衡方程式を書きます。変換係数を使用して、Ａｇの質量 Ａｇのモル数 Ｓｎのモル数 Ｓｎの質量を変換する。ステップ１ガルバニ電池の平衡方程式は、２×［Ａｇ + ｅ - Ａｇ］である。 Ｅ° ０．８０Ｖ 1×［Ｓｎ Ｓｎ 2+ ２ｅ - ］。 Ｅ° ０．１４Ｖ ２Ａｇ + Ｓｎ ２Ａｇ + Ｓｎ 2+。 E°= + 0.94 Vこの式は、直列に接続された2つのセル間に電気を強制すると、堆積するスズのモル数が銀のモル数の2倍になることを示しています。ステップ２ Ｓｎの質量 ２．０ｇｇ Ａｇ×（１” ｍｏｌ Ａｇ”）／（１０７．９” ｇ Ａｇ”）×（１” ｍｏｌ Ａｇ”）／（２” ｍｏｌ Ａｇ”）×（１１８．７” ｇ Ａｇ”）／ （1 "mol Sn"）= 1.1 g Sn（2有効数字） 続きを読む »

気圧が低い山の上では沸点が低く、料理には時間がかかります。 続きを読む »

あなたは彼女が消費するカロリーの数が85時間または変数hの値の85倍であるh値を知る必要があります。独立変数と従属変数を特定するには、まず変数が何であるかを特定する必要があります。それからあなたは自分自身に尋ねます、何かが変更された場合どの変数が影響を受けるでしょうか？例えば;水の温度と水の状態（固体、液体、気体）には2つの変数があります。従属変数は、水が水温の変化によって直接影響を受けるためであるという物質の状態です。私が水をより冷たくすると、それは凍って固体になります。室温にすると液体になり、水を沸かすと気体になります。独立変数は、操作または変更できるものです。一度に変更できる変数は1つだけです。 続きを読む »

6.5気圧理想的なガスの法則を使用してガスの圧力を計算すると、PV = nRTとなります。値は、V = 2L、n = 0.54モル、T =（273 + 20）= 293Kで、R = 0.0821L atm mol ^です。 -1K ^ -1 P = 6.5 atm 続きを読む »

体積と密度は、質量と速度によって物質の相に関連しています。密度は、質量対体積の比です。そのため、直接、化合物が固体、液体、気体のいずれであるかは、その密度と関係があるかもしれません。最も濃密な相は固相です。最も密度が低いのは気相で、液相は両者の間にあります。化合物の相は、その構成原子または分子の動的活性に関係している可能性があります。定義により、エネルギー分子はより多くの運動（運動）を示し、それは分子間の距離を広げる。定義により、同時に密度が減少します。化合物中の十分な運動エネルギーは、分子をより遠くへ移動させ、より高い移動速度を維持し、それは固体状態から液体状態への遷移として現れる。液体状態の分子の運動エネルギーをさらに増加させると、それらが気相で個々の分子に分離するまで、分子はさらに遠くに移動します。 続きを読む »

それはすべて気温とあなたが減らそうとしているものに依存します。 >エリンガム図は、異なる反応についての温度に対するΔGのプロットです。たとえば、グラフの重要な点は、2本の反応線が交差する点です。この時点で、ΔＧは各反応について同じである。交差点のどちら側でも、下の線（ΔＧのより負の値を有するもの）によって表される反応は、順方向に自発的であり、一方、上の線によって表される反応は、逆方向に自発的である。したがって、例えば炭素または一酸化炭素が任意の金属酸化物、例えば「ＦｅＯ」を還元する温度を超える温度を予測することが可能である。 ６００Ｋ未満では、「ＣＯ」のみが「ＦｅＯ」を減少させる。 ８００Ｋを超えると、コークスの二酸化炭素への変換による減少は自発的である。 ９００Ｋより上では、コークスの一酸化炭素への変換による減少は自発的である。従って、「ＦｅＯ」の還元のためには、一酸化炭素が６００Ｋ未満でより良い還元剤であるが、炭素は８００Ｋを超えるとより良い還元剤である。 続きを読む »

3.30 * 10 ^（ - 27） "m" Heisenbergの不確定性原理では、粒子の運動量とその位置の両方を任意の高精度で同時に測定することはできません。簡単に言うと、これら2つの測定値のそれぞれについて得られる不確実性は、不等式色（青）を常に満たす必要があります（Deltap * Deltax> = h /（4pi））。 Deltax - ポジションの不確実性h - プランクの定数 - 6.626 * 10 ^（ - 34） "m" ^ 2 "kg s" ^（ - 1）これで、運動量の不確実性は、速度の不確実性に、蚊の塊。色（青）（Deltap = m * Deltav）蚊は "1.60 mg"の質量を持ち、速度の不確実性はDeltav = "0.01 m / s" = 10 ^（ - 2） "ms"であることがわかります。 ^（ - 1）式に値を代入する前に、Planckの定数でキログラムが質量の単位として使用されていることに注意してください。これは、変換係数 "1 mg" = 10 ^（ - 3） "g" = 10 ^（ - 6） "kg"を使用して、蚊の質量をミリグラムからキログラムに変換する必要があることを意味します。デルタを解くための方程 続きを読む »

B.それは正の電圧または電位を持っているのでさてここで私がしているのは…あなたは反応において両方の種が還元されることができないことを知っています、1種は常に酸化されなければなりません。あなたのテーブルには、すべての還元eVが記載されているので、あなたはそれらのうちの1つの符号を変えなければならないでしょう、そうすればそれらは酸化されることができます。最初の反応を見ると、2Agが酸化されているので、符号を変えるだけでなく、その値に2を掛けます。-1.6eV、Zn + 2は減少しているので、式の表の値-1.6+を使うだけです。 -.76 = -2.36 eVなので、これは絶対に自発的なことではありません。 続きを読む »

約34.2 mlのKOH溶液免責事項：長い答え！シュウ酸は2段階でオキソニウムイオン[H_3O ^ +]に解離する弱酸です。酸を中和するのに必要なKOHの量を見つけるには、最初に溶液中のオキソニウムイオンのモル数を決定する必要があります。これらは水酸化物イオンと1：1の比率で反応して水を形成するからです。それは弱い二塩基酸であるので、それはその酸形態およびアニオン形態（シュウ酸水素イオン）の両方についてＫ＿ａ値を有する。 K_a（シュウ酸）= 5.4倍10 ^ -2 K_a（シュウ酸水素イオン）= 5.4倍10 ^ -5覚えておいてください：K_a =（[H_3O ^ +]倍[陰イオン]）/（[酸]）したがって5.4倍10 ^ -2 =（[H_3O ^ +]×[陰イオン]）/（[0.333]）0.0179982 =（[H_3O ^ +]×[陰イオン]）sqrt0.01799282 = [H_3O ^ +] = [陰イオン]最初の解離における陰イオンとオキソニウムイオンの反応は等しい（0.134157 mol dm ^ -3）そして、シュウ酸水素イオンの解離では、次のようになります。5.4×10 ^ -5 =（[H_3O ^ +]×[陰イオン] ）/（[0.1341573703]）最初のステップで形成されたアニオンは、2回目の解離で酸として作用しているため、最初の解離で見つかったアニオンの濃度を使用しま 続きを読む »

ヘリウム原子の標準モデルを使用する..........ヘリウム原子の標準モデルを使用する、Z = 2。つまり、2つの陽子、2つの重い正荷電粒子がヘリウム核にあり、Z = "原子番号" = 2です。ヘリウムは中性の実体であるため（ほとんどの問題は！）、原子に関連付けられている2つの電子があり、核の周りを泡立てると考えられています。ヘリウム核にも含まれている、中性荷電の巨大粒子である2つの中性荷電「中性子」があります。それでヘリウム原子を "" ^ 4Heとして表します。このラベルに「原子番号」を指定する必要がないのはなぜですか。 続きを読む »

いくつかの仮定を立てる必要があります。まずメタノールの開始温度を知っておく必要があります。それが通常の22度で研究所に保管されていると仮定しよう。また、加熱しようとしている2kgのメタノールは完全に純粋であると仮定しましょう。 （例：メタノールは希釈していませんが100％原液）メタノールの比熱は2.533 J g ^ -1 K ^ -1です。メタノールの沸点は摂氏64.7度です。従ってそれを沸騰させるために私達はそれを42.7度加熱しなければならない。次の方程式を使用します。Q = mcDeltaTここで、Qはジュール単位のエネルギー入力、mはkg単位の質量です（熱容量はグラムに適用されるため、ここではグラムを使用します）。ケルビンスケールの1ステップは、セルシウススケールの1ステップのそれと等しいので、Cは比熱容量、DeltaTはセルシウス/ケルビンの温度変化です。 2kg = 2000グラム、それから残りを差し込みます：Q = 2000 x 2.533 x 42.7 Q = 216318 J約216.3 kJ 続きを読む »

かっこいい質問！ここでの秘訣は、ガスではなくなるまでガスの温度を下げ続けることを悟ることです。言い換えれば、ガスを構成する分子は、特定の温度 - >ガスの沸点に達するまで、気体状態になるだけです。沸点に達すると、ガスは液体になります。その時点で、その体積は、意図されているすべての目的のために一定であり、温度を下げることによってそれをさらに圧縮することは望めないことを意味します。したがって、答えはガスの沸点になります。 STP条件下、つまり圧力 "100 kPa"、温度0 ^ @ "C"で作業しているという事実は、ガスの沸点が<0 ^ @ "C"であることを意味します。 。 続きを読む »

まあ、それは "発熱................"ですなぜですか？化学者は単純な民俗であり、彼らはこのような問題に答えることを好むので、正しい解決法は目に見えて明白である。それでは、水の蒸発、すなわち液相から気相への転移を表現しようとしましょう。H_2O（l）rar H_2O（g）（i）、これはどのように役立つのでしょうか。さて、あなたが紅茶のカップを作るためにやかんを置くとき、あなたは水を沸かすためにエネルギーを明確に供給します。水の一部を水蒸気に変換する。そして、私たちは、供給された熱を表すために、シンボル、デルタを導入することによってこれを表すことができます。すなわち、H_2O（l）+ Delta rarr H_2O（g）（ii）。 「カロリー」 「蒸発」の表現を考えると、方程式を逆にして「蒸発」を表すことができます。すなわち、H_2O（g）rarH_2O（l）+ Delta（iii）です。それぞれの場合において、Deltaの大きさはIDENTICALです。しかし、凝縮反応ではそれは生成物として現れ、そして蒸発ではそれは仮想反応物である。以上のことを考えると（そして私はその点を不利に思うことをお詫び申し上げます）、書かれた反応（iii）は明らかに「極限的」です。 Capisce？そして蒸気機関で私達は機械的仕事をするのにこの発熱反応を使用できる。同意した？ 続きを読む »

溶質と溶媒の両方の同一性が溶液形成に影響を与えることは明らかです。最も一般的な溶媒は水です。どうして？最初は惑星の2/3を覆います。水はイオンを溶媒和してNa ^ +（aq）とCl ^（ - ）（aq）を形成することができるので、イオン種にとって非常に優れた溶媒です。 （aq）の指定は水和イオンを意味します。溶液中では、これはイオンがに囲まれているか、または水で約2倍に水和されていることを意味します。 ６個の水分子、すなわち[Na（OH_2）6] ^ +。水はイオンを溶媒和することができるので、SOMEイオン種の溶解に非常に優れています。しかし、いくつかのイオン対、すなわちＡｇＣｌは水にほとんど溶解しない。水は、部分的に正の水素原子に結合した部分的に負の中心酸素原子を有すると考えられている。この電荷分離は極性と呼ばれ、イオン溶媒和を可能にし、水は極性溶媒の最良の例です。ヘキサンは無極性溶媒です。ヘキサンはエタノール（C_2H_5OH）を溶解しますが、メタノール（H_3COH）は溶解しません。何故なの？ 続きを読む »

"103.4 kJ"は、その分の氷を水蒸気に変換するのに必要なエネルギーの総量です。答えは103.4kJです。氷から水へ、そして水から蒸気への移行に必要な総エネルギーを決定する必要があります - 水分子によって相変化が起こりました。これを行うには、知っておく必要があります。水の融解熱：DeltaH_f = 334 J / g。水の融解熱：ＤｅｌｔａＨ＿ｖ ２２５７Ｊ ／ ｇ。水の比熱：ｃ ４．１８Ｊ ／ ｇ ２ 。蒸気の比熱：ｃ ２．０９Ｊ ／ ｇ Ｃ；そのため、以下の手順でプロセス全体を説明します。1. 0 ^ C氷を0 ^ C水に変換するのに必要な熱を決定します。q_1 = m * DeltaH_（f）= 33.3 g * 334 J /（g）= 11122.2 J 2. 0°Cの水から100°Cの水に行くのに必要な熱を求めます。q_2 = m * c_（水）* DeltaT = 33.3g * 4.18 J /（g * ^ @ C）*（ 100 ^ C - 0 ^ @ C）= 13919.4J 3. 100 ^ C水を100 ^ C蒸気に変換するのに必要な熱を決定します。q_3 = m * DeltaH_（v）= 33.3 g * 2257 J /（g ） ７５１５８．１Ｊ ４．１００ の蒸気から１５０ の蒸気に達するのに必要な熱を決定する。ｑ＿４ ｍ ＊ ｃ（ｖａｐまたは）＊ ΔＴ 続きを読む »

1.000 * 10 ^ 4 "J"水のサンプルが0°Cの氷から0°Cの液体の水に溶けると、相変化を起こします。ご存じのとおり、相変化は一定の温度で起こります。サンプルに加えられた熱はすべて、強い水素結合を破壊して水分子を固体状態で固定します。これは、あなたが加える熱がサンプルの温度を変えないので、あなたが水または氷の特定の熱を使うことができないことを意味します。代わりに、水の融解エンタルピーDeltaH_fを使用します。これは、物質をその融点で加熱して固相 - >液相変化させるときのエンタルピーの変化を示します。水の融解エンタルピーは、DeltaH_f = "334 J / g"とほぼ同じです。http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.htmlこれは、次のことを意味しています。 0°Cの氷を0°Cの液体の水にするには、 "334 J"の熱を加える必要があります。あなたのケースでは、サンプルは "29.95 g"の質量を持つと言われています。これはあなたが29.95色（赤）（cancel（色（黒）（ "g"）））を必要とすることを意味します）* "334 J" / （1色（赤）（キャンセル 続きを読む »

非結合軌道（NBMO）は、分子のエネルギーに寄与しない分子軌道です。分子軌道は原子軌道の線形結合から来る。 HFのような単純な二原子分子では、FはHよりも多くの電子を持っています。Hの軌道はフッ素の2p_z軌道と重なり合って結合σと反結合σ*軌道 を形成することができます。 Fからのp_xおよびp_y軌道には、結合する他の軌道はありません。彼らはNBMOになります。 p_xとp_zの原子軌道は分子軌道になりました。それらはp_xとp_y軌道のように見えますが、それらは現在分子軌道です。これらの軌道のエネルギーは孤立したF原子の中にあるのと同じ分子内にあります。したがって、それらに電子を入れても分子の安定性は変わりません。 NBMOは原子軌道のように見える必要はありません。例えば、オゾン分子のＮＢＭＯは、その電子密度が末端の酸素原子に集中している。中心原子には電子密度はありません。 続きを読む »

熱量計は単に断熱壁を持つ容器です。本質的には、ある種の変化の前後の温度を正確に測定することができる装置です。熱量計とその周囲の間で熱が伝わらないように作られています。おそらく最も簡単なそのような装置はコーヒーカップ熱量計です。発泡スチロールのコーヒーカップは比較的優れた断熱材です。ふたのボール紙や他の材料も熱の損失を防ぐのに役立ち、体温計は温度の変化を測定します。燃焼熱を測定するために使用される爆弾熱量計のような高価な装置でも同じ原理で作動する。それらは水で満たされた別の容器の中に置かれた頑丈な壁の金属容器から成ります。内部容器は、酸素を導入することができる開口部と、燃焼を開始するための導線とを有する。温度は自動的に記録されます。多くの種類の熱量計がありますが、それらはすべて基本的にシンプルなコーヒーカップのバリエーションです。 続きを読む »

経験式は化合物NaCl中の元素の最小整数比である - 塩化物イオンに対するナトリウムイオンの比1：1であるCaCl_2 - は1：2であるカルシウムイオンと塩化物イオンの比Fe_2O_3 - は、鉄イオンと酸化物イオンの2：3の比です。CO - は、C原子1個とO HO原子1個を含む分子です。過酸化水素の量はH_2O_2であり、1：1の比率に減らすことができますC_12H_22O_11はスクロースの実験式です、炭素水素の酸素の比率は減らすことができない時々学生は経験式と分子式はいつも同じだと思います - 実験式は、イオン性化合物と分子化合物の両方に適用されます。実験式を決定するために使用される比率は、モル：モル比（質量：質量ではありません）です。水素と酸素の比は1：8です。実験データから実験式を決定する場合は、元素のグラム数からモル数に変換する必要があります。これを行う方法を紹介するビデオへのリンクがあります。お役に立てれば！ノエル・P 続きを読む »

塩基は7を超えるpH値を持ち、苦味を感じ、肌に滑りやすく感じます。 pHスケールで。 7以下のものはすべて酸性、7は中性、7以上のものは塩基性と見なされます。スケールは0から14になります。酸味がある酸とは対照的に、塩基は苦い味がします。ベースがあなたの肌に滑りやすいと感じる理由はそれらが石鹸を作るために脂肪や油と反応するからです。あなたがあなたの肌にそれを得た後にあなたがそれを短期間内にそれを完全に洗い流さない限りあなたの肌にNaOHを得るならば、それは化学火傷を引き起こすかもしれません。塩基性NaOHをすべて洗い流したとき、どうやってわかりますか。あなたの手がもう滑りにくいと感じるとき！これは酸と塩基を議論するビデオです。ビデオから：Noel Paullerこれは、pHレベルを見つけるためにさまざまな物質をテストする指標ラボのビデオです。ビデオから：Noel Pauller 続きを読む »

実験式は、分子内に存在する原子の最小項の比率です。炭水化物の実験式は、1つの酸素に対して2つの水素に対してCH_2O、1つの炭素です。炭水化物のグルコースは、C_6H_12O_6という式になります。炭化水素のアルカン基では、これらの分子のそれぞれにおいて、分子式はC_nH_（2n + 2）の基本式から決定することができます。これはすべてのアルカンの実験式です。これは経験式を計算する方法を論じるビデオです。ビデオから：Noel Paullerこれが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

イオン性化合物は、正電荷を帯びた金属またはカチオンと負電荷を帯びた非金属またはアニオンとの間の電気化学的引力によって生成される。陽イオンと陰イオンの電荷が等しく反対である場合、それらは磁石の正極と負極のように互いに引き合います。塩化カルシウムのイオン式を見てみましょうCaCl_2カルシウムは周期表の2列目にあるアルカリ土類金属です。これはカルシウムがオクテットの安定性を追求するために容易に放出する2つの価電子を持つことを意味します。これはカルシウムをCa ^（+ 2）カチオンにする。塩素は17列目またはp5グループのハロゲンです。塩素は7つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために1個の電子が必要です。これは塩素をCl ^（ - 1）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのCl ^（ - 1）アニオンが1つのCa ^（+ 2）カチオンとバランスすることを意味します。これは塩化カルシウムCaCl_2の公式を作ります。例えば、酸化アルミニウムAl_2O_3アルミニウムの酸化状態は、+ 3またはAl + 3です。酸素の酸化状態は、-2またはO ^ -2です。2と3の公倍数は6です。 +6の電荷を得るには2個のアルミニウム原子、-6の電荷を得るには3個の酸素原子が必要です。電荷が等しく反対方向にあるとき、原子はAl_2O_3として 続きを読む »

1.362グラム上記の反応の平衡式は次のとおりです。ZnSO_4+ Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4二重置換として知られているもの。基本的に１モルが他の１モルと反応しそして１モルの各副生成物を生成する。 ZnSO_4のモル質量= 161.44グラム/モルだから2 gmは0.01239モルとなる。そのため、反応により0.01239モルが生成されます。 Li 2 SO 4のモル質量Li 2 SO 4のモル質量= 109.95 g / moleつまり、0.01239 molです。 ×１０９．９５グラム／モル １．３６２グラム。 続きを読む »

非結合軌道（ＮＢＭＯ）は、電子の付加または除去によって分子のエネルギーが変化しない分子軌道である。分子軌道は原子軌道の線形結合から来る。 HFのような単純な二原子分子では、FはHよりも多くの電子を持っています。Hの軌道はフッ素の2p_z軌道と重なり合って結合σと反結合σ*軌道 を形成することができます。 Fからのp_xおよびp_y軌道には、結合する他の軌道はありません。彼らはNBMOになります。 p_xとp_zの原子軌道は分子軌道になりました。それらはp_xとp_y軌道のように見えますが、それらは現在分子軌道です。これらの軌道のエネルギーは孤立したF原子の中にあるのと同じ分子内にあります。したがって、それらに電子を入れても分子の安定性は変わりません。 NBMOは原子軌道のように見える必要はありません。例えば、オゾン分子のＮＢＭＯは、その電子密度が末端の酸素原子に集中している。中心原子には電子密度はありません。 続きを読む »

昔々、あなたは電子がたどることができる方法で動き回ることを想像したかもしれません。とはいえ、本当にその速度を知っていればその位置はわからないし（Heisenbergの不確かさの原則）、軌道の中心から少し離れたところでそれを見つける可能性しかわからない。 「軌道確率パターン」の別の用語は、軌道の半径方向密度分布です。例として、以下は1s軌道の視線径方向密度分布です。...そして次のグラフは、x軸単位で、1s軌道の中心から離れた距離rで電子が見つかる確率を表しています。ここで、a_0 = 5.29177xx10 ^（ - 11）mはボーア半径です。1s軌道の半径方向密度分布は、球の表示ウィンドウが何もない状態で軌道の中心点から開始するときに表示される確率密度を表します。そのウィンドウの半径（x軸の値）を大きくしていき、電子が見える頻度をプロットします。この「確率密度」はy軸の値です。 （1つの軌道に2つ以上の電子があることを意味するわけではありませんが、電子は軌道の中心から遠く離れていることがよくあります）。 続きを読む »

（推測された）データでは、MgOが足りないでしょう。経験式は、種の構成原子を定義する最も単純な整数比です...そして、与えられた問題におけるマグネシウムと酸素のモル数を調べます。 "マグネシウムのモル数" =（300xx10 ^ -3 * g）/（24.3 * g * mol ^ -1）= 0.0123 * mol "酸素のモル数" =（（497-300）xx10 ^ -3 * g）/（ 16.0 * g * mol ^ -1）= 0.0123 * molしたがって、与えられた質量には等モル量のマグネシウムと酸素が存在するので、経験的にはMgOの式が得られます。 ..Mg _（（0.0123 * mol）/（0.0123 * mol））O _（（0.0123 * mol）/（0.0123 * mol）） - = MgO 続きを読む »

2.21 * 10 ^ -26J光子のエネルギーはE = hf =（hc）/λで与えられます。ここで、E =光子のエネルギー（J）h =プランク定数（〜6.63 * 10 ^ -34Js）c =速度光の波長（〜3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1）f =周波数（Hz）λ=波長（m）E =（hc）/λ=（（6.63 * 10 ^ -34）（3 * 10 ^ 8）） /9=2.21*10^-26J 続きを読む »

科学的モデルは、技術的に観察できないかもしれない現象を説明するために構築されたオブジェクトまたは概念です。より高いレベルの化学においてさえ、モデルは非常に有用であり、そしてしばしば化学的性質を推定するために構築される。以下の例は、既知の量を推定するためのモデルの使用法を示しています。最強の電子遷移の波長を見積もるためにベンゼン "C" _6 "H" _6をモデル化したいとします。真の値は、pi_2-> pi_4 ^ "*"またはpi_3-> pi_5 ^の場合、 "180 nm"です。 "*"トランジション私たちがどれほど近づくのか見てみましょう。モデル1：環上の粒子環上の粒子モデルは、π電子雲の円周上のπ電子をモデル化することによって、ベンゼンのπ系を記述するのに役立ちます。エネルギー準位は次のとおりです。E_k =（ℏ^ 2k ^ 2 ）／（２Ｉ）、ｋ ０、ｐｍ１、ｐｍ２ ，． 。 。ここで、I = m_eR ^ 2は、Oから一定の半径距離R離れた点質量としての粒子の慣性モーメントです。k = sqrt（（2IE）/ℏ^ 2）は、このシステムの量子数です。 ℏ=（6.626 xx 10 ^（ - 34） "J" cdot "s"）/（2pi）は縮小プランク定数です。 m_e = 9.1 続きを読む »

有意な数値は、報告された値にどの程度の不確実性があるかを示しています。あなたが持っている数字が多ければ多いほど、あなた自身はより確実になります。あなたがあなたの計算機で見るすべての小数点以下の桁を決して報告するべきではないのはそのためです。以下は、重要な数字の何を意味するのかに関する参照です。以下は、有効数字/数字を決定するためのルールです。NONZERO DIGITS添え字付きの数字または下線付き数字の後を除いて、すべて数字。例：0.0color（青）（1）0color（青）（3）には2つの有効なゼロ以外の数字があります。例：0.color（blue）（102ul（4））5293、または0.color（blue）（1024）_（5293）は、有効数字4桁しかないと述べられています。 xxの左側の数字は1.bar（00）から9.bar（99）の間になりますEX：色（青）（2.015000）xx 10 ^（23）には7桁の有効数字があります。 EX：color（red）（00）7には関係ない2つの先行ゼロがありますので、7と言えば数値的に同じことが言えますEX：color（red）（0）.color（red）（ 0000）23には先行ゼロが5つあり、そのうちどれも重要ではありません小数点以下の末尾のゼロはDOカウントですEX：2color（blue）（0）.color（blue）（00）には3個の重要な末尾ゼロがあります小数点以下2桁の小数点 続きを読む »

頭の上には、混乱を招く箇所がいくつかあります。 "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "oxしかし、その電位値は典型的には還元電位としてのみ与えられているので、酸化電位は反対符号のバージョンである。酸化反応はまた、通常提供される還元反応の逆（反転反応物または生成物）でもある。ガルバニ電池の電池電位は常に正であるべきです - 可能な限り最大の電池電位を達成するために還元電位と酸化電位を設定します。ガルバニ電池では、陽極で酸化が起こり、陽極で還元が起こる。電子は陽極から陰極へ流れる。塩橋からのアニオンはアノードに流れ、カチオンはカソードに向かって流れる。半反応のバランスをとるときは、酸性または塩基性の環境に注意を払い、それに応じて "H" ^ +、 "OH" ^ - 、または "H" _2 "O" "を追加します。平衡時の電子の数はDelta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @のような式で使われる電子の数である。 "C"から "mol e 続きを読む »

イオン化合物中のイオンの電荷（正と負）のバランスをとることを忘れることは、学生がよくする非常に一般的な誤りです。例えば、アルミニウムと酸素が反応すると、それらは化合物酸化アルミニウムを形成する。これは金属イオン（Al ^（+ 3））と非金属イオン（O ^（ - 2））を含むのでイオン性化合物と見なされます。したがって、酸化アルミニウムの式はAl 2 O 3である必要があります。 3 Oイオンで。 2 x（Al ^（+ 3））= +6 3 x（O ^（ - 2））= -6正味電荷= 0他の公式/命名法のヒントについては、ヒントとリマインダーは以下のビデオをチェックしてください。ビデオから：Noel Pauller 続きを読む »

この質問を棄却するために……ここに一つの一般的な観察があります…ASとA2レベルの英語では、あなたは最終試験に英語の辞書を取ることは許されません。語学試験でも同様に、英語/外国語の辞書は許可されていません。化学または物理学の試験では、周期表は実際に提供されるだけでは許可されません。そしてこれはあなたに原子番号、そしてすべての100かそこら知られている元素の原子量を教えてくれます...そして周期表はこれ以上のものを提供しています....現代の表はあなたに電子構造のかなり賢い考えを与えます...そして"s-block"、 "p-block"、および "d-block elements ..."も参照してください。そのため、ここでの間違いは、A2試験でも周期表を効果的に使用していないことです。あるいは学部の試験では、与えられた元素の原子番号と中性子の数は何なのかを尋ねる質問を受けます。^そしてこれらの質問はあなたのそばのテーブルとのジャムのお金です..そして、もしあなたがルイス構造を描く必要があるなら、あなたのそばにテーブルを置いて、間違った数の価電子をGETTINGすることは大した処罰ではないはずですが、ほとんど……。 続きを読む »

説明をチェックしてください。陽子の解離または結合は一度に1つずつ起こり、一度に起こるわけではありません。 H_3PO_4ではなく3H ^ + + PO_4 ^（3-）しかしH_3PO_4ではH ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^（2-）HPO_4はすべてH ^ + + PO_4 ^（3-） NH_2 ^（ - ）+ 2H ^ + hArr NH_4 ^ +しかしNH_2 ^（ - ）+ H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ +いくつかの種はそれらが酸または塩基として作用することができることを意味します（例えば水とアンモニア）。 NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O強酸と強塩基は完全に解離する。 H_2SO_4の最初のプロトンだけが完全に解離することを忘れないでください。 HSO_4 ^ - は強酸ではありません。 7つの強酸：HCl、HBr、HI、HClO_4、HClO_3、HNO_3、H_2SO_4 8つの強塩基：NaOH、KOH、LiOH、RbOH、CsOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Sr（OH）2酸と塩基の場合は、一方向矢印（ - >）を使用します。弱酸や弱塩基には、双方向の矢印（hArr）を使います。 HFは強酸ではありません。フッ素は電気陰性度が高いので、水素を保持します。水 続きを読む »

これは私がほとんどの学生があまりにも困難なく把握しているように見えるトピックです。彼らが作るいくつかの一般的なエラーが以下にリストされています...あなたがセルのセットアップをするならば、彼らは時々後ろ向きに操作を得ます。つまり、アノードとカソードが混ざり合って、半反応が切り替わります。これは間違いなく最も一般的なエラーです。 1つの電極が2つ以上の形に酸化することができる金属（例えばFeまたはCu）であるならば、それらは酸化の生成物が何であるかを判断するのを難しくし、そしてその結果、間違った電池電位を得る。最後に、彼らは白金のような不活性電極の場合に起こる還元を決定することが困難であることを発見することができ、そこでは還元の生成物は陰極を作る材料ではない。これらは私が学生が最も困難であることがわかった分野です。 （私はこのトピックを高校レベルで約30年間教えてきました。） 続きを読む »

以下を参照してください。高校生の立場から見ると、私がよくした最初の過ちは、化合物に対する価数選挙の勘違いです。このように、私の結合、二重結合、三重結合の作成は間違って描かれています。また、中心原子の周りに水素、窒素（など）を配置する場所がわからなかったので、中心原子の周りに描かれていると言われましたが、たとえば1つの炭素原子の周りに4つの水素がないことがあります。私はまた双極子を配置する場所に苦労しました、しかし今私はあなたがより電気陰性の要素の方にそれを置くことを知っています....基本的にそれらが私がした間違いでした...基本的にすべて。しかし、私が自分でそう言うなら、私はそれ以来改善してきたと思います。 darrこれらは私が描いたルイス構造の例です。 続きを読む »

1つ目の間違いは、これらの変換が不可能であると考えることです。2つ目の間違いは、妨げられるすべてのプロセスが自発的ではないと考えることです。第三の間違いは、吸熱過程は自発的ではないと考えることです。非自発的または内皮性のプロセスは、外部からの推進力がなければ、それ自体では起こり得ないプロセスです。しかし、外部からの介入（エネルギー入力、または他のプロセスとの結合）によって可能になる（最初の間違い）。例えば、水分解は非自発的過程である。外部からのエネルギー入力なしでは起こり得ない（電気分解のように非常に高い温度または電気力）私たちは水素と酸素を取り入れてこれら二つの気体物質を密閉容器の中で混ぜ合わせます。しかし私達は水の形成を得ない。反応は自発的であるべきで、前の例の非自発的な反応とは反対ですが、それは始まりません。次の例からわかるように、この反応は自発的ではない（2番目の間違い）と結論づけるべきではありませんが、これは非常によく似ています。一枚の紙を使うと、それは自然に酸素と反応するはずですが、これは起こりません。どうしてですか？これらのプロセスは非自発的ですか？あんまり。これらの反応は室温ではあまりにも遅いので目に見えませんが、わずかな火花や炎で引き起こされると、すぐに始まり、自立して実際に自発的に到達するのに十分な熱エネルギーを生成します。吸熱プロセスは、必ずしも自然発生的ではありません（3番目の間違い）。時には、外部からの入力がなくて 続きを読む »

多くの学生は、降水量が無関係であることに気づいていません。不溶性塩MX、通常ある溶解度積K_（sp）について、ある特定の温度では、次の正規平衡式を書くことができます。MX（s）右左po M ^ +（aq）+ X ^（ - ）（aq）どのような平衡に関しても、平衡式[[M ^（+）（aq）] [X ^（ - ）（aq）]] / [MX（s）] = K（sp）と書くことができます。通常は[X ^ - ]または[M ^ +]を処理しますが、固体材料の濃度[MX（s）]は無意味で無意味です。したがって、[M ^（+）（aq）] [X ^（ - ）（aq）] = K_（sp）となります。フラスコの底にはしばしばＭＸの沈殿物があるかもしれないが、これは溶解度積と平衡とは完全に無関係である。それは沈殿物としてゲーム外です。 [X ^ - ]もある程度人工的に上げることができる（すなわち、X ^ - の可溶性塩を予め導入することによって；そのような手順は「塩析」と呼ばれる）。もしMが貴金属（金、ロジウム、イリジウムなど）であれば、シンクで洗うのではなく、これをすべて不溶性塩として沈殿させたいと思うでしょう。 続きを読む »

化学量論は多くの化学の学生にとって重要な点のようです。まず、化学式と正しい化学式および下付き文字のバランスが取れていることを確認してください。次に、知識と未知数を特定します。多くの場合、学生は正しい質量やモル値を正しい製品や反応物と調整できません。開始点と終了点を決定して、必要となるコンバージョン数を決定します。グラム - >モルまたはモル - >グラムモル - >モル - >グラムまたはグラム - >モル - >モル - >モル - >グラム - >グラムまたはグラム - >モル - >モル - >次に計算したことを確認するあなたのグラムの公式は転換にかかわる物質のそれぞれのために集中する。既知のものと未知のものをつなぐモル比に対するモルの正しい係数を必ず特定してください。取り消したい単位が分母になり、到達したい単位が分子になるように変換係数を設定してください。必ず分子を掛けて、換算係数の分母で除算してください。最後に有効数字にあなたの答えを丸めるのに有効数字の規則を使用しなさい。 SMARTTERTEACHER YouTube 続きを読む »

以下を参照してください。ネルンストの式E = E ^ 0 - 59.15 / n log（[B] / [A]）（便宜上、Vで使用したときと同じようにmV単位のポテンシャルの単位を含む） 0.05915または0.0592のゼロの量は、標準温度と標準圧力でのみ機能します。温度を変更する必要があります。対数内の化合物がmol / Lまたはその派生物の1つ（ミリモル/ Lやmol / mLのように、g / Lやeqg / Lではない）でなければならないことを忘れてください。たとえその種が酸化されていても、酸化ではなく還元式に従って生成物／試薬の順序。このような半反応では、Cr_2O_7 ^（ - 2）+ 14H ^ + + 6e ^（ - ）rarr 2Cr ^（+ 3）+ 7H_2Oということを忘れてください。Cr^（+ 3）の濃度は二乗する必要があります。製。どちらが陽極でどれが陰極です。滴定曲線を計算するときに現れる、不完全反応後の電位の計算方法、例えば、0.1NのKNCr_2O_7を20mL、0.1NのNaNOを25mLの溶液に加えた場合、系の電位はどうなりますか？ （ここで最大の問題はモル比を考え出すことであり、必ずしもネルンストの式の1つではない） 続きを読む »

強酸または強塩基は完全に解離します。つまり、酸は2つのイオンH ^ +とその共役塩基を形成します。強酸はそれらの共役塩基が水より弱いので完全に解離する。これは、溶液中に平衡がないことを意味します。単に塩基がH ^ +イオンに結合するのに十分なほど「強く」ないからです。強塩基についても同様ですが、強塩基にはOH ^ - イオンが含まれています。 HCl + H_2O - > H_3O ^ + + Cl ^ - HBr + H_2O - > H_3O ^ + + Br ^ - NaOH - > Na ^ + + OH ^ - Mg（OH）_2 - > Mg ^ -2 + 2OH ^ - 弱いしかし、酸や塩基は解離後にH 2+イオンに結合する能力を持っているので、溶液中に平衡が存在します。 続きを読む »

例はhttp://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how-にあります。酸化数法al-s-h2を使ってこの酸化還元反応を均衡させるか？source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this酸化数法による酸化還元反応fe2-aq-？source =検索http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-memo-form-eg-kmno4-で検索してください。 hcl-gives-kcl-mncl2-h2 http://socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid http://socratic.org/questions/how-do-you-bala 続きを読む »

化学反応は、新しい物質が形成されたときです。一緒に反応する物質は反応物と呼ばれます。そして形成された物質は製品と呼ばれます。化学反応の例としては、燃焼（燃焼）、沈殿、分解、電気分解があります。燃焼の一例は、メタン 酸素が二酸化炭素と水を形成することである。これはバランスのとれた記号方程式として書くことができます。CH_4 + 2O_2はCO_2 + 2H_2Oを形成します。沈殿の例は次のとおりです：二酸化炭素+水酸化カルシウム形態炭酸カルシウム+水 - 炭酸カルシウムは不溶性の固体です。硝酸鉛+ヨウ化カリウムは硝酸カリウム+ヨウ化鉛を形成します - この例ではヨウ化鉛が沈殿物です。 続きを読む »

[電子配置]の例をいくつか示します。ナトリウム：注意して、常に電子の数を数えてください（ "s"、 "p"、 "d"の上の数字など）。その数はプロトン数と同じでなければなりません。その他の元素（+ナトリウム）： 続きを読む »

融解、蒸発など化学には、たくさんの吸熱過程があります。吸熱過程では、熱が吸収されて反応が起こります。そのため、生成物は反応物よりも多くのエネルギーを持ちます。エンタルピーの変化、DeltaHは負の値です。吸熱過程の例は氷融解であろう。氷は空気から熱を吸収するため、溶けて液体の水になります。この式は次のように表すことができます。H 2 O（s）stackrel（Delta） - > H 2 O（l）水が標準圧力で100°Cに加熱されると、沸騰し始め、最終的に蒸発します。しかし、この反応を起こさせるには十分な熱エネルギーが必要です。したがって、方程式は、次のとおりです。H_2O（l）stackrel（Delta） - > H_2O（g） 続きを読む »

熱エネルギーがその周囲に放出される反応は発熱として分類されるが、熱エネルギーが吸収される反対の反応は吸熱として特徴付けられる。この熱流を表す量がエンタルピー変化ΔHです。反応がエネルギーを失うので、負のΔＨ値は発熱反応を示す。正のΔＨ値は吸熱反応を示す。 ２Ｍｇ Ｏ2 ２ＭｇＯ金属マグネシウムと酸素との反応は、Ｍｇ１モル当たり約６０２ｋＪのエンタルピー変化を有する酸化マグネシウムを生成する。 kJ / molの単位は熱エネルギーを測定するために使用されます。それは1モルあたりのキロジュールを意味します。塩化カリウムおよび酸素ガスを製造するための塩素酸カリウムの分解は、ＫＣｌＯ3 １モル当たり３８．２５ｋＪを放出す る。 ２ＫＣｌＯ3 ２ＫＣｌ ３Ｏ2燃焼反応は発熱性である。メタノール１モルの燃焼により７２６．５ｋＪが放出される。 ＣＨ3 ＯＨ １．５Ｏ2 ＣＯ2 Ｈ2 Ｏ 続きを読む »

最も単純な分子軌道は、原子ｓ ＊軌道の重なりによって形成されるσおよびσ軌道である。また、2p軌道の端と端の重なりによって形成されるσ（2p）およびσ*（2p）軌道もあります。エタンのようなアルカンでは、C-H結合の中の原子sとsp 3の原子軌道の重なりによって形成されるσ軌道を持つこともできる。 C-C結合は、sp 3原子軌道の重なりによって形成されます。分子π軌道は、原子ｐ軌道の横方向の重なりによって形成される。それから私達は拡張されたπ軌道を持つことができます。ブタ １，３ ジエン中のＣ原子上の４つの原子軌道は重なり合って４つのπ軌道を形成する。これらは可能な多くの分子軌道のほんの一部です。 続きを読む »

固体は、液体と気体とともに、物質の3つの主な状態の1つです。固体状態では、粒子は互いに密に「詰まって」おり、物質内を自由に動き回ることはできません。固体中の粒子の分子運動は、それらの固定位置の周りの原子の非常に小さな振動に限られています。結論はこれです - 固体は変更するのが難しい固定形状を持っています。また、固体は一定の体積を持っています。固体には、結晶質固体と非晶質固体の2つの主なカテゴリーがあります。結晶性固体は粒子中のものであり、規則的かつ明確に定義された配置で存在する。結晶性固体の最小繰り返しパターンは単位格子として知られている。他は無定形固体と呼ばれます。非晶質固体は、それらの構造において多くの秩序を有さない。このタイプの固体の一般的な例はガラスとプラスチックです。結晶性固体には4つの種類があります。イオン性固体 - 陽イオンと陰イオンで構成され、静電引力によって結合されています - NaCl。分子固体 - ロンドンの分散力、双極子 - 双極子力、または水素結合によって結合した原子または分子 - ショ糖。原子固体 - 共有結合で接続された原子で構成されています。この種の固体の例は、ダイヤモンドおよびグラファイト、ならびにフラーレンである。金属固体 - 金属結合によって結合されている金属原子で構成されています。 続きを読む »

6.5 * 10 ^ -6 M次の反応式を使ってICE表を作成します。H_2O + HA右har A ^ - + H_3O ^ + pHを使用して、平衡時の[H_3O ^ +]を計算します。表。平衡濃度：[HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ - ] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M K_aを使って平衡式を設定します。 3.5 * 10 ^ -5 =（5.6 * 10 ^ -6）^ 2 /（x-5.6 * 10 ^ -6）x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M 続きを読む »

彼らは陽子が欲しいかもしれない（Bronsted-Lowry定義）彼らは電子を供与したいかもしれない（Lewis定義）彼らは溶液に "OH" ^（ - ）を寄付するかもしれない（Arrhenius定義）弱酸の共役塩基は強塩基である強酸は弱塩基である次のような性質を持つものの良い例は "HSO" _4 ^（ - ）です。この塩基はBronsted-Lowryの定義に従ってプロトンを望み、ルイスの定義に従って「O」^（ - ）の孤立電子対を使って電子を供与することによってそのプロトンを得る。それは強酸である "H" _2 "SO" _4の共役塩基である。したがって、それは弱い基盤です。 （ "H" _2 "SO" _4の "pKa"は約1000であるため、ほとんどの "H" _2 "SO" _4は実際には脱プロトン化されていると言うのが合理的です）。脱プロトン化して "SO" _4 ^（2-）（ "HSO" _4 ^（ - ）の "pKa"は約2）。それはまたそれをプロトンを供与することができるのでそれをBronsted-Lowry定義によって（比較的弱い）酸にし、そしてそれを供与するためにそれを電子を受け入 続きを読む »

波と粒子の二元性は、すべての素粒子が粒子と波の両方の性質を示すことを意味します。波のような光の性質がその性質の大部分を説明しています。反射反射は、波または粒子が表面に当たったときの方向の変化です。屈折屈折とは、波がある媒体から別の媒体に伝わるときの波の曲がりです。回折回折は、光波が物体の端を回って通過するときの光波の曲がりです。干渉干渉は、合成波を生成するための2組の波の組み合わせです。位相がずれている波は互いに打ち消し合い、暗い部分が生じます。偏光偏光は、光波を単一の平面内で振動させることです。光電効果光電効果は、金属に光が当たったときの電子の放出です。この効果では、光は粒子の流れとして振る舞います。 続きを読む »

スペクテイターイオンは、二重置換反応に存在する溶解イオンであり、沈殿物の一部ではない沈殿物を生成する。以下の反応例を考えてみましょう。NaCl（aq）+ AgNO_3（aq） - > AgCl（s）+ NaNO_3（aq）NaClとAgNO_3の水溶液を組み合わせると、実際には4つの異なるイオンが水中を動き回ります。それらはNa +、Cl - 、Ag +およびNO_3 - イオンである。 Ag +とCl - イオンが衝突すると、それらはイオン結合を形成し、それがそれらを一緒に凝集させて沈殿物を形成させる。 Na +とNO_3 - イオンは反応が起こっている容器の中に存在するが、それらは沈殿する固体生成物の一部ではない。それらは存在しているが、沈殿物が形成されるときのみ「見ている」ので、それらは観客イオンと呼 ばれる。 続きを読む »

ちなみにZinc Sulpurというものは何もありません。それは硫化亜鉛ですあなたが亜鉛と酸素の他の特性を知らずに上記の反応の生成物を決定する方法はありません。ですから、硫化亜鉛は酸素と反応して酸化亜鉛と二酸化硫黄を生成します。あなたが秤量するものが酸化亜鉛だけであると仮定する。あなたは、x、yが1以外の何かであるZn_xO_yを持つことができますか？亜鉛は２の原子価を有し、酸素は ２の原子価を有する。バランスが取れているので、あなたはZnO以外の化合物を持つことはできませんあなたの不均衡な式は次のようになるでしょう：各側の原子の数の単純な数を使ってバランスをとってください：LHS：1 Zn、1 S、2 O RHS： 1 Zn、1 S、3 O両側のオキシエンの数が異なるため、方程式のバランスが取れていないので、バランスをとって両側の係数の値を同じにします。 2 ZnS + 3 O_2 = 2 ZnO + 2 SO_2 続きを読む »

彼の実験はすべて陰極線管として知られているものを使って行われたので、最初に私はこれが何でありそしてそれがどのように働くのかを説明しようとします。陰極線管は、真空状態にある（そこから全ての空気が吸い出された）中空の密封ガラス管である。一方の端の内側には電球の内側にあるのと同じように（この実験では実際に陰極と呼ばれる）電気フィラメントがあります。もう一方の端には、昔ながらのテレビ画面とまったく同じ蛍光スクリーンがあります。あなたはフィラメントに電流を通すとそれは輝き始めます。同時に、フィラメントと蛍光スクリーンを電源と共に接続します。これはスクリーンとフィラメントの間に電場を置きます - そしてスクリーンが正であるならば、フィラメントからの電子はスクリーンに向かって流れてそれを輝かせます。 （絵を描かずにどのように配線されているかを説明するのは難しいです。フィラメントとバッテリーが接続されていると考えてください。電球のように点灯しますが、明るくは点灯しません。スクリーンに接続されている）端子とフィラメントに接続されている（ - ）端子実際には電力を非常に高くする必要がありますので、あなたはDCに変換された主電源を使用します。彼らは、ある種の光線が陰極（フィラメント）から来ていること、そして陰極と陰極との間の回路に電流が流れたために陰極から放出されるある種の負電荷があることを知っていました。 Thomsonの最初の実験で、彼は負電荷を光線から分離 続きを読む »

ブタノールは最大3つの構造異性体CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH第一級アルコールCH_3-CH_2-CH（OH）-CH_3 = CH_3-CH（OH）-CH_2-CH_3第二級アルコール（同一、したがって唯一の構造異性体） （CH_3）_3-C-OH三級アルコール 続きを読む »

化学量論式を書きます。C_3H_8（g）+ 5O_2（g）rarr 3CO_2（g）+ 4H_2O（l）+ Deltaそして、モル量を調べます.... "プロパルのモル数" - =（58.0） ＊ ｇ）／（４４．１０ ＊ ｇ ＊ ｍｏｌ １） １．３１ ＊ ｍｏｌ。 「二酸素のモル数」 - （２００．０ ＊ ｇ）／（３２．０ ＊ ｇ ＊ ｍｏｌ １） ６．２５ ＊ ｍｏｌ。しかし、明らかに、我々は化学量論的等価性のために6.55 * molの二酸素を必要とする…そしてそれ故、二酸素は書かれた反応のための限界試薬である。実際には、C（s）を与えるために炭化水素は不完全燃焼する。すす....または一酸化炭素... CO（g）...そして我々は次の反応によってこの不完全燃焼を表すことができます... C_3H_8（g）+ 7 / 2O_2（g）rar CO_2（g）+ CO（ g）+ C（s）+ 4H_2O（l）どのくらいの量の炭素と一酸化炭素を得ることができますか？それ以外に、製品ミックスの分析以外にはどうでしょうか。そして明らかに質問の条件はこれらのデータを提供していません。 続きを読む »

ブタン、またはC_4H_10は、ノルマルブタン、または非分枝状ブタン、およびイソブタン、またはi-ブタンと呼ばれる2つの構造的（構成的とも呼ばれる）異性体を持っています。 ＩＵＰＡＣ命名法によれば、これらの異性体は単にブタンおよび２ メチルプロパンと呼ばれる。ご存じのように、異性体は同じ分子式を持つが化学構造が異なる分子です。ブタンの場合、その2つの異性体はこれらの構造式を持つことになります。イソブタンはメチル基を持つプロパン親鎖 - 鎖の2番目の炭素に結合したCH_3 - を持っています - そのためIUPAC名は2-メチルプロパンです。 続きを読む »

平衡は右に移動します。つまり、最大量の鉄と二酸化炭素が生成されます。 Le Chatelierの原理は、均衡状態にある系がストレスを受けると、均衡を再確立するために均衡位置がシフトすると述べています。これはヘマタイト（Fe_2O_3）のような鉄鉱石から鉄を製造するために産業で使用されるプロセスです。この工程には高炉が使用される。 Fe_2O_3（s）+ 3CO（s）stackrel（Delta） - > 2Fe（l）+ 3CO_2（g）一酸化炭素濃度を増やすと、Le Chatelierの原理は平衡が次のようになると述べています。より多くの一酸化炭素が反応して溶融鉄と炭酸ガスを生成します。原則についてもっと読みたい場合は、このリンクにアクセスしてください。http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html出典（方程式のために）：http://www.bbc.com /教育/ガイド/ zfsk7ty /リビジョン/ 3 続きを読む »