0.015M HClのOH-濃度？

回答：

#約6.61倍10 ^ -13 mol dm ^ -3#

説明：

これが標準的な条件下で行われると仮定すると、以下の関係を使用することができます。

#pH + pOH = 14# （摂氏25度）

それが接続するのでこれは重要です #pH# そして #pOH# 与えられた解の#pH# 1であり、 #pOH# 13になります。

また覚えておいてください：

#pH = -log H_3O ^ +#

#pOH = -log OH ^ - #

この問題では、 #HCl# 水中で完全にイオン化されるのは #HCl# です 強酸 そう #H_3O ^ +# 濃度も #0.015 mol dm ^ -3#

次に、方程式を使って与えられた溶液のpHを求めます。

#pH = -log H_3O ^ +#

#pH = -log 0.015#

#pH約1.82#

#1.82 + pOH = 14#

#pOH約12.18#

今、我々はプロセスをリバースエンジニアリングしなければなりません。

以下の場合：

#pOH = -log OH ^ - #

その後：

#10 ^（ - pOH）= OH ^ - #

それゆえ：

#10 ^ - （12.18）= OH ^ - #

#OH ^ - = 10 ^ - （12.18）約6.61倍10 ^ -13 mol dm ^ -3#