回答：
# "Na" _2 "S"#, #色（白）（x） "pH" gt 7#
説明：
最も簡単なものから始めましょう。 # "KCl"#.
水に溶解するとイオン化し、完全にイオン化します（強力な電解質）が、加水分解は受けません。
# "KCl" + "H" _2 "O"右po "K" ^ + + "Cl" ^ - ）+ "H" ^ + + "OH" ^ - #
# "pH"# とどまる #7# 水が溶解に使用されている場合 # "KCl"# 蒸留した。基本的に、 # "KCl"# 溶液中に酸性または塩基性の性質を出現させるようなイオンを生成しない。
今、酢酸バリウム、 # "（CH" _3 "COO）" _ 2 "Ba"#.
それはまたイオン化するが、水に溶かされると完全には弱くない（弱い電解質）、そしてまた加水分解を受けない。
# "（CH" _3 "COO）" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O"右har "H" ^ + + "OH" ^ - ）+ "Ba" ^（2+）+ 2 "CH" _3 "COO" ^ - #
ここで、水素イオンを含むアセテートアニオンは弱酸ですが、 # "Ba（OH）" _ 2# かなり強い基盤です。そのため、どちらも解決策を変えるために相互作用します # "pH"# 周りにいる #8# に #9#そして、それは集中に依存します。
しかし、の場合 # "Na" _2 "S"#, それは違います。
それはイオン化し、そしてまた加水分解して形成する。 # "H" _2 "S"# そして # "NaOH"#.
# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" - > 2 "Na" ^ + + "S" ^（2-）+ 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #
その後、 # "H" ^ +# そして # "S" ^（2 - ）# 形成するために組み合わせる # "H" _2 "S"#そしてそれはガスとして逃げ出し、後に残る # "NaOH"#.
# "NaOH"# ベースなので、ソリューションは # "pH"# 7より大きい.
それが理由です、 硫化ナトリウム水溶液を保管してはいけません 長い間。使用する場合は、代わりに作りたての溶液を使用してください。
お役に立てれば。
回答：
下記参照
説明：
#Na_2S# 水中では二つに分かれる #Na ^ +# イオンと #S ^ -2# イオン。の #S ^ -2# イオンは水と相互作用して塩基性溶液を形成します。
#S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # 等号の両側に2つのナトリウムイオンがあります。これは塩基性溶液、pH> 7になります
酢酸バリウム、 #Ba（CH_3COO）# 与えるためにバラバラになる #Ba ^ + 2# 何もしないイオンと酢酸イオン #CH_3COO ^ - # 水と相互作用して塩基性溶液を作るイオン。
#2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1# この方程式の両側にバリウムイオンがあるでしょう。
これはpH> 7の塩基性溶液になります
#CH_3COO ^ -1# があります #K_B# 値（酢酸イオンは弱塩基）なので、それらがどれほど塩基性になるかを理解することができますが、言うには十分です、それらは両方ともpH> 7になるでしょう。硫化物は強塩基なので非常に高いpHになりますが、酢酸塩溶液は約8.5〜9.0のpHになります。
KClはK +とCl - イオンを与えるために分解します、そしてそれらはpHに関して水に何もしません。
