NH_3の混成は何ですか？

アンモニア（# "NH" _3）#もっと正確に言えば、アンモニアの中心原子は # "sp" ^ 3# ハイブリダイズ。これを決定する方法は次のとおりです。

まず始めに # "NH" _3#のルイス構造 8 価電子 - 5 窒素から 1 各水素原子から。

お分かりのように、すべての原子価電子は、実際には、窒素と水素の間の共有結合ごとに2個、窒素原子上に存在する孤立電子対から2個ずつ占められています。

さて、ここがそれがおもしろくなるところです。窒素のエネルギーレベルはこのように見えます

このエネルギー図を見ると、3つのそれぞれが p軌道 なぜ結合に利用できるのですか？ではなぜ原子は混成化される必要があるのでしょうか？安定性と幾何学が関係するのはここからです。

3つの水素原子が利用できるものを使って窒素と結合するならば p軌道結合角は #'90'^@#。しかしながら、電子の豊富な領域は、互いに遠く離れて配置されなければならないので、これは起こり得ない。 # "3D"# スペース - これが、アンモニアの結合角がおよそ #'107'^@#.

さらに、混成軌道は水素原子とのより強い結合の形成を確実にする。 の そして p軌道 ローブの片側（水素原子と結合する側）の方が電子密度が高くなります。

分子の安定性も重要な役割を果たします。 # "sp" ^ 3# ハイブリッド軌道は、ハイブリッド化されていない3つの軌道よりもエネルギーが低くなります。 p軌道.

だから、混成を決定するためには、中心原子の決定する必要があります 立体数これは、原子の周りの電子が豊富な領域の数を表します。

それは3つの共有結合を形成し、1つの孤立電子対を持つので、窒素 立体数 に等しい 4これは の そして三 p軌道 合計で結合します 4 混成軌道

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