11.4 gの水を21.0 から43.0 に加熱するのに必要なカロリーは何ですか？

回答：

この問題を解決するには、以下の式を使う必要があります。

説明：

#Q =mcΔT#

m - 物質のグラム単位の質量

c - 比熱容量（J / g°C）（物質の状態によって異なります）

ΔT - 温度変化（ ）

ここでは、水の質量が11.4グラムであるとします。一方、気温の変化は

#43.0 - 21.0 = 22.0 #

私の教科書によると、液体水の比熱容量は4.19J / g°Cです。

これらの値すべてを方程式に代入すると、次のようになります。

#Q = 11.4g * 22.0°C * 4.19J / g°C#

#Q = 1050.8 J#

それをkJに変換し、有効な数値を考慮に入れるとすれば、答えは次のようになります。

#1.05 kJ#

2,500kcalは10,500 kJに相当します

#（1.05 kJ * 2,500 kcal）/ 10500 kJ）#

最終回答 #0.25kcal#