35.0 gのスクロースを300.0 gの水に溶解したときの水の凝固点の変化は何ですか？

回答：

#DeltaT_f = -0.634# # "" ^ "o" "C"#

説明：

私達は見つけるために頼まれます 凝固点降下 解決策の。

これを行うには、次の方程式を使います。

#DeltaT_f = i・m・K_f#

どこで

#DeltaT_f# それは 凝固点温度の変化 （私たちが見つけようとしているもの）
#私# それは ホフ因子ではないこれは #1# （そして通常は #1# 無電解質の場合）
#m# それは士気解決策の

# "モラリティ" = "モル溶質" / "kg溶剤"#

それを使用してスクロースの与えられた質量をモルに変換しますモル質量:

#35.0キャンセル（ "gスクロース"）（（1色（白）（l） "モルスクロース"）/（342.30キャンセル（ "gスクロース"）））=色（赤）（0.102# #色（赤）（ "mol sucrose"#

したがって、モラリティは

#「モラリティー」=色（赤）（0.120色（白）（l）「mol sucrose」）/（0.3000色（白）（l）「kg水」）=色（緑）（0.341m#

#K_f# それは 溶媒のモル凝固点定数 （水）、 #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m#

既知の値を差し込むと、

#DeltaT_f =（1）（色（緑）（0.341）キャンセル（色（緑）（m）））（ - 1.86色（白）（l） "" ^ "o" "C /"キャンセル（m）） #

#=色（青）（ul（-0.634色（白）（l） "" ^ "o" "C"#

これは氷点がいくらで表される減る。新しい凍結ポイント溶媒の通常の凝固点からこの値を加えることによって、溶液の#0.0# # "" ^ "o" "C"# 水用）：

# "新しいf.p." = 0.0# # "" ^ "o" "C"# # - 色（青）（0.634# #色（青）（ "" ^ "o" "C"# #= ul（-0.634色（白）（l） "" ^ "o" "C"#