ヘスの定熱和の法則（または単にヘスの法則）は、反応の複数の段階またはステップに関係なく、反応の合計エンタルピー変化はすべての変化の合計であると述べています。
Hessの法則は、反応物Aを生成物Bに変換すれば、全体的なエンタルピーの変化は、1段階でも2段階でも、あるいは多数の段階でもまったく同じになると言っています。
簡単な例を挙げましょう。あなたは5つ星ホテルの1階にいて、3階に行きたがっています。あなたは3つの異なる方法でそれをすることができます（a）あなたはエレベーターに直接1階から3階へ行くことができます。 （b）エレベーターで1階から2階に移動してしばらく停止してから2階で停止し、2階から3階にエレベーターで移動できます。 （c）1階から1階にエレベーターで移動してから1階でしばらく停止し、1階から3階にエレベーターで移動できます。どちらの方法でも構いません。エレベーターは同じ量のエネルギーを使用します。
例を挙げましょう。
二酸化炭素は、2つの異なる方法で炭素から形成することができます。
炭素が過剰の酸素中で燃焼すると、二酸化炭素が形成され、炭素１モル当たり３９３．５ｋＪの熱が放出される。
C（s）+
この全体的な反応は二段階プロセスとしても生成することができる。
限られた酸素を生成する一酸化炭素での炭素燃焼：
C（s）+½
次に一酸化炭素は追加の酸素中で燃焼する：ＣＯ（ｇ） １ ／ ２Ｏ ２（ｇ） ＣＯ ２（ｇ）ΔＨ ２８３．０ｋＪ
これら2つの式を足し合わせて、全体の反応に対するΔHを計算することができます。
C（s）+½
CO（g）+½
C（s）+
