ＮＨ3と水との反応の平衡定数は１．７６×１０-5である。
水溶液中では、アンモニアは塩基として作用する。それはＨ2 Ｏからの水素イオンを受け入れてアンモニウムおよび水酸化物イオンを生成する。
ＮＨ3（水溶液） Ｈ2 Ｏ（１） ＮＨ4 +（水溶液） ＯＨ （水溶液）
基本イオン化定数は
我々は決定することができます
例
ＮＨ3の０．１００モル／ Ｌ溶液のｐＨは１１．１２である。は何ですか
溶液
ＮＨ3（水溶液） Ｈ2 Ｏ（１） ＮＨ4 +（水溶液） ＯＨ （水溶液）
pH = 11.12
pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88
OH - =
［ＮＨ4 +］ １．３２×１０-3モル／ Ｌ
［ＮＨ3］ （０．１００〜１．３２×１０-3）モル／ Ｌ ０．０９９モル／ Ｌ