125 mLのHCl溶液を中和するのに54 mLの0.100 M NaOHが必要な場合、HClの濃度はいくらですか?

125 mLのHCl溶液を中和するのに54 mLの0.100 M NaOHが必要な場合、HClの濃度はいくらですか?
Anonim

回答:

#c = 0.0432 mol dm ^ -3#

説明:

第一段階は反応におけるモル比を見出すことであろう。さて、一般的に言って、強酸 - 強塩基反応を単純化することができます。

酸+塩基 - >塩+水

それゆえ:

#HCl(水溶液)+ NaOH(水溶液) - > NaCl(水溶液)+ H 2 O(l)#

だから私たちの酸と塩基はこの場合1:1のモル比になります。 #NaOH# と反応したに違いない #HCl# 解決策を中和するために。

濃度の公式を使う:

#c =(n)/(v)#

#c#=濃度 #mol dm ^ -3#

#n#=溶液量に溶解した物質のモル数 #(v)#

#v#=溶液の容量(リットル) - #dm ^ 3#

の濃度と量が与えられました #NaOH#だから、我々はそのモル数を見つけることができます:

#0.1 =(n)/0.054#

#n = 0.0054# mol

したがって、これはのモル数でなければなりません #HCl# 私達がそれらが1:1の比率で反応したことを私達が確立したように125ミリリットル解決で見つけられる。

そう:

#0.0054 /(0.125)= c#

#c = 0.0432 mol dm ^ -3#