まあ、彼らは同じことについて話していますが、ここに定義があります。
電気陰性度は、原子がそれ自体にどれだけうまく電子を引き付けることができるかを示す化学的性質です。原子の電気陰性度は原子の原子番号と原子の価電子間の距離に影響されます。1932年にLinus Paulingによって最初に理論化されました。
原子または分子の電子親和力は、電子が気体状態の中性の原子または分子に付加されて負イオンを形成するときに放出されるエネルギー量として定義される。
X + e -
電子親和力は、気体状態の孤立原子の性質です。これはエネルギー項であり、1モルあたりのジュールの単位で測定されます。
電気陰性度は、分子内の原子の特性です。それは参照原子に関して任意の無次元単位でのみ表すことができる。
電子親和力
電子親和力 EA は、電子が気体原子に加わったときに放出されるエネルギーを測定します。
通常、原子1モルあたりのエネルギーとして報告されます。例えば、
Ｃｌ（ｇ） ｅ - Ｃｌ - （ｇ）。 EA = -349 kJ / mol
電気陰性度
電気陰性度、
電気陰性度を直接測定することはできません。結合エネルギー、イオン化エネルギー、結合原子の電子親和力などの他の特性から計算する必要があります。
これは、約0.7から3.98までの範囲の相対的な "ポーリング尺度"で無次元の量を与えます。水素は2.20 "Pauling units"の任意の値が割り当てられています。
電気陰性度の差が大きいほど
電気陰性度が低い原子ほど電子密度が低くなる。
その原子に付いている陽子は シールドされていない.
置換基の電気陰性度が増加するにつれて、脱遮蔽の程度も増加し、化学シフトも増加する。
気相における中性原子とその陰イオン（負イオン）のエネルギーの差が電子親和力（A）です。電子が原子または分子に加えられるとき、それがより多くのエネルギーを放出するほど、原子はより容易にイオンになる。
A = E（N） - E（N + 1）、ここでNはnoです。中性原子
したがって、それは測定可能な量です。
一方、電気陰性度は、原子が分子内または共有結合内でそれ自体に電子を引き付ける力（傾向）として定義されます。電気陰性度は、原子の原子番号と、その原子価電子が荷電核からの距離にある距離によって影響されます。したがって、化合物または元素の電気陰性度が高いほど、それは電子をそれに向かって引き付ける。
電気陰性度は個々の原子を扱い、電子親和性は分子内の原子を扱います。電気陰性度の値は、それが結合している分子によっても変化しますが、電子親和力は変化しません。