海水のpHは8.100です。 OH–の濃度は？

回答：

#10 ^ -5.9約1.26倍10 ^ -6 mol dm ^ -3#

説明：

あれば #pH# は8.1であり、これは標準的な条件下で測定されると仮定しているので、次の関係式を使用できます。

#pH + pOH = pK_w#

摂氏25度で #pK_w = 14#

どこで #K_w# 水の解離定数です。 #1.0倍10 ^ -14#、（25 ） #pK_w# の負の対数です。 #K_w#.

#pK_w = -log_10 K_w#

これから、変換できます #pH#、の尺度 #H_3O ^ +# イオン、 #pOH#、の尺度 #OH ^ - # 海水中のイオン：

#pH + pOH = 14#

#8.1 + pOH = 14#

#pOH = 5.9#

それから私達はそれを知っている：

#pOH = -log_10 OH ^ - #

だから解くために方程式を整理する #OH ^ - #:

#10 ^（ - pOH）= OH ^ - #

それゆえ：

#10 ^（ - 5.9）= OH ^ - 約1.26倍10 ^ -6 mol dm ^ -3#

回答：

#1.26 * 10 ^ -6 "M"#

説明：

まあ、 # "pH"# 海水の #8.1#それで、 # "pOH"# です：

# "pOH" = 14-8.1#

#=5.9#

の # "pOH"# ある物質の

# "pOH" = - log OH ^ - #

• #OH ^ - # モル濃度で表した水酸化物イオン濃度です。

そして、私たちは

#-log OH ^ - = 5.9#

#OH ^ - = 10 ^ -5.9#

#~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M"#