溶媒和は、溶媒の分子が溶質の粒子を引き付けるプロセスです。
溶媒和における主な力は、イオン双極子および水素結合の引力である。溶質が溶媒に溶解する主な理由です。
イオン - 双極子相互作用による溶媒和
NaClのようなイオン性化合物は、水のような極性溶媒に溶解します。
イオンと水分子の間には強いイオン双極子引力があります。
Ｎａ +イオンは水の負の酸素原子を引き付ける。 Ｃｌ-イオンは水の陽の水素原子を引き付ける。イオンは水分子の溶媒和殻に囲まれるようになる。
反対の電荷が互いに近づくほど、システムはより安定します。溶媒和がイオンを安定化させるのはそのためです。
水素結合による溶媒和
グルコース分子は５つのＯＨ基を有する。溶液中では、水分子はこれらすべての基に水素結合しています。水の水和殻がグルコース分子を囲む。
これは溶媒和のビデオへのリンクです。
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y