0.25 M溶液を調製するために5.0 gのKClを希釈する必要がありますか。

回答：

0.268L

#Given：#

質量５．０ｇのＫＣｌ

濃度０．２５ＭＫＣｌ

モル質量KCl = 74.5513g / mol

ボリューム=？

これを解くためにモル濃度式を使うことができます。

# "モル濃度" = "溶質のモル数" / "溶液のリットル数"#

ただし、ボリュームを見つけようとしているので、次の式を使用します（再配置）。

# "体積" = "溶質のモル数" / "モル濃度"#

また、私たちの値5.0g KClはまだモル数ではないので、モル式を使ってKClのモル数に換算します。

# "モル" = "質量" / "モル質量"#

#n_（KCl）= "5.0g" / "74.5513g / mol"#

#n_（KCl）= 0.067067 ….. mol#

次に、与えられた値を体積式に代入します。

# "体積" = "溶質のモル数" / "モル濃度"#

#V_（KCl）= "0.067067 ….. mol" / "0.25L"#

#V_（KCl）= 0.268 … L#

#:.# # "5.0 g KCl"# に希釈する必要があります # "0.268 L"# を準備するために # "0.25 M KCl"# 溶液。