回答：
2.
説明：
人々が指摘したように、最初に塩の定義を知るのは良いことです。
酸と塩基の中和によって形成されるイオン性化合物
- それは4を排除します。NaOHは中和によって達成されないので。 （しかしそれは中和反応の試薬としてよく使われます）
しかしながら、化合物１は、水酸化カリウムと硝酸との間の中和反応において形成される。
#KOH（aq）+ HNO_3（aq） - > KNO_3（aq）+ H_2O（l）#
しかし溶解するのは特に刺激的ではありません - それは単にイオンに解離します。 #K ^ +# そして #NO_3 ^ - #どちらも #pH#.
一方、化合物３は、メタン酸をアンモニアで中和することによって形成され、アンモニウムイオンに解離することができる。 #（NH_4 ^ +）# そしてメタノエートイオン #（HCOO ^ - ）#。今、アンモニウムイオンは弱酸であり、水と反応してオキソニウムイオンを形成します。
#NH_4 ^（+）（aq）+ H_2O（1） - > NH_3（aq）+ H_3O ^（+）（aq）#
どちらでしょう 減少 の #pH#！ - これは私たちが探していたものの反対です。
最後に、化合物2があります。
これは、シアン化水素を中和することによって形成されます。 #HCN#水酸化ナトリウムと弱酸です #NaOH#、強い基盤です。
シアンイオン #CN ^ - #は、したがって、の共役塩基です。 #HCN# （HCN）/（CN ^ - ）酸/塩基対に含まれる。
だから私たちは置くなら #NaCN# 水中では、それは形成するために解離します #Na ^ +# そして #CN ^ - #、そして #CN ^ - # Bronstedt-Lowry塩基として作用し、水からプロトンを受け取る。
#NaCN（s）+ H_2O（l） - > Na ^（+）（aq）+ OH ^（ - ）（aq）+ HCN（aq）#
水酸化物イオンを形成する！これらは増加します #pH# 7より上の溶液の #pH#!
