酸と塩基の解離による化学量論とは何ですか？

回答：

私はあなたが何を求めているのか推測しなければならないので、私が間違っていたら謝罪します。化学量論は、単に「正しい尺度で」という意味の言葉です。

説明：

化学量論の例です。あなたが20ポンドのメモで店に出かけて、1ポンドから20ポンドの費用の4Lの牛乳を買ったならば、あなたが変更を受けたとき、あなたはすぐにあなたが短期変更されたかどうかを知るでしょう。食料品店がミスをしたか、あなたを短く変えようとしていました。それにもかかわらず、あなたが正確に£18-80を得なかったなら、あなたは苦情の原因があるでしょう。これは化学量論的取引です。すべての化学反応において、質量は変化と同じ方法で保存されます。10gの全反応物から始めると、せいぜい合計10 gの生成物が得られます。なぜなら、質量はすべての化学反応で保存されるからです。実際には、それを実現することすらできません。

つまり、原子は有限で明確な質量を持っているので、同じ質量を保つために結合することになります。未知の量の水酸化ナトリウム溶液があり、これを既知の量の塩酸と反応させると、両方を計算できます。水酸化ナトリウムの量と質量は、使用する既知の塩酸量を基準にしています。この反応を言葉で表すことができます。

水酸化ナトリウム 塩化水素#rarr# 塩化ナトリウム 水。

あるいは、もっと便利なことに、それをシンボルで表すことができます。

#（i）NaOH（水溶液）+ HCl（水溶液）またはNaCl（水溶液）+ H 2 O（l）#

実際には、私たちはこれよりももっと簡潔にすることができます。 #NaCl（aq）#;塩基による酸の中和と呼ばれるものに興味があります。

#（ii）OH ^ - # #+# #H ^ + rarr H_2O#

または（ここではプロトンイオン #H ^ +# はヒドロニウムイオンとして表される。 #H_3O ^ +、# そして私はあなたがそれらが同じであることを保証します）。

#（iii）OH ^ - # #+# #H_3O ^ + rarr 2H_2O#

いずれにせよ、式（ｉｉ）および（ｉｉｉ）はすべて酸／塩基反応で生じているものであり、水中での酸／塩基化学量論を表す。水酸化物アニオン、 #OH ^ - #は、プロトンイオンによって中和され、 #H ^ +#与えるために #H_2O#.

（ii）と（iii）は同じ反応です（あなたの先生は個人的な好みを持っているかもしれませんが、両方ともテキストで見ることができます）。式（ii）と（iii）は、基本的に酸/塩基の化学量論について知る必要があるすべてです。あなたはまだどの酸が2当量を与えるか知る必要があります #H ^ +#、 硫酸、 #H_2SO_4# そうすると、どの基数が2当量になりますか #OH ^ - #例えば、 #Mg（OH）_2、Ca（OH）_2#。練習が鍵です。