0.015 M HCLのPHは？

回答：

私は #1.82#.

説明：

# "pH"# は次式で与えられます。

# "pH" = - log H ^ +#

• #H ^ +# モル濃度で表した水素イオン濃度です。

塩酸は強酸なので、単一の酸に解離します。 #H ^ +# 水溶液中のイオン #H_3O ^ +# 水の存在によるイオン #（H_2O）#、 そしてその # "pH"# 単になります：

# "pH" = - log（0.015）#

#~~1.82#

回答：

下記参照。

説明：

#HCl# 強酸です。それはそれが完全に解離することを意味します #H ^ +# そして #Cl ^ - #:

# "HCl" _（（aq）） - > "H" ^ + + "Cl" ^ - #

これは、初期濃度が #HCl# の平衡濃度に等しい #H ^ +#.

したがって、 #"HCl" = "H" ^ +#、そして #"H" ^ + = 0.015 "M"# 平衡状態にある。

これはこの問題を解決するために精通している必要があることである方程式はあります：

#pH = -log "H" ^ +#

今、私達は私達の集中を取ります #"H" ^ + = 0.015 "M"# の平衡濃度としてそれを差し込む #"H" ^ +# 方程式の平衡状態で、 #pH#。これが最終的な答えを得るための設定です。

#pH = -log 0.015#

これを電卓に差し込むと、答えは次のようになります。 #色（赤）（1.82#、有効数字で（その数字に注意する #1# 答えの中では有効数字としては数えられません。有効数字とpHの助けが必要な場合は、コメントを残してください。）

私はそれが役立つことを願っています！