周期表の傾向ある期間におけるイオン半径の傾向は？グループダウン？ある期間にわたる電気陰性度の傾向は何ですか？グループダウン？原子構造についてのあなたの知識を使って、この傾向の説明は何ですか？

回答：

1. イオン半径 減る ある期間にわたって。

   イオン半径 増える グループダウン。

2. 電気陰性度 増える ある期間にわたって。

   電気陰性度 減る グループダウン。

説明：

イオン半径 減る ある期間にわたって。

これは、金属陽イオンが電子を失い、イオンの全半径が減少するためです。非金属陽イオンは電子を得て、イオンの全半径を減少させるが、これは逆に起こる（フッ素と酸素および窒素とを比較すると、電子が最も多く得られる）。

イオン半径 増える グループダウン。

グループ内では、すべてのイオンが同じ原子価を持つのと同じ電荷を持ちます（つまり、最高エネルギー準位の軌道上にある同数の価電子）。したがって、イオンの半径は、より多くのシェルが追加されるにつれて（期間ごとに）グループを下げます。

2.

電気陰性度 増える ある期間にわたって。

これは、核内の陽子の数がその期間にわたって増加するためです。それにより、電子対の結合に対する引力がより強くなる。 （シールド効果や他の要因は別として、これが最も簡単な答えです。）

電気陰性度 減る グループダウン。

イオン半径と同様に（しかし反対に）、原子核と原子価電子殻との間の距離がより長いため、電気陰性度は減少し、したがって引力が減少し、原子が電子または陽子に対して引力をより少なくする。

回答：

イオン半径：期間が進むにつれて減少してから増加します

電気陰性度：時間が経つにつれて増加し、減少するにつれて減少します。

説明：

これはイオン半径に関してより複雑であり、それがアニオン（負）またはカチオン（正）であるかどうかを認識するように注意する必要があります。

それがアニオンであるならば、我々はそれがその原子よりももう一つ電子を持っていることがわかります。 Carbonには6個の電子と6個の陽子があります。電子を追加すると7個の電子と6個の陽子があります。追加の電子によって電子間の反発力が増加し、半径が増加します。

陽イオンでは、その原子よりも電子が1つ少なくなります。それで今炭素陽イオンは5つの電子と6つの陽子を持っています。電子の損失は反発力を減少させて半径サイズを減少させる。

今、我々が見なければならないのは、周期表の元素がどのようなイオンを周期に沿ってどのように変化させるかを見ることになるようになるということです。行3を取ると、安定状態はエネルギーレベルで2,8か2,8,8のどちらかであることがわかります。そのため、元素は電子を得る/電子を失うことでそれらの状態になります。

そのため、Na（ナトリウム）、Mg（マグネシウム）、Al（アルミニウム）の外殻の電子数は4以下です。

これは、2,8に到達することが2,8,8に到達することがより容易であるように彼らが負ける可能性がより高いことを意味します、それでそれらはすべてカチオンになります。さらに、各連続した電子はより多くの電子を失い、2,8段階に到達します。すなわち、Naは1、Mg 2、Al 3を失います。イオン半径に沿って進むにつれて減少します。

P（リン）S（硫黄）とCl（塩素）の場合は逆になります。2,8,8に移動する方が簡単だからです。そのため、それぞれのイオン半径に沿って進むにつれて、それぞれがステージに到達するのに必要な電子が少なくなるため、前のものよりも小さくなります。

Ar（アルゴン）は増減しないので変化はないしSi（シリコン）もそうすることができるが通常我々はそれが陽イオンになり4電子すべてを失うと言うので3番目の行の全元素の最小半径を持つ。

一般的な規則に従うと、電子がさらに離れた原子価殻（外側の殻）にあると、イオン半径が大きくなります。

電気陰性度に関しては、期間に沿って進むにつれて、期間を横切る原子半径が小さくなるにつれて増加します。そのため、電子は原子核に近くなるため、除去が難しくなります。

あなたが下がるとき、それはさらなるエネルギーレベルにあるので遠くにあるので除去するのがより容易であり、それらは中間の電子殻からの引力を減少させる追加の遮蔽である。