回答：
#色（オレンジ）（K_eq =（H_2O）/（H_2 ^ 2 O_2）#
説明：
#色（赤）（a）#A +#色（赤）（b）#B #rightleftharpoons# #色（青）（c）#C +#色（青）（d）#D
#K_eq =##（C ^色（青）（c）D ^色（青）（d））/（A ^色（赤）（a）B ^色（赤）（b）） # #（larrProducts）/（larrReactants）#
#2H_2 + O_2-> 2H_2O#
それでは、このようにしましょう。
#色（オレンジ）（K_eq =（H_2O）/（H_2 ^ 2 O_2）#
回答：
水は自家分解を受けます…..
説明：
#2H_2O（l）右har H_3O ^ + + HO ^ - #
水酸化物イオンおよびヒドロニウムイオンは便利なラベルである。私達はそれらを1つのプロトンがより多くの水分子のクラスターとして考えることができた。酸の原理 #H_3O ^ +#、または1つのプロトコルレス、基本原則、 #HO ^ - #…
非常に注意深く測定すると、平衡はページに向かい合って左側にあることがわかります。
#K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14#…温度と圧力の標準条件下で。そして、これは、除算、乗算、減算をすることができる方程式です。方程式の両側でそれを行うことが証明されています。 #log_10# 両側の….
#log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10（10 ^ -14）= - 14#
など #14 =アンダーブレス（-log_10 H_3O ^ +）_ "定義によるpH"アンダーブレス（-log_10 HO ^ - ）_ "定義によるpOH"#
だから私たちの仕事上の関係…
#14 = pH + pOH#…これは水溶液に従います…そしてそれ故にBASIC条件下で…#pH# 高くて #pOH# 低….そして酸性条件下で #pH# マイナスからマイナス #pOH# は高い…
#pK_w = 10 ^ -14# 水用 #298 * K#。あなたはどのように思いますか #K_w# 非標準的な条件の下で進化するだろう….で言う #100# # "" ^ @ C#?
