評価させていただきます…
# "？mol" = 3.16 xx 10 ^（ - 11） "mol" /キャンセル "L" xx 1.222キャンセル "L" = ???#
これが臭化物アニオンに関するものであれば、この中に臭化物原子はいくつあるでしょうか。答えを見るために下に強調表示しなさい。
#色（白）（3.862 xx 10 ^（ - 11）取り消し（ "mols Br" ^（ - ））xx（6.022 xx 10 ^ 23 "原子"）/取り消し（ "1 mol何でも"）#
#色（白）bb（= 2.326 xx 10 ^ 13 "原子Br" ^（ - ））#
銀のモル熱容量は25.35 J / mol * Cです。銀10.2 gの温度を14.0 上昇させるのにどのくらいのエネルギーがかかりますか？
33.6J次の式を使う必要があります。q =mCΔTm = 10.2g C = 25.35（J / mol）* CT = 14C最初に10.2を銀のモル質量で割ることによって、10.2 / 107.8682 = .0945598425に置き換えます。 =（。0945598425 mol）（25.35）（14）q = 33.6 J
質問に対する解決策は何ですか。オレンジジュースのサンプルの水素イオン濃度は2.0×10 ^ -11 mol dm ^ -3です。その「pOH」とは何ですか？
"pOH" = 3.30 "pOH" = - log（[OH ^ - ]）= - log（K_w /（[H ^ +]））K_w = 1 * 10 ^ -14 [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -11 "pOH" = - log（（1 * 10 ^ -14）/（2.0 * 10 ^ -11））= 3.30
DeltaH = -220 kJ / molおよびDeltaS = -0.05 kJ /（mol * K）の場合、5000 KにおけるDelta Gの値は何ですか？
30 kJ / molギブス自由エネルギー方程式ΔG=ΔH - TΔSΔG= -220kJmol ^ -1 - （5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1）ΔG= 30kJmol ^ -1