シュウ酸の0.20 M溶液中のH 3 O +の平衡濃度はいくらですか？

回答：

下記参照。

説明：

酸の濃度が0.2の場合、我々は見つけることができます #H_3O ^ +# 2つの異なるを使用して合計で #K_a#です。

また、シュウ酸をと呼びます。 #HA_c# シュウ酸イオン #A_c ^ - #これは酢酸によく使われますが。式全体を書き出すよりも簡単でした。

覚えておいてください：

#K_a =（H_3O ^ +×A_c ^ - ）/（HA_c）#

だから最初の解離では：

#5.9×10 ^ -2 =（H_3O ^ +×A_c ^ - ）/（0.2）#

したがって、次のように言うことができます。

#0.118 = H_3O ^ + ^ 2#

として #H_3O ^ +# イオンとそれぞれのアニオンは、溶液中に1：1の比率で存在しなければなりません。

そう：

#0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

シュウ酸イオンは解離し続けますが、これがアニオンであることがわかります。 #A_c ^ - # 最初の解離で2番目の解離の酸（別名分母の用語）として見つかりました。

#6.4×10 ^ -5 =（H_3O ^ +×B_c ^ - ）/ 0.1086#

#6.95回10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2#

#0.002637 = H_3O ^ +#

それから解離からの濃度を加えます：

#0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3# （丸めた回答を使用すると、実際の値は #0.1112645035カビムラ^ -3#

の #H_3O ^ +#.