化学

294.27g最初に、生成される硫酸（またはH_2SO_4）のモル数（または量）を求めます。SO_3 + H_2O - > H_2SO_4最初に、化学量論係数（つまり各物質の前にある大きな数）を調べます。は書かれていない、つまり化学量論的係数が1であることを意味1SO_3 + 1H_2O - > 1H_2SO_4これは、1モルのSO_3が1モルのH_2Oと反応すると、1モルのH_2SO_4が生成されることを意味しています。したがって、3モルのSO_3を使用すると、3モルのH_2SO_4が生成されます。生成されたH_2SO_4の質量を求めるには、モル数にH_2SO_4のモル質量を掛けます。モル質量：2（1.01）+ 32.07 + 4（16.00）= 98.09 gmol ^ -1 3 x 98.09 = 294.27 g 続きを読む »

0.312 mol最初に、質量をモル質量で割って使用されるCaC_2のモル数を求めます。分子量：40.08 + 2（12.01）= 64.1 gmol ^ -1（10g）/（64.1gmol ^ -1）= 0.156 molのCaC_2が反応した。化学量論から、CaC_2が1 molの場合、2 molがH 2 Oであることがわかる。 2×x 0.156 = 0.312 molのH_2Oが必要 続きを読む »

2Cr ^（2+）最初に酸化数を調べて何が酸化され何が還元されたかを調べることから始めます。この場合、Cr ^（2 +）（aq） - > Cr ^（3 +）（aq）はです。酸化とSO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）は、水を加えることによって酸素のための半分の方程式を均衡させることによって始めます：SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（ l）（還元のみが酸素を含む）プロトンを加えて水素のバランスをとる。4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）還元は水素を含みます）今度は、より正側に電子を追加することによって、電荷の各半方程式を均衡にします。Cr ^（2+） - > Cr ^（3+）+ e ^ - 4H ^（+）+ SO_4 ^（2- ）（aq）+ 2e ^ - - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）そして、電子を等化するには、最小の電子を含む全体の半分の方程式に他の半分の電子の数と等しい整数を掛けます。それにより、方程式の両側の電子のバランスがとれます。2Cr ^（2+） - > 2Cr ^（3+）+ 2e ^ - 今、すべてを結合して電子を取り除きます（両方のsiで同じ量になるため）。 desこれらはこのステップで取り消すことができます - そうでなけれ 続きを読む »

色（紫）（ "オブジェクトの質量は140g"）オブジェクトの密度を計算するには、次の公式を使用しなければなりません。密度が液体またはgの単位を扱うときはg /（mL）の単位になります。立体を扱うときは/（cm ^ 3）。質量はグラム単位である。体積にはmLまたはcm ^ 3の単位があります。密度と体積の両方が与えられています。どちらにも良い単位があります。したがって、質量を解くために方程式を並べ替えるだけです。densityxxvolume =（mass）/（cancel " volume "）xxcancel" volume "color（青）（" Density "）xxcolor（blue）（" Volume = Mass "）（14g）/ cancel" mL "xx10cancel" mL "したがって、オブジェクトの質量は140gです。 続きを読む »

...電気の保存...？特に、相平衡は熱力学的に閉じた系では容易に可逆的である。したがって、前方へのプロセスは、後方へのプロセスが与えるエネルギーと同じ量のエネルギー入力を必要とする。一定圧力で：q_（vap）= nDeltabarH_（vap）、 "X"（l）stackrel（Delta ""）（ - >） "X"（g）ここでqは "J"の熱流、nはそして、DeltabarH（vap）はモルエンタルピーで "J / mol"です。定義上、次のものも必要です。q_（cond）= nDeltabarH_（cond） "X"（g）stackrel（Delta ""）（ - >） "X"（l）反対方向。したがって、あらゆる可逆過程に対して、DeltabarH_（cond）= -DeltabarH_（vap）... => color（blue）（q_（cond）= -nDeltabarH_（vap）= -q_（vap））のようになります。気化プロセス用のシステムは、凝縮プロセス用のシステムから出る熱流と大きさが等しい。 続きを読む »

生成物は反応物よりもエネルギーが少ないからです。燃焼反応では、通常、酸素で何かを燃やす傾向があります。例えば、ブタン：2C_4H_10 + 13O_2 - > 8CO_2 + 10H_2O DeltaH約-6000 kj生成物は反応物よりはるかに少ないエネルギーしか含まないので、間違いなく発熱します。呼吸でも同様に、炭水化物（私の例ではグルコース）を酸素と一緒に代謝してエネルギーを放出します。C_6H_12O_6 + 6O_2 - > 6CO_2 + 6H_2O DeltaH約-2800 kjそのため、残りのエネルギーは周囲に放出され、反応は発熱します。したがって、それらはこのように見えるエンタルピー図を持っています：これは反応からいくらかのエネルギーが解放されなければならないことを示します。 続きを読む »

約10 ^ 3 kJのエネルギーが放出されるH_2O（g）rar H_2O（l）+ "energy" H_2O（g）とH_2O（l）の両方が100 ""であるため、相変化のみを調べる必要があります。 。そのため、蒸発熱は2300 J * g ^ -1と与えられています。そして、「エネルギー」 ４５０．０×ｇ×２３００×Ｊ×ｇ １ ？エネルギーは解放されているので、計算されたエネルギー変化は否定的です。 続きを読む »

答えは（C） "6680 J"です。この質問に答えるためには、水の融解エンタルピー、DeltaH_fの値を知る必要があります。ご存じのとおり、物質の融解エンタルピーは、0 で1gの氷を0 で液体に溶かすのに必要な熱量を示しています。簡単に言えば、物質の融解エンタルピーは、固 - >液相変化を起こすために "1 g"の水を得るのにどれだけの熱が必要であるかを教えてくれます。水の融解エンタルピーは、DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.htmlにほぼ等しくなります。 0°Cの氷から0°Cの液体の水に、 "334 J"の熱を加える必要があります。あなたの場合、あなたは溶けるために "20.0 g"の氷を持っているので、あなたはあなたが "1 g"の氷に必要とするよりも20倍多くの熱を必要とするでしょう。したがって、20.0色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g ice"））））* "334 J" /（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g ice"））と言えます。 ））） 「６６８ 続きを読む »

分子量は０．５０モル／ ｋｇである。 molality =（ "[溶質]（http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute）のモル数）/（" [溶媒]のキログラム（http://socratic.org/chemistry） ＮａＯＨのモル数 １０ｇ ＮａＯＨ×（１”モルＮａＯＨ”）／（４０．００” ｇ ＮａＯＨ”） ０．２５モルＮａＯＨキログラムＨ 2 Ｏ ５００ｇ Ｈ 2 Ｏ×（１）／溶液 - それらの挙動／溶媒） “ ｋｇＨ2 Ｏ”）／（１０００” ｇＨ2 Ｏ”） ０．５００ｋｇＨ2 Ｏモル濃度 （“溶質のモル数”）／（“溶媒のキログラム”） （０．２５“モル”）／（０．５００“ ｋｇ”） ０．５０ mol / kg 続きを読む »

答えは1.15mです。モラリティは溶質のモル数を溶媒のkgで割ったものとして定義されるので、H 2 SO 4のモル数と溶媒の質量を計算する必要があります。そのモル濃度C = n / V - > n_（H_2SO_4）= C * V_（H_2SO_4）= 6.00（mol es）/ L * 48.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.288を用いてH_2SO_4モル数を求めることができます。水の密度は1.00（kg）/ Lなので、溶媒の質量はm =ρ* V_（水）= 1.00（kg）/ L * 0.250 L = 0.250 kgです。したがって、モラリティはm = n /（mass）です。溶媒）=（0.288 mol es）/（0.250 kg）= 1.15 m 続きを読む »

答えは1.2Mです。まず、式方程式Pb（NO_3）_2（aq）+ 2KCl（aq） - > PbCl_2（s）+ 2KNO_3（aq）で始まります。完全なイオン方程式は、Pb ^（2 +）（aq）+ 2NO_3 ^（ - ）です。 ）（aq）+ 2K ^（+）（aq）+ 2Cl ^（ - ）（aq） - > PbCl_2（s）+ 2K ^（+）（aq）+ 2NO_3 ^（ - ）（aq）観客イオン（反応物側と生成物側の両方に見られるイオン）を取り除いた後に得られるPb ^（2 +）（aq）+ 2Cl ^（ - ）（aq） - > PbCl_2（s）溶解度の法則によると、塩化鉛（II）は水に不溶であると見なすことができます。式反応において、Pb（NO_2）2とKClのモル比が1：2であることに注意してください。これは、完全な反応のためには、前者１モルに対して後者２モルが必要であることを意味する。 Pb（NO_3）2のモル濃度（溶質のモル数を溶液のリットル数で割った値）は0.400Mであることがわかりました。これは、n_（Pb（NO_3）_2）= C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.012モルであることを意味します。KClのモル数は、n_（KCl）= 2 * n_（Pb（ NO_3）_2）= 2 * 0.012 = 0.024モルこれは塩化カリウムのモル濃度をC_（KCl）= n / 続きを読む »

あなたが塩素酸塩を意味するならば、それは塩素と酸素から成る多原子イオンです。その式は "ClO" _3 "^ - です。塩素酸イオンを含む多くの化合物があります：塩素酸ナトリウム：" NaClO "_3塩素酸マグネシウム：" Mg "（" ClO "_3）2）鉄（III）塩素酸：" Fe "（" ClO "_3）_3塩素酸スズ（IV）：" Sn "（" ClO "_3）_4以下は、より多くの塩素酸化合物を示すWebページへのリンクです。http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php 続きを読む »

「ＳＣ１」２は、約１０３°の結合角および「２０１μｍ」の結合長を有する屈曲分子形状を有する。このように描かれている分子のルイス構造から始めましょう。ルイス構造は幾何学を伝えることを意図していないので、分子がこの特定のルイス構造を見るだけで線状であると仮定するのは間違っているでしょう。 20個すべての価電子（ "S"から6個、各 "Cl"原子から7個）はルイス構造によって説明されるため、VSEPR理論を使用して分子形状を決定することができます。分子の中心原子である "S"は、4に等しい立体数と2に等しい配位数を持ちます。立体数によって決定される電子幾何学は四面体になるでしょう。調整番号は、曲げられます。 「ＳＣ１」２は水のものと非常に類似した分子形状を有し、唯一の違いはより小さい結合角（水は１０４．４５°の結合角を有する）およびより長い結合長（「水は９５．８４の結合長」を有する）である。 pm "。 続きを読む »

それは、単原子理想気体に対して粒子の動きが止まる点です。しかし、分子はまだ振動します。絶対零度を超えるすべての温度は、単原子理想気体の等分配定理によれば、温度が粒子に運動エネルギーを与えるので、あらゆる材料中の粒子をわずかに移動／振動させるであろう：K_（avg）= 3 / 2k_BT k_B =ボルツマン定数= 1.38065×10 ^ -23 J // KT =絶対温度（ケルビン）絶対ゼロでは、T = "0 K"なので、分子の平均運動エネルギーは事実上ありません。 （ただし、絶対ゼロの状態はまだ達成されていないため、より概念的です）。これは、単原子気体では粒子の運動が止まることを意味します。 "0 K" = -273.15 ^ @ "C"があなたが得ることを望むことができる最も寒いので、絶対ゼロもケルビンスケールの基礎です。 続きを読む »

中性子放射化分析（NAA）は中性子を使用してサンプル中の元素の濃度を決定する分析手法です。試料に中性子が衝突すると、標的核が中性子を捕獲し、励起状態で複合核を形成します。複合核は急速にγ線を放出し、元の元素のより安定な放射性形に変換します。新しい核は次にβ-粒子とより多くのγ線を放出することによって崩壊する。 γ線のエネルギーは元素を特定し、それらの強度は元素の濃度を与える。この手法は、約74の元素を分析するために使用できます。試料１グラム当たり１０-7ｇから１０15ｇの範囲のレベルで、最大３０の元素を同時に分析することができる。 NAAは、サンプル中のすべての微量元素を識別および定量化できます。それは化学、地質学、考古学、医学、法医学、そして他の多くの分野で使われています。 続きを読む »

"0.002 mol PbSO" _4この二重置換反応 "Pb"（ "NO" _ 3）_（2（aq））+ "Na" _ 2 "SO" _（4（aq）を記述するバランスの取れた化学式を書くことから始めます。 ）） - > "PbSO" _（4（s））darr + 2 "NaNO" _（3（aq））2つの反応物が1：1のモル比で反応し、硫酸鉛（II）を生成する。 １：１のモル比である。何も計算しなくても、硝酸鉛（II）がここでは制限試薬として作用すると言えるでしょう。これは、モル濃度が等しい解を扱っているために起こります。これは、体積の大きい解にはより多くのモル数の溶質が含まれることを意味します。これを確認するには、モル濃度と容量を使用して、各反応物のモル数を求めます20.00色（赤）（取り消し（色（黒）（ "mL溶液"））））*（ "0.1モルPb"（ "NO" _） 3）_2）/（10 ^ 3色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL溶液"））））= "0.0020モルPb"（ "NO" _3）_2 30.00色（赤）（キャンセル（色） （黒）（ "mL溶液"） 続きを読む »

軌道混成は、原子軌道を混合して新しい混成軌道を形成するという概念です。これらの新しい軌道は、元の原子軌道とは異なるエネルギー、形状などを持っています。その後、新しい軌道が重なり合って化学結合を形成します。一例はメタン中の炭素原子、ＣＨ4の混成である。メタン中の4つのC-H結合はすべて等価であることがわかりました。それらは、１０９．５°の結合角を有する正四面体の角を向いている。したがって、炭素は、4つの水素原子に結合するために正しい対称性を持つ4つの軌道を持たなければなりません。炭素原子の基底状態配置は1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x2p_yです。上の図の左側にこの設定があります。炭素原子はその２つの単独で占有されたｐ軌道を用いて２つの水素原子と２つの共有結合を形成して、・ＣＨ2・を生成することができる。これはメタンではありません。炭素原子は、上の点線のように、2s軌道から空の2p軌道に電子を励起することもできます。これは4つの単独占有軌道を与える。 ３つの２ｐ軌道と重なることによって形成されたＣ Ｈ結合は、９０°の結合角を有するであろう。 ２ｓ軌道と重なることによって形成されたＣ Ｈ結合は、他の角度にあるだろう。これはメタンの構造ではありません。 2sと2pの軌道が数学的に混合されている（ "混成"されている）場合、4つの新しい等価なsp 3軌道が得られます。数学では、結合角は109.5
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40ml最後に含める答えへの近道がありますが、これは「長い道のり」です。両方の種が強く、すなわち硝酸と水酸化ナトリウムの両方が水溶液中で完全に解離するであろう。 「強い - 強い」滴定では、当量点は正確にpH = 7になります。 （いくつかの問題ではジプロティックとして分類されるので、硫酸はこれに対する例外かもしれないが）。とにかく、硝酸は一塩基性です。それらは1：1の比率で反応する：NaOH（aq）+ HNO_3（aq） - > H_2O（1）+ NaNO_3（aq）当量に達するためには等モルのHNO_3をNaOHと反応させなければならない。濃度式を用いて、溶液中のHNO_3のモル数を求めることができます。c =（n）/ v 0.035 =（n）/0.04（40 ml = 0.04リットル= 0.04 dm ^ 3）n = 0.0014 mol NaOHのモル量と滴定溶液の濃度は同じです。0.035 =（0.0014）/（v）v = 0.04 dm ^ 3 = 40mlショートカット：1：1の比率で反応することがわかっているので、等濃度の場合、所与の濃度HNO_3の溶液40mlを中和するのに必要な量は、等濃度の同濃度のNaOH溶液を必要とする。これは私達を答えに導く：40ml。 続きを読む »

まず、使用したモル数を見つける必要があります。n（ "HCl"）= 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n（ "NaOH"）= 0.1 * 50/1000 = 0.005mol（（n（ "HCl"）、 ：ｎ（「ＮａＯＨ」）、（１、：、２））「ＨＣｌ」 「ＮａＯＨ」 「Ｈ」 ２「Ｏ」 「ＮａＣｌ」したがって、０．００５モルの「ＨＣｌ」が残る。 0.005 /（100/1000）= 0.05mol dm ^ -3（100は全量100mLから来る） "pH" = - log（[H ^ +（aq）]）= - log（0.05）~~ 1.30 続きを読む »

共有結合、イオン結合、および金属結合の総称は、実際にはありません。双極子相互作用、水素結合、およびロンドン力はすべて、単純な分子間の弱い引力を表しているため、それらをグループ化して分子間力と呼ぶことも、あるいはファンデルワールス力と呼ぶこともできます。私は実際に異なる種類の分子間力を比較するビデオレッスンを受けています。興味があればこれをチェックしてください。金属結合は、金属陽イオンと非局在化電子の海との間の金属の引力である。イオン結合は、イオン化合物中の反対に荷電したイオン間の静電引力である。共有結合は、共有電子対と電子対を共有している2つの核との間の引力です。巨大分子では、すべての原子が広範囲の共有結合を介して相互結合しています。金属結合、イオン結合、共有結合は、さまざまな種類の物質の相互作用であると考えることができます。それらをグループ化して、Van Der Waals力に対して行ったような名前を付けることは意味がありません。また、金属結合、イオン結合および共有結合は強いと考えられるので、金属、イオン化合物および巨大分子は非常に高い融点を有するであろう。お役に立てれば！ 続きを読む »

その化合物では、酸素は通常-2の酸化数を持ち、O ^ -2酸素は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4の電子配置を持ちますその原子価殻を完成しオクテット則を満たすために、酸素原子は引き継ぎます。 2つの電子とO ^ -2になる。 "H" _2 "O" _2、 "Na" _2 "O" _2、 "BaO" _2 "などの過酸化物では、各酸素原子の酸化数は-1です。 、 "各酸素原子は0の酸化数を持ちます。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

酸化数法は、酸化還元方程式のバランスをとるときに電子を追跡する方法です。一般的な考え方は、電子は荷電原子間を移動するというものです。これは、酸化価法が、頭の中でおそらくバランスが取れるような非常に単純な方程式に対してどのように機能するかです。 "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2ステップ1.酸化数を変える原子を特定する左側： "Zn" = 0; 「Ｈ」 １。 「Ｃｌ」 １右側：「Ｚｎ」 ２。 "Ｃｌ" １； "H" = + 1酸化数の変化は次のとおりです。 "Zn"：0 + 2;変化= + 2 "H"：+ 1 0;変化= -1ステップ2。酸化数の変化を均等化する各 "Zn"原子は2個の電子を失い、各 "H"原子は1個の電子を得ています。あなたは "Zn"の1原子ごとに "H"の2原子が必要です。これにより、+ 2と-2の合計変化が得られます。ステップ3.これらの数を得るために係数を挿入してください色（赤）（1） "Zn" +色（赤）（2） "HCl" 色（赤）（1） "ZnCl" _2 +色（ 続きを読む »

酢酸中の最初の炭素、またはCH_3COOHは、 " - 3"の酸化数を持っています。酢酸のルイス構造は次のようになります。酸化価を割り当てるときは、電気陰性度の高い原子ほど結合力の小さい電子の方が結合力から電子を取り込むことに注意する必要があります。同じ電気陰性度を有する２つの原子が結合している場合、それらの間で電子は交換されていないので（それらは等しく共有されている）、それらの酸化数はゼロである。さて、左の炭素を見ると、それは3個の水素原子に結合していますが、それらはすべて炭素よりも電気陰性度が低く、他の炭素原子に結合しています。これは、炭素が水素との結合から両方の電子を取り出し、水素をその古典的な+ 1 ONのままにし、それに-3 ONを与えることを意味します。比較すると、酸素は炭素よりも電気陰性度が高いため、右側の炭素は酸素との結合に寄与する電子をすべて失います。その結果、正しいカーボンのONは+3になります。すべての原子の酸化状態の合計は、この場合はゼロでなければならないことに留意して、結果を確認できます。 C_2H_4 ^（色（青）（+ 1））O_2 ^（色（赤）（ - 2））ON_C + 4 *（+1）+ 2 *（-2）= 0 => ON_C = 4 -4 = 0これは、ゼロに等しいONを持つ炭素を残します。これは、各個々の炭素原子の酸化状態を追加すると、-3 + 3 = 0になります。 続きを読む »

これが私が手に入れたものです。ここでの考えは、洗浄粉末中に存在するリンの質量が、「２ｇ」のピロリン酸マグネシウムのサンプル中に存在するリンの質量に等しいということである。沈殿物中に存在するリンの質量を見つけるには、塩のパーセント組成を計算することから始めます。そのためには、ピロリン酸マグネシウムのモル質量、 "Mg" _2 "P" _ color（red）（2） "O" _7、およびリンのモル質量を使用する。 （色（赤）（2）* 30.974色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g mol" ^（ - 1））））））/（222.5533色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g mol" ^（ - 1）））））* 100％= "27.835％P"これは、すべての "100 g"のピロリン酸マグネシウムが "27.835 g"のリンを含むことを意味します。あなたのサンプルは0.085色（赤）（cancel（色（黒）（ "g Mg" _2 "P" _2 "O" _ 7）））* "27.835 g P" /（100色（赤）（ cancel（色（黒）（ "g Mg" _2 "P" 続きを読む »

６ｍｏｌ ／ Ｌの溶液は３０質量％である。質量パーセント= "NaClの質量" / "溶液の全質量"×100％1Lの溶液があるとしましょう。 ＮａＣｌの質量の計算ＮａＣｌの質量 １Ｌ溶液×（６”モルＮａＣｌ”）／（１” Ｌ溶液”）×（５８．４４” ｇ ＮａＣｌ”）／（１”モルＮａＣｌ”） ４００ｇ ＮａＣｌ。解の質量を計算する解の質量を求めるには、その密度を知る必要があります。密度= 1.2 g / mLとします。溶液の質量= 1000 mL×（1.2 "g"）/（1 "mL"）= 1200 g質量によるパーセントの計算質量によるパーセント= "NaClの質量" / "溶液の全質量"×100％=（400 " g "）/（1200" g "）×100％= 30％注：1つの有効数字に対する答えを計算しました。これが、NaClのモル濃度についてあなたが私に与えたものすべてであるためです。もっと精度が必要な場合は、再計算する必要があります。 続きを読む »

医学で使用される通常の生理食塩水は、水中に0.90％w / vの濃度の「Na」Clを有する。これは、９．０ｇ（１５４ｍｍｏｌ）の塩化ナトリウムを水に溶解して全容量１０００ｍＬにすることによって調製される。これは、通常の食塩水が、「１５４ｍｍｏｌ」／／「Ｌ」のＮａ ２ イオンおよび「１５４ｍｍｏｌ」／／「Ｌ」のＣｌ ２ イオンを含有することを意味する。生理食塩水には多くの用途があります：注射用生理食塩水（medimart.comより）注射用生理食塩水は体液と等張であるため、医学で使用されます。これは、それが体液過負荷または脱水を引き起こさないことを意味します。それは体が必要とするナトリウムと塩化物イオンの濃度を維持します。それはまた不適合の問題なしでほとんどの静脈内の薬物を提供するための安定した媒体です。灌漑用の通常の生理食塩水（www.guardianemsproducts.comから）灌漑用の通常の生理食塩水は、適用時に火傷や刺すことがないため、創傷や皮膚の擦過傷を洗い流すために使用されます。点鼻薬（betadinesolution.netから）生理食塩水の鼻腔洗浄液は粘液を柔らかくしてほぐし、鼻腔を洗い流してきれいにするのをより簡単にします。点眼薬（www.rakuten.com.myから）点眼薬は、目にさまざまな薬を投与するために使用される食塩水です。薬の入っていない点眼薬は単に目を滑らかにし、涙を補充します。 続きを読む »

PH = 8.5水中の弱塩基は水酸化物イオンを作るために水からプロトンを盗みます、そしてこれからこれからあなたのpHを得ることができます。 Ｂ： Ｈ ２ Ｏ ＢＨ ＯＨ - Ｉ ０．００６４Ｍ ０ －ｘ ｘ ｘ Ｅ ０．００６４Ｍ ｘ ｘ二次式を回避するためにｘ ０．００６４Ｍの仮定を採用し、次いでそれがより少ないことを確認するために最後にチェックする。 ５％以上Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B：]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 .....（3.2xx10 ^ -6）/0.064xx100 = 0.05％の仮定で大丈夫x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 続きを読む »

SO_2（g）+ 2NaOH_（（s）） - > Na_2SO_3（s）+ H_2O_（（l））SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2Oさて、反応の平衡方程式は両側に各元素の等しい原子を持っています。それで我々は原子を各元素として数える。一方の側に1原子の硫黄（SO_2）と他方の側に1原子（Na_2SO_3）があります。片側に3つの酸素原子（SO_2とNaOH）がありますが、反対側には4つの酸素（Na_2SO_3とH_2O）があります。 1原子のナトリウム（NaOH）がありますが、反対側には2原子あります（Na_2SO_3）。私達は1原子の水素（NaOH）を持っているが、反対側には2つ（H_2O）を持っている。それで、それをバランスさせるために：SO_2（g）+ 2NaOH_（（s）） - > Na_2SO_3（s）+ H_2O_（（l））SO_2は気体です。 ＮａＯＨは粉末であり、それはその固体を意味する。 Na_2SO_3は粉末の形の塩であり、それは固体です。明らかな理由で、H_2Oは液体です。 続きを読む »

出発点として、大気（atm）を使用することで、これら2つのユニットを簡単にリンクできます。あなたは1気圧が760トルに相当することを知っています。同様に、1 atmは101.325 kPaに相当します。そのため、torrからkPaへの変換係数は、次のようになります。 "760 torr" /（1cancel（ "atm"））*（1cancel（ "atm"））/ "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "これは変換係数です - > 760 torrは101.325 kPaと同じです。つまり、1cancel（" torr "）*" 101.325 kPa "/（760cancel（" torr "））= "0.133322368 kPa"と1cancel（ "kPa"）* "760 torr" /（101.325cancel（ "kPa"））= "7.50061683 torr" 続きを読む »

極性溶媒は極性溶質を溶解します....もちろん極性があります。極性溶媒は極性溶質を溶解します....そして非極性溶媒は非極性溶質を溶解します...しかしこれは非常に一般的です経験則そしてここで我々が「極性」と言うとき、我々は「電荷分離」を意味する。水は非常に極性の高い溶媒であり、多くのイオン種、および水素結合が可能な多くの種、例えばＳＨＯＲＴＥＲアルコールを溶媒和することができる。メタノール、そして特にエタノールは無限に水と混和します。一方、ヘキサンなどの非極性溶媒は、（時に）非極性溶質を溶解することができる。ヘキサンはエタノールと混和性ですが（2本の炭素鎖のため）、メタノールと混和できません（1本の炭素鎖）。また、ジエチルエーテルや塩化メチレンなどの極性溶媒もあります。これらはイオン性溶質を溶解することはできませんが、それでも多くの有機溶質に適した溶媒です。では、どの溶質がどの溶媒に溶けるのか、どうやってわかりますか。実験によって他にはどうですか？そして極性であろうとなかろうと、MOSTは水への溶解性を持っています。これは知られている最も強力な溶媒の一つです。まだ混乱している？ 続きを読む »

それは、現象の特定の要因は補完的であると言います。もしあなたがその要因のうちの1つについて多くを知っているならば、あなたは他についてはほとんど知らない。ハイゼンベルグは、これについて一定の速度と位置を持つ粒子の文脈で話しました。あなたが速度を非常に正確に知っているならば、あなたは粒子の位置についてあまり知らない。それはまた逆の方法でも働きます：もしあなたが正確に粒子の位置を知っているならば、あなたは正確に粒子の速度を記述することができないでしょう。 （出典：私は化学の授業で覚えていること。これが正しいかどうかは全くわかりません。） 続きを読む »

炭素の質量は84グラム1 /％からグラム27g Cになります。 （１ｍｏｌ Ｃ）／（１２．０１１ｇ） ２．３ｍｏｌ Ｃ ７３ｇ Ｓ。 （１モルＳ）／（３２．０５９ｇ） ２．３モルＳ 2 ／最小モル数（２．３モルＣ）／（２．３モル） １モルＣで割る。 （2.3molS）/（2.3mol）= 1mol S CSは実験式です。あなたは分子式を見つける必要があります。 （300g）/（12.011 + 32.059）g = 7経験式に7を掛けるとC_7S_7になります。これがあなたの分子式です。 ７モルＣ。物質中の（12.011g C）/（1mol C）= 84グラムC 続きを読む »

希塩酸では生成物はないが、濃塩酸ではフェニルアミンC_6H_5NH_2が得られる。濃塩酸はニトロベンゼンをフェニルアミンに変換するのに適した還元剤を形成する。（chemguide.co.uk）電子は錫の酸化によってもたらされる：SnrarrSn ^（2 +）+ 2eおよび：Sn ^（2+）rarrSn ^（4 +）+ 2eフェニルアミン塩基を形成するためには、次のものが追加されます。（chemguide.co.uk） 続きを読む »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O最初に、既知の溶液（この場合はNaOH溶液）のモル数（または量）を計算します。 ＮａＯＨの容量は２７．７ｍＬ、すなわち０．０２７７Ｌである。 NaOHの濃度は0.100M、つまり0.100mol / Lです。量=濃度x容量0.0277Lxx0.100M = 0.00277mol反応式からわかるように、H2_SO_4の量はNaOHの量の半分です。 2NaOHがあるが1H_2SO_4だけであるH_2SO_4の量= 0.00277 / 2 = 0.001385mol濃度=量/容量0.001385mol / 0.02L = 0.06925M 続きを読む »

下記を参照してください。警告：やや長い答えです。ハイブリダイゼーションを決定する最初のステップは、ルイス構造を見ることによって、問題の原子をいくつの「電荷中心」が取り囲むかを決定することです。 1電荷中心は、次のいずれかと同等です。単一の共有結合。二重共有結合三重共有結合孤立電子対次に、ハイブリダイゼーションは次のように分割されます。4チャージセンター：sp ^ 3 3チャージセンター：sp ^ 2 2チャージセンター：spこれで、2つの異なるルイス構造を描くことができるので、N_2O_3のルイス構造は共鳴を示します。左端のルイス構造から始めて、ハイブリダイゼーションを検査する。 1つの窒素は1つの二重結合と2つの単結合で結合されているので、3つの "電荷中心"が必要です - それはsp ^ 2混成です。他の窒素原子は１個の単結合、１個の二重結合で結合しており、孤立電子対を有する。それは3つの "電荷中心"を持っているので、それはまたsp ^ 2混成されています。最も左側の構造上の「上部」酸素原子は、2個の孤立電子対と1個の二重結合-3電荷中心を有するので、両方ともsp ^ 2混成である。しかしながら、底の酸素は3つの孤立電子対と1つの二重結合を持ち、それが4になるのでsp ^ 3混成となる。正しい構造に移動すると、窒素原子は電荷中心の量が変わっていないことがわかります（3）。したがって、それらはsp 続きを読む »

モル数= "与えられた質量" / "モル質量" => 37.9 /（23 + 1 + 12 + 16（3））=> 38/84 => 0.452 "モル" 続きを読む »

運動論から、圧力方程式p =（mnv ^ 2）/ 2を導きます。ここで、mは分子の質量、nはnoです。単位体積中の分子量、およびvはrms速度です。したがって、ｎ Ｎ ／ Ｖであり、ここでＮはガス分子の総数である。したがって、と書くことができます。pV =（mNv ^ 2）/ 3ここで、（mv ^ 2）/ 2 = Eここで、Eは分子の運動エネルギーです。したがって、pV =（2NE）/ 3これで、温度の速度論的解釈から、E =（3kT）/ 2となります。ここで、kはボルツマン定数です。したがって、pV = NkTなので、Nとkは定数なので、固定pの場合、V / T =定数となります。これは運動論からのCharlesの法則です。 続きを読む »

それらは互いに直接関係しています。したがって、「酸素使用量」が多いほど、「発熱量」が増えます。一般に、燃焼反応は、物質が酸素と反応して熱を放出して炎を発生させるときに発生します。酸素ガスが反応を制限する化学式を考えてみましょう。反応が進行するのに十分なO_2がない場合、化学系はその進行を続けることができません。あなたが過剰な量の酸素を持っているならば、化学システムは他の反応物が使い果たされるまで進歩し続けることができるでしょう、そしてそれ故熱の継続的な生産は起こるでしょう。また、熱はエネルギーの一種であり、それ自体が代謝反応の産物であることも忘れないでください。酸素は、栄養素からのエネルギーの放出を促進するために「使用」され、そしてこのエネルギーが代謝プロセスを促進します。そして一般的に、より多くの熱、より速い化学システムは進歩することができるでしょう（反応はより速い速度で起こります）。 続きを読む »

熱化学は、化学反応に関連するエネルギーと熱の研究です。例えば。発熱および吸熱反応とエネルギーの変化。反応が起こると、原子間の結合が壊れてから再形成されます。結合を破壊するためにはエネルギーが必要であり、結合が形成されるとエネルギーが放出されます。これは通常熱の形です。反応が異なると、放出されたエネルギーに対する使用されたエネルギーの比率が異なります。これは、吸熱か（放出よりも周囲からより多くのエネルギーを取り込むか）発熱か（取り込むよりも多くのエネルギーを放出する）かを決定します。発熱反応のいくつかの例は次のとおりです。あらゆる形態の燃焼（燃料を燃やすときに放出される熱を考える）、中和およびほとんどの酸化反応。吸熱反応のいくつかの例は、電気分解、分解および蒸発である。これらのプロセスとそれに関連する要因の研究は熱化学として知られています。これが助けになることを願っています、あなたが何か他の種類のそれ以上の助けが必要な場合は私に知らせてください:)私は一日か二日であなたに戻ることができるはずです。 続きを読む »

発熱燃焼反応を考えます。熱量は、燃焼した炭化水素の量に正確に依存して、化学量論的生成物として扱うことができる。メタン燃焼は私たちの文明を非常に大きな度合いで推進します：CH_4（g）+ 2O_2（g）rar CO_2（g）+ 2H_2O、DeltaH = -890kJ mol ^ -1。記載されているように、引用された燃焼エンタルピーは、反応１モル当たりである。あなたはこれらを知る必要はありません。あなたは方程式のバランスをとる方法を知っている必要があります。このエネルギーは1molのメタンの燃焼に関連しているので、発生したエネルギーを反応中の試薬または生成物として扱うこともできます。すなわちCH_4（g）+ 2O_2（g）rar CO_2（g）+ 2H_2O + 890kJ 。反応が吸熱性であれば、それは反応物側にあるであろう。言い換えれば、マイナス記号は熱の発生を表します。あるいは、上記の反応から890 kJの熱が発生するので、エネルギーを二酸化炭素と水のように製品として扱います（もちろん、熱は水と二酸化炭素の結合の結果です）。 ） 16 g（1 mol）未満のメタンが燃焼すると、発生する熱は化学量論的に減少します。これであなたの質問は解決しますか？ 続きを読む »

下記を参照してください。K_bを見つけているので、最初のステップとして溶液のpOHを知りたいです。pOH + pH = 14を使う（標準的な条件を仮定）pOH = 4.91だからOH ^（ - ）= 10 ^（ - 4.91）K_b K_b =（[OH ^ - ]×[C_6H_5NH ^ +]）/（[C_6H_5N]×[H_2O]）（ただし、H_2Oは除外されます）C_6H_5N + H_2Oの右寄りOH ^（ - ） + C_6H_5NH ^（+）それでICEテーブルを設定する：C_6H_5N + H_2O右足OH OH（ - ）+ C_6H_5NH ^（+）I：0.1 / - / 0/0 C：-x / - / + x / + x / E：（0.1-x）/ - / x / xしかしpOHを見つけることでOH ^ - がわかり、濃度が10 ^（ - 4.91）なので、これはxの値でなければなりません。 [x ^ 2]）/（[1-x] K_b =（10 ^（ - 4.91））^ 2 / 0.0999876 K_b約1.51倍10 ^ -9 続きを読む »

それは単に時間の経過とともに宇宙の総エントロピーが何らかの形で、どこかで、常に増加すると言っているだけです。あるいは、次の２つの式：ΔＳ＿（“ univ”、“ tot”）（Ｔ、Ｐ、Ｖ、ｎ＿ｉ、ｎ＿ｊ、…、ｎ＿Ｎ） ０ ΔＳ＿（“ univ”）（Ｔ、Ｐ、Ｖ、ｎ＿ｉ ，． n_j、...、n_N）> = 0ここで、我々は、宇宙の全エントロピーと単一の孤立したプロセスによる宇宙のエントロピーの増加または停滞とを区別する。 T、P、V、およびnは典型的な理想気体法則変数です。これは、特定の自然過程が不可逆的であるため、対応する逆過程がエントロピーの増加を元に戻せないように、宇宙の総エントロピーを増加させるように働いてきたためです。 （非合計の）DeltaS_ "univ"は、ユニバースに公開されていない単一の孤立した可逆プロセスに対して0になることがあります。それにもかかわらず、（全体の、全体の）宇宙自体のエントロピーは、世界の他の地域における他のプロセスによって増加するでしょう。 続きを読む »

下記を参照してください。警告！長い答え！濃度式を使用して、溶液に投入されたNaOHのモル数を見つけることから始めましょう。c =（n）/ vc =濃度mol dm ^ -3 n =モル数v =リットル容量（dm ^ 3） 50.0 ml = 0.05 dm ^（3）= v 0.2×0.05 = n n = 0.01 molそして、HFのモル数を求めるために、c =（n）/ v 0.5 =（n）/0.02 n = 0.1 NaOH（aq） + HF（aq） - > NaF（aq）+ H 2 O（1）反応が完了した後、得られた70mlの溶液中に0.1molのNaFを形成する。さて、NaFは溶液中で解離し、フッ化物イオンF ^（ - ）は溶液中の弱塩基として作用します（これに戻ります）。それで、今それが形成するOH ^ - イオンの量を見つけるためにICEテーブルを設定する良い時期ですが、濃度がICEテーブルで使用されるので、我々は最初にNaFの濃度を知る必要があります。 c =（n）/ vc =（0.1 / 0.07）c約0.143 mol dm ^ -3 NaF（= [F ^（ - ）]）フッ化物イオンの反応とその結果生じる濃度変化は次のとおりです。 ）（mmmmm）F ^（ - ）（aq）+ H_2O（l） - > HF（aq）+ OH ^（ - ）（aq） "初期値："色（白）（mm）0.143色 続きを読む »

以下を参照してください。ICEテーブルを設定することから始めます。次のような反応があります。HA（aq）+ H_2O（aq）右har A ^（ - ）（aq）+ H_3O ^（+）（aq）そして、初期濃度があります。 HAの0.64 moldm ^ -3での値を、ICEテーブルに挿入しましょう。color（white）（mmmm）HA（aq）+ H_2O（l）rightleftharpoons A ^（ - ）（aq）+ H_3O ^（+ ）（aq） "初期値："色（白）（mm）0.64色（白）（miimm） - 色（白）（mmmmm）0色（白）（mmmmmm）0 "変更："色（白）（im） -xcolor（white）（miimm）-color（white）（mmmm）+ xcolor（white）（mmmmii）+ x "Eq：" color（white）（mmm）0.64-xcolor（white）（iimm） - color（white） ）（mmmmm）xcolor（白）（mmmmmm）x今度はK_a式を使用します。K_a =（[H_3O ^（+）]回[A ^（ - ）]）/ [[HA]]私たちのアイステーブルとその値から与えられた場合、K_aは定数なので、すべての平衡値をK_a式に代入できます。 （6.3×10 ^ -5）=（x ^ 2）/（0.64-x）ただ 続きを読む »

下記を参照してください。木材は主にセルロースでできています。セルロースは多くのベータ - グルコース分子でできているポリマーです。-セルロースを燃焼させることによる分解は、酸素で何かを燃やすので燃焼反応です。技術的には、木を燃やすことはエネルギーを生産するためにあなたの体の炭水化物の代謝分解に化学的に似ています。それで、燃える木の反応は多かれ少なかれ：セルロース+酸素 - >二酸化炭素+水C_6H_10O_5（s）+ 6O_2（g） - > 6 CO_2（g）+ 5 H_2O（g）（+熱）この反応は、また発熱し、周囲に熱を放出するので、発生する変化の種類は、炭水化物の化学ポテンシャルエネルギーが分解されると熱エネルギーに変わるということです。無垢の木はまた、反応中の残留灰として消費され、それは適切に燃焼することができなかったいくつかの材料であるかもしれない。要約すると：バーニングウッドは、セルロースに蓄えられた化学ポテンシャルエネルギーを熱エネルギー（および光）に変える発熱反応です。最も顕著な変化は周囲への熱の放出と水蒸気と二酸化炭素を形成するための木材の分解です。 続きを読む »

さて、私はいくつか思いつくことができます。もちろん、pH値はH_3O ^（+）イオンの濃度に依存するので、ここで与えられた数値はあなたの家の中の酸を調査するときあなたがどんなpH測定値を期待するかの大まかな推定値です。あなたがソーダを持っている場合 - （具体的には、コーラ）それはリン酸を含んでいます。 H_3PO_4（水溶液）、これがColaがプローブを使って測定したときに低いpHを与える理由です。それは弱酸であるので、それはおよそ2〜3のpHを有する。キッチンの酢に酢酸CH_3COOH（aq）を入れることもできます。リン酸のそれと同様のｐＨ範囲を有する他の弱酸。また、レモンにはクエン酸C_6H_8O_7があります。それはもう一つの弱酸であり、そしてまた酢酸とリン酸の範囲内である。伝統的な自動車のバッテリーでは、我々は硫酸が強酸であるので１またはそれのpHを持つ硫酸H_2SO_4（aq）を見いだすことができる。私はあなたがまたあなたの胃の中に塩酸、HCl（水溶液）を持ち歩いていると言うことができると思います - それはそれにpH値を与えます炭酸水によって炭酸（H_2CO_3（水溶液））を作ることもできますpHが5.6前後で、わずかに酸性になります。私が思いつくことができるのはそれだけです。 続きを読む »

SrCl_2は強いイオン結合によって結合しているのに対し、SiCl_4は比較的弱い分子間力によって結合しているSrCl_2はイオン性化合物である。固体SrCl_2では、粒子は格子構造で配列し、反対に荷電したSr ^（2+）とCl ^ - イオンの間の強いイオン結合によってまとめられている。 SiCl_4は共有結合化合物であり、したがって固体SiCl_4では分子は弱い分子間力によって一緒に保持されている。イオン結合は非常に強く、そして破壊するのに多くのエネルギーを必要とします。結果として、イオン性化合物は高い融点を有する。分子間力は弱いですが、イオン結合よりも破壊に必要なエネルギーが少ないため、共有結合性化合物は低融点です。 続きを読む »

2 "" _20 "Ca"の電子配置は "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace（ "4s" ^ 2）色です（白）（.................）色（青） "一番外側の殻"一番外側の殻（4番目の "殻"）の電子数は2 続きを読む »

PH約11.5水中に入れると、KOHはK ^（+）イオンとOH ^（ - ）イオンに溶解し、後者は溶液のpHを上昇させます。水酸化物は強塩基と見なすことができるので、それは水溶液中に完全に解離し、等モルの水酸化物イオンを形成する：0.003モルのOH ^（ - ）。ここで、pOH = -log [OH ^（ - ）] pOH = 2.522そして、これが標準的な条件下で行われると仮定すると、pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH約11.5となります。 続きを読む »

9.0色（白）（l） "mol"塩素酸カリウム "KClO" _3は分解して塩化カリウム "KCl"と酸素 "O" _2を生成する。式の両側で酸素原子のモル数が同じでなければならないという事実に基づいて、式 "KClO" _3を "KCl" + "O" _2にバランス調整する（バランスがとれていない）。 KCl "+ 3/2" O "_2色（青）（2）" KClO "_3から2" KCl "+色（緑）（3）" O "_2したがって、粒子のモル数の比（n（ "O" _ 2））/（n（ "KClO" _ 3））=色（青）（3）/色（緑）（2）n（ "O" _ 2）= n（ "KClO" _ 3）*（n） （ "O" _ 2））/（n（ "KClO" _ 3））= 3/2 * n（ "KClO" _ 3）したがって、 "KClO" _ 3の6.0色（白）（l） "mol"の分解は収率6.0 *（n（ "O" _ 2））/（n 続きを読む »

1.5g最初に、使用されている "HF"のモル数が必要です。n（ "HF"）=（m（ "HF"））/（M_r（ "HF"））= 30/20 = 3/2 = 1.5mol（（n（ "HF"）、：、n（ "H" _ 2））、（2、：、1））したがって、モル数を半分にする必要があります。n（ "H" _ 2）= 1.5 /2=0.75モルm（ "H" _ 2）= n（ "H" _ 2）M_r（ "H" _ 2）= 0.75 * 2 = 1.5g 続きを読む »

このように：私は、左側に1つのCuしかないのに右側に2つのCuがあることがわかるので、私は最も複雑でアンバランスなものは何かを見ることから始めます。だからCuCl_2の前に2を加えなさい2CuCl_2 + Fe - > 2Cu + FeCl_2しかし今私達が右側に4があるので今塩素は不均衡である、従ってFeCl_2の前に2を加える2CuCl_2 + Fe - > 2Cu + 2FeCl_2最後に鉄のバランスをとることが、2：2 CuCl 2 + 2 Fe - > 2 Cu + 2 FeCl 2を加えることによって残される唯一のことです。 続きを読む »

Pascal、またはPa（およびその他のいくつか - ただし、それらはほとんどPascalsから派生しています）Pascalsの圧力は、平方メートル単位の領域にかかる力として定義されます。 P =（F）/ Aつまり、基本SI単位で1 Pascalは、1 Pa = kg×m ^（ - 1）×s ^ -2です。1 Pascalは、面積1で作用する1ニュートンの力に相当します。二乗した。しかし、1パスカルはかなり小さい圧力なので、私たちはしばしば気圧を気圧で表現します。これはキロパスカルを使用します。海面での垂直圧力は約101キロパスカル、つまり101 000パスカルです。これはしばしば「1気圧」の圧力として表されます。一方、「1 Bar」は100 000 Paに相当します。しかし、psi（平方インチ当たりの圧力）、mmHgなど、圧力を測定するための単位は他にもたくさんあります。 Paはあなたが使うべき圧力の単位です。お役に立てば幸いです。 続きを読む »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ...定義により、pH = -log_10 [H_3O ^ +] ...そしてlog_ay = zであればa ^ z =となる。そして、もしpH = 4.98ならば、[H_3O ^ +] = 10 ^（ - 4.98）* mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. 続きを読む »

Δ_text（rxn）H = "-311 kJ">反応物や生成物の生成エンタルピーを用いて反応のエンタルピー変化を計算することができます。式は色（青）（棒（ul（|色（白）（a / a））Δ_text（rxn）H°=Δ_text（f）H_text（生成物）^ @ - Δ_text（f）H_text（反応物））です。色（白）（a / a）|））） ""ステップ1. 1 molの反応色（白）（mmmmmmmmm）のΔ_text（r）H ^ @ "を計算します。" 2C "_2" H "_2"（g ） "+" 5O "_2"（g） " " 4CO "_2"（g） "+ 2" H "_2" O（g "）Δ_text（f）H ^ @" / kJ・mol "^" - 1 "：色（白）（ml）" 226.75 "色（白）（mmmm）0色（白）（mmmm）" - 393.5 "色（白）（mmll）" -241.8 " _テキスト（r）H ^°= ["4（-393.5 - 2×241.8） 続きを読む »

水素原子には電子が1つしかないため、軌道エネルギーを複雑にするような電子反発力はありません。各軌道形状の角運動量に基づいて異なるエネルギーを生み出すのは、これらの電子反発力です。リュードベリ方程式はリュードベリ定数を利用しますが、それを実感すると、リュードベリ定数は実際には水素原子の基底状態エネルギー、つまり "13.61eV"です。-10973731.6 cancel（ "m" ^（ - 1））xx 2.998 xx 10 ^（8） "m" "をキャンセル/" cancel "s" xx 6.626 xx 10 ^（ - 34）cancel "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" /（1.602 xx 10 ^（ - 19）取り消し "J"）= -13.60_（739） "eV" ~~ - "13.61 eV"このようにして水素原子が作られます。 nあたり1つの軌道エネルギーではなく、nごとにbbn軌道エネルギー、同じn内にlごとに2l + 1の軌道エネルギーがあるため、より複雑な原子の作業方程式を作成することは非常に非現実的です。また、すべての遷移を許可するのではなく、Deltal = pm1を必要とす 続きを読む »

（A）Br_2は最高の融点を持つ。あなたは、KrがN_2よりも大きな分子間力を持っているということで正しいです！それらは両方とも非極性分子であり、Krはより多くの分極電子（36電子）を持っているので、KrはN_2（7xx2 = 14の分極電子を持っている）より大きなLDFの度合い、したがってより高い融点を持つでしょう。注：電子の数が増えると瞬時双極子が形成される可能性が高まり、その瞬時双極子の極性が増すため、より多くの分極性電子を持つ分子のLDFの度合いは高くなります。しかし、私たちは他の選択を忘れることはできません。（この問題のすべてが無極性なので、分子間力の判断を安全に分極電子の数に基づいて行うことができます）：35 x x 2 = 70分極電子を持つBr_2。 Cl_2、これは17 xx 2 = 34の 分極電子を有する。そしてF_2、これは9xx2 = 18の分極電子を持っています。結局、Br_2がそれらの中で最も多くの分極電子を持っていることがわかりました。それが、それが最大度の分子間力を有する理由です。 続きを読む »

"48 g"この問題を解決するための2つのアプローチを紹介します。1つは本当に短いもの、もう1つは比較的長いものです。色（白）（。）短いバージョンこの問題は、 "6 g"の水素ガス "H" _2が未知の質量の酸素ガス "O" _2と反応して "54 g"の水を生成することを示しています。ご存じのように、質量保存則では、化学反応では反応物の総質量は生成物の総質量と等しくなければならないことがわかります。あなたの場合、これはオーバーブレス（m_（H_2）+ m_（O_2））^（色（青）（ "反応物の総質量"））=オーバーブレス（m_（H_2O））^（色（オレンジ））と書くことができます。 （ "生成物の質量"））これは反応がm_（O_2）= m_（H_2O） - m_（H_2）m_（O_2）= "54 g" - "6 g" =色（緑）を消費したことを意味します。 "48 g O" _2）色（白）（。）長いバージョン少しの化学量論を使っても同じ結果が得られます。まず、この反応色のバランスd化学式を書く。（2） "H" _ text（2（g]）+ "O" _text（2（g]） - > color（red） 続きを読む »

"" _8 ^ 16 "O"の存在量は99.762％、 "" _8 ^ 18 "O"の存在量は0.201％です。あなたが10万原子のOを持っていると仮定しよう。それから、あなたは37原子の "" _8 ^ 17 "O"と99 963原子の他の同位体原子を持っている。 x = "" _8 ^ 16 "O"の原子数とします。原子の数は "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x 10万原子の総質量はx×15.995 u +（99 963 - x）×17.999 u + 37×16.999 u = 100 000× 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762したがって、 "_ 8 ^ 16" Oまたは99.762％の原子が99 762原子あります。 "" _8 ^ 18 "O"原子の数は99 963 - 99 762 = 201原子（0.201％）です。お役 続きを読む »

さて、ヘリウム分子 "He" _2はそれほど大きな時間は存在しませんが、ヘリウム原子 "He"は存在します...そしてヘリウム原子の原子質量は "4.0026 g / mol"で、酸素分子分子量は「31.998 g / mol」です。したがって、酸素分子はMASSIVEの約8倍であり、同じ重力場の下では重さの約8倍です。 vecF_g（He）= m_（He）vecg vecF_g（O_2）= m_（O_2）vecg =>（vecF_g（O_2））/（vecF_g（He））= m_（O_2）/（m_（He））~~ 8 続きを読む »

反応から、5モルのCO_2が1モルのMn_2（CO_3）5と反応することがわかった。生成されるCO_2のモル数は、= 3.787 * 10 ^（ - 4）ですので、上記のCO_2とMn_2（CO_3）_5の関係から、Mn_2（CO_3）_5のモル数は、であることがわかります。 =（3.787 * 10 ^（ - 4））/ 5 = 0.7574 * 10 ^（ - 4）これが私たちの純粋なサンプルです。この純粋な試料のグラム数を求めるために、０．７５７４×１０ （ - ４） （質量）／（モル×質量）０．７５７４×１０ （ - ４） （質量）／ ４０９．９質量 ３０１．４×１０ （ -4）gm純度のために、（301.4 * 10 ^（ - 4））/（28.222）* 100 0.11％ 続きを読む »

これが私の説明です。 >逆比例の法則は、次のように述べています。「2つの異なる要素が3つ目の要素の固定質量と別々に結合する場合、結合する質量の比率は、質量の比率と同じか単純な倍数です。それらが互いに結合している "。この法律は複雑に思えるかもしれませんが、例で理解するのはかなり簡単です。例えば、３ｇの「Ｃ」が１ｇの「Ｈ」と反応してメタンを形成する。また、８ｇの「Ｏ」が１ｇの「Ｈ」と反応して水を形成する。質量比「Ｃ：Ｏ」 ３：８。同様に、１２ｇの「Ｃ」が３２ｇの「Ｏ」と反応して「ＣＯ」２を形成する。質量比「Ｃ：Ｏ １２：３２ ３：８」。 「Ｃ」と「Ｏ」とが互いに結合している質量比は、固定質量の「Ｈ」とそれぞれ結合している質量比と同じである。同様に、１２ｇの「Ｃ」が１６ｇの「Ｏ」と反応して「ＣＯ」を形成する。ここで、質量比「Ｃ：Ｏ １２：１６ ３：４」。それらが固定質量「Ｈ」と別々に反応する質量比は３：８である。 2つの比率の比率は、（色（赤）（取り消し（色（黒）（3））// 4）/（色（赤）（取り消し（色（黒）（3）））// 8）です。 = 8/4 = 2/1。ここで、「Ｃ」と「Ｏ」とが結合する割合は、一定の質量「Ｈ」と別々に結合する割合の２倍である。 続きを読む »

物質を創造したり破壊したりすることができないのが物質の保存の法則です。あなたがアイスキューブを持っているときそれが液体に溶けるのと同じようにそれが加熱されるときそれはガスになる。人間の目には見えなくなるかもしれませんが、まだそこにあります。これらの変化において、問題は創造も破壊もされません。氷、私たちはあなたが氷20 gから始めるとしましょう、そしてあなたは氷が太陽からの熱を吸収しそしてゆっくりと水に溶けるだろう、太陽の下でこれを省略します。あなたが得る水の質量は20 gです。あなたが持つことになる水と氷の量は同じようになります。この変化では、氷に閉じ込められた水分子は太陽からのエネルギーを吸収し、お互いから解放され、その後液体の水に変化します。このプロセスでは、分子は破壊されたり作成されたりしません。変更前後の分子数は変わりません。別の例としては酸化があります。酸素の存在下で既知の質量の銅が加熱されると、銅は酸化しますが、正確に測定できれば、得られる酸化銅の質量は銅の質量に質量を加えたものと同じになります。それに結合した酸素の質量。それで、質量は失われませんでした。 続きを読む »

2つの処方がありますが、1つがより一般的に使用されています。 DeltaxDeltap_x> =ℏbblarrこれは、より一般的に評価されます。sigma_xsigma_（p_x）> =ℏ "/" 2ここで、Deltaは観測量の範囲、sigmaは観測量の標準偏差です。一般に、関連する不確実性の最小積はプランクの定数のオーダーであると単純に言えます。これは、不確実性が量子粒子にとって重要であることを意味しますが、野球や人間のような通常サイズのものにとっては重要ではありません。最初の式は、誰かがスリットを通して集束光を送り、スリットを狭める（それによってDeltaxを減少させる）と、出てくる光がさらに分割される（それによってDeltav_x、したがってDeltap_xを増加させる）方法を示します。 Deltaxを下げてみてください。やがて、DeltaxDeltap_xが<=になり、> =記号に違反するようになります。そのため、Deltap_xを増やす必要があります。これが言うことは、あなたが量子粒子のx位置についてあなたが知っているほど、あなたはx方向での運動量についてあなたが知ることが少ないということです（あるいはyまたはz方向での類似の関係についても同様です）。しばらくの間、私は読者にビデオを紹介します！ 2番目の方程式は、物理化学のような高レベルの化学でよく使われ、標準偏差は分散の平方根として定 続きを読む »

以下を参照してください。反応は次のようになります。NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）これで、濃度式を使って、NaOHと酢酸のモル数を求めることができます。 / v NaOHの場合vはリットルでなければならないので、ミリリットル値を1000で割ることを忘れないでください。cv = n 0.1×0.03 = 0.003 mol NaOHの場合CH_3COOHの場合：cv = n 0.2×0.04 = 0.008 molのCH_3COOH。したがって、０．００３モルのＮａＯＨが酸と完全に反応して、溶液中に０．００３モルの酢酸ナトリウム、ＣＨ ３ ＣＯＯＮａを、総体積７０ｍｌに溶解した０．００５モルの酸と一緒に形成する。これにより酸性緩衝液が作られます。塩と酸の濃度をそれぞれ求めましょう。c_（acid）=（0.005）/0.7約0.0714 mol dm ^ -3 c_（sa lt）=（0.003）/0.007約0.0428 mol dm ^ -3さて、得られた溶液のpHを見つけるために、Henderson-Hasselbalchの式を使うことができます。方程式は次のようになります。pH = pKa + log_10（（[S l t]）/（[Acid]））酸のK_aが与えられるので、pKaはK_a値の負の対数です。 pKa = -log_10 [K_a] pKa 続きを読む »

溶液は、溶液１リットル当たり６．１ｇの「Ｈ」２ ＳＯ ２を含有する。 >ステップ1.バランスの取れた方程式 "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O"を書くステップ2. "NaOH" "当量" =の等価物を計算する０．０１５色（赤）（キャンセル（色（黒）（「Ｌ ＮａＯＨ」）））×「０．１当量ＮａＯＨ」／（１色（赤）（キャンセル（色（黒）（「Ｌ ＮａＯＨ））））） "0.0015 eq NaOH"ステップ3. "H" _2 "SO" _4の当量を計算する反応では、1当量のものは1当量のものと同等です。したがって、0.0015当量の "H" _2 "SO" _4があります。ステップ4.サンプルの "H" _2 "SO" _4のモル数 "H" _2 "SO" _4を計算する。0.0015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "eq H" _2 "SO"） _4）））×（1色（赤）（キャンセ 続きを読む »

原子量は、1モルのモルあたりに何グラムもあることをあなたに伝えます。 1モルは約6.02 * 10 ^ 23個の原子または分子を含みます（水分子の数、マグネシウムの原子、または "NaCl"中の全原子かどうかによって異なります）。たとえば、水の質量は約18g molです^ -1、これは18gの水が6.02 * 10 ^ 23個の水分子を含みますが、1.806 * 10 ^ 24個の原子（水分子1個あたり3個の原子）を含むことを意味します。別の例では、マグネシウムは約２４．３ｇｍｏｌ -1の質量を有し、そして１０ｇは１０ 12 / 24.3〜０．４１２ｍｏｌのＭｇを含有する。 0.412（6.02 * 10 ^ 23）~~ 2.48 * 10 ^ 23原子 続きを読む »

熱化学方程式は単に、それぞれの反応に伴うエンタルピーの変化を含むバランスの取れた化学方程式です。炭素と水素だけを含む化合物であるすべての炭化水素の場合のように、ベンゼンの燃焼は2つの生成物、二酸化炭素、CO 2と水、H 2 Oのみの形成を導くでしょう。ベンゼンの燃焼に関する平衡化学方程式C_6H_6は、2C_6H_（6（l））+ 15O_（2（g）） - > 12CO_（2（g））+ 6H_2O _（（l））である。熱化学方程式では、この反応に伴うエンタルピーの変化を追加する必要があります。これは-6546 kJに等しいと記載されています。 2C_6H_（6（l））+ 15O_（2（g）） - > 12CO_（2（g））+ 6H_2O _（（l））、DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ"ここで少し注意する必要がありますこれは、2モルのベンゼンの燃焼に伴うエンタルピーの変化です。つまり、C_6H_（6（l））+ 15 / 2O_（2（g）） - > 6CO_（2（g））+ 3H_2O _（（l））DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ"と書くこともできます。 / 2 = "-3273 kJ"これは、1モルのベンゼンが燃焼したときのエンタルピーの変化です。これはベンゼンの燃焼反応の本当にクールなビデオで 続きを読む »

さて、私は氷の融解潜熱を供給します......私達は物理的変化を調べます...... H_2O（s）+ Deltararr H_2O（l）明らかにこの過程はENDOTHERMICであり、そしてこのサイトはそれを報告します氷の融解潜熱は334 * kJ * kg ^ -1です。私達は347 * gの氷の塊を持っている、それで我々は製品をとる....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ。 ICEとWATERの両方が0 "" ^ @ Cにあると仮定されることに注意してください。 続きを読む »

1700Jここで、液体から固体への相変化があり、そこで放熱量Q（ジュール単位）を次の式で評価することができます。 L_s =水の固化潜熱であることは文献から：3.5xx10 ^ 5J /（kg）であるため、5g = 0.005kgの水の場合、次のようになります。Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J 続きを読む »

警告！長い答えp_text（tot）= "7.25 bar">はい、ΔG^ @が必要ですが、298 Kではなく500 Kです。500KでΔG ^ @を計算します。298 Kで集計された値から計算できます。color（white） （mmmmmmmmm） "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2Δ_text（f）H ^ @ "/ kJ・mol" ^ " - 1"：色（白）（l） " - 398.9"色（白） ）（m） " - 306.4"色（白）（mm）0 S ^ @ "/ J・K" ^ " - 1" "mol" ^ " - 1"：色（白）（ml）353色（白） （mm）311.7色（白）（mll）223Δ_テキスト（r）H ^ @ =sumΔ_text（f）H ^ @（ "製品"） - sumΔ_text（f）H ^ @（ "反応物"）= "（-306.4） + 398.9）kJ / mol "=" 92.5 kJ / mol "Δ_text（r）S ^ @ = sumS ^ @（"製品 &quo 続きを読む »

K約1.67はい！あなたは正しいです、私は最初のものをやります。 2NO_2（g）右左埠頭N_2O_4（g）DeltaG ^ 0約-2.8kJ私はテキストの表を使って普通の方法でそれをしました。 -2.8 * 10 ^ 3 J = - （8.314J）/（mol * K）*（655K）* lnKしたがってK約1.67これは妥当なことです。クイックチェックを行ったところ、この反応のエンタルピーは良好だがエントロピーが悪いことがわかりました。したがって、それは高温では自発的ではないでしょう。したがって、標準的な条件に比べてあまり多くの製品が形成されることはありません。 続きを読む »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8まず、各元素の質量を計算してC_8H_16O_8のモル質量を求めましょう。カーボンの重さは12.011グラムで、それらのうち8つがあります。かける。 96.088g Carbon Hydrogenは1.008gで、そのうち16個があります。かける。 16.128gの水素酸素は15.999、または16gの重さがあり、それらのうちの8個があります。かける。 128g酸素原子質量を追加します。 240.216gはC_8H_16O_8のモル質量である。今、必要なグラム数を見つけるために、割合を設定します。 .23モルC_8H_16O_8 *（240.216 / 1）、ここで240.216は物質のモル質量を表し、1はモル数を表す。それに応じて割ります。上下のほくろは相殺されます。答え：55.2497g C_8#H_16O_8 続きを読む »

47277.0色（白）（l） "kJ" * "mol" ^（ - 1）[1]炭素の6番目のイオン化エネルギーを探します。なぜ6番目？イオン化エネルギーは、気体状態の1モルの原子から1モルの電子を完全に除去するのに必要なエネルギーを測定します。元素の最初のイオン化エネルギーは、反応体として1モルの中性原子を使用します。炭素を例にとると、式 "C"（g） - > "C" ^（+）（g）+ e ^（ - ） "" DeltaH = - "1st" color（white）（l） "IE"このプロセスの特徴同様に "C" ^（+）（g） - > "C" ^（2 +）（g）+ e ^（ - ） "" DeltaH = - "2st"色（白）（l） "IE" "C "^（5 +）（g） - >" C "^（6 +）（g）+ e ^（ - ）" "DeltaH = - " 6 "色（白）（l）" IE "核は6個のプロトンを含み、各中性原子は6個の電子を持つものとします。したがって、最後の電子の &qu 続きを読む »

PH = 4.59の場合、約1：5 [H_3O ^（+）]は、pH = -log_10 [H_3O ^（+）]のように2.57×10 ^ -5 moldm ^ -3となります。 10 ^（ - pH）各乳酸分子は1つの乳酸イオンと1つのオキソニウムイオンから解離しなければならないため、[H_3O ^（+）] = [乳酸] K_a式を設定すると、乳酸濃度を求めることができます。酸：K_a =（[H_3O ^（+）]×乳酸）/（[乳酸]）（1.37×10 ^ -4）=（2.57×10 ^ -5）^ 2 /（x） [H_3O ^（+）] = [乳酸]と仮定できるので、x = [乳酸] = 4.82×10 ^ -6だから、[[乳酸]] / [[乳酸]] =（4.82×10 ^ -6） ）/（2.57×10 ^ -5）約0.188約0.2約（1/5）この近似式から、乳酸の濃度は乳酸の濃度の約5倍であると思われるので、乳酸から乳酸へは（ほぼ）1：5の比率です。 続きを読む »

9000日崩壊は次の式で表すことができます。M_0 = "初期質量" n =半減期数M = M_0×（1/2）^ n（1/4）= 1×（1/2）^ n（1 / 4）=（1 ^ 2/2 ^ 2）つまり、n = 2、つまり2つの半減期が過ぎているはずです。 1半減期は4500日なので、トリチウムのサンプルがその初期質量の4分の1に減衰するには、4500 = 9000日の2倍の時間が必要です。 続きを読む »

私たちが光を最もよく理解しているということは、光は波と粒子の両方の性質を持っているということを理解しなければならないということです。光は波のように進みます。速度=波長x周波数光速= 3.0 x 10 ^ 8 m / s（これは、どの材料の光が通過しているかによって多少変化する可能性があります）を使用して、光の特性を判断できます。波（通常ナノメートル単位で測定）周波数= 1秒間に固定点を通過する波の周期数（1 /秒またはヘルツ - ヘルツの単位）。光は光子と呼ばれる粒子で構成されていることもわかります。これは原子スペクトルの現象と光電効果を理解する上で重要です。電子がより高いエネルギー準位からより低いエネルギー準位へ移動するとき、電子によって作られる量子飛躍のエネルギー量と一致する光の光子が作り出される。これらの光子の証拠は、火炎試験実験を行うとき、花火を見るとき、またはネオンライトを見るときに見られます。光子が特定の物質（例えばSi）に衝突すると、それらは電子をそれらの軌道から除去させる可能性があります。太陽電池はこれを利用して回路を通る電子の流れ（電流）を作り出す。 続きを読む »

重量／容量パーセント濃度（「ｗ ／ ｖ％」）は、溶質の質量を溶液の容量で割って１００％を掛けたものとして定義される。 「ｗ ／ ｖ％」パーセント濃度の数式は、「ｗ ／ ｖ％」 （「溶質の質量」）／（「溶液の体積」）×１００％である。一例として、５％「ｗ ／ ｖ」 "NaCl溶液は、100mLの溶液ごとに5gのNaClを含みます。 ２５％「ｗ ／ ｖ」のＮａＣｌ溶液は、１００ｍＬの溶液ごとに２５ｇのＮａＣｌを含み、以下同様である。重量/体積パーセント濃度は、固体が液体に溶解している場合に特徴的であり、体積よりも体積の方が測定しやすいためによく使用されます。このようなパーセント濃度を使用する別の重要な理由は、希薄溶液の密度が一般に1 g / mLに近いという事実です。これにより、mLで表される溶液の体積は、グラムで表される溶液の質量とほぼ数値的に等しくなります。結論として、 "w / v"パーセント濃度を計算するためには、溶質の量（グラム単位の質量）と溶液の量（mL単位）を決定する必要があります。 続きを読む »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ - ] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_aは次式で与えられます。K_a =（["H" ^ +] ["A" ^ - ]）/（[["HA"]）ただし、弱酸の場合、これは次のようになります。K_a =（["H" ^ +] ^ 2）/（["HA"]）["H "^ +] = sqrt（K_a [" HA "]）= sqrt（0.75（4.5xx10 ^ -4））= 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ - ] =（1 * 10 ^ -4）/ 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13モルdm ^ -3 "pH" = - log（["H" ^ +]）= - log（0.0184）= 1.74 続きを読む »

波と粒子の双対性は、実験によっては光が波のように振舞うことを意味します。他の実験では、光は粒子として振る舞います。 1801年、トーマスヤングは2つの平行なスリットの間に光を当てました。光波は互いに干渉して明帯と暗帯のパターンを形成した。もし光が小さな粒子から成っていたら、それらはスリットをまっすぐに通過しそして２つの平行な線を形成したであろう。 1905年、アルバートアインシュタインは、光線が金属から電子を放出できることを示しました。彼は、あるレベルを超える周波数の光子が電子を放出するのに十分なエネルギーを持つことを発見しました。機関銃の弾丸のように、光は粒子の流れとして振る舞っていました。お役に立てれば。 続きを読む »

酵素は触媒として作用し、それ故、より低い活性化エネルギーで反応のための代替経路を提供する。衝突理論では、反応を成功させるためには、分子は正しい形状と活性化エネルギーよりも高いエネルギーで衝突しなければなりません。酵素は生物学的触媒であり、反応のための代替経路を提供し、それによって成功した反応が起こりやすくなる。したがって、触媒がある場合のエンタルピー図は、触媒がない場合とは異なるように見えます。つまり、反応が正常に行われるためのエネルギーしきい値が低いため、単位時間あたりに反応する分子が増える確率が高くなります。反応。 続きを読む »

臭素を加えることによってKFの茶色っぽい解決を変えることを除いて、それ以上は起こらないでしょう。これは、反応性の高い要素が反応性の低い要素に置き換わる置換反応の例です。この場合、2つのハロゲン、臭素とフッ素があります。カリウムとフッ素の間にイオン性化合物KFがあるので、臭素はフッ素を置換して臭化カリウムKBr-を形成しようとしますが、臭素はフッ素ほど反応性がないのでフッ素を置換することができず、低いことがわかります。グループ17に移動するとグループ17の元素の反応性が低下するため、臭素は反応性の低い種であると判断できます。そのため、臭素を添加しても置換反応は起こりません。そのため、溶液中に臭素を添加することにより溶液を（KFが溶液中にあると仮定して）茶橙色に変えることを除いて、他には何も起こらないであろう。 続きを読む »

警告！長い答えａ）ｐＨ ５．１３。 b）pH = 11.0> a）の場合：塩化アンモニウム、NH_4Clは溶液に溶解してアンモニウムイオンNH_4 ^（+）を生成し、これは水をプロトン化してアンモニア、NH_3（aq）およびヒドロニウムイオンH_3O ^（+）を生成することにより弱酸として作用する。 NH_4 ^（+）（aq）+ H_2O（l） - > NH_3（aq）+ H_3O ^（+）（aq）アンモニアのK_bを知っているので、アンモニウムイオンのK_aを見つけることができます。 。与えられた酸/塩基対に対して、標準条件を仮定すると、K_a×K_b = 1.0×10 ^ -14となります。したがって、K_a（NH_4 ^（+））=（1.0×10 ^ -14）/（1.8×10 ^ -5）= 5.56×10 ^ -10式とK_a値を式に代入します。 [H_3O ^（+）]×（NH_3））/（[NH_4 ^（+）]）5.56×10 ^ -10 ~~（[H_3O ^（+）]×[NH_3]）/（[0.1]）5.56回10 ^ -11 = [H_3O ^（+）] ^ 2（1分子のヒドロニウムは、形成されるアンモニアの1つ1つに対して必ず形成されると仮定できます。また、K_aは小さいので、x 0.1です。）[H_3O ^（ +）] = 7.45× 続きを読む »

硫黄が16.0グラムの場合、Feは何グラム生成されますか？私達は質問で提供されているバランスの取れた化学方程式から始めます。 8Fe + S_8 - > 8FeS次に、自分が持っているものと欲しいものを決定します。私たちは16.0グラムの硫黄を持っています、そして我々は鉄のグラムが欲しいです。グラムS - > mol S - > mol Fe - >グラムFeの問題を解決するためのロードマップを設定します。SとFeのモル質量（gfm）が必要です。 Ｓ ３２．０ｇ ／ ｍｏｌおよびＦｅ ５５．８ｇ ／ ｍｏｌ。 S：Fe 1：8のモル比が必要です。これはバランスの取れた化学方程式の係数からきています。次に、上のロードマップに従って変換係数を設定します。分子で欲しい単位、分母で相殺する単位。 16.0 g S *（1 mol S）/（32.0 g S）*（8 mol Fe）/（1 mol S）*（55.8 g Fe）/（1 mol Fe）=分子を掛けて分母を割る。結果は223.2 g Feは16.0 g Sで消費されるでしょう。スマート教師 続きを読む »

"50.1 g H" _2 "O"ここであなたが選んだ道具は水の融解エンタルピー、DeltaH_ "fus"です。与えられた物質について、融解エンタルピーは、その物質の融点で "1 g"を融解するのに必要な熱量、またはその凝固点で "1 g"の物質を凍結するのに必要な熱量を示します。水の融解エンタルピーはD eltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusionです。これは、 "1 g"の水が氷点で液体から固体になるときにわかります氷点下では、 "333.55 J"の熱が放出されています。あなたの場合、あなたは、水の塊が0 "C"で液相 - >固相変化を起こしたときに、 "16,700 J"の熱が放出されていることを知っています。融解のエンタルピー変化を変換係数として使用して、「16,700」色（赤）を凍結したときに何グラムの液体水がこれだけの熱を放出するかを決定します（cancel（color（black）（ "J"）））。 （ "1 g H" _ 2 "O"）/（3 続きを読む »

最も揮発性の高い液体は水銀です。>水銀は室温で液体である唯一の金属です。それは弱い分子間力、従って比較的高い蒸気圧（２５ で０．２５Ｐａ）を有する。水銀はその6s価電子にしっかりとぶら下がっているので、金属結晶中の隣のものと容易に共有することはありません。引力は非常に弱いので、水銀は-39 で溶けます。 6s電子は原子核にかなり近づくことができ、そこでそれらは光速に近い速度で動く。相対論的効果により、これらの電子は遅い電子よりもはるかに重いかのように振る舞います。質量が増加すると、それらは原子核に近づくのにより多くの時間を費やすことになり、そのため6s軌道は収縮し、その電子は隣接原子と相互作用するのに利用することがはるかに少なくなります。水銀の次に、最も揮発性の金属はより重いアルカリ金属です。水銀は４２ で１Ｐａの蒸気圧を有するが、セシウムは１４４ で１Ｐａの蒸気圧を有する。アルカリ金属は金属結晶内で共有する電子を1つだけ持っているので、それらは他の金属より弱い相互作用を持っています。 続きを読む »

メートル（m）メートルはメートル単位の距離の標準的な尺度です。研究の分野に応じて、大きさを主題により関連させるために接頭辞が追加されます。たとえば、単位表記法によってはIPS（インチポンド/秒）、またはMKS（メートルキログラム秒）を使用することがあります。これは、測定値がアプリケーションにとってより合理的になるようにするためです。 続きを読む »

液体中に分散した固体の不均一混合物、ここで分散した固体と液体は密度において比較的大きな差を有する。最良の結果は、分散相と連続相の密度の差が比較的大きい分散系で得られる。急速回転の適用は、より高密度の分散相を回転軸から遠ざけ、そしてより密度の低い連続相を回転軸に向かって動かす。これにより、分散相が遠心分離管の底部に移動して集まる。粒子のサイズおよび密度、ならびにそれが重力下で不均一混合物中に沈降する速度は、より大きいサイズおよびより高密度の粒子がより大きい速度で沈降するように変動することを示すことができる。しかし、遠心分離機を介して粒子に作用する有効重力を増加させることによって、沈降速度は著しくスピードアップします。特に安定なコロイド分散液、および分散相と連続相が特に大きな密度差を有しない分散液は、効果的に分離できないか、または非常に特殊化された超遠心分離装置（極めて高速）を必要とする。 続きを読む »

可溶性成分の固体混合物は浸出によって分離することができる。浸出は、液体に溶かして固体混合物から物質を抽出するプロセスです。浸出の例としては、鉱石からの金属の抽出があります。低品位の金鉱石は、大きな山の中に広がっているか、並んだピットの中に山があります。それはヒープを通して浸透するシアン化物溶液でスプレーされます。シアン化物イオンは、反応Au + 2CN-Au（CN）2 + e-によってその鉱石から金を浸出させる。酸化剤（電子受容体）は大気中の酸素である。ビートからの砂 糖の抽出長い細いビートストリップは、お湯が流れ落ちるのに対して斜面を上っていく。砂糖はビートから拡散します。一番下の熱い溶液は10％から15％の砂糖を含んでいます。天然油の抽出炭化水素、アセトン、エーテルなどの有機溶媒は、ナッツ、豆、種子から油を抽出します。医薬品の抽出植物の根、葉、および茎を浸出することによって、さまざまな医薬品が得られます。 続きを読む »

何と等張？ > 1.1％（m / m）のKCl溶液は血液と等張になります。それらが同じ浸透圧または浸透圧を有する場合、２つの溶液は等張である。血液の正常浸透圧は、約「290 mOsmol / kg」または「0.29 Osmol / kg」である。 "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol"（0.29色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "Osmol"））））/ "1 kg "×（1色（赤）（取り消し（色（黒）（" mol KCl "））））/（2色（赤）（取り消し（色（黒）（" Osmol "））））×" 74.55 g KCl "/（1色（赤）（取り消し（色（黒）（" mol KCl "））））=" 11 g KCl / kg "したがって、" 1000 g H "_2"には "11 g KCl"があります。 O "。 “％ＫＣｌ” （１１色（赤）（キャンセル（色（黒）（“ ｇ”））））／（１０１１色（赤）（キャンセル（色（黒）（“ ｇ”））））×」 100 続きを読む »

パーセント誤差の許容範囲はアプリケーションによって異なります。 >場合によっては、測定が非常に困難で、10％以上の誤差でも許容できる場合があります。それ以外の場合は、1％の誤差が大きすぎる可能性があります。ほとんどの高校生や入門大学の講師は5％の誤りを受け入れます。しかし、これは単なるガイドラインです。より高いレベルの学習では、インストラクターは通常より高い精度を要求します。 続きを読む »

38の放射性元素があります。それらは安定した天然の同位体を持っていないか、あるいはすべての人工元素が安定した同位体を持っていないので完全に人工的です。水素（H）ベリリウム（Be）炭素（C）カルシウム（Ca）鉄（Fe）コバルト（Co）（合成）ニッケル（Ni）亜鉛（Zn）（合成）セレン（Se）クリプトン（Kr）ルビジウム（Rb）ストロンチウム（Sr）イットリウム（Y）ジルコニウム（Zr）ニオブ（Nb）（準安定）モリブデン（Mo）テクネチウム（Tc）ルテニウム（Ru）ルテニウム（Ru）パラジウム（Pd）銀（Ag）錫（Sn）アンチモン（Sb） ）テルル（Ｔｅ）テルル（Ｔｅ）ヨウ素（Ｉ）キセノン（Ｘｅ）セシウム（Ｃｓ）プロメチウム（Ｐｍ）ユーロピウム（Ｅｕ）イリジウム（Ｉｒ）（合成）イリジウム（Ｉｒ）（合成、準安定）ビスマス（Ｂｉ）ポロニウム（ポー） 続きを読む »

ハロゲンは、気体、液体、および固体が常温常圧で存在するテーブル上の唯一のグループです……。そして我々はジハロゲンの標準沸点を扱う…F_2、 "標準沸点" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2、 "標準沸点" = -34.0 "" ^ @ C Br_2、 "標準沸点" = +電子が多いほど、ジハロゲン分子は分極しやすくなり、分子間力が大きくなり、そして沸点も高くなる。 続きを読む »

炎の中には、一次燃焼ゾーンと二次燃焼ゾーン、ゾーン間領域、そして内側コーンの先端があります。キックのためだけに、最もホットな部分はトップに近いです。炎の中では、明らかに何かを加熱することができます。それは物理的な変化です（温度上昇）。しかし、時々炎の中で酸化することができる元素があります。それは化学変化です（元素状態から酸化状態へ）。それらは酸化物または水酸化物を形成し、それは（そしてあなたは長い間これを知る必要はありません）原子吸光分光法におけるスペクトル干渉として作用します。物理的変化（相転移）でもある炎の中の元素を溶かして気化させることもできます。 続きを読む »

これは、安定同位体を持たないか、または放射性である少なくとも1つの天然同位体を持つ、天然に存在するすべての元素のリストです。カリウムK ^ 19テクネチウムTc ^ 43カドミウムCd ^ 48プロメニウムPm ^ 61ポロニウムPo ^ 84アスタチンAt ^ 85ラドンR ^ ^ 86フランシウムFr ^ 87ラジウムRa ^ 86アクチニウムAc ^ 89ウランU ^ 92 93-118は天然ではない発生しているが放射性である。 110-118はまだ名前が付けられていません。 続きを読む »

ウェル容積は一般に相加的であり、そしてもちろん濃度は希釈されるであろう。定義の１つにより、「濃度」 「溶質のモル数」／「溶液の体積」である。そして "溶質のモル数" = "濃度" xx "溶液の体積"そしてそれで.....新しい濃度は商によって与えられるでしょう....（125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel （L ^ -1））/（125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L）= 0.125 * mol * L ^ -1、すなわち濃度はわずかに減少しています。これは、以前の等式C_1V_1 = C_2V_2に戻ります。与えられた濃度が希釈されると、新しい濃度はすぐにアクセス可能になります。ここで我々はC_2 =（C_1V_1）/ V_2について解きました......... 続きを読む »

科学者はケルビン温度スケールを使います。 > 0 Kの温度は絶対零度、物理的に可能な最も低い温度を表すので、科学者はケルビンスケールを使います。したがって、すべてのケルビン温度は正の数です。科学者は日常的な測定にも摂氏スケールを使用しますが、彼らは計算に使用するために温度をケルビンスケールに変換する必要があります。 1 の温度変化は1Kの変化と同じサイズであるため、摂氏スケールは科学者にとって便利です。2つのスケールは273.15度異なります。0 = 273.15K科学者がしなければならないのは273.15度を加算または減算することです。歴史的事実を簡単に読むことは、このサイトhttp://www.livescience.com/39994-kelvin.htmlで見つけることができます。 続きを読む »

華氏の目盛りほとんどの国は温度の測定に華氏の目盛りを使用しています。しかし、ケルビンスケールと摂氏スケールも多くの国で使用されています。それがあなたを助けたかどうか私に知らせてください:) 続きを読む »

二酸化炭素（CO_2）は共有結合と分散力を有する。 ＣＯ2は線状分子である。 Ｏ Ｃ Ｏ結合角は１８０°である。 OはCよりも電気陰性度が高いので、C-O結合は極性があり、負の端はOに向いています。COは2つのC-O結合を持っています。双極子は反対方向を向いているので、それらは互いに打ち消し合う。従って、ＣＯ2は極性結合を有するが、それは非極性分子である。したがって、唯一の分子間力はロンドンの分散力です。 1.分散力2.双極子 - 双極子相互作用3.水素結合このビデオでは、これらの種類の力について詳しく説明しています。ロンドンの3:18の分散力4:45の双極子 - 双極子力5:29の債券 続きを読む »

ミリカンは彼の実験に真空ポンプ油を使用した。 1906年、ミリカンと彼の卒業生であるハーヴェイフレッチャーはオイルドロップ実験を始めました。 Fletcherはすべての実験作業を行いました。ミリカンはさまざまな種類の液滴を試してみました。 Ｊ．トムソンは以前の実験で水滴を使っていたので、それが彼らの最初の試みでした。しかし、光源の熱によって小さな液滴は約2秒以内に蒸発しました。 MillikanとFletcherは、水銀、グリセリン、オイルなど他の可能性のある液体について議論しました。フレッチャーはドラッグストア（「化学者」）から時計用オイルを購入し、原油装置を製造しました。出来た！彼らは装置を改良しそして結局真空ポンプ油を使用した。それは極めて低い蒸気圧を有しそして光源の熱の下で蒸発しないであろう。これが装置の写真です。これを以下のような指導図と比較してください。フレッチャーは博士号を取得しました。ミリカンはこの仕事でノーベル賞を受賞しました。 Fletcherは、Millikanとの彼の仕事についての興味深い説明を書きました。あなたはそれをここで読むことができます。 続きを読む »