化学

あなたはでモル分率を計算する方法を読むことができます：どのようにあなたはモル分率を計算するのですか？あなたの問題において、n_ "グリセロール" = 92 gグリセロール×（1 "molグリセロール"）/（92.09 "gグリセロール"）= 0.9990 molグリセロール（2有効数字+ 2ガードディジット）n_ "水" = 90 g水× （1 "mol water"）/（18.02 "g water"）= 4.994 mol water n_ "total" = n_ "グリセロール" + n_ "water" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 molグリセロールのモル分率χはχ_です。 "グリセロール" = n_ "グリセロール" / n_ "合計" =（0.9990 "mol"）/（5.993 "mol"）= 0.17水のモル分率は、次のとおりです。X_ "water" = n_ "water" / n_ "total" = （4.994 " 続きを読む »

量子数1の場合、準位数は1、電子数= 2となります。サブレベルの2は、いいえです。電子数 ８である。 3、サブレベルは3といいえです。電子の数は18である。次の方法で簡単に計算できます。主量子数がnとして記号化され、方位角または二次量子数がlとして記号化されると仮定します。磁気QNがmでスピンQNがsです。 n =どのエネルギーシェルかl =サブシェル数m =電子と軌道の数ｌ ０、ｎ １、ｍ ±１ １、０、 １である。たとえば、主量子数2の場合、lの結果は= n-1 = 2-1 = 1です。これは、サブシェルの数が2：0と1であることを意味します。次に、mの結果は0 = sになります。 （サブシェルsの1軌道）= 2電子。そして、1 = -1、0、+ 1 = P_x、P_y、P_z（3つのサブシェルpの軌道）の場合、電子= 6（各軌道は最大2個の電子を含むことができます）。したがって、主量子数2の電子の総数は8です。 続きを読む »

D_（z ^ 2）、d_（x ^ 2-y ^ 2）、およびd_（xy）OR d_（z ^ 2）、d_（xz）、およびd_（yz）このジオメトリをより明確に視覚化するには、ここをクリックしてください。そしてアニメーションGUIで遊んでください。キャップ付き八面体ジオメトリは、基本的に赤道面上の赤道配位子間に余分な配位子を持つ八面体です。ここでの回転の主軸はC_3（z）軸で、これはC_（3v）点群にあります。これを表示するもう1つの方法は、このC_3（z）軸の下にあります。z軸はキャップアトムを通るので、d_（z ^ 2）が指す場所です。八面体面上の原子（2番目の図の三角形を形成する）はxy平面上にあるため、軸上と軸外の両方のd軌道（x ^ 2-y ^ 2とxy）が必要です。この交配。したがって、私が推測する1つの選択肢はz ^ 2、x ^ 2-y ^ 2、xyです。群論に興味があるなら、C_（3v）の文字表は、次のようになります。還元可能な表現は、hatE、hatC_3、およびhatsigma_vを使って演算することによって得られます。移動しない原子が1を返し、移動した原子が0を返すようにs軌道基底を選択しました。これは "" "" HatE "" 2hatC_3 "" 3hatsigma_v Gamma_（sigma）= 7 "" 1 &qu 続きを読む »

7つの基本的な測定可能な品質のSI単位は、次のとおりです。 "A"、アンペア、電流の単位 "cd"、カンデラ、光度の単位 "K"、ケルビン、絶対温度の単位 "kg"、キログラム、質量の単位 "m"、メートル、距離の単位 "mol"、モル、数量の単位/カウント "s"、秒、時間の単位もちろん、私たちはまた、のすべてに追加することができる接頭辞を持っている我々が望むように、これらをより良い数値の大きさで表現するために、 "pm"、ピコメートル、原子半径 "ns"、ナノ秒、蛍光分子 "mg"の一次平均寿命τ= - k ^（ - 1）、ミリグラム、典型的な固体/粉末薬の処方 "mm "、ミリメートル、キャリパーを使用した測定用 続きを読む »

（i）「沸点を求める........」（ii）「含まれている元素を知る.....」（iii）「物質の結晶性誘導体をいくつか作りなさい... msgstr "" "（iv）"誘導体の融点を測定します ""（v） "適切な融点を持つ2つの誘導体の単離は化合物を特定するでしょう。"あなたは未知の有機化合物を与えられたと思います。あなたの実用的なメモはあなたに化合物を同定するための体系的な手順をあなたに与えるでしょう。システムに従ってください......... 続きを読む »

今日使用されている3つの一般的な温度スケールは、華氏、摂氏、およびケルビンスケールです。 >華氏温度スケール華氏温度スケールは、水の凝固点が32°F、水の沸点が212°Fを基準にしており、両者の間隔は180に分割されています。摂氏スケール摂氏温度スケールは、氷点が0 、水の沸点が100 で、両者の間隔は100に分割されています。摂氏温度を華氏に変換するための式は、次のとおりです。 "F" = 9/5 "C" +32。華氏を摂氏に変換するには、式 "C" = 5/9（ "F" - 32）を使用します。ケルビンスケール水の固相、液相および気相は、273.16 K（三重点温度）で平衡状態で存在することができます。ケルビンは三重点温度の1 / 273.16と定義されます。これにより、1ケルビンは1摂氏度と同じサイズになります。ケルビンスケールでは、0 Kは絶対零度（物質の分子が可能な限り低いエネルギーを持つ温度）を表します。多くの物理的な法則や式は、ケルビンスケールを使用してより簡単に表すことができます。したがって、ケルビンスケールは科学的な温度測定の国際標準となっています。摂氏温度をケルビンに変換するための公式は、次のとおりです。 "K" = "C" + 273.15。ケルビンを摂氏に変換するには、式 続きを読む »

理想気体の法則の方程式は次のとおりです。PV = nRT全体として、これは覚えやすく使いやすい方程式です。問題はほぼ完全にユニットにあります。 SI単位圧力、P圧力はパスカル（ "Pa"）で測定されます - 平方メートル当たりのニュートン（ "N・m" ^ " - 2"）で表されることもあります。これらはまったく同じことを意味します。キロパスカル（ "kPa"）で圧力がかかっている場合は注意してください。例えば、 "150 kPa = 150 000 Pa"です。理想的なガスの法則を使用する前に、その変換をしなければなりません。バーは「ほぼ」SI単位です。 "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa"ボリューム、 "V"これは理想ガス法を使用するときに問題になる1つの場所です。これは、SIの基本単位が立方メートル（ "m" ^ 3）であり、 "cm" ^ 3や "dm" ^ 3や "L"ではないためです。 "1 m" ^ 3 = "1000 dm" ^ 3 = "1000 L" = 10 ^ 6 "cm" ^ 3 = 10 ^ 6 続きを読む »

与えられた電子のエネルギー準位、軌道の形状、軌道の方向、そして電子のスピン。量子数は次のように表されます。（n、l、m_1、m_s）nは電子のエネルギー準位を表します。ここで、n = 1、2、3、4、... nも周期表の行を示します。 lはそれがどんな軌道形状であるかを決定します、ここで、l = 0,1,2、...（n-1）。 l = 0 =>テキスト（s-軌道）l = 1 =>テキスト（p-軌道）l = 2 =>テキスト（d-軌道）l = 3 =>テキスト（f-軌道）ここで、-l <= m_l <= lです。これは、s軌道が1方位、p軌道が3方位、d軌道が5方位、f軌道が7方位であることを示しています。 m_sは電子のスピンで、-1 / 2または+ 1/2になります。電子がスピンアップかスピンダウンかを示します。以下のビデオは、量子数がどのように電子の位置を表すかを説明しています。ビデオでは、4つの異なる電子の量子数を決定する方法も説明しています（#1、6、29）。ビデオ：Noel Paullerこれがお役に立てば幸いです！ 続きを読む »

反応は1000 以下では自発的ではなく、1000 で平衡状態にあり、そして1000 以上では自発的である。 > "2A + B" "2C"ΔH= "89kJ・mol" ^ " - 1"; ΔS= "0.070 kJ・mol" ^ " - 1" "K" ^ " - 1"ΔG= 0の場合、平衡時にΔG<0の場合反応は自発的であり、ΔG> 0の場合自発的ではない。 ΔＳは である。低温では、ΔH項が優位になります。 ΔＧは になり、反応は自発的にはならない。高温では、TΔS項が優勢になります。 ΔＧは負になり、そして反応は自発的になるであろう。平衡状態では、ΔＧ ΔＨ ＴΔＳ ０．８９色（赤）（相殺（色（黒）（“ ｋＪ・ｍｏｌ” ^” - １”））） - Ｔ×０．０７０色（赤）（相殺（色（黒） ）（ "kJ・mol" ^ " - 1"））） "K" ^ " - 1" = 0 T = 89 /（ "0.070 K" ^ " - 1"）= "1271 K" = "1000°C 「反応は1000 で平衡状態 続きを読む »

共有結合における電子密度の不均等な共有……POLAR分子であるH-Cl分子を取り上げます。塩素は水素より陽子密度が高く、この高い核は電子密度を塩素原子に向かって偏らせる傾向があります。その結果、極性、すなわち電荷分離分子が得られ、これを「 - （ - δ）Cl-H（δ+）」と表すことができる。このような分極を水分子でも同様に表すことができます。 続きを読む »

（化学）燃焼反応燃料粒子と酸素分子は発熱反応を起こして熱を発生します。放出された熱エネルギーは、黒体放射および電子遷移を介して光子の放出をもたらし、この種の反応に象徴的な炎を生成するであろう。 [1]メタン "CH" _4 - 別名 "天然ガス"の燃焼 - 例： "CH" _4（g）+2 "O" _2（g）から "CO" _2（g）+2 " H "_2" O "（g）デルタ" H "= - 882.0色（白）（l）" kJ "*" mol "^（ - 1）[2] 1モルのメタンは2モルの酸素と反応して生成する。 1モルの二酸化炭素と2モルの水。この反応は、標準的な条件下で行われると自然発生的に起こり、かなりの量の熱を発生させる。 1モルのメタンを燃焼すると、882.0キロジュールの熱エネルギーが放出されます。 [2]参考文献[1]ウィキペディアの貢献者。 "火炎。"ウィキペディア、フリー百科事典。ウィキペディア、フリー百科事典、http://en.wikipedia.org/wiki/Flame 2018年4月9日。ウェブ。 [2]ウィキペディアの寄稿者。 「メタン（データページ）」ウィキペディア、フリー百科事典。ウィキペデ 続きを読む »

それはどんな化学物質にも特有ではありません。 Born-Haberサイクルは、これを一連の個々のステップに分割し、それぞれの小さなステップに関連するエネルギー変化を計算することによって、格子解離のエンタルピーなどのエネルギーを計算する方法です。基本的にBorn-Haberサイクルは方法です。ヘスの法則例えば、格子解離のエンタルピーとは、巨大なイオン格子を固体状態で取り、それを個々のイオンに分割することを言います。これを直接測定できない場合は、格子がその要素から形成されたときのエネルギー変化（形成のエンタルピー変化）、それらの要素を原子化するのに必要なエネルギー変化、およびそれぞれを回転させるのに必要なエネルギー変化を考慮して計算できます。関連するイオンに原子。これらのエネルギー変化を組み合わせると、格子解離のエンタルピーが得られます。 続きを読む »

説明を参照してください。イオン性化合物は、溶液中で解離すると電解質を形成します。イオン性化合物が溶液に溶解すると、分子のイオンが解離します。例えば、塩化ナトリウムNaClは、1つのNa ^ +と1つのCl ^ - イオンに解離します。色（緑） "NaCl"右har色（赤） "Na" ^ + +色（青） "Cl" ^ - 1つのCa ^（2+）と2つのF ^ - イオンに解離する。これらのイオンは溶液中で電気化学的に帯電しており、電気を通すことができ、それらを電解質にする。電解質は、人体にとって神経インパルスの導体として非常に重要です。スポーツドリンクに電解質を注入して、運動選手が運動中または競技中に発汗によって失う塩を補給するのはそのためです。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

2つのことのうちの1つが起こるならば、材料は電気を導きます：（金属の非局在化した結合のように）電子が自由に動き回ることができるならば、それから電気は伝導されることができます。イオンが自由に動き回ることができれば、電気を通すことができます。 １）固体イオン化合物は電気を通さない。イオンは存在しますが、固定されているため移動できません。 ２）イオンは自由に動き回るので、イオン化合物および溶融イオン化合物の溶液は電気を通すことができる。イオン性化合物が溶液に溶解すると、分子のイオンが解離します。例えば、塩化ナトリウムNaClは1つのNa ^ +と1つのCl ^ - イオンに解離し、CaF_2は1つのCa ^ + 2と2つのF ^ - イオンに解離します。これらのイオンは溶液中で電気化学的に帯電しており、電気を通すことができ、それらを電解質にする。 ３）非局在化結合が電子をある場所から別の場所へ移動させるので、金属は電気を通す。 4）酸や塩基も溶液中で電気を伝導します。強酸はそれらが完全にイオン化するので強電解質であり、一方、弱酸および塩基は弱電解質である。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

モル濃度は温度とともに変化します。モル濃度は温度とともに変化します。モル濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数です。温度が上がると水が膨張するので、溶液の量も増えます。あなたはより多くのリットルで同じモル数を持っているので、モル濃度はより高い温度でより少なくなります。例10°Cの溶液（0.2500 M NaOH）1.000 L中に0.2500 molのNaOHを含む溶液があるとします。 30 では、溶液の体積は1.005 Lなので、30 でのモル濃度は（0.2500 mol）/（1.005 L）= 0.2488 Mです。これは大きな違いとは思えないかもしれませんが、必要な場合は重要です。計算に2つ以上の有効数字。モル：計算にモル濃度を使用する場合、それらがすべて同じ温度で測定されていることを確認してください。 続きを読む »

Ｎ2 Ｓは硫化二窒素である。極性の高い直鎖状分子があります。その構造はＮ2 Ｏのそれと似ている。 SとOはどちらも周期表の16族に含まれるので、これは理にかなっています。 Ｎ2 Ｓのルイス構造は次の通りである：Ｎ ＮＳ ：：：すべての原子はオクテットを有するが、形式電荷がある：：Ｎ Ｎ + Ｓ - ：：：我々は別の構造を書くことができる：： Ｎ Ｎ + S ::各構造にはまだオクテットがありますが、N原子は負の電荷を持っています。形式電荷なしで3番目の構造体を書くことができます。:: N-N（：）= S ::これは良い構造体ではありません。なぜなら、末端のNアトムはオクテットを持たないからです。2つの理由から、最良の構造は2番目の構造です。すべてのアトムにはオクテットがあります。また、ＮはＳよりも電気陰性度が高いので、電子の好ましい位置はＮ上である。形式電荷の存在は、分子が非常に極性になることを意味する。 ＶＳＥＰＲ理論によれば、これはＡＸ2分子である。それは180°のN-N-S結合角で線形になります。 続きを読む »

距離が縮みます。すなわち、エネルギーレベルはそれがしばしば言及されるようにより近くなるかまたは「収束する」。ボーア原子モデル（ウィキペディア提供）によると、電子は原子核からの特定のエネルギー準位に位置しています。これは、水素放出スペクトル（Quora.comのPratik ChaudhariのCouretsy）に基づく証拠からのものです。図に見られるように、よりエネルギーの高い形の光の放出に対応するより短い波長の放出線は、ますます近くなるように見えます。短くなればなるほど。波が短波長であるほど、それが保持するエネルギーが大きいので、これは電子エネルギーレベルがより高いエネルギーレベルに収束することを示唆する証拠である。 続きを読む »

それは主に極性と関係があります。親水性の分子、または水を好む人は、極性がある傾向があります。水の極性は正負の負の部分を持つため、これは非常に重要です（酸素原子は非常に高いので、水中では水素原子よりも電子を多く引きつけ、正負は負の極性を与えます。これは、それらが水溶性ビタミンCのような他の極性分子と容易に結合することができることを意味します。それは多くの極性をもたらし、それ故にそれを容易に水に溶けるようにします。一方、ビタミンDは極性基がないため、疎水性が高いです。 （それは1つの水酸基を持っています、しかしそれはそれが水に溶けるのに十分ではありません。）代わりに、それはそれを疎水性にする多くの非極性メチル基を持っています。極性部分であるため、非極性の分子も疎水性であることがよくあります。これは油脂にも当てはまります - 極性ではないため、水に溶かすことはできません。 続きを読む »

中性子/陽子比と核子の総数が同位体の安定性を決定します。中性子/陽子比主な要因は中性子対陽子比です。近距離では、強力な核力が核子間に存在します。この引力は中性子から来ています。核内のより多くの陽子は核を一緒に結合するためにより多くの中性子を必要とする。下のグラフは、中性子数とさまざまな安定同位体の陽子数をプロットしたものです。安定核は安定帯として知られているピンク色の帯にあります。それらは1：1と1.5：1の間の中性子/陽子比を持っています。核の数核が大きくなるにつれて、陽子間の静電反発力は弱くなります。核の強い力は静電反発力の約100倍です。それはほんの短い距離で動作します。ある程度の大きさになると、強い力で核をまとめることができなくなります。余分な中性子を追加すると、陽子間の間隔が広がります。これにより反発力は減少しますが、中性子が多すぎると核のバランスが崩れて崩壊します。 続きを読む »

これはミリカンの実験室のセットアップの写真です。そして、これは装置自体の写真です。これは彼の論文の1つから取った彼の装置の図であり、いくつかの現代的な注釈を付けたものである。これを以下のような現代の教育図と比較してください。 続きを読む »

下記参照。発熱の意味は何ですか？ Exoは配ることを意味し、Themicは熱関連を意味します。したがって、発熱とは、熱を放出または解放することを意味します。ここで、私たちは化学を扱っていますね。したがって、発熱変化は、熱が放出または解放される変化です。それは物理的または化学的変化である可能性があるので、私は変化を言いました。例として、物理的発熱変化： - NaOHを蒸留水に溶解する。正しく観察すると、NaOHが完全に溶解した後、溶液は以前より暖かくなります。 NaOH（s）rarr ^（H_2O）= Na ^ +（aq）+ OH ^ - （aq）+ "熱"化学発熱変化： - これの非常に一般的な例は燃焼です。あなたが空気の存在下で石炭を燃やすならば、それは熱の解放でCO_2を形成します、そしてそれは反応を続けます。 C + O_2 = CO_2 + "熱" [ここで+ "熱"とは、熱が解放されることを意味します。]発熱変化についての詳細は、こちらをご覧ください。これは本当に素晴らしい記事です。私はそれをお勧めします。お役に立てれば。 続きを読む »

そうですね、私たちは彼のガス法則を簡単に書き出すことができます。「反応ガスの体積とガス状生成物の比率は単純な整数で表すことができます。」今、私たちはこの定義について掘り下げなければなりません... "気体の水"の形成を考えてみましょう：H_2（g）+ 1 / 2O_2（g）rarrH_2O（g）...ここで比H_2：O_2：H_2O - = 2：1：2またはHCl（g）1 / 2H_2（g）+ 1 / 2Cl_2（g）rar HCl（g）の形成：1：1：2 ...そしてこのガスの法則は、 （与えられた条件下で）VOLUMEが気体粒子の数に比例するという提案。 続きを読む »

反応が１段階で行われても数段階で行われても、反応中の全エンタルピー変化は同じであると法則は述べている。言い換えれば、化学変化がいくつかの異なる経路によって起こる場合、化学変化が起こる経路に関係なく、全体のエンタルピー変化は同じです（初期条件と最終条件が同じ場合）。 Hessの法則により、反応を直接測定できない場合でも、反応のエンタルピー変化（ΔH）を計算できます。これは、生成エンタルピーについて以前に決定された値を使用して反応の化学方程式に基づいて基本的な代数演算を実行することによって達成される。化学方程式を追加すると、正味方程式または全体方程式になります。各方程式のエンタルピー変化がわかっている場合、結果は正味方程式のエンタルピー変化になります。例次の式を与えられて、CS2の燃焼熱ΔH_ "c"を決定する。 Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）。 ΔＨ “ ｃ” ３９３．５ｋＪ Ｓ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＳＯ2（ｇ）。 ΔＨ “ ｃ” ２９６．８ｋＪ Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ） ＣＳ２（１）。 ΔH_ "f" = 87.9 kJ解あなたが得ようとしている目標方程式を書き留めてください。 ＣＳ2（１） ２Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ） ２ＳＯ2（ｇ）式３から開始する。それは標的中の最初の化合物（ＣＳ2）を含む。 CS2を左に置くには、式3とそのΔHを逆にする必要があります。以下の式Aが得られます。 Ａ．ＣＳ2（１） 続きを読む »

軌道形状は実際には輪郭で単純化された軌道全体にわたる（Psi）^ 2の表現です。軌道は実際には電子が入ることができる領域を記述する境界領域です。電子の確率密度は| psi | ^ 2またはと同じです。波動関数の2乗波動関数psi_（nlm_l）（r、θ、φ）= R_（nl）（r）Y（l）^（m_l）（θ、φ）ここで、Rはラジアル成分、Yは球面調和関数です。 psiは2つの関数R（r）とY（theta、phi）の積であるため、角節点と放射状節点に直接リンクされています。ラジアル波動関数と角波関数プロットが異なるのは当然です。なぜなら、波動関数は軌道ごとに異なるからです。異なる量子値に対する水素原子波動関数（これは異なる軌道に割り当てることができる）に対して、我々は、水素原子における1s軌道に対して、n = 1、l = 0、m = 0であることを知っている。したがって、波動関数はPsi =によって与えられる。 [1 /（ra_ @色（白）（）^ 3）] ^ 0.5 * e ^（ - p）、p = r /（a_ @）1s軌道の波動関数は角度成分を持たず、それを記述する方程式によって容易に考え出すことができます。角度成分Yはθに依存するので、それは波動関数を記述する方程式の中になければなりません。いくつかの方程式では、cosθやsinθのような角度部分を見ることができます。 （r、vartheta、varphi）= sqrt（（2 /（na _ @ 続きを読む »

調和振動子ハミルトニアンを考えてみましょう。hatH = hatp ^ 2 /（2mu）+ 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 /（2mu）（hatp ^ 2 + mu ^2ω^ 2 hatx ^ 2）では、つぎの代入を定義します。 ：hatx "'" = hatxsqrt（muomega） "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt（muomega）これは次のようになります。hatH = 1 /（2mu）（hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2（hatx "'" ^ 2）/（muomega））= omega / 2（hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2）次に、置換を考えます。hatx "' '" =（hatx " ["" / sqrt（ℏ） "" "" "" hatp "''" =（hatp "'"）/ sqrt（ℏ）した 続きを読む »

Raoultの法則によると、2つの揮発性成分の溶液の蒸気圧は次式で計算できます。P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0ここで、chi_Aとchi_Bは成分のモル分率です。 P_A ^ 0とP_B ^ 0は純成分の圧力です。まず、各成分のモル分率を計算します。 「エタノール５９．０ｇ」×「１ｍｏｌ」／「４６ｇエタノール」 「１．２８ｍｏｌエタノール」「３１．０ｇメタノール」×「１ｍｏｌメタノール」／「３２ｇメタノール」 「０．９６９ｍｏｌメタノール」この溶液は「１．２８ｍｏｌ」を有する。 ０．９６９ｍｏｌ ２．２５ｍｏｌ”であるので、χ“エタノール” “ １．２８ｍｏｌエタノール” ／“ ２．２５ｍｏｌ” ０．５７０χ“メタノール” “ ０．９６９ｍｏｌメタノール” ／“ ２．２５ｍｏｌ” ０．４３０である。モル比は常に1になるので、chi "メタノール" = 1 - chi "エタノール" = 1 - 0.570 = 0.430です。したがって、溶液の蒸気圧はP = ch "エタノール" P "エタノール" ^ 0 + chi "です。メタノール "P"メタノール "^ 0 = 0.570 *" 45.0トル " 続きを読む »

私はいつも "量子" - = "パケット"という定義を好んでいます...そして電荷は "量子化"されています...それは（アニオン中の）EXTRA電子の存在から、またはCATIONS中の電子の不在から生じます。原子価のNUCLEAR定義を考えると、これが私たちが変えることができる唯一の電荷であるため、電子電荷は非常に重要です。そして一つの電子は-1.602xx10 ^ -19 * Cの電荷を持っているので、個々の荷電イオンはCATIONを与えるためにこのCHARGEのPACKETSを引くことができ、あるいは陰イオンを与えるためにADDEDすることができます。そして、私たちが1モルの陰イオンを手に入れたのであれば、…-1.602xx10 ^ -19 * Cxx6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1- = 96472.4 * C * mol ^ -1の静電荷があります。 ..そしてもちろんこれは古いファラデーの定数です...それは電子とモルの概念の前に実験的にアプローチされました... 続きを読む »

核医学はさまざまな病気の診断に使われます。これらには、多くの種類の癌、心臓病、胃腸、内分泌、および神経学的障害、ならびに体内のその他の異常が含まれます。核医学は異なる臓器系を評価するのを助ける放射線学の亜種です。腎臓、肝臓、心臓、肺、甲状腺、骨などがあります。テクネチウム-99mなどの少量の放射性同位元素が患者に投与されます。放射性同位元素は、標的臓器に蓄積することが知られている化学物質と組み合わされることがよくあります。トレーサーが臓器に集まると、特別なカメラが同位体から放出されたガンマ線を検出します。コンピュータはその情報を受け取り、それを使って画像やその他の情報を作成します。多くの施設で、核医学画像はCATスキャン、MRIスキャン、およびPETスキャンと重ね合わせることができます。これらのビューは1つの画像として解釈できます。これにより、より正確な情報と正確な診断が可能になります。上記は核医学心臓ストレステストの画像です。黄色い矢印は、冠状動脈閉塞を起こしている心臓の領域を指しています。 続きを読む »

科学的記数法は、数字に10を乗じた数として数値を書くことを意味します。例えば、123を1.23×10 2、12.3×10 1、または123×10 7と書くことができます。標準の科学的記数法では、小数点の前に1つのゼロ以外の数字を付けます。したがって、上記の3つの数字はすべて科学表記法ですが、標準表記法で示されているのは1.23×10²だけです。 10の指数は科学的表記を得るためにあなたが小数点をシフトしなければならない桁数です。小数点以下を左に移動すると、指数は正になります。小数点以下を右に移動すると、指数は負になります。例： '200。 = 2.00×10²小数は2桁左に移動したので、指数として2を使用します。 0.0010 = 1.0×10-3小数点は3桁右に移動したので、指数として-3を使用します。問題：標準の科学的記数法で次の数を書きなさい。 6 926 300 000; -0.0392ソリューション：1.001×10³。小数点は3桁左に移動したので、指数として3を使用します。 6.9263×10 。小数は9桁左に移動したので、指数として9を使用します。 ３．９２×１０-2。小数点が2桁右に移動したので、指数として-2を使用します。これは科学的記数法のトピックを論じるビデオです。 続きを読む »

ハイゼンベルクの不確実性の原則 - 粒子を測定するとき、その位置または運動量を知ることができますが、両方ではありません。ハイゼンベルクの不確実性の原則は、何かを観察することは観察されていることを変えるという考えから始まります。今、これはナンセンスの束のように思えるかもしれません - 結局のところ、私が木、家、または惑星を観察するとき、何も変わりません。しかし、私たちが原子、陽子、中性子、電子などの非常に小さなことについて話しているとき、それは非常に意味があります。非常に小さいものを観察するとき、どのように観察しますか。顕微鏡で。そして顕微鏡はどのように機能しますか？それは物に光を落とし、その光は反射して戻ってきます、そして我々はそのイメージを見ます。それでは、観察しているものを、アトムよりも小さいものにしましょう。小さすぎるので、見るには小さすぎるので、単に光を落とすことはできません。したがって、電子顕微鏡を使用します。電子は物体に衝突し - 陽子と言って - そして跳ね返ります。しかし陽子に対する電子の効果は陽子を変える。それで、陽子の一面を測定するとき、その位置を言うと、電子の効果は運動量を変えます。そしてもし我々がその勢いを測定するならば、位置は変わるでしょう。それが不確実性の原則です。粒子を測定すると、その位置や運動量を知ることができますが、両方を知ることはできません。 続きを読む »

ハイゼンベルクの不確実性原理は、絶対的な精度で粒子の位置と運動量（微視的レベルで）を知ることは不可能であると言っています。この原理は、（x軸に沿って）次のように書くことができます。DeltaxDeltap_x> = h /（4pi）（hはPlanckの定数）ここで、Deltaはxに沿った位置の測定またはxに沿った運動量の測定の不確かさを表します。 。たとえば、Deltaxが無視できるほどになると（不確実性ゼロ）、パーティクルがどこにあるかが正確にわかっていれば、その運動量の不確実性は無限大になります（次の方向へ進むことは決してわかりません!!!!）。これは絶対的な測定の考え方と微視的レベルでの測定の正確さについてあなたに多くを伝えます！ （微視的レベルでは、パーティクルは.... Wavicleになります!!!!）それが役立つことを願っています！ 続きを読む »

各元素は特定の質量数と特定の原子番号を持っています。これら二つの数は元素に対して固定されています。質量数は、原子の核内の陽子と中性子の数（核子の合計）を示します。原子番号（プロトン番号とも呼ばれます）は、原子の核内にあるプロトンの数です。これは伝統的に記号Zで表されます。原子番号は化学元素を一意に識別します。中性電荷の原子では、原子番号は電子の数に等しい。原子番号は、原子の核内の陽子と中性子の数である質量数に密接に関連しています。炭素の質量は12、原子番号は6です。炭素原子の原子数は6です。したがって、原子核のプロトン数は6です。それは質量数12を持ち、それは炭素原子中の中性子と陽子の合計が12であることを意味する。n + p = 12 p = 6 n + 6 = 12 n + 6-6 = 12-6 n = 6。 続きを読む »

これはKNO_3がイオン性化合物であるという事実と関係しています。イオン性化合物は水に溶解し、共有結合性化合物は溶解しません。これの最もよい例はNaCl（塩化ナトリウム：食卓塩）です - これはイオン塩で、水に容易に溶けます。砂（二酸化ケイ素：SiO_2）のような共有結合化合物は水に溶けません。これは、双極子の水分子が陽イオンと陰イオンを引きつけて引き離すために起こります。SiO_2のような共有結合化合物では、原子に電荷がないため、分解するのが困難です。付記：双極子とは、ある領域内の電子の密度が他の領域よりも大きい分子または原子のことです。これにより、片側がわずかに正になり、もう一方の側がわずかに負になります。たとえば、2つの電子を持つヘリウム原子を想像すると、両方の電子が原子の左側にある場合、右側には原子がありません。これにより、より多くの電子を有する側はわずかに負の電荷を有し、より少ない側はわずかに正の電荷を有するようになる。イオン分解の場合、水分子の正側はイオンの負のNO_3 ^（ - ）部分を引き付けるが、負のK ^（+）イオンは水双極子の負側に引き付けられる。 続きを読む »

Avogadroの数の点でそれについて考えなさい。フッ化リチウムは、負のフッ化物イオンと正のリチウムイオンを1：1の比率で含むイオン化合物です。 1モルの物質は6.022×10 ^ 23分子を含み、LiFの分子量は25.939 gmol ^ -1です。問題はあなたの量がLiFの何モルに相当するかということです。アボガドロの数であなたの分子の数を割ります。 （7.73×10 ^ 24）/（6.022×10 ^ 23）= 12.836 molリチウムイオンは1：1の比率で存在するので、このリチウムイオンのモル数も物質のモル数-LiFに対応します。したがって、グラム単位の質量を求めるには、モル数にモル質量を掛けて質量を求めます（n =（m）/（M）によると）n = 12.836 M = 25.939 m =？ 12.836倍25.939 = 332.9599グラムこれは、Wileyがあなたに与えたものと一致しています:) 続きを読む »

2つの解決法が発熱か吸熱かを観察しましょう。 1.塩化アンモニウムの水溶液：（a）ビーカーに水100mlを取り、その温度を記録します。これを初期温度と呼びます。 （ｂ）４ｇの塩化アンモニウムを１００ｍｌの水に溶解する。塩化アンモニウムを水に加えてかき混ぜる。溶液の温度を記録する。この温度は最終温度と呼ばれます。 （c）この実験では、水の温度が下がることを観察します（最終温度<初期温度）。水に溶かすと塩化アンモニウムは水から熱を吸収し、水は熱を失い、温度が下がります。塩は周囲の水から熱を吸収するので、それは吸熱プロセスです。 2.水酸化ナトリウム水溶液：（a）ビーカーに水100mlを取り、温度を記録します。これを初期温度と呼びます。 （ｂ）水酸化ナトリウム４ｇを水１００ｍｌに溶解する。水酸化ナトリウムを水に加えてかき混ぜる。溶液の温度を記録する。この温度は最終温度と呼ばれます。 （c）この実験では、水温が上昇することを観察します（最終温度>初期温度）。水酸化ナトリウムは水に溶かすと水に熱を放出し、水は熱を得て温度が上昇します。塩は周囲の水に熱を放出するので、それは発熱過程です。 続きを読む »

周期表の15族の元素（列）VAはすべてs ^ 2 p ^ 3の電子配置をもち、5つの価電子を与える。これらの元素には、窒素（N）、リン（P）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、ビスマス（Bi）が含まれます。周期表の4番目のエネルギー準位または周期（行）を見ると、元素Arsenicが4番目のエネルギー準位と17族にあることがわかります。Arsenicの電子配置は[Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^です。 3。ヒ素のs軌道とp軌道は、それぞれ5個の価電子を作る2個と3個の電子を持っています。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

ガルバニ電池で起こるエネルギー変換は、化学的から電気的な変化です。ガルバニ電池は、電解質と共通に接触する２つの異なる金属からなる電池である。 2つの金属は電解質との反応性が異なるため、セルが閉回路に接続されていると電流が流れます。ガルバニックセルは、セル内で起こる自発的な酸化還元反応からエネルギーを引き出します。ガルバニ電池の例は、以下の反応において観察され得る：電極は、Ｐｂ（単数または複数）およびＰｂＯ ２（単数または複数）である。支持電解質は硫酸である。重要な反応は次のとおりです。陽極：Pb（s）+ HSO 4 - PbSO 4（s）+ H + + 2e - 鉛は0から+2の状態に酸化されます。陰極：PbO 2（s）+ HSO 4 - + 3H + + 2e- PbSO 4 + 2H 2 O鉛が+ 4から+ 2の状態に還元されます。純反応：Pb（s）+ PbO 2（s）+ 2H + + 2HSO 4 - 2PbSO 4（2）+ 2H 2 O出典：http：// chem .chem.rochester.edu /〜chm132tr / Lectures / Lecture_11.pdf http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy 続きを読む »

溶解度に影響を与える主な要因は分子間力です。溶液を形成するには、次の手順を実行する必要があります。1.溶媒の粒子を分離します。溶質の粒子を分離する。 3.溶媒と溶質の粒子を混合します。 ΔＨ＿（「ｓｏｌｎ」） ΔＨ＿１ ΔＨ＿２ ΔＨ＿３ ΔＨ＿１およびΔＨ＿２は、分子間引力に対して分子を互いに引き離すためにエネルギーを必要とするので、両方とも正である。分子間引力が形成されているのでΔH_3は負である。解法プロセスが有利であるためには、ΔＨ＿３は少なくともΔＨ＿１ ΔＨ＿２に等しくなければならない。溶媒と溶質の両方が無極性の場合、すべてのΔH値が小さくなります。その場合、主な要因は、解が形成されるときに発生するエントロピー（無秩序）の増加です。これは好ましいプロセスです。溶媒と溶質の両方が極性である場合、すべてのΔH値は大きくなりますが、サイズは似ています。主な要因は、エントロピーの増加です。 LIKEを解決します。油のような非極性溶質が水のような極性溶媒と混ざると、ΔH_1は大きくて正になります。これはΔH_3を上回る。解決策は形成されません。 続きを読む »

ギブス自由エネルギー変化は、電気化学セルの電圧を決定します。これは、濃度、ガス圧、温度などの要因にも左右されます。 > Gibbs自由エネルギーGibbs自由エネルギーは、システムが平衡状態からどれだけ離れているかを測定します。そのため、電気化学セルの電圧（駆動力）が決まります。 ΔＧ ｎＦＥまたはＥ - （ΔＧ）／（ｎＦ）ここで、ｎは移動した電子のモル数、Ｆはファラデー定数である。濃度およびガス圧ΔＧ ΔＧ°－ＲＴｌｎＱ、ここで、Ｑは反応指数である。 "A" "B + C"のような平衡反応では、Q =（["B"] ["C"]）/（["A"]）またはQ =（P "B" P "C"） ）物質が気体の場合は/ P_ "A"。 ＥはΔＧに依存し、ΔＧはＱに依存し、そしてＱは濃度および圧力に依存する。したがって、濃度とガス圧の両方がセルの電圧に影響します。ネルンストの式による温度E = E° - （（RT）/（nF））lnQこの式の温度項は、温度もセル電圧に影響を与えることを示しています。 続きを読む »

発熱反応は、反応が熱を放つときです。発熱反応は通常、結合が形成されたときに起こり、この場合、水からの氷の形成または水蒸気からの水の形成である。発熱反応の燃焼反応はよく知られた例である。要因に関しては、反応速度を速めることができるのは4つの要因だけです。これには以下が含まれます： - 濃度が高いほど、反応速度は速くなります。熱は反応速度を増大させる反応が反応するための表面積の量、表面積が大きいほど反応速度は速くなる。触媒Ａは反応速度を速める。これらすべての要因が分子内の運動エネルギーを増加させ、それらが正しい量のエネルギーおよび正しい配向と衝突する可能性が高くなることに注意してください。 続きを読む »

溶媒 - 溶質の引力と温度は、液体中の固体の溶解度に影響します。 >溶媒 - 溶質の引力溶媒と溶質粒子の間の強い引力は、より大きな溶解度をもたらします。したがって、極性溶質は極性溶媒に最もよく溶解します。無極性溶質は、無極性溶媒に最もよく溶解します。極性溶質は非極性溶媒に不溶であり、逆もまた同様です。覚えるべき一般的な規則は、Like Dissolves Likeです。温度物質に熱を加えると、分子の運動エネルギーが増加します。より活発な溶媒分子は溶質粒子間の引力を克服することができる。溶質粒子は固体の表面を離れて液相に移動します（溶解）。したがって、温度を上げると、通常物質の溶解度は上がります。例えば、砂糖は高温で水に溶けやすくなります。 続きを読む »

イオン性化合物の溶解度は、溶質 - 溶媒相互作用、一般的なイオン効果、および温度の影響を受けます。溶質 - 溶媒の引力強い溶質 - 溶媒の引力はイオン性化合物の溶解度を高めます。イオン性化合物は、固体のイオンが極性溶媒分子に強く引き付けられるので、水のような極性溶媒に最も溶けやすい。一般的なイオン効果一般的なイオンを含む溶媒は、イオン性化合物の溶解性が低くなります。例えば、ＣａＳＯ4は水にわずかに溶ける。 CaSO4（s） Ca2+（aq）+ SO4-2-（aq）水にカルシウムイオンまたは硫酸イオンがすでに含まれていると、平衡位置が左に移動して溶解度が低下します（LeChâtelierの原理）。温度溶液のプロセスは通常吸熱性であるため、温度を上げると通常イオン性化合物の溶解度が上がります。 CaSO4（s）+ heat Ca2+（aq）+ SO42-（aq）LeChâtelierの原理は、温度を上げる（熱を加える）と平衡の位置が右にシフトすると予測しています。化合物はより可溶性になります。 続きを読む »

核の安定性を決定する2つの主な要因は、中性子/陽子比と核内の核子の総数です。中性子/陽子比核が安定しているかどうかを判断するための主な要素は、中性子対陽子比です。下のグラフは、中性子数とさまざまな安定同位体の陽子数をプロットしたものです。最大約２０までの原子番号を有する安定な核は、約１／１のｎ ／ ｐ比を有する。 Z = 20を超えると、中性子の数は常に安定同位体の陽子の数を超えます。安定核は安定帯として知られるピンク色の帯に位置しています。安定帯の先頭は208番です。核の数鉛208より高い核は安定していません。なぜなら、核の強い力は静電反発力の約100倍の力がありますが、非常に短い距離でしか作用しないからです。核が一定の大きさに達すると、強い力で核をまとめることができなくなります。 続きを読む »

脂質は多様な構造を有するが、最も一般的な官能基はエステル（カルボキシレートとホスフェートの両方）およびアルコール基である。他の官能基はアミドおよびケトン基である。蜜蝋などのワックスはエステル基を有する。トリステアリンのようなトリグリセリド（脂肪）はエステル基を有する。レシチンのようなリン脂質はカルボキシレートおよびホスフェート基を含む。スフィンゴミエリンなどのスフィンゴ脂質は、アミド、リン酸、およびヒドロキシル基を含む。ステロイドは主にアルコールとケトン基を含みます。 続きを読む »

理想気体則定数の単位は、式PV = nRT？から導き出されます。すべてのガスの法則の計算と同様に、圧力-Pが大気圧（atm）、体積-Vがリットル（L）、モル-nがモル（m）、および温度-Tがケルビン（K）で表される場合。代数的再構成を行うと、圧力と体積はモルと温度によって決定され、（atm x L）/（mol x K）の組み合わせ単位が得られます。生徒に標準の圧力単位係数で作業させないことを選択した場合は、次の式も使用できます。8.31（kPa（L））/（mol（ Ｋ）または６２．４（Ｔｏｒｒ（Ｌ））／（ｍｏｌ（Ｋ））。学生が分裂したときに0 を使用して解決策が得られないようにするには、温度は常にケルビン（K）でなければなりません。方程式PM = dRTで気体の密度を使用する理想気体の法則の変形があります。ここで、Mはモル質量（g / mol）、dは気体の密度（g / L）です。圧力と温度はatmとKの単位でなければならず、ガスの法則定数はR = 0.0821（（atm）L）/（（mol）K）のままです。これが役に立つことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

塩化アンモニウム "NH" _4 "Cl"は "NH" _4 "" ^ +と "Cl" ^ - で構成されます - ハロゲン "X" _2の場合、二原子分子は接尾辞-ineとイオン（ "X"）を持ちます。 ^ - ）の接尾辞は-ideです。そのため、 "Cl" ^ - は塩化物になります。 "NH" _4 "" ^ +にはアンモニウムという名前が付けられています。これらを組み合わせて "NH" _4 "Cl"を取得するときは、名前を組み合わせて塩化アンモニウムを取得します。 続きを読む »

一般的な規則として、陽イオンの半径（ イオン）は元の原子の原子半径より小さく、陰イオンの半径（ - イオン）は元の原子の原子半径より大きい。周期的な傾向は、周期表上で右から左に移動するにつれてイオンが大きくなることです。周期2（周期表の2行目）の陽イオンでは、ホウ素B ^（+ 3）はベリリウムBe ^（+ 2）よりも小さく、リチウムLi ^（+ 1）よりも小さくなります。周期表の2行目では、フッ素F ^（ - 1）は酸素O ^（ - 2）よりも小さく、窒素N ^（ - 3）よりも小さい。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

氷が水に溶けると、運動エネルギーが粒子に加えられます。これは彼らを「興奮」させ、それらを固体としてまとめる結合を破壊し、その結果、状態が変化します：solid - > liquid。ご存じのように、物体の状態の変化は粒子の平均運動エネルギーの変化によるものです。この平均運動エネルギーは粒子の温度に比例します。これは、熱がエネルギーの一種であるためです。氷熱にエネルギーを加えることで、水分子を「励起」し、格子構造内の相互作用を破壊して、より弱く緩い水素結合相互作用を形成します。これにより氷が溶けます。これは下の画像で示されています。より一般的には、エネルギーを取り除くと、オブジェクトは冷えますが、パーティクルの動きはずっと遅くなります。非常に遅いので、それらは個々に以前よりも他の分子を引き付け、そしてこれはまた状態を変える物理的変化をもたらします。これら3以外にも他の物質の状態がありますが、これらが最も一般的です。氷から水に溶ける水の場合、それは固体から液体へと移行しています。それはエネルギーが熱エネルギーの形で加えられていることを意味します。この熱は粒子がエネルギーを得ることを意味します。それらはそれからそれらを（それらの固体状態で）一緒に保持する格子相互作用から解放される。結果として、固体から液体への状態変化が起こる。お役に立てれば ：） 続きを読む »

彼らはより速く振動し始め、広がります。この場合の熱エネルギーの追加は、分子をより振動させ、それによって分子を広げる。分子がどのように拡散するかによって、その物質がどのような物質の状態にあるかが決まります。たとえば、気体は「最も熱い」従来の物質の状態であるため、非常に拡散しています。次に液体が広がり、固体が液体に追従します。さらに、物質は冷たい/加熱されたときにまったく同じ量の重量を量りますが、2つの状態の密度は加熱された材料がより多くの空間を占有するため変化します。これが写真です。 続きを読む »

陽電子は電子と衝突してエネルギーに変換されます。 >陽電子放出は、陽電子と電子ニュートリノを放出しながら放射性核内の陽子が中性子に変換される一種の放射性崩壊です（ν_text（e））。例えば、 "" _ 9 ^ 18 "F" 色（白）（l）_8 ^ 18 "O" +色（白）（l）_1 ^ 0 "e" +ν_text（e）水中では、陽電子はそれが電子にぶつかる前に約2.4 mm移動する。電子は陽電子の反物質対応物です。 2つの粒子が衝突すると、それらはすぐにお互いを破壊します。それらは、互いに直接離れて移動する2つの高エネルギーガンマ線に変換されます。 "" _text（1）^ 0 "e" + "" _text（-1）^ 0 "e" "" _text（0）^0γ+ "" _text（0）^0γ 続きを読む »

熱は原子が振動したり動いたりするときに持つエネルギーです。これは温度によって示されます。理想気体の場合、分子の運動エネルギーと温度に関連したエネルギー（kTエネルギー）を同じにすることができます。それから、分子速度の表現を温度で導き出すことができます。 （詳細はこちらをご覧ください。http：//hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html）1つの分子からのエネルギーは、衝突によって別の分子に伝達されます。 2つの表面を（お湯と氷のように）互いに接触させると、お湯の中の分子が振動し、氷の中の分子と衝突します。これは効果的にお湯から氷にエネルギーを転送します。一般に、エネルギー伝達の方向は高温面から低温面への方向である。あなたが（冷蔵のように）体から熱を奪うとき、あなたは特定の方向に熱伝達の方向を強制するために2つの異なる材料の温度を操作しています。冷蔵の場合は、温度が下がるまで（アンモニアのように）冷媒を膨張させます。この温度低下は、熱を冷蔵庫内の内容物から冷媒に移動させる。したがって、冷蔵庫の中身が冷えて温度が下がります 続きを読む »

リンはＰＣｌ4 +中でｓｐ3軌道を使用する。 1.ルイス構造を描きます。 2. VSEPR理論を使って軌道幾何学を予測します。これはＡＸ4イオンである。それは4つの結合ペアを持ち、孤立ペアを持ちません。結合は正四面体の角を向いている必要があります。ハイブリダイゼーションを予測するために軌道幾何学を使用する。正四面体の角を指す軌道はsp 3混成化されています。 続きを読む »

さて、あなたは水素が非常に電子的な酸素原子に結合しています....そして水素が強い電気陰性元素に結合しているようなシナリオでは、水素結合が起こることが知られています。双極子を...として表す。H_3C-stackrel（delta ^ +）O-stackrel（delta ^ - ）Hそして、バルク溶液では、分子双極子が並ぶ。これは双極子 - 双極子相互作用の特別な場合である。」これは、分子の融点と沸点を上げるPOTENT分子間力を構成します。そして、我々は通常の沸点を得ました... CH_4; -164 "" ^ @ C。 H_3C-CH_3; -89 "" ^ @ C。 H 3 C-OH; + 64.7 "" ^ @ C。 H 3 C-CH 2 OH; + 78.5 "" ^ @ C。 H-O-H； + 100.0 "" ^ @ C。もちろん、分散力はすべての分子間で作用します。しかし、これらは分子間水素結合と同じ大きさではありません。 続きを読む »

２種類のイオン、すなわち（１）弱酸および塩基の塩、および（２）ある種の金属イオンが水溶液中で加水分解する。イオンの加水分解は、水と反応して酸性または塩基性の溶液を生成することです。 （１）酢酸ナトリウムは弱酸性酢酸の塩である。酢酸イオンは酢酸の共役塩基です。それは水中で加水分解して塩基性溶液を形成する：ＣＨ3 ＣＯＯ （水性） Ｈ2 Ｏ（１）ＣＨ3 ＣＯＯＨ（水性） ＯＨ （水性）塩化アンモニウムは弱塩基性アンモニアの塩である。アンモニウムイオンは、弱塩基性アンモニアの共役酸です。それは水中で加水分解して酸性溶液を形成する。溶液中で、それらは一般式M（H2O）_n ^（m +）の水イオンを形成する。例は、Be（H2O）_4（2+）、Al（H2O）_6（3+）、およびFe（H2O）_6（3+）である。高い電荷密度を有する小さな金属イオンは加水分解を受けて酸性溶液を形成する。例えば、Al（H2O）_6 ^（3+）+ H_2O ^ Al（H2O）_5（OH）^（2+）+ H_3O ^ + 続きを読む »

分散力CO_2は唯一の分子間力として分散力またはファンデルワールス力を持っています。CO_2は1つの炭素と2つの酸素でできており、炭素と酸素はどちらも非金属であるため、共有結合も持っています。追加情報として、3種類の分子間力があります。分散力双極子 - 双極子水素結合分散力は双極子 - 双極子よりも弱く、双極子 - 双極子は水素結合よりも弱くなります。分散力は通常すべての分子に存在し、一時的なものです。双極子 - 双極子力は、１つの極性分子の正端と別の極性分子の負端との間の引力である。水素結合が最も強く、水素と結合しているフッ化物、酸素または窒素分子のいずれかが存在し、それが次にフッ化物、酸素または窒素分子のいずれかと結合している場合に発生する。水素結合の例は水分子である。最後に、水素結合は分子間力の中で最も強い力ですが、共有結合は水素結合よりもはるかに強いため、共有結合などの他の種類の結合と比較してもそれほど強くはありません。 続きを読む »

オクタンと酸素は燃焼反応で反応し、この反応で二酸化炭素と水を生成します（式のバランスを取った後）：2 "C" _8 "H" 18 + 25 "O" _2 - > 16 "C" "O" 2 + 18 "H" _2 "O"両側に3：6を掛けます "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2 - > 48 "C" "O" _ 2 + 54 "H" _2 "O" 6モルのオクタンが50モルの酸素と反応する。これは、オクタンが完全に燃焼していることを前提としています。しかしながら、不完全燃焼があると、一酸化炭素と煤が生成される可能性があり、異なるモル数の酸素がオクタンと反応するであろう。 続きを読む »

元素が持つ原子価電子が多いほど、反応性が高くなります。 （例外はありますが）ナトリウムはたった1つの価電子を持っているので、それはオクテットに頼るように与えることを望みます。一方、炭素は4つの価電子を持っているので、電子を与えたり電子を得たりすることについてそれほど心配していません、それはすぐにそれがオクテットに達することはないでしょう。塩素やフッ素のような最も反応性の高い元素であるハロゲンは、7つの価電子を持っています。彼らはその完全オクテット、完全な8電子環を持つことができるように彼らは最後の電子が欲しいです。ハロゲンが最も反応性があります。いいえ、価電子は反応性を決定するだけではありません。原子価電子は、元素が互いにどのように結合するかに影響を及ぼす可能性があります。例えば、酸と塩基が一緒になって水と塩（NaCl + H 2 O）を与えると、Na電子は非常にひどく電子を放出する準備ができています。しかし、メタン（CH4）のようなアルカンが作られるとき、炭素と4個の水素は、容易には離れたくないので、一緒に共有結合で留まります。 続きを読む »

バランスの取れた化学方程式は、化学反応の分子や原子を表すために化学記号を使って化学者を簡略化したものです。反応物は方程式の左側に表示され、生成物は右側に表示されます。係数は関与する分子の数に関する情報を与え、下付き文字は各分子中の原子の数に関する情報を与える。アンモニアを生成するための窒素と水素の非常に基本的な化学反応から始めましょう。反応は次のとおりです。 - >製品N_2 + H_2 - > NH_3 2原子の窒素が2原子の水素と反応して1つの窒素原子と3つの水素を持つアンモニア分子原子。最初のステップは、方程式の両側の原子インベントリをとることです。反応物N = 2 H = 2生成物N = 1 H = 3窒素の不均衡原子を均衡させるために、生成物側のアンモニアの前に2の係数を追加します。 N_2 + H_2 - > 2NH_3これは方程式の両側の原子インベントリを変える。反応物N = 2 H = 2積N = 2 H = 6方程式を完全にバランスさせるために、反応物側の水素の前に3の係数を追加します。 N_2 + 3H_2 - > 2NH_3これは方程式の両側の原子インベントリを変える。反応物N = 2 H = 6積N = 2 H = 6そして、方程式は釣り合っている。窒素原子2個のN_2 + 3H_2 - > 2NH_3 ONe分子は水素原子2個の分子3個と反応して、窒素原子1個と水素原子3個のアンモニア 続きを読む »

化学変化は、新しい特性を持つ新しい化学物質の形成をもたらす変化です。例えば、水素は酸素と反応して水を形成する。これは化学変化です。 2H 2 + O 2 H 2 O水素と酸素はどちらも無色の気体ですが、常温では水が液体です。例化学変化は次のうちどれですか？ （a）砂糖はお湯に溶けます。 （b）爪が錆びます。 （c）ガラスが割れる。 （d）一枚の紙が燃える。 （e）加熱すると鉄と硫黄は光沢のある非磁性の灰色の物質を形成する。解決策：（a）化学的変化ではありません。砂糖と水はまだ存在しています。 （b）化学変化。赤褐色の錆は鉄とは異なります。 （c）化学的変化ではありません。ガラスは細かくなっています。 （d）化学変化。紙が消えます。残っているのは少量の灰だけです。 （e）化学変化。硫黄は黄色、鉄は磁性です。製品は黄色も磁性もありません。これは、化学的変化と物理的変化の両方の例を含むラボのビデオです。ビデオから：Noel Pauller 続きを読む »

負のΔHはエンタルピーの変化です。エネルギーがシステムに入力されると（熱）ΔＨは正の値を有する。 ΔHの正の値は、エネルギーがシステムに入力され、構成化学結合を切断していることを示しています。 ΔHが負の場合、これは結合が形成されたこと、そしてシステムがエネルギーを宇宙に放出したことを意味します。下の図で、ΔHが負の値であるとします。 続きを読む »

分子化合物としても知られる共有結合化合物は、価電子の共有から形成される。これらの電子は最も外側のｓおよびｐ軌道を満たすために共有され、それにより化合物中の各原子を安定化させる。共有という言葉を調べると、それは価電子との意味です。これらの化合物は、2つの非金属が化学的に結合したときに形成されます。いくつかの一般的な例は、水、H 2 O、二酸化炭素、CO 2 '、および二原子である水素ガス、H 2である。共有結合化合物は、極性化合物と非極性化合物に細分することができます。極性分子である水中では、水素電子は酸素原子と等しく共有されません。これにより極性結合が生じる。そのより大きな電気陰性度による酸素は、その電子をその核により近く引き寄せる。水素ガスでは、電気陰性度は両方の水素原子で同じであるため、均等に共有され、この結合は非極性共有結合になります。 続きを読む »

示差走査熱量計は、サンプルと参照を同じ割合で加熱する特別な熱量計です。それは温度の関数としてサンプルおよび参照の温度を上げるために必要とされる熱の量の違いを測定します。示差走査熱量測定（ＤＳＣ）はポリマーを研究するためにしばしば使用される。サンプルと参照を加熱して、それらの温度が同じ割合で上昇するようにします。サンプルが相転移を起こすと、基準とは異なる量の熱がサンプルに流れます。あなたは温度の関数として熱流の違いをプロットします。融解：固体の融解は吸熱性です。温度を維持するための余分な熱流はプロット上のピークとして現れます。結晶化：サンプルが結晶化すると、サンプルへの熱の流れが少なくなります。これはプロットにディップとして現れます。ガラス転移：特定の温度の後、ポリマーはガラス転移を起こすことがある。その熱容量は増加します。完全なプロットはしばしば次のようになります。 続きを読む »

たとえば、 "CO"と "CO" _2のように、複数の比率の法則を表すには2つの式が必要です。複数比率の法則は、複数の化合物を形成する要素を扱います。それは、第２の要素の固定質量と組み合わされる１つの要素の質量が小さい整数比にあることを述べている。例えば、炭素と酸素は反応して二つの化合物を形成する。第一化合物（Ａ）において、４２．９ｇの「Ｃ」が５７．１ｇの「Ｏ」と反応する。第二の化合物（Ｂ）において、２７．３ｇの「Ｃ」が７２．７ｇの「Ｏ」と反応する。 1gの "C"と反応する各化合物の "O"の質量を計算しましょう。化合物Aにおいて、「Oの質量」= 1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g C"）））×（ "57.1 g O"）/（42.9色（赤）（キャンセル（色（黒）（「ｇ C」）））） 「１．３３ｇ Ｏ」化合物Ｂにおいて、「Ｏの質量」 １色（赤）（キャンセル（色（黒）（「ｇ C」））））×（「 72.7 g O "）/（27.3色（赤）（キャンセル（色（黒）（" g C "））））=" 2.66 g O ""比 "=（" B中のOの質量 "）/（" A "）中のOの質量=（2.66色（赤）（ 続きを読む »

酸化還元反応から電流を生成する電気化学セル。次の酸化還元反応を見てみましょう：Zn + Cu ^（2+） - > Zn ^（2+）+ Cu酸化状態から、2つの電子がZnからCu ^（2+）に移動することがわかります。この酸化還元反応が直接起こると、電子も直接移動します。これは、電流を流したい場合には役に立ちません。ガルバニ電池は通常、反応物質を二つの半電池に分離し、それらをワイヤで接続することによってこの問題を解決する。 ZnとCu ^（2+）が分離すると、電子はZnからワイヤを通ってCu ^（2+）に到達します。この電子の流れは、仕事をするために使用することができます電流を作成します！ガルバニ電池の2つの半電池は、陰極と陽極です。カソードは電子を受け取っている半電池です。私たちにとって、それは銅の半電池です。陽極は電子を与えている半電池です。私たちにとって、それは亜鉛半電池です。また、イオンが2つのハーフセルに流れることを可能にする塩橋があることに注意することも重要です。塩橋がなければ、陰極に負電荷が蓄積され、陽極に正電荷が蓄積されます。これが起こると、電子はもう陽極から陰極に流れることができなくなります。塩橋は、電荷を維持しながら、Na ^ +のような陽イオンを陰極に流し、SO_4 ^（2-）のような陰イオンを陽極に流すことによってこの問題を解決します。 続きを読む »

6つの一般的な強酸を覚えるのははるかに簡単です。 >酸が6つの強酸のうちの1つではない場合、それはほぼ確実に弱酸です。最もよい頭字語はあなたがあなた自身を構成するものです。シリル、良い！これが私が今作ったものです。"H"色（赤）（ "I"）色（白）（mml） - 色（赤）（ "I"） "H"色（赤）（ "Br"）色（白）（ml） - 色（赤）（ "Br"） "ing" "H"色（赤）（ "Cl"）色（白）（ml） - 色（赤）（ "Chl"） "oe"、 "H" _2色（赤） ）（ "SO"）_ 4 - 色（赤）（ "So"） "H"色（赤）（ "NO"）_ 3色（白）（l） - 色（赤）（ "いいえ"） "H"色（赤）（ "CIO" _4） - 色（赤）（ "Clo"） "ak"色（赤）（4） "私" OK。それはそれほど良くありません！私は詩人ではありません！あなたが覚えているだろうという言葉を代用 続きを読む »

覚えやすいものにするためにニーモニックデバイスは必要ありませんでした。強塩基には、グループ1のすべての金属カチオンが含まれていることを知っています。 （「ＬｉＯＨ」、「ＮａＯＨ」、「ＫＯＨ」、「ＲｂＯＨ」、および「ＣｓＯＨ」）（放射性「Ｆｒ」を除く）、および重金属２族金属（「Ｃａ」（「ＯＨ」）２、 「Sr」（「OH」）2、「Ba」（「OH」）2）（放射性「Ra」を除く）。ニーモニックデバイスが必要な場合は、ここで私がその場で作り上げたものを以下に示します。 続きを読む »

最も一般的な核医学手技は冠状動脈疾患の診断におけるテクネチウム99mの使用です。テクネチウム９９ｍは、毎年４千万を超える診断および治療手順において使用されている。それは世界中のすべての核医学手技の80％を占める。テクネチウム-99mは核医学スキャンにはほぼ理想的な特性を持っています。これらは：ガンマ線と低エネルギー電子を放出することによって崩壊する。患者への放射線量は少ないです。低エネルギーのガンマ線は医療用X線とほぼ同じ波長なので、ガンマカメラによって正確に検出されます。それは６時間の半減期を有し、これは９４％が２４時間以内に消失することを意味する。これは代謝過程を調べるのに十分な長さですが、患者への放射線量を最小にするのに十分なほど短いです。テクネチウムは、それが目的の組織または器官に確実に濃縮されるように一連の生物学的に活性な物質に組み込まれることによってトレーサーを形成することができる。冠動脈疾患の検出におけるその使用に加えて、テクネチウム-99mは主に骨格、脳、甲状腺、肺、肝臓、脾臓、腎臓、胆嚢、骨髄、唾液腺、および多数の専門医学研究の画像化に使用されます。例えば心臓イメージングにおいては、テクネチウム化合物は患者に静脈内注射され、そこで血流に比例して心筋内に分布する。ガンマカメラはテクネチウム99mが放出するにつれて放出されるガンマ線を検出します。 ２組の画像が取得される。一組の場合、テクネチウムは患者が休んでいる間に注射され、 続きを読む »

サブ原子粒子。実際に中性子はJ. Chadwickによって最初に発見された亜原子粒子です。さらに2つの亜原子粒子、すなわち「電子」、「プロトン」があります。しかし、中性子がこれら3つの間で最も重いように、それらは3つすべてが多くの点で異なります。中性子は電荷を帯びていないため中性です。あなたは「質量数」について聞いたことがありますか。そうでなければ、それは陽子の数と中性子の数を加算することによって計算される整数です。ある原子の質量数と原子質量の間で混同しないでください、これらは両方とも異なる用語ですが、数値的にはいくぶん同じです。中性子の数は、我々がその原子番号に等しい陽子の場合のように非常に簡単に決定することはできません。中性子の数は同じ元素の原子でさえ異なるかもしれません。そのような原子は「同位体」と呼ばれます。元素の同位体はたくさんありますが、酸素のように質量数が異なる同位体がたくさんあるので、それらの多くは不安定です。ニューロンはまた、原子を安定させるためにも重要な役割を果たします。原子の安定性を決定するそのような要因の1つは、原子核の質量の増加と共に異なる中性子 - 陽子比であり、中性子と陽子も原子の核と呼ばれる非常に小さな体積に集中しています。中性子と陽子は一緒に「核子」と呼ばれます。 続きを読む »

ヨウ素時計反応は、時計反応を実証するための優れた選択肢です。 >ヨウ素時計は優れた実演です。私はサイエンスフェアやマジックショーで何度も使ってきました。デモンストレーションでは、2つの無色の解決策を混ぜ合わせてタイマーの時間を記録します。それからあなたは聴衆にパタパタのスピーチをし、適切な時（例えば25秒）にあなたはビーカーに指を向け、「OK、色を変えなさい」という命令を与えます。無色の溶液は直ちに青黒色に変わる。あなたはあなたがあなたの声で反応をコントロールすることを観客に確信させました。手順化学物質のリストと手順は、いくつかのWebサイトから入手できます。 「ヨウ素時計反応のデモ」を検索するだけです。化学物質はデモンストレーションの前に新たに準備されるべきです。あなたは正しいタイミングを得るために事前にデモンストレーションを練習しなければなりません。運がいっぱい！ 続きを読む »

共有結合化合物に関する実際の問題には、命名法（命名法）および式の書き方が含まれます。この答えは、二元共有化合物の命名法と式の書き方に焦点を当てます。問題1.以下の共有化合物のそれぞれに共通の名前を付けます。 a。 "H" _2 "O"答え：水b。 "NH" _3回答：アンモニアc。 "CH" _ 4回答：メタンｄ。 "H" _2 "O" _2答え：過酸化水素e。 "HCl"答え：塩化水素または塩酸問題2.問題1の二元化合物の名前を接頭辞を使って書きなさい。 a。一酸化二水素ｂ。三水素化窒素ｃ。四水素化炭素ｄ。二酸化二水素ｅ。一塩化水素問題3.次の二元共有結合化合物の式を書きなさい。 a。五酸化二リン回答： "P" _2 "O" _5 b。四フッ化ケイ素答え： "SiF" _4 c。二硫化二窒素答え： "N" _2 "S" _ 3 d。六塩化硫黄答え： "SCl" _ 6 続きを読む »

ギブスの自由エネルギー問題の大部分は、反応の自発性または反応が自発的であるかどうかにかかわらず温度を決定することを中心にしています。たとえば、この反応が標準的な条件下で自然発生的であるかどうかを判断します。反応の変化がエンタルピーであることを知ると、DeltaH ^ @ = -144 "kJ"、エントロピーの変化はDeltaS ^ @ = -36.8 "J / K"となります。 4KClO_（3（s）） - > 3KClO_（4（s））+ KCl _（（s））標準状態条件ではDeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @であることがわかっています。 ａｔｍおよび２９８Ｋの温度であるので、ＤｅｌｔａＧ @ １４４ ＊ １０ ３” Ｊ” - ２９８” Ｋ” ＊（ ３８．６Ｊ ／ Ｋ） １３３ｋＪ”である場合、反応は、この反応は標準的な条件下では自発的であると言われているので、この反応がどの程度の温度で自発的になるのかを見てみましょう、言い換えると、反応が自発的に停止する温度を見つける必要があります。 DeltaG> 0、すなわちDeltaH - T * DeltaS> 0であるので、DeltaH-T * DeltaS> 0 - > DeltaH> T * DeltaS - >（DeltaH）/（DeltaS）> Tと 続きを読む »

長い答え。吸熱プロセス問題であなたが得ることができるいくつかの質問はここにあります：あなたは以下の化学反応式N_（2（g））+ O_（2（g）） - > 2NO _（（g））を与えられますこの反応は吸熱性です（概念的にも数学的にも）。この反応は298 Kで自然に起こりますか？そうでなければ、どのくらいの温度で自然になるのでしょうか？与えられたデータ：DeltaH_f ^ @ = + 90.4 "kJ / mol"、NOおよびDeltaS_（ "reaction"）= 24.7 "J / K"邪魔にならないように数学から始めましょう。エンタルピーの変化ΔＨ（「反応」）が正である場合、反応は吸熱性であると言われる。データから得られるものから、エンタルピーのこの変化を計算することができます。 DeltaH（ "reaction"）= "2 mol NO" * 90.4（kJ）/（mol） - （ "1 mole" N_2）* 0（kJ）/（mol） - （ "1 mole" O_2）* 0（kJ） ）/（mol）DeltaH _（ "reaction"）= "2 mole NO" * 90.4（kJ）/（mol）= 180.8 "kJここでの秘訣は、生成 続きを読む »

自発的プロセスは、触媒の助けを借りずに反応が自然に起こるときである。同様に、触媒の助けを借りて非自発的反応が起こる。自発的な反応の例は、黄色の残業をする紙ですが、非自発的な反応は木片を燃やしているかもしれません。自発性は、次の式で計算できます。デルタHはエンタルピーの変化を表し、TデルタSはエントロピーの変化です。デルタＧ ０ 自発的反応デルタＧ ０ 非自発的デルタＧ ０ 平衡状態。上記の式を使用してこの問題を試してみてください。メタンガスは水蒸気と反応して、下の平衡式に従って一酸化炭素と水素の混合物を生成します。 text {CH} _4（g）+ text {H} _2 text {O}（g） rightarrow text {CO}（g）+3 text {H} _2（g） Delta H ^反応に対するΔπは ２０６．１ｋＪ ／ ｍｏｌであり、一方、ΔΔφは ２１５Ｊ ／ Ｋ・ｍｏｌである。 25°Cでの Delta G ^ circを計算し、反応がその温度で自発的であるかどうかを判断します。あなたがそれを解決したら、私は答えをコメントします！ 続きを読む »

これは少し難しい話題ですが、実際には難しい質問ではないが、実際にはいくつかの質問があります。 1s、2s、および3s軌道の動径密度分布（「軌道確率パターン」とも呼ばれる）があるとします。ここで、a_0（図ではaと表示されている）はボーア半径です。5.29177xx10 ^ -11 m 。これは、x軸が "ボーア半径"の単位であることを意味しているため、5a_0では2.645885xx10 ^ -10 mになります。たまに5a_0と書くと便利です。非常に大雑把に言うと、y軸は軌道の中心から特定の半径方向（全方向の外側）の距離で電子を見つける確率であり、これを確率密度と呼びます。それで、以下の質問のいくつかを尋ねることができます：あなたがそれぞれの軌道の中心からどのくらいの距離であなたが電子を決して見つけないと予想するべきであるか？なぜ軌道の中心に近づくにつれて先細りになる1s軌道と比較して、3s軌道のグラフが軌道の中心から最も遠く離れるように先細りになっているのでしょうか（転倒しないでください）。課題質問：上に挙げた各軌道の近似確率分布をスケッチします。y軸の値が大きいほど軌道の濃淡が濃くなり、rが全方向の外側への距離を示すこと、sの軌道は球。それは超詳細である必要はありません。文字通り、ドットを描きます。 （軌道の確率分布とは、軌道上で電子が最も頻繁に検出される場所、最も頻繁に検出されない場所、およびその間にある場所を示 続きを読む »

4NH_3（g）+ 6NO（g） 5N_2（g）+ 6H_2O（g）13.7モルのN_2（g）が生成された場合、各反応物は何モル存在したのでしょうか。 13.7モルN_2（g）/ 5モルN_2（g）13.7モルN_2（g）/ 5モルN_2（g）×4モルNH3（g）= 10.96モルNH_2（g）13.7モルN_2（g）/ 5モルN_2 （g）×6モルNO（g）= 16.44モルNO（g）だから我々は10.96モルのNH_3（g）と16.44モルのNO（g）を持つ。 続きを読む »

エントロピーは、システム内のエネルギー分散の尺度です。私たちは宇宙が私たちの生活の中で最高のエントロピーの多くの場所に向かう傾向があるという証拠を見ます。キャンプファイヤーはエントロピーの一例です。無垢の木は燃えて灰、煙、そしてガスになりますが、どれも固形燃料よりもエネルギーを外側に広げやすいのです。氷の融解、塩や砂糖の溶解、お茶用のポップコーンの製造、お湯の調理は、あなたの台所でエントロピーが増加する過程です。 続きを読む »

このレニウム錯体のような意味ですか？それともこのルテニウム錯体？これはまたかなりクールです。オレフィン複分解に使用される第2世代Grubbs触媒。炭素からの2p軌道のような何かと混合するとき、これらはそれらのp軌道ではなく、彼らのd軌道を使って結合する傾向があります。 続きを読む »

遷移金属錯体にこれらが見られます。例えば、次のような化合物を取ります。["CoBr"（ "NH" _3）_5] "SO" _4これは、硫酸ペンタアンミンブロモコバルトと呼ばれます。 ["CoSO" _4（ "NH" _3）_5] "Br"これはペンタアンミンスルファトコバルトブロマイドと呼ばれます。いずれの場合も、コバルトは「Ｃｏ（ＩＩＩ）」であり、アンモニア分子はどれも電荷に寄与しない。料金もすべてうまく相殺されます。 （硫酸塩は実際には共鳴ハイブリッド構造であり、各酸素はコバルトと「-1/2」の電荷を共有します。） 続きを読む »

異性体が何であるかを定義する前に、私はあなたに簡単な例を挙げる、あなたはそれぞれ同じ色、同じ半径と同じ質量の3つの円があると思う。 3つの円を並べて配置することも、3つの円を重ねて配置することもできます。両方の配置で同じ質量、同じ色を持っていますが、異なるのは円の配置です。これは異性体を定義する。異性体は、化学式は同じだが化学構造が異なる分子です。すなわち、異性体は各元素の同数の原子を含むが、それらの原子の空間配置は異なる。異性の簡単な例はプロパノールによって与えられます。それは式C_3H_7OHを持ちそして二つの異性体として存在します：プロパン-1-オール（n-プロピルアルコール; I）とプロパン-2-オール（イソプロピルアルコール; II）二つの異性体同じ分子式、同じ質量を有するが、ヒドロキシル（ＯＨ）基の配置が異なる。 続きを読む »

等温プロセスは、デルタ「Ｔ」 ０のものであり、ここでデルタ「Ｔ」はシステムの温度変化である。圧力変化によって引き起こされるように、一定温度下での相変化を考えてください。任意の相図を参照すると、特定の温度「T」で種の複数の相、さらには同素体さえ存在する可能性があることがわかります。例として、グラファイトとダイヤモンドの主な同素体を含む炭素の状態図を見てみましょう。この相図は、１０．８±０．２” ＭＰａ”の圧力および４，６００±３００” Ｋ”の温度において三重点（試料がその３つの状態を示すようになる条件）を示している。理論的には、温度を制御して圧力をこの点の両側で変化させると、温度が変動因子として作用することなくサンプルを自由に凍結または蒸発させることができる。対照的に、等温過程と断熱過程を区別することができます。後者の場合、仕事の結果としてシステムのデルタ「Ｔ」はゼロではない値であり得るが、熱は周囲へまたは周囲から伝達され得ない。一方、前者は、システム内で常にDelta "T" = 0と指定していますが、この用語は正味の温度変化を妨げる熱伝達がある設定も指します。 続きを読む »

物質の化学的性質を変えない（物質または物質）の変化。物理的変化とは、物質（物質）の形態が変わっても、ある物質が別の物質に変わることがない変化の一種です。例えば、野球のバットに木片を彫ったとしても、それはまだ火の中で燃えて水に浮かぶでしょう。それは木のままなので、それは物理的な変化です。 （b）缶の破砕：缶を破砕しても形状、大きさは変わりますが、それでもアルミニウムのままなので物理的な変化です。木材の燃焼は化学的な変化です。燃焼するとまったく異なる新製品（灰、煙、二酸化炭素）に変わるからです。これは、化学的変化と物理的変化の両方の例を含むラボのビデオです。ビデオ：Noel Paullerこのサイトでは、良い結果を伴う簡単な説明を得ることができます。http://chemistry.about.com/od/matter/a/10-Physical-Change-Examples.htm 続きを読む »

共有電子対がその結合を形成する２つの原子のうちの一方に近接する傾向がある共有結合は、極性共有結合と呼ばれる。これらの共有電子を引き付ける傾向がある原子、より正確には、それ自体への結合の電子密度は電気陰性であると言われています。例えば、ＨＦ分子中のＨとＦとの間の結合は極性共有結合である。より電気陰性であるＦ原子は、共有電子をそれ自体に引き付ける傾向がある。この誇張されたアニメーションは、2つのアトムの間で何が起きているのかを理解するのに役立ちます。 続きを読む »

所与の化学反応に対する反応速度は、単位時間当たりの反応物の濃度の変化または生成物の濃度の変化の尺度である。反応速度定数ｋは化学反応の速度を定量化する。反応速度は、通常、反応物のうちの1つの濃度がどのくらい速く低下するかを調べることによって測定されます。たとえば、2つの物質AとBの間に反応があるとします。それらのうちの少なくとも1つは、濃度を測定するのが賢明な形式であるとします。たとえば、溶液中または気体としてです。 A + B -------> Productsこの反応では、Aの濃度が1秒あたりに低下する速度を調べることによって反応速度を測定できます。これは反応の反応速度式と呼ばれます：AとBの濃度が反応速度にどのように影響するかを示すためには、AとBの濃度をいくらか上げる必要があります。これらのべき乗は、AとBに関する反応の次数と呼ばれます。速度定数は、実際には真の定数ではありません。あなたが反応の温度を変えるか、触媒を加えるか、またはそれを変えるならば、それは変わります。あなたが変えている唯一のものが反応物の濃度であるならば、速度定数は一定です。 続きを読む »

定義により、「化学的自発性」はDeltaG = "rxn"の記号に対応します。.................................................................................................................... DeltaG = 0の場合、反応は平衡状態にあります。 DeltaGが正であれば、REACTANTSは平衡状態で優先されます。 ＤｅｌｔａＧが負である場合、製品は平衡状態で優先され、反応は「自発的」であると言われる、すなわちＤｅｌｔａＧ ０…………… 続きを読む »

化学における電子の移動は、原子がそれらの電子のうちの1つまたは複数を「引き継ぐ」プロセスです。主に19〜20世紀の日付の理論によると、世界は原子で構成されています。一般に原子は単一の形態では不安定である。ヘリウム。不安定性の問題を「解決する」ために、原子は結合します。結合には主に2つのタイプがあります。これらの組み合わせの名前は、イオン結合と共有結合です（http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond）。前者では、私たちは最強の方への軌道の歪み、「否定性」を持っていますが、後者では、私たちは「等しい」共有を持っています。イオン結合では、実際には起こらないにもかかわらず、電子が移動したと言います。何が起こるかというと、電子が1つの原子核に近づくということです。上述の場合、Ｈ Ｃｌ（塩化水素、http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride）、電気陰性度、http://en.wikipedia.org/wiki/電気陰性度ははるかに高い。したがって、水素はその唯一の電子を「失う」、それがまったく失うのであれば、それは単なるプロトンになるだろう。http://en.wikipedia.org/wiki/水素イオン結合は一般に金属のためであるが、共有結合は半原子のため金属全般。 http://en.wikipedia.org/wiki/Semimetal 続きを読む »

アボガドロの法則は、同じ温度と圧力で、すべての気体の同じ体積が同じ分子数を持つことを示しています。 >別の言葉は、「体積はモル数に正比例する」というものです。モル数が増えると、音量が上がります。分子の大きさや質量には依存しません。 V n。ここで、Vは体積、nはモル数です。 Ｖ ／ ｎ ｋであり、ｋは比例定数である。これをV_1 / n_1 = V_2 / n_2と書き換えることができます。等体積の水素、酸素、または二酸化炭素には同じ数の分子が含まれています。 ＳＴＰは０ および１バールである。 STPでは1モルの理想気体が22.71 Lを占めます。したがって、STPでのモル体積は22.71 Lです。問題例25.0°C、2.00気圧の6.00 Lサンプルには、0.500 molのガスが含まれています。同じ圧力と温度で0.250molのガスを追加すると、ガスの最終的な総量はいくらになりますか？解決法アボガドロの法則の公式は次のとおりです。V_1 / n_1 = V_2 / n_2 V_1 = "6.00 L"; ｎ＿１ 「０．５００ｍｏｌ」Ｖ＿２ ？色（白）（mml）n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol" V_2 = V_1×n_2 / n_1 V_2 = "6.00 L"×（0.750色（赤）（キャ 続きを読む »

以下に3種類のラジオ活動についての簡単な紹介があります。 $ - 3つの主な種類@ - 完全を期すための5つの追加タイプ。はじめにこれを参照してください。 http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098ベータ崩壊の様々なモードは以下の通りです。娘核の質量数の変化はありません。しかし、原子価はβ^ - 電子の場合は1つ大きくなり、β^ +陽電子崩壊の場合は1つ小さくなる。 $電子放出、ベータ^ - 崩壊。ここで核は電子と電子反ニュートリノ棒核を放出する。中性子が陽子に変わる例"" _0 ^ 1n - > "" _1 ^ 1p + "" ^ 0e ^ - + bar nu_e "" _55 ^ 137Cs - > "" _56 ^ 137Ba + "" ^ 0e ^ - + bar nu_e陽電子放出、ベータ^ +減衰。ここで核は陽電子と電子ニュートリノnuを放出します。核内の陽子の崩壊を考えます。 "" _1 ^ 1p - > "" _ 0 ^ 1n + "" ^ 0e ^ + + nu_e & 続きを読む »

一定圧力に保持された一定質量の気体の体積が絶対温度によって直接変化するという物理法則。この法則は、一定の圧力で、一定量のガスの体積がその温度とともに変化すること、または単にガスの体積がその温度とともに変化すると言うことができます。より高い温度では、ガスはより多くの体積を占める（膨張する）であろうし、より低い温度では、ガスはより小さな体積を占めるであろうか又はそれは収縮するであろう。バルーンに一定量のガスが封入されているとします。ガスの温度はT_1（ケルビン）で、体積V_1（リットル）を占めます。温度がT_2という新しい値に変更されると、音量はV_2に変わります。法律によれば、体積/温度の比率は同じままで、一方が増加しても他方が減少しますが、比率は変わりません。 Ｖ＿１ ／ Ｔ＿１ ｋ……（ａ）Ｖ＿２ ／ Ｔ＿２ ｋ……（ｂ）２つの式（ａ）および（ｂ）を等しくすると、Ｖ＿１ ／ Ｔ＿１ Ｖ＿２ ／ Ｔ＿２またはＶ＿１となる。 T_2 = V_2 T_1 続きを読む »

「大量保存されていませんか？」さて、見てみましょう。 ２８ ＊ ｇ １１４ ＊ ｇの反応物があり、１４２ ＊ ｇの生成物がある。そして質量は保存されている「そしてまた電荷も保存されている」。反応物は電気的に中性であり、そしてまた生成物は電気的に中性である。そしてこのようにして、反応は「質量の保存」と「電荷の保存」の法則に従い、これにはすべての化学反応が続きます。 「ゴミと同じゴミが出る」............ 続きを読む »

物質の誘電率は、物質に設定されている電界にどのように影響するかを表す特性です。高誘電率は存在する電界を減少させる傾向がある。誘電体の誘電率を上げることでコンデンサの静電容量を増やすことができます。自由空間（または真空）の誘電率ε０は、８．９×１０ －１２ Ｆ ｍ －１の値を有する。材料の誘電率は通常自由空間のそれに対して与えられ、それは比誘電率または誘電率εｒ（ω）として知られている。したがって、誘電率は電気絶縁材料（誘電体）の特性である。誘電率（比誘電率）εｒ（ω）ε（ω）：誘電率ε０：自由空間（または真空）の誘電率、誘電率は材料がどの程度集束するかを表したものです。他のすべての要因が変わらない場合、誘電率が増加するにつれて、電束密度が増加します。これにより、一組の金属板のような所与のサイズの物体がそれらの電荷を長期間保持すること、および／または大量の電荷を保持することが可能になる。高誘電率を有する材料は、価値の高いコンデンサの製造に有用である。 続きを読む »

順方向および逆方向の反応が、正味の変化なしに同じ割合で発生している平衡状態。動的平衡を説明するために、次の反応を見てみましょう。N_2（g）+ 3H_2（g）右H 2NH_3（g）この反応では、窒素ガスと水素ガスはアンモニアガスと動的平衡にあります。 N_2とH_2が最初に反応容器に入れられると、それらは反応し始めNH_3を形成します。順方向反応速度N_2（g）+ 3H_2（g） - > 2NH_3（g）は高い。しかし、結局、NH_3はN_2とH_2を改革し始めます。後方反応の速度、2NH_3（g） - > N_2（g）+ 3H_2（g）は上昇し始める。結局、2つの反応の速度は同じになります。平衡に達した。ただし、これは動的な均衡であることを忘れないでください。これは、何も起きていないように見えるかもしれませんが（反応物と生成物の濃度が本質的に一定のままであるため）、N_2とH_2はまだNH_3を形成し続けていることを意味します。 NH_3はまた、N_2とH_2に絶えず改革しています。それは彼らがこれを行う率が同じであるということだけです。そのため、反応は起きていますが、最終的な変化はありません。 続きを読む »

電子親和力は、気体状態の１モルの原子に１モルの電子を付加したときのエンタルピー変化として定義される。例えば。塩素の場合：Cl _（（g））+ erarrCl _（（g））^ - Delta_（EA）= - 397.5kJ 続きを読む »

ΔH値が負 - >放出されたエネルギー - >発熱反応ΔH値が正 - >吸収エネルギー - >吸熱反応ΔHはエンタルピー反応のエンタルピーは、反応物が反応するときの熱エネルギー変化（ΔH）として定義されます。製品です。反応中に熱が吸収されると、熱が放出されるとΔHは正（吸熱）、ΔHは負（発熱）になります。しかし、（吸熱対発熱）反応を意味する場合はどちらかです。それらの違いやそれらの間の類似性むしろ彼らはまたあなたが彼らの2つの間で比較することを望むかもしれません.. 続きを読む »

ガス化学量論は、ガスを含む反応における反応物と生成物の相対量の研究です。実施例０ および１００ｋＰａで１００ｇのＮＨ3を燃焼することにより生成されたガス状ＮＯ2の量を計算する。解決策ステップ1.バランスの取れた化学方程式を書きます。 ４ＮＨ3（ｇ） ７Ｏ2（ｇ） ４ＮＯ2（ｇ） ６Ｈ2Ｏ（１）段階２：ＮＨ3の質量 ＮＨ3のモル数 ＮＯ2のモル数に変換する。 100 g NH3×（1 "mol NH" _3）/（17.03 "g NH" _3）×（4 "mol NH" _2）/（4 "mol NH" _3）= 5.872 mol NH3（3有効数字+ 1ガード）デジット）ステップ3。理想ガスの法則を使用して、NO2の量を計算します。 ＰＶ ｎＲＴＶ （ｎＲＴ）／ Ｐ （５．８７２ｍｏｌ）×８．３１４” ｋＰａ・Ｌ” Ｋ １” ｍｏｌ” １×２７３” Ｋ”）／（１００” ｋＰａ”） １３３Ｌ 続きを読む »

これは二窒素固定です.... ...我々は... 1 / 2N_2（g）+ 3 / 2H_2（g）stackrel "鉄触媒作用" rarrNH_3（g）として表すことができます...工業プロセスは非常に下で行われます高圧と高温...そして金属中心での二窒素ガスの固定とアンモニアとヒドラジンへの還元を表す説得力のあるモデルシステムが開発されたのはごく最近のことです。 続きを読む »

ヘスの熱の総和の法則は、反応が一段階で行われても数段階で行われても、反応中の全エンタルピー変化は同じであると述べている。例えば、上の図では、ΔH_1=ΔH_2+ΔH_3=ΔH_4+ΔH_5+ΔH_6です。 Hessの法則計算では、不要な物質を相殺するための方程式を作成します。これを行うには式を逆にしなければならないことがあります。また、ΔHの符号を逆にする必要があります。時々あなたは与えられた方程式を掛けたり割ったりしなければなりません、そしてあなたはΔHに対して同じことをします。例次の式を与えられて、CS2の燃焼熱ΔH_ "c"を決定する。 Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）。 ΔＨ “ ｃ” ３９３．５ｋＪ Ｓ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＳＯ2（ｇ）。 ΔＨ “ ｃ” ２９６．８ｋＪ Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ） ＣＳ２（１）。 ΔH_ "f" = 87.9 kJ解あなたが得ようとしている目標方程式を書き留めてください。 ＣＳ2（１） ２Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ） ２ＳＯ2（ｇ）式３から開始する。それは標的中の最初の化合物（ＣＳ2）を含む。 CS2を左に置くには、式3とそのΔHを逆にする必要があります。以下の式Aが得られます。 Ａ．ＣＳ2（１） Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ）； Ａ． -ΔH_ "f" = -87.9 kJ今度はC（s）とS（s）を一度に1つずつ削除します。式1にはC（s）が含まれてい 続きを読む »

イオン結合は反対電荷の原子間の電気化学的引力によって生成され、分子結合（別名共有結合）はオクテットの法則を完成するために電子を共有する原子によって生成されます。イオン性化合物は、正電荷を帯びた金属またはカチオンと負電荷を帯びた非金属またはアニオンとの間の電気化学的引力によって生成される。陽イオンと陰イオンの電荷が等しく反対である場合、それらは磁石の正極と負極のように互いに引き合います。塩化カルシウムのイオン式を見てみましょうCaCl_2カルシウムは周期表の2列目にあるアルカリ土類金属です。これはカルシウムがオクテットの安定性を追求するために容易に放出する2つの価電子を持つことを意味します。これはカルシウムをCa ^（+ 2）カチオンにする。塩素は17列目またはp5グループのハロゲンです。塩素は7つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために1個の電子が必要です。これは塩素をCl ^（ - 1）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのCl ^（ - 1）アニオンが1つのCa ^（+ 2）カチオンとバランスすることを意味します。これにより、塩化カルシウムCaCl_2の式が作成されます。これが役に立ったことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

K（sp）は溶解度積定数または単に溶解度積と呼ばれる。一般に、化合物の溶解度積は、平衡反応においてそれらのそれぞれの化学量論的係数のべき乗に引き上げられたモル濃度のイオンの積を表す。これは、概念をよりよく実証するための例です。次の反応に従って、溶解イオンと未溶解塩化銀の間に平衡が存在する塩化銀（AgCl）の飽和溶液を考えてみましょう。AgCl _（（s））右六面体Ag _（（aq））^（+）+ Cl_（ （aq））^（ - ）これは平衡反応なので、平衡定数はK =（[Ag ^（+）] * [Cl ^（ - ）]）/（[AgCl]）と書くことができます。さて、固体の濃度は未知であるか、一定であると仮定されるので、この反応は次のようになります。K * [AgCl] = K_（sp）= [Ag ^（+）] * [Cl ^（ - ）] K_（sp）は平衡反応におけるイオンの濃度に由来するので、sp）は水中の塩の溶解度を直接示す。従って、より高濃度のイオンは塩のより高い溶解度を意味する。 K_（sp）の式を書くときには、化合物をイオンに分解する方法（単原子イオンと多原子イオンを識別する）、各イオンのモル数、および各イオンの電荷を知る必要があります。 続きを読む »

モル濃度は、溶液１リットル当たりの溶質のモル数として表される溶液の濃度である。モル濃度を求めるには、溶質のモル数を溶液のリットル数で割ります。 「モル濃度」 「溶質のモル数」／「溶液のリットル数」例えば、０．２５モル／ ＬのＮａＯＨ溶液は、溶液１リットル当たり０．２５モルの水酸化ナトリウムを含有する。溶液のモル濃度を計算するには、溶質のモル数と溶液の総容量を知る必要があります。モル濃度を計算するには：存在する溶質のモル数を計算します。存在する溶液のリットル数を計算します。溶質のモル数を溶液のリットル数で割ります。例：15.0 gのNaOHを十分な水に溶解して合計225 mLの溶液を調製した溶液のモル濃度はいくらか？解決策：１モルのＮａＯＨは４０．００ｇの質量を有するので、「モルのＮａＯＨ」 １５．０キャンセル（「ｇ ＮａＯＨ」）×「１モルＮａＯＨ」／（４０．００キャンセル（「ｇ ＮａＯＨ」）） 「０．３７５モルＮａＯＨ ""溶液のリットル数 "= 225キャンセル（" mL soln "）×" 1 L soln "/（1000キャンセル（" mL soln "））=" 0.225 L soln ""モル濃度 "="溶質のモル数 "/"リットル"=&quo 続きを読む »

警告！長い答えモルパーセントは、特定の成分のモルが混合物中にある総モルのうちの何パーセントであるかのパーセントです。モル分率モル分率の定義から始めましょう。モル分率chi（ギリシャ文字のchi）は、混合物の特定の成分のモル数を混合物の総モル数で割ったものです。 n_t = n_a + n_b + n_c +…ここで、n_t =総モル数n_a =構成要素のモル数n n_b =構成要素のモル数b n_c =構成要素のモル数構成要素aのモル分率は、chi_a = n_a / n_tです。たった2つの成分からなり、1つの成分は溶媒で、もう1つは溶質です。より豊富な成分である溶媒は通常成分1と呼ばれ、溶質は成分2と呼ばれます。chi_1 = n_1 / n_t chi_2 = n_2 / n_t、ここでn_t = n_1 + n_2溶質と溶媒の2つの成分を含む溶液の場合、chi_1 + chi_2 = 1モルパーセントモルパーセントは、成分のモル分率に100％を掛けたものに等しくなります。a = chi_a×100％溶液中の各成分のモルパーセントは１００％に等しい。溶質と溶媒の２成分を含有する溶液では、モル％溶質 モル％溶媒 １００％実施例２５．０ｇの水を含有する水溶液中のモル分率と塩化ナトリウムのモル％および水のモル分率とモル％は何であるか。塩化ナトリウム5.0g？ （a）ソリューションを構成しているコンポーネントを特定します。 &quo 続きを読む »