CH 3 COOHの平衡定数は？

水に入れると、弱酸（一般的な #HA#）酸性分子が水と反応して水性ヒドロニウムイオンを形成する均一平衡を形成する。 #H_3 ^（+）O#水性アニオン #A ^（ - ）#.

弱酸である酢酸の場合、平衡は次のように表すことができます。

#CH_3COOH _（（aq））+ H_2O _（（l））右胴体CH_3CHOO _（（aq））^（ - ）+ H_3 ^（+）O _（（aq））#

平衡定数は

#K_（eq）=（H_3 ^（+）O * CH_3CHOO ^（ - ））/（CH_3COOH * H_2O）#

液体水の濃度は式から除外されるので、この反応の平衡定数はと呼ばれます。 酸解離定数, #K_a#

#K_a =（H_3 ^（+）O * CH_3CHOO ^（ - ））/（CH_3COOH）#

さまざまな酸の酸解離定数の値は通常試験であなたに与えられ、酢酸の平衡定数は #1.8*10^(-5)#;ただし、値が指定されていない場合は、いつでも使用できます。 平衡濃度 上記の方程式に #K_a#.