回答：
金属結合の強度を増す
説明：
周期表の周期３では、３ｓ軌道と３ｐ軌道が電子で満たされている。原子番号は期間3にわたって増加します。
周期3元素の電子配置：
Na Ne 3s1
Mg Ne 3 S 2
アルネ 3s2 3px1
Si Ne 3s 2 3px 1 3py 1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s 2 3px 2 3py 2 3pz 1
Ar Ne 3s 2 3px 2 3py 2 3pz 2
期間3（左から右）にわたって融点が異なる理由：
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より高い原子番号（プロトン数） - AlはNaよりもプロトンが多く、Alの核はより正に帯電しています
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原子半径の減少 - 非局在化電子は正の核に近く、正の核と非局在化電子の間のより強い静電引力
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各原子の電子数は増加します - プロトン数=電子数、したがってAlはNaよりも非局在化電子を持っています
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Al中の陽子陽子と非局在化電子の両方の数が多い - 原子内のより強い静電引力
原子内の引力が強ければ強いほど、それらの分子内力（この場合は金属結合）を破ることが難しくなり、したがって融点が高くなります。