"CO" _2の交配は何ですか？

回答：

炭素原子は #sp# ハイブリダイゼーション;の # "O"# 原子が #sp ^ 2# ハイブリダイゼーション。

説明：

まずLewis構造体を描く必要があります。 # "CO" _2#.

VSEPR理論によれば、 立体数 #（ "SN"）# 原子の混成を決定する。

# "SN"# =孤立電子対の数+原子に直接結合している原子の数。

• # "SN = 2"# に対応 #sp# ハイブリダイゼーション。
• # "SN" = 3 "# に対応 #sp ^ 2# ハイブリダイゼーション。

我々はそれがわかります # "C"# 原子が持っている # "SN = 2"#。孤立電子対はありませんが、他の2つの原子に結合しています。

それは持っています #sp#ハイブリダイゼーション。

各 # "O"# 原子が持っている # "SN = 3"#。それは2つのローンペアを持ち、1に接続されています # "C"# 原子。

炭素原子がハイブリダイズして最良の結合を形成するように、酸素原子もそうです。

の原子価電子配置 # "O"# です #"彼" 2s ^ 2 2p ^ 4#.

2つのローンペアとボンディングペアを収容するために、3つの同等物も形成されます。 #sp ^ 2# ハイブリッド軌道

2つ #sp ^ 2# 軌道には孤立対が含まれています #sp ^ 2# 軌道とハイブリダイズしていない #p# 軌道にはそれぞれ1つの電子があります。

この配置は、 # "C = O"# ホルムアルデヒドの結合は、右辺に相当します。 # "O = C = O"# 分子。

（www.slideshare.netから）

の左側にも同様の配置があります。 # "O = C = O"# 分子だが #pi# 結合は垂直ではなく水平です。

これは二酸化炭素の混成についてのビデオです。