イオン化に関して、強酸と弱酸、強塩基と弱塩基の違いは何ですか？

回答：

強酸と強塩基は水溶液中でほぼ完全にイオン化します。

説明：

Bronsted-Lowryの酸と塩基の定義を見てみましょう。

• 酸は寄付する #H ^ +# イオンを水溶液にする。
• ベースは受け入れる #H ^ +# 水溶液中のイオン。

のような強酸 #HCl# 水溶液中では、実質的に完全に解離、またはイオン化してイオンになります。

#HCl（aq） - > H ^ +（aq）+ Cl ^（ - ）（aq）#

酢酸のような弱酸#CH_3COOH#）は強酸ほどにはイオン化しませんが、多少イオン化してこの反応が起こります。

#CH_3COOH（aq） H ^ +（aq）+ CH_3COO ^（ - ）（aq）#

のような強い基盤 #NaOH#は、水溶液中で実質的に完全にイオン化、または解離する。

#NaOH（aq） - > OH ^ - （aq）+ Na ^ +（aq）#

のような弱い基地 #NH_3#弱酸のように、水溶液中でごくわずかしか解離しないでしょう。以下のような反応が起こりますが、まれになります。

#NH_3（aq）= OH ^（ - ）（aq）+ NH_4 ^ +（aq）#