有機化学

そうですね、IUPACはおそらくこれを "hexacyanoferrate（II）"と呼ぶでしょうから、 "option D"は注文するものです。私はこれを単に「フェロシアン化物アニオン」と呼ぶことにします。シアン化物配位子のそれぞれが式負電荷を帯びているので、これは明らかにFe（II）の塩である：[Fe（C- = N）_6] ^（4 - ） - = Fe ^（2+）+ 6xx "" ^（ - ）：C - = N、 "すなわち第一鉄イオン"。料金のバランスは取れますか？シアン化物が広く使われている実験室では、口の中や手からシアン化物を摂取した人の喉を圧迫するために、準備ができているときにFe（II）塩の瓶があるでしょう。 続きを読む »

６つの可能なアルケンは、オクタ－４－エン、２，５－ジメチルヘキス－３－エン、および１，２－ジ（シクロプロピル）エテンのシスおよびトランス異性体である。アルケンの酸化的開裂は、アルケン炭素の別々のカルボニル基への変換である。我々は製品から逆方向に働き、アルケンが何であったにちがいないかを理解することができます。生成物がRCHOであれば、アルケンはRCH = CHRであったにちがいない。 ３つの４ 炭素アルデヒドがある：ブタナール２ メチルプロパナールシクロプロパンカルボキシアルデヒドこれらから、出発物質はオクタ ４ エン、２，５ ジメチルヘキサ ３ エンのＥまたはＺ異性体であったに違いないと言うことができる。 1,2-ジ（シクロプロピル）エタンアルケン開裂によって炭素数4のアルデヒドのみを生成するアルケンは6つ考えられる。 続きを読む »

5つの異なるアルケンのどれからでもエチルシクロペンタンを調製できます。これがその構造です。 1-エチルシクロペンテン3-エチルシクロペンテン4-エチルシクロペンテンビニルシクロペンタンエチリデンシクロペンタン 続きを読む »

唯一可能性のあるアルケンは、２，３－ジメチルブタ－２－エンである。アルケンの酸化的開裂は、アルケン炭素の別々のカルボニル基への変換である。我々は製品から逆方向に働き、アルケンが何であったにちがいないかを理解することができます。唯一の3炭素ケトンはアセトン、（ "CH" _3）2 "C = O"です。逆方向に作業すると、出発物質は2,3-ジメチルブタ-2-エンでなければならないことがわかります。 続きを読む »

アルカンとアルケンの用途は次のとおりです。 - 1.アルカンは、炭素原子間の単結合によって形成される飽和炭化水素です。それらは主に暖房、調理、そして発電に使われます。より多くの炭素原子を有するアルカンは、道路を表面処理するために使用される。アルケンまたは不飽和炭化水素は、炭素原子間の二重または三重結合によって形成される。それらはプラスチックまたはプラスチック製品の製造に使用されます。ここで、アルカンとアルケンの個々の用途に、それぞれ異なる成分を付けて挙げています。 - 飽和炭化水素の一種であるメタンは、CNGまたは圧縮天然ガスの生成に使用されます。プロパンとブタンの混合物がLPGシリンダーに使用されています。ポリエチレンの製造はエテンを使用します。 続きを読む »

アルキル基は炭化水素鎖である。それらは二重結合を持たず、炭素と水素のみからなる。例： - "CH" _3（メチル基） - "CH" _2 "CH" _3（エチル基） - （ "CH" _ 2）_2 "CH" _ 3（プロピル基） - "CH"（ "CH" _ 3） _2（イソプロピル基）一般に、それらはアルキル基である。 「アルク」は「アルカン」という言葉から来ています。 続きを読む »

これらは中心原子上に存在する電子対であると考えられています。それは結合に関与していません。。。そしてアンモニアは例になります。。。窒素の場合、Z = 7、したがって7個の電子があります。どのTWOは内核であり、分子間結合に関与するとは考えられていない....そして正式にはNHの各EACHに3個の窒素ベースの電子がある...結合を構成する他の電子は水素に由来する。 …ddotNH_3…そして今LONE PAIRは立体化学的に活性です。電子幾何学は四面体、そして分子幾何学は三角錐です。そして、結合していない窒素孤立電子対はかなり窒素に近くにあるので、それは1H-N-H結合を109.5 ^から約100へと圧縮する。アンモニア中105 ^ @。一方、ローンペアは、アンモニア分子の塩基性を説明します。アンモニウムイオンNH_4 ^ +は正四面体です。そしてそれらは通常二重ドットで表されます...あるいはsp_3混成軌道を描くことを試みることができます...アンモニアはかなり強力な供与体であり、プロトンH ^ +への結合と同様にそれは結合することができます。アンモニア錯体は多かれ少なかれ正四面体である... /_H-NH=109.5^@と、、、、 続きを読む »

1つ以上の原子が他の原子よりも電気陰性度が高い場合、分子双極子が存在します。最も一般的な双極子は水です。 ＯはＨよりも電気陰性度が高いので、共有電子はＯ原子の近傍に多く存在する傾向がある。分子は「曲がっている」ため、上の図の上部にある傾向があります。これにより、上部にわずかに負の電荷（デルタ - と呼ばれます）が発生し、Hアームにデルタ+が発生します。 +と - は引き付けるので、次の分子はそのHの1つを最初のもののOに向ける傾向があります。この極性はまた、沸点、溶解性などの極性液体の挙動、さらには雪片の形状にも多くの影響を及ぼします。 続きを読む »

私達が今吸い込む空気は二酸素と二窒素分子で構成されています.........私達が吐き出す二酸化炭素はCO_2の別々の分子で構成されています。あなたがコーンフレークにかける砂糖はC_6H_12O_6の分子で構成されています。あなたが飲む水はOH_2の分子で構成されています。私たちがワインやアルコール類を飲む場合、その中には「エチルアルコール」（H_3C-CH_2OH）という分子で構成されているものがあります。あなたがあなたの車に入れるガソリンは第一近似にC_6H_14の分子から成ります...あなたはいくつかの他の例を考えることができますか？ 続きを読む »

ハロゲンからなるハロゲン化手段周期律表から、ハロゲンは第７族元素である。そのため、何かがハロゲン化されているとは、その化合物がハロゲンを含んでいることを意味します（ヨウ素、塩素、臭素、フッ素など）。 続きを読む »

説明を参照 - アルコールは、sp3混成炭素に結合したヒドロキシル基（OH）を持つ化合物です。アルコールは典型的にはアルカンまたはハロゲン化アルキルよりも高い沸点を有する。エタンの沸点：-89 クロロエタンの沸点：12 エタノールの沸点：78 これは、エタノールの分子間で起こる水素結合相互作用によるものです。アルコールはアミンやアルカンよりも酸性ですが、ハロゲン化水素よりは酸性が低くなります。ほとんどのアルコールのpKaは15〜18の範囲にあります。すべてのアルコールには2つの地域があります。疎水性領域は水と十分に相互作用しないが、親水性領域は水素結合を介して水と相互作用する。ノナノールおよびデカノールのような８個を超える炭素原子を有するアルコールは水に不溶であると考えられる。メタノール、エタノール、プロパノールは水に混和します。ブタノール - オクトノールは溶解性のみで、室温で特定量の水に特定量の水に溶解するだけです。これが役に立つことを願っています（c：注：Alcoholsに関する他の情報が必要であれば私に知らせてください。私はいつも自分の答えを編集できます。 続きを読む »

この文脈での有用な考えは「不飽和度」であり、それを答えと共に概説します。 "アルカンズ：" C_nH_（2n + 2）; "アルケン：" C_nH_（2n）; "アルキン：" C_nH_（2n-2）; "アルキル残基：" C_nH_（2n + 1）。 「アルデヒド／ケトン」：Ｃ＿ｎＨ＿（２ｎ）Ｏ。 「シクロアルカン」：C_nH_（2n）完全飽和炭化水素、アルカンは、一般式C_nH_（2n + 2）を持ちます。 ｎ ２、エタン。 ｎ ３、プロパン。それらの式により、アルカンは「不飽和度を持たない」と言われている。式がC_nH_（2n）またはC_nH_（2n）O_mである場合、2n + 2より少ない各2個の水素は「不飽和度」を表す。各不飽和度は二重結合または環を表す。シクロプロパンとプロパン、またはヘキサンとシクロヘキサンとシクロヘキセンを比較します。この公式は成り立ちますか？式に窒素が含まれる場合、飽和度を評価する前に、与えられた式からNHを引きます。 "メチルアミン"、H_3CH_2CNH_2については、C_2H_6、飽和度なしの式を評価します。ピリジンC_5H_5Nについては、C_5H_4、4 ^不飽和、すなわち3つのオレフィン結合、および1つの環..........を評価する。 続きを読む »

"N" _2のMO図を作成すると、次のようになります。まず、p軌道が縮退していることに注意してください。彼らはこの図ではそのように描かれていませんでしたが、描かれるべきです。とにかく、電子配置のために、あなたは上のような記法を使うでしょう。 gは "gerade"、つまり反転時の偶数対称性を意味し、uは "ungerade"、または反転時の奇数対称性を意味します。たとえば、pi_gは反結合力があり、sigma_uも反結合力であるため、どちらがジェラードで、どれがアンジェラードであるかを覚えておくことは重要ではありません。それが私が理解しやすい表記法「*」表記法を使用する理由です。ここでは、シグマ "*"とパイ "*"は両方とも結合防止です。あなたが比較したい場合は、私は両方を提供します。コンフィギュレーションを書くと、これらは次のようになります。 "N" _2：["core 1" s] ^ 2（1sigma_（g））^ 2（1sigma_（u））^ 2（pi_u ^ x）^ 2（pi_u） ^ y）^ 2（2sigma_（g））^ 2色（赤）（（pi_g ^ x）^ 0（pi_g ^ y）^ 0（2sigma_u）^ 0）または["core 1" s] ^ 2（sigma_） 2s 続きを読む »

アミンの命名方法は2つあります。一般名アミンはアルキルアミンとして命名され、アルキル基はアルファベット順に記載されています。 ＣＨ3 ＮＨＣＨ2 ＣＨ3はエチルメチルアミンである（全部一語）。 （ＣＨ3 ＣＨ2）3 Ｎはトリエチルアミンである。 IUPAC名IUPAC名は複雑になります。対称二級および三級アミン（ａ）「アザン」（ＮＨ3）の名称の前に数字の前に「ジ - 」または「トリ - 」を付けたアルキル基の名称を引用する。 （ＣＨ3 ＣＨ2）3 Ｎはトリエチルアザンである。 （ｂ）「ジ - 」または「トリ - 」で始まり、スペースなしで直接続く「アミン」という名前のアルキル基Ｒの名前を引用する。 （ＣＨ3 ＣＨ2）3 Ｎはトリエチルアミンである。アザン（NH 3）の置換誘導体としての非対称二級および三級アミン（a） ＣＨ3 ＮＨＣＨ2 ＣＨ3は（エチル）（メチル）アザンである。 （ｂ）第一級アミンＲＮＨ2または第二級アミンＲ2 ＮＨのＮ 置換誘導体として。 ＣＨ3 ＮＨＣＨ2 ＣＨ3はＮ メチルエチルアミンである。 （c）すべての置換基の名前をアルファベット順に引用し、その前に適切な数字の接頭辞を置き、続けてスペースなしでクラス名「アミン」を続ける。 CH3NHCH2CH3はエチル（メチル）アミンです。CASシステムと呼ばれるシステムがまだありますが、それについては説明しません。 続きを読む »

すべてのσおよびσ*軌道は円筒対称性を持ちます。核間軸を中心に任意の量だけ回転させると、外観は同じになります。 σ＊軌道は、２つの核の間の中間にあり、核内軸に垂直な節平面を有する。教科書の図のほとんどは、上の図のように、概略図ですが、すべてノードと円柱対称性を示しています。以下のリンクで、コンピューターが生成した形状と核の位置を見ることができます。 http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html 続きを読む »

これがエチレンの混成軌道図を構築するためのステップです。ステップ1.分子のルイス構造を描きます。ステップ2. VSEPR理論を使用して各中心原子の周囲の形状を分類および決定します。各炭素原子はＡＸ3系であるので、その形状は三方晶平面である。ステップ3。このジオメトリに対応するハイブリダイゼーションを決定します。三角平面幾何学はｓｐ 2混成に対応する。ステップ4. 2つの炭素原子をそれらの軌道と並べて描画します。ステップ5. C原子とH原子を一緒にして、σおよびπ結合を形成する軌道の重なりを示します。これがハイブリッド軌道図の描き方のビデオです。 続きを読む »

フリーラジカル付加反応における開始剤は、温和な条件下でフリーラジカルに分解する物質である。開始剤は、解離時に解離エネルギーが低い結合（例えば「Ｏ Ｏ」結合）を有するか、または安定な分子（例えば「Ｎ」 ２）を形成するべきである。一般的な開始剤は以下の通りである：アゾ化合物アゾ化合物（「Ｒ Ｎ Ｎ Ｒ」）は加熱または照射により窒素と２つのフリーラジカルに分解する。 "RN NR" stackrel（色（青）（Δ））stackrel色（青）（ "または"色（白）（1）hν）（ ） "R・" + "N N" + "・R" ＡＩＢＮ（アゾ - ビス - イソブチロニトリル）は比較的低温で分解するので便利なフリーラジカル開始剤である。 （en.wikipedia.orgから）有機過酸化物一般的な2つの過酸化物開始剤は次のとおりです。（a）ジ-t-ブチルペルオキシド（chemed.chem.purdue.eduから）（b）過酸化ベンゾイル（research.cm.utexas.eduから） 続きを読む »

これはBronsted-Lowryの酸と塩基に適用されます。 - ブレンステッドローリー酸はプロトン供与体として定義される。例えば。 H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ +ここで、硫酸（H_2SO_4）がプロトンを失い、それを水（H_2O）に供与してヒドロキソニウムイオン（H_3O ^ +）を形成したことは明らかです。硫酸は強いブレンステッドローリー酸で、pHが2前後で、青いリトマス紙を赤くします。しかしながら、Bronsted-Lowry塩基はプロトン受容体です。例：NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - ここで、アンモニア（NH_3）が水からプロトンを受け取り、アンモニウムイオン（NH_4 ^ +）と水酸化物イオン（OH ^）を形成することは明らかです。 - ）硫酸を含む最初の方程式をよく見ると、水はH_2OからH_3O ^ +を形成するための塩基として作用していることがわかります。陽子を受け入れた。アンモニアを含む2番目の方程式を見ると、水は酸として作用し、H_2OからOH ^ - を形成しています。プロトンを寄付しました！したがって、水は酸と塩基の両方として作用することができます。水は両性であると言います。 続きを読む »

さて、H_2は「同核二原子分子....」です。分子は同じ種類の原子で構成されているので「同核」です....そして分子が2つの原子で構成されているので二原子です..その他同核二原子分子.... "はLi_2、N_2、O_2、X_2 ,,,を含む。"複素核二原子分子.... "はHX、CO、ClF、NO ,,,,,すなわちを含む珪藻は2つの異なる原子で構成されています.... 続きを読む »

分子の影を測ることを考えるのが好きです。赤外線の照射を受けると、分子内の特定の結合が特定の速度/構造で振動します。分析用有機化学または無機化学において未知の化合物を同定するために、核磁気共鳴または質量分析と組み合わせて主に使用されます。 続きを読む »

赤外線スペクトルは、分子内にどのような官能基が存在するかを示しています。 >分子内の結合が振動し、振動エネルギーが量子化されます。結合は特定の許容周波数でのみ伸縮します。分子はその振動モードと同じエネルギーを持つ放射線からエネルギーを吸収します。このエネルギーは電磁スペクトルの赤外領域にあります。各官能基はIRスペクトルの小さな領域に振動周波数を持っているので、IRスペクトルは存在する官能基についての情報を与えてくれます。以下は、いくつかの官能基の固有振動数をまとめた表です。 （www.chromatographytechniques.comから） 続きを読む »

分子内の各原子の相対的な空間配向を重ね合わせることができない鏡像で示すことは立体化学的ラベルです。 Rは、優先順位の高いものから優先順位の低いものへ向かう時計回りの円形の矢印が、優先順位の最も低い置換基をまたいで後ろにあることを示します。 R立体異性体とS立体異性体は重ね合わせることができない鏡像です。つまり、鏡面に反射させても、それらを重ね合わせてもまったく同じ分子にはなりません。分子をRまたはSとしてラベル付けするときは、キラル炭素上の各置換基の優先順位（4つの異なる官能基に結合）を考慮します。たとえば、このキラルアミノ酸を取り上げます。優先順位を決定するための一般的な方法は次のとおりです。2つの置換基が次のようになっている場合は、直接結合原子の原子番号が優先されます。全置換基が類似しすぎる場合（例：イソプロピルはエチルよりも優先順位が高い）、同じ原子分枝の数が多いほど優先順位が高くなります。（R） - アラニンの場合： "NH" _2の優先順位は1です。 N "#：。 "CH" _3の "O"対 "H"の原子番号が大きいため、 "COOH"の優先順位は2です。その結果、 "CH" _3の優先順位は3になります。 "H"が優先度4です。今度は "NH" _2で始まる円形 続きを読む »

炭水化物は、ヒドロキシル（アルコール）基、エーテル、アルデヒドおよび／またはケトンを含み得る。炭水化物は、グルコース、フルクトースおよびガラクトースなどの塩基性糖分子の鎖（またはポリマー）です。どの官能基が炭水化物に存在するかを見るために、我々はより基本的な構成要素に存在する官能基を調べなければなりません。糖類、ひいては炭水化物はたった3つの原子から構成されています：炭素、水素と酸素。最も一般的な糖の一つであるグルコースの構造はここに示されています。ここで、複数のヒドロキシル（アルコール）官能基と1つのアルデヒド官能基を識別できます。アルコールは-OHで、アルデヒドはCH = Oで特徴付けられます。この基本構造は、4つの官能基のうち2つを占めています。もう1つの基本的な糖、フルクトースに目を向けると、下の図に示すように、ケトン官能基を特定できます。ここで、Ｃ Ｏ結合は、１個の炭素と１個の水素の代わりに２個の炭素で架橋されているので、それはケトン官能基である。最後に、糖の結合によって生じる官能基を考えなければなりません。以下はグルコースとフルクトースからなる二糖炭水化物の構造です。ここではグルコースとフルクトースの両方がそれらの環状環の形で描かれていることに注意してください。 ２つの糖は酸素原子を介して結合している。この結合はグリコシド結合と呼ばれる。グリコシド結合はＲ Ｏ Ｒの形をしているのでそれはエーテルである。 続きを読む »

カルボキシル基「ＣＯＯＨ」は全てのカルボン酸中に存在する。 >これが一般的なカルボン酸の構造です。 （wps.prenhall.comから）それらはすべて少なくとも1つの "COOH"グループを含みます。シュウ酸は２つの「ＣＯＯＨ」基を含み、そしてクエン酸は３つを含む。 続きを読む »

条件に応じて、アルケンが酸化されてカルボニル化合物またはカルボン酸が得られる。そのため、オゾン分解は、酸化時に「C」 - 「C」二重結合を切断する酸化的開裂反応の一例である。それには2つの種類があります。酸化的オゾン分解還元的オゾン分解酸化的オゾン分解から始めましょう。この反応では、「Ｃ」 「Ｃ」が壊れて、壊れた炭素のそれぞれに酸素が生じる。この反応の場合、「Ｈ」２「Ｏ」２で後処理を行うと、各酸素が酸化されて各炭素にカルボン酸が生じる。今第二の条件、すなわち還元的オゾン分解を取ります。この場合、酸素は中間体形態、すなわちカルボニル化合物に酸化される。還元処理は "Zn"または "S"（ "CH" _3）_2で行われます。それが役に立てば幸い！！ 続きを読む »

ベンゼン環を含む化合物は芳香族であると言われています。ベンゼン環を含む化合物は芳香族化合物と呼ばれていましたが、それはそれらが特徴的な香りや匂いを持っていたからです。ベンゼン環を含むいくつかの一般的な化合物を以下に示します。それらのほとんどは特徴的な臭いや匂いを持っています。化学では、用語「芳香族」はもはや臭いと関連しておらず、多くの芳香族化合物は臭いを持たない。芳香族という用語は現在、他の多くの化合物を含む。他の芳香族化合物の例は、（ＭＳＵ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙから）である。芳香族化合物は、以下の化合物のようにヘテロ原子を含有することさえあり得る。 続きを読む »

右旋性化合物は、それが観察者に近づくにつれて偏光面を時計回りに回転させる化合物です（あなたが車を操縦している場合は右に）。 >接頭辞dextroはラテン語の単語dexterから来ています。それは「右へ」という意味です。右旋性化合物は、必ずというわけではないが、多くの場合、接頭辞「（ ） - 」または「Ｄ 」である。化合物が右旋性である場合、その鏡像対応物は左旋性である。つまり、偏光面を反時計回り（左）に回転させます。 Ｌ標識化合物が右旋性であることは完全に可能であるが、Ｌ - は必ずしも左旋性を意味するわけではない。例えば、多くのL-アミノ酸は右旋性である（Fundamentals of Biochemistry、Voet、Voet、およびPratt）。右旋性化合物の２つの例は、Ｄ - （ ） - グリセルアルデヒドおよびＬ - （ ） - アラニンである。 続きを読む »

一言で言えばそれだけです。ここでのアルキル基はプロピル基である。三炭素アルキル基。ハロゲン化物部分は明らかに臭化物置換基である。臭素がハロゲンであるのと同様に、置換基としてのそれはハロゲン化物である。ハロゲンはかなり電気陰性である傾向があります。あるいは、少なくともハロゲン化アルキルがハロゲン化物に直接結合している炭素において反応性であると考えるのに十分に十分である。ハロゲン化物の電子吸引性は、ハロゲン化物への結合を分極させる。これは、電子密度の大部分が、直接結合した炭素の近くよりもハロゲン化物の近くで見出されることを意味する。明らかに、それはハロゲン化物が部分的に負の電荷を有することを意味する。それで、上記の直接結合した炭素は部分的に正電荷を持ち、そして我々はそれを求電子中心と呼ぶ。そのため、単に電子が部分的な正電荷に引き寄せられるため、求核剤からの電子供与に対して反応性があります。 続きを読む »

反マルコフニコフハロゲン化は、アルケンへの臭化水素のフリーラジカル付加である。プロペンへのＨＢｒのマルコフニコフ付加において、Ｈは、既により多くのＨ原子を有するＣ原子に付加する。生成物は２ ブロモプロパンである。過酸化物の存在下では、Ｈはより少ないＨ原子を有するＣ原子に付加する。これは反マルコフニコフ付加と呼ばれます。生成物は１ ブロモプロパンである。反マルコフニコフ付加の理由は、アルケンを攻撃するのがBr原子であることです。それは最も多くのH原子を持つC原子を攻撃するので、Hは最も少ないH原子を持つC原子に加わる。こちらはアルケンへのHBrの反マルコフニコフ付加に関するビデオです。 続きを読む »

オゾニドは、オゾンがアルケンと反応するときに形成される1,2,4-トリオキソラン構造です。反応の最初の中間体は、モロゾニドと呼ばれます。モロゾニドは、１，２，３ トリオキソラン（トリ “ ３”；オキサ “酸素”；オラン “飽和５員環”）である。モロゾニドは不安定です。それは一連の段階で急速にオゾニドに変換する。オゾニドは1,2,4-トリオキソランである。それは水中で急速に分解してアルデヒドおよびケトンのようなカルボニル化合物を形成する。以下のビデオは、メカニズムの一部としてのモロゾニドとオゾニド中間体の生成を示しています。 続きを読む »

アルケンのエポキシ化は、「Ｃ Ｃ」二重結合のオキシランへの変換である。酸素原子が各アルケン炭素に結合して三員環を形成する。反応は通常ペルオキシ酸の存在下で行われる。一例は、ブト １ エンとｍ クロロペルオキシ安息香酸（ＭＣＰＢＡ）との反応による１，２ エポキシブタンの形成である。 続きを読む »

ケトンのシュミット反応は、「H」2「SO」4によって触媒される「H N」3（安息香酸）と反応してヒドロキシルイミンを形成し、次いでこれが互変異性化してアミドを形成することを含む。そのメカニズムは非常に興味深いもので、次のようになります。カルボニル酸素は電子密度が高いのでプロトン化されています。これは、アジ化水素酸が次の段階を攻撃することができるように反応を触媒する。アジ化水素酸はエノラートのようにふるまい、そして求核的にカルボニル炭素を攻撃する。そのメカニズムはイミンの形成に向かって継続しているので、我々は「ＯＨ」をプロトン化して良好な脱離基を形成する。イミンが形成され、 "H" _2 "O"が残ります。プロトンはイミニウム窒素から取られる。ここがアルキルの移動が起こるところです。そうでなければ一次カルボカチオンが脱離反応中に形成されるであろう場合、これはより典型的な協調的な１，２ アルキル移動（「Ｅ」２）プロセスにわずかに類似することに留意されたい。 「Ｎ」 - 「Ｎ」シグマ結合は弱いので（過酸化物の「Ｏ」 - 「Ｏ」シグマ結合よりも約「１５ｋＪ ／ ｍｏｌ」だけわずかに強いだけである）、それは有利に破壊し、より大きい／より大きなＲは""グループはイミン窒素上に移動します。 "N" - "N"結合は好都合に切断されるので、それはイミン窒素中 続きを読む »

アルケンの水素化は、アルケンのＣ Ｃ二重結合へのＨ2の付加である。 C = C二重結合はσ結合とπ結合からなる。 π結合は比較的弱いので、容易に破壊される可能性があります。しかしながら、Ｈ2の添加は高い活性化エネルギーを有する。反応は、Ｎｉ、Ｐｔ、またはＰｄなどの金属触媒なしでは進行しない。 2つのH原子が二重結合の同じ面に追加されるので、追加はsynです。生成物はアルカンです。水素化は、液体油を飽和脂肪に変換するために食品業界で使用されています。このプロセスはショートニングやマーガリンのような半固体の製品を生み出します。これがアルケンの接触水素化に関するビデオです。 続きを読む »

ヨードホルム試験は、構造「ＲＣＯＣＨ」3を有するカルボニル化合物および構造「ＲＣＨ（ＯＨ）ＣＨ」3を有するアルコールの存在についての試験である。 >「I」_2の溶液を少量の未知のものに加え、続いて色を消すのに十分な量の「NaOH」を加えます。ヨードホルムの淡黄色沈殿物（特徴的な「消毒性」の匂いを伴う）の形成は、好ましい結果である。色（赤） "メカニズム：" 1. OH-は酸性α-水素を除去する。 "RCOCH" _3 +色（水）（ "OH" ^ " - "） 色（緑）（ "RCOCH" _2）^ " - " + "H" _2 "O" 2.エノラートイオンは "I"を置換します。 "^" - "from" I "_2。色（緑） "RCOCH" _2 ^ " - " + "II" 色（オレンジ） "RCOCH" _2 "I" + "I" ^ - "このプロセスがさらに2回繰り返されます。3.色（オレンジ）（" RCOCH " "_2" I &qu 続きを読む »

CaCO_3上のPdまたはBaSO_4 + Pb（CH_3COO）2 +キノリンr色（青）「Lindlar触媒」。リンドラー触媒はアルケンの制御された部分水素化に使用される。アルキンとH_2からシスアルケンを調製するのに用いられる。活性の低いPd触媒は、酢酸鉛とキノリンを添加した状態で、PdをCaCO_3またはBaSO_4に吸着させた場合に使用される{Pdは被毒}。 Lindlar触媒を用いると、1モルのH_2がアルケンに付加し、シスアルケン生成物はさらなる還元に反応しない。 続きを読む »

Ｎ - ［（２，２，２） - トリクロロエチル］カルボニル - ビス - シス - チリジンにはいくつかの官能基がある。系統名は、エチル（１Ｓ、２Ｒ） １ フェニル ２ - ［（２，２，２ トリクロロエトキシ）カルボニルアミノ］シクロヘキス ３ エンカルボキシレートである。構造は次のとおりです。数え方によっては、分子内に5つの官能基があります。ハロゲン化アルキルこれらは３つのＣ Ｃｌ結合である。 2.カルバメートカルバメート官能基は、カルボニル基を挟んでエステルとアミドのように見えます。しかし、各グループは、カルバメート基が官能基としてそれ自身の名前を得るように他のものの性質をあまりにも変更します。 3.アルケンシクロヘキセン環のC = C二重結合。エステルこれはCOOEtグループです。 5.芳香環これはフェニル（Ph）基です。 続きを読む »

Ｈ Ｎ Ｃ Ｎ ＨおよびＨ2 Ｎ Ｃ Ｎの両方は形式的に荷電した原子を有さない。 "彼らは"あなたに原子の接続性を教えていないので、我々はすべての可能性を考慮する必要があります。構造を把握するための1つの方法は次のとおりです。1.水素以外の原子のすべての可能な接続を書きます。 N-C-NおよびC-N-N 2. H原子を追加します。 ５つの合理的な組み合わせがある：Ｈ 2 Ｎ Ｃ ＮまたはＨ Ｎ Ｃ Ｎ ＨまたはＨ 2 Ｃ Ｎ ＮまたはＨ Ｃ Ｎ Ｎ ＨまたはＣ Ｎ ＮＨ 2中心原子上にＨを有する構造は不可能であることがわかる。 3.実際に利用できる価電子の数Vを数えます。 V = 1 C + 2 N + 2 H = 1×4 + 2×5 + 2×1 = 16 4. P、分子内に存在する必要があるπ電子の数を計算します。P = 6n + 2 - Vここでn分子内の非水素原子の数です。 Ｐ ６×３ ２ - １６ ４π電子。そのため、2つの二重結合または1つの三重結合があります。 5.新しい構造を描きます。今回はすべての可能な組み合わせで二重および三重結合を挿入します。原子価を追加して各原子にオクテットを与えます。 7.各原子の形式電荷を計算します。 11の可能性があります。 8正式な請求がない構造を特定します。形式電荷を持たない唯一の構造はBと 続きを読む »

酸化的開裂は、炭素 - 酸素結合を生成するための炭素 - 炭素結合の開裂である。時には「Ｃ」 - 「Ｃ」結合が酸化され、そして時には「Ｃ」 - 「Ｃ」および「Ｃ」 - 「Ｈ」が酸化される。酸化的開裂：過ヨウ素酸一般に、隣接ジオールの酸化的開裂（一般に過ヨウ素酸による - 過ヨウ素酸と発音）は次のようになります。「C」 - 「C」結合がどのように開裂するかに注意してください。得られたアルコールは一段階先に酸化される（例えば、過ヨウ素酸を用いて、第一級アルコール アルデヒドキャンセル（ カルボン酸））。メカニズムは次のようになります（赤いヨウ素は無視してください。価数は大丈夫であるはずです）：あなたはメカニズムを知る必要はありませんが、私はそれが舞台裏で何が起こるのかについて考えを持つのに役立つと思います"酸化的開裂：オゾン（アルケン）一方、オゾンを使用したアルケンの酸化的開裂は次のようになります。最初のステップとして、 "C" = "C"結合が本質的に "に変換された" C "=" O "結合し、2つのカルボニル化合物に分割されます。続く作業は、ステップ2で実行した後処理反応の種類によって異なります。2番目のステップでは、 "Zn"を追加、または（ "CH" _3）_2 "S"を追加す 続きを読む »

下記参照：フリーラジカルは非常に反応性が高いので、アルカンはフリーラジカル置換を介してハロゲンアルカンに変換することができる。これは3つのステップに最もよく分けられます：開始、伝播および終了大気中で発生する可能性がある塩素とメタンの間の反応（CH_4）を使用しましょう。初期化Cl_2 - > 2Cl ^。塩素分子は紫外線によって分解されてホモリシス分裂を起こします（分裂共有結合の電子は2つの原子のそれぞれに行き、フリーラジカルになります。不対電子を持つ化学種=反応性）。メタンのように、周りの他の分子と反応します。 Cl 2 + CH 4 HCl + CH 3 ^ 3。フリーラジカルは孤立電子を供与して水素と新しい共有結合を形成し、メタン中のC-H結合を分割し、反応し続ける新しいラジカル（メチルラジカル）を生成します。 ＣＨ ３ 。 Ｃｌ ２ ＣＨ ３ Ｃｌ Ｃｌ ２。この工程は、ハロゲンアルカン、クロロメタンを形成することができる。 3終結2つのラジカルが一緒に反応して、反応しない新しい分子を生成するとき。これによっても所望の製品を形成することができる。 CH3 ^。 Ｃｌ 。 CH 3 Clこれもまたクロロメタンを生成した。またはこの場合は新しいアルカンを形成する：CH 3 ^。 + CH 3 ^。 - > C_2H_6エタンを生産する 続きを読む »

「アリールフェニル」と「アルキルフェニル」ではなく、「アルキルフェニル」と「アリール」の対比を意味していると思います。なぜなら、「アリールフェニル」は冗長だと思われるからです。私はここで左にあるものとして「アルキルフェニル」を解釈します：あなたがクラスでしばしば見るかもしれないアルキルフェニルの例は臭化ベンジル（ブロモメチルベンゼン）のようにベンジル基です。このグループでは、n = 1です。それから波紋を選択したRグループに変更します。右側のものは実際にはフェニル基に非常によく似ています。フェニル基はアリール基の一種です。あなたの選んだRグループに波を変えるだけです。しかし、アリールは包括的な用語であるため、フェニルである必要はありません。それはまた例えばインドリルまたはチエニルであり得る。 2つの環を持つ唯一の天然芳香族アミノ酸、トリプトファンにインドリル基があります。 β-2-チエニルアラニンにチエニル基があることもわかります。どうやらそれはフェニルアラニン（Phe、F）拮抗薬です。だから、あなたは単にアリールを芳香環から誘導されるある種の置換基と考えることができます。 続きを読む »

それは単に範囲の違いです。水素化脂肪はより一般的であり、飽和脂肪はより特異的である。どのように水素化されていますか？少なくとも１つの「Ｃ」 - 「Ｃ」結合が単結合であるか、または他のすべての結合が二重結合ではない。基本的には、これは次のようになります。つまり、基本的に、飽和脂肪は二重結合を持たない単なる脂肪酸（長いアルキルテールを持つカルボン酸）です。一価不飽和脂肪は二重結合を１つだけ有し、多価不飽和脂肪は二重結合を複数有する。オメガ-N脂肪酸は、上の図のように見える二重結合配列を持つ傾向があります。これは、「飽和」が豊富な水素を意味することから、「不飽和」が水素の欠如の程度から得られます。 続きを読む »

ＮＣｌ3の双極子モーメントは０．６Ｄである。ＮＣｌ3のルイス構造はＮＣｌ3であり、３つの孤立電子対と１つの結合対を有する。それはそれをAX3E分子にする。 ４つの電子ドメインはそれに四面体電子幾何学を与える。孤立電子対は分子形状を三角錐にする。 ＮとＣｌはほぼ全く同じ電気陰性度を有する。電気陰性度の差は非常に小さいので、Ｎ Ｃｌ結合は無極性である。それで、双極子モーメントの原因は何ですか？答え：孤独なペア。孤立ペアは双極子モーメントに寄与します。理論計算は、窒素に対するsp3孤立電子対からの寄与が1.3Dにもなり得ることを示している。従って、NCl3の双極子モーメントは0.9Dであることは合理的である。 続きを読む »

以下をチェックしてくださいこの答えは安定性のためにすべての化合物に一般化されています。 1 - 芳香族性 - 芳香族性の条件を満たしているかどうかを確認する必要があります。それらは次のとおりです。 - 1 - 環状2 - 全原子はspまたはsp ^ 2混成でなければなりません。 3 - それはハッケルズの法則に従う必要があります。 2 - 共鳴芳香族性の後、共鳴を確認します。化合物が芳香族であれば、共鳴する化合物よりも安定していることを忘れないでください（例外は少ないかもしれません）。3 ----超共役。アルファHの数を確認してください。アルファHの方が超多角形です。カルボカチオンをチェックするためにこれが非常に必要とされるのを思い出してください。 4 - 誘導効果5 - クロス共役。 続きを読む »

"Au" cdot Gold / Au（原子番号79）は、外側の原子価殻に電子を1つだけ持っています。金中の10 x x 5 d電子は満たされたエネルギー準位にあり、外殻には1つの電子だけが残ります。金の基底状態配置は[Xe] 5d ^ 10 6 s ^ 1です。6sと5dのエネルギー準位の差はわずかです。これは、2つの6s電子のうちの1つがむしろ5d軌道にあることを可能にします。 5dが10個の電子を持つとき、5d軌道は満たされます。満たされた5d軌道は金を非常に安定させます。さらに、6s軌道の相対論的効果（6s電子が光の約半分の速度で移動する）のために6s軌道が収縮し、比較的反応しにくくなり、金は非常に不活性になります。 続きを読む »

5つのステップ：1）総原子価数を求める：P = 5とCl_3 = 21; Tot = 26 2）常に中間で最も電気陰性の元素：P 3）2つの電子を使って結合を形成する4）外側の原子でオクテットを完成する5）完成できない場合オクテットを内側に移動して二重にするまたは三重結合今私はそれを色分けして画像を再現しました。赤は7つの結合を持つ塩素なので、オクテットを完成させるには1電子が必要です。それはリンとの結合を形成することによってそれを行うことができます。一方、リンは5つの価電子を持っているので、3つの塩素原子と結合するのに使われます。リン上の他の２個の電子は結合形成過程に関与しないのでそれらは一緒に対にされる。 続きを読む »

2つの原子の電気陰性度に関係なく、原子が作る結合内の電子がそれ自体と他の原子の間で等しく共有されていると仮定した場合、形式電荷は分子内の原子に割り当てる電荷です。 C_2H_3Clまたは塩化ビニル中のすべての原子の形式電荷を決定するために、そのルイス構造を描きます。塩化ビニル分子は１８個の原子価電子を有し、各「Ｃ」原子から４個、各「Ｈ」原子から１個、および「Ｃｌ」から７個であり、これらすべてが上記のルイス構造によって説明される。原子の形式電荷を決定する最も簡単な方法は、その原子価電子を分子内で「獲得する」電子の数と比較することです。両方とも4つの結合を形成するので、炭素原子から始めましょう。形式電荷を決定するためになされた仮定は、結合中の電子が等しく共有されるということです。これは、４つの結合がこの炭素原子に４つの電子を与えることを意味する。この数を原子の価電子と比較してください。 SInceカーボンには4つの価電子があり、4つの電子を得ます。その形式電荷はゼロになります。同じ論法が３つの水素原子のそれぞれにも当てはまる。各水素原子は1つの結合を形成するので、結合を形成する2つの原子から1つの電子を受け取ります。水素は1価電子を持っているので、その形式電荷はゼロになります。今度は塩素原子のために。塩素は7つの価電子を持っています。ルイス構造からわかるように、孤立電子対として6個の電子があり、炭素との結合からさらに1個の電子が得られます。その 続きを読む »

二酸化炭素分子内の原子の形式電荷を決定するためには、 "CO" _2が次のような3つの共鳴構造を持つという事実を考慮する必要があります。注意：二酸化炭素分子の実際の構造はハイブリッドです。これら3つの構造の間では、答えを長くしすぎないようにするために、それぞれを別々に示します。二酸化炭素分子は、全部で16個の炭素原子から4個の原子と2個の酸素原子から6個の原子価電子を持っています。これらはすべて上記の3つのルイス構造に含まれています。原子に形式電荷を割り当てる最も簡単な方法は、原子が持つ価電子の数と、分子内で「獲得する」電子数を比較することです。結合電子は電気陰性度に関係なく常に等しく共有されると想定します。最初のルイス構造体から始めましょう。炭素は4つの結合を形成します。つまり、1つの結合から4つの電子が得られます。炭素は4つの価電子を持っているので、その形式電荷はゼロになります。両方の酸素原子に同じことが当てはまります。どちらも2つの結合を形成しているため、2つの電子が得られます。これらの電子に加えて、それらは両方とも2つの孤立電子対を持っています。これにより、酸素原子が得る電子の総数は6（2 + 4）になります。酸素は6つの価電子を持っているので、それはゼロの形式電荷を持つでしょう。 2番目のルイス構造に移ります。炭素は以前と同じ立場にあります - それは4つの結合を形成します - >ゼロ形式電荷。しかし、酸 続きを読む »

H_3C ^ +では、どちらが正式なCATIONですか？それぞれの水素原子は形式的に中性です。それぞれの共有結合から1つの電子を得ます...炭素もそれぞれの共有結合から1つの電子を得て、2つの内核電子を持っています。 5つの電子的な料金があります...しかし、必然的に6つの正の、数的な料金がかかります。したがって、FORMALの料金は+1です。正式な料金を割り当てる目的でそれを追加するだけです。ボンディングに導入。共有結合では、電子は核間で共有されています。イオン結合は、形式的アニオンと形式的カチオンとの間にあり、したがって、以前の電子の移動を含む。 4つのC-H共有結合を持つメタンを言うと、4xxdotHと4つの原子価電子を持つ炭素原子が得られます。水素原子は中性である。なぜなら、それらは正の核電荷、そしてまた電子電荷を有するからである。それゆえ水素は中性です。同様に、炭素原子は4つのCH結合から4つの電子を主張し、2つの内部コア電子を持っています（つまり、正式には1s ^ 2電子です）。そして、各炭素は6つの電子を持ちます。電子的にも中性です。 続きを読む »

エチルは、エタンC_2H_6以上から誘導されます。H_3C-CH_3 Hの1つが除去されると、それは単結合基になり、それはH-の代わりに炭素原子に結合することができます。したがって、エチルはC_2H_5-です。例ベンゼンC_6H_6のHがエチル基で置き換えられている場合は、エチルベンゼンC_2H_5-C_6H_5が得られます（Wikipediaの写真）。エチル基はベンゼンの最上部にあります。 -リング。 続きを読む »

水素化反応は、分子への水素の付加（何だと思う？）から成ります。例えば、... "Ethene +" H_2 "" stackrel（ "Pd / C"）（ - >） "Ethane"定圧q_pにおけるあらゆる事象の熱は、単にそのような事象、DeltaHのエンタルピーです。水素化反応については、水素化のエンタルピーは単に反応のエンタルピー、すなわちDeltaH_ "rxn"である。このエンタルピーは、どの結合が分割されたか、または作られたかに分解することができます。 DeltaH_を "broken"、DeltaH_を "made"と呼ぶこともあります。いずれにせよ、水素添加熱は基本的にどの結合が切断され、どの結合が行われたか、そして水素添加反応全体にわたるそれらの全体的な差、典型的にはモル当たり、一般にアルケン、時にはアルキンに基づく。上記の例では、1つのC = C結合を作成し、2つのC結合を1つ作成した後に1つのC結合を作成しました。それからあなたは破る：H_2が作るのを許す前に1HH結合：2CH結合これらのエンタルピーは：C = C結合： "〜602 kJ / mol" CC結合： "〜346 kJ / mol" HH結合： "〜436 kJ 続きを読む »

酸素原子からの6つの価電子が……そして水素原子からの2つの価電子。したがって、中心酸素原子の周りに4つの電子対を分布させる必要があります。 VESPERは、これら4つの電子対が四面体の形状をとると予測しています。「電子幾何学」は、一次近似の四面体です。 「分子幾何学」は/_H-O-H~=104.5^@で曲がっています。 （結合していない）孤立電子対は酸素原子により近く、そしてこれらは理想的な四面体角１０９．５°から圧縮する傾向がある。 続きを読む »

ルイス図は、元素が持つ価電子の数を表すのに役立ちます。各点は価電子を表す。原子価電子は原子の最後の層にある電子です。例えば、リチウム元素は１つの価電子を有する。価電子の数は周期表の左から右へ増加する。最後の期間（列）の元素（例：キセノン）は、完全な最後の層を持っています。これは、8つの価電子を意味します。通常、白金のような遷移金属は３つの価電子を有する。ただし、いくつか例外があります。下の図に示すように、白金には1つの価電子しかありません。この場合、原子記号（Pt）を真ん中に置くことを忘れないでください。価電子が1つしかない元素は白金だけではありません（ナトリウム、カリウム、その他いくつかあります）ので、区別する必要があります。ダイアグラムが示すように、シンボルの一番上から始めて、時計回りにあなたのやり方で回避することが好ましいです。練習問題：次の質問に答えるには、次の周期表を使用してください。以下の元素から価電子の数を見つけます。 a）酸素b）ラドンc）ホウ素どのような元素が次のルイスドット図で表されますか？以下の元素についてルイスドット図を描く。a）ストロンチウムb）窒素c）ネオン元素は7つの価電子を持つ。この基準に合う要素はいくつありますか。 続きを読む »

さて、BH_3には6個の電子が分布していますが、BH_3は "2-center、2 electron"結合のパターンには従っていません。ホウ素は3つの価電子を持ち、水素は1つを持つ。したがって、4つの価電子があります。ボランの実際の構造はジボランB_2H_6、すなわち{H_2B} _2（mu_2-H）_2であり、そこには2つのホウ素中心に結合する水素を架橋する「3中心、2電子」結合がある。私はあなたがあなたのテキストを手に入れ、そしてそのような結合方式がどのように機能するかを詳しく読むことを提案するでしょう。対照的に、エタン、C_2H_6では、7xx "2中心、2電子"結合、すなわちC-C結合、および6xx "C-H"結合を形成するのに十分な電子がある。 続きを読む »

私はこれを電子計数法で学び、次に形式電荷を割り当てて価電子の最もありそうな分布を決定した。構造中で利用可能な価電子の数は次のとおりである。（N：5 e ^（ - ））x 2 = 10 e ^（ - ）O：6 e ^（ - ）10 + 6 = 16総利用可能な価電子。 2つの窒素と1つの酸素があります。これは、中央に酸素があるか、または連続して2つの窒素があることを示しています。中央に酸素がある場合、両方の窒素の形式電荷が酸素に対して8電子を超えないとうまく分布することができないことに注意してください。形式電荷を決定する1つの方法は次のとおりです。 "Formal Charge" = "Expected Electrons" - "Owned電子 "左の窒素は" 5個の価電子（2個の孤立電子対と "N" - "O"結合からの1個の電子）を所有しているので、5を期待するので、その形式電荷は5 - 5 =カラー（青）（0） 。正しい窒素は4つの価電子を「所有」し（1つの孤立電子対が2つの電子を与え、次に「N」=「O」二重結合からの2つの電子）、5を期待します。青）（+ 1）。酸素は７つの価電子を「所有」しているので（２つの孤立電子対が４つの電子を与える；それから、左側の「Ｎ」 - 「Ｏ」単結合から１つの電子、そして「Ｎ」 「Ｏ」二重結合か 続きを読む »

カルシウムの原子番号は20、アルゴン（希ガス）の原子番号は18なので、カルシウムは周期表の2列目にあります。我々は2+陽イオンについて話しているので、それはすでに2つの電子を失った。それぞれの電子が1価の電荷を持っているので、1価の電荷を失うことは1価の電荷を得ることに似ていると言えます。また、中性の「Ｃａ」は第２列／群にあるので、もともと２個の電子を有していた。 2-2 = 0なので、 mathbf（ "Ca" ^（2+））は価電子を持ちません。したがって、ルイス構造を描くことは実際にはそれほど難しくありません。ただ "Ca"と書いて、それが2+のチャージを持っていることをどういうわけか言及しなさい。そのための1つの方法は、 "Ca"を角かっこで囲み、2+を上に配置することです。["Ca"] ^（2+） 続きを読む »

これは、酸素に対する二重結合を見ることに慣れている学生には、しばしば間違って見えます。学生は通常、次のようになる電子計数法を教えられています。原子あたりの価電子の数を数えます。原子結合予測を引き出す。すべての電子を予測された場所に配置します。電子対がある場合は、電子対ごとに1つの結合線を作成します。 （三重結合には2つのπ結合と1つのシグマ結合があり、二重結合には1つのシグマ結合と1つのシグマ結合があり、単結合には1つのシグマ結合があります。）正式な請求が最小になるまで、行は並びます。形式電荷は単純に次のように定義することができます。 "電荷=価電子 - 所有電子" C： "4価" O： "6価" 10個の電子では、次の構造を予測できます。 "FC" = " - 2" O： "4所有"; "FC" = "+ 2"しかし、それはおそらく正しくありません。炭素は酸素よりも電気陰性度が低いので、酸素より多くの電子を持っていても不満です。本当に電子を望んでいる不幸な酸素の張力は、この特定の共鳴構造を不安定にします。他の選択肢は、次のとおりである。 "FC" = "0" O： "6所有"; "FC" = " 続きを読む »

ええと、私たちは16個の価電子を持っていました.... 16個の価電子：2xx5_ "窒素" + 1xx6_ "酸素" = "8個の電子対" ... 3つの中心に分布していました。そして、あなたは単にここで酸素が末端であることを知っていなければなりません。そして例を挙げれば、正式な請求の分離があるでしょう。 N- = stackrel（+）NO ^（ - ）対 "" ^（ - ）N = stackrel（+）N = Oデータを考える限り、これはストーリーの半分です。すなわち、二窒素の結合長、二酸素、 Ｎ Ｎ：「結合長」 １．１０ｘｘ１０ １０ ＊ ｍ Ｏ Ｏ：「結合長」 １．２１ｘｘ１０ １０ ＊ ｍ Ｎ スタックレル ＮＯ （ - ）： "NO結合長" = 1.19xx10 ^ -10 * m： "NN結合長" = 1.13xx10 ^ -10 * m 続きを読む »

メソメリック効果（または共鳴効果）は、置換基へのまたは置換基からのπ電子の移動である。 > bb "-M effect"例えば、プロペナールはπ電子が酸素原子に向かって移動するメソメリックコントリビューターを持っています。 （en.wikipedia.orgから）したがって、この分子は "O"にδ^ - 電荷を、 "C-3"にδ^ +電荷を持っています。電子は分子の他の部分から離れて「Ｃ Ｏ」基に向かって移動しているので、その効果はｂｂ「 Ｍ効果」と呼ばれる。他の「 Ｍ」置換基は、「 - ＣＯＲ」、「 - ＣＮ」、および「 - ＮＯ」_２である。 bb "+ M効果"π電子が基から離れて分子の他の部分に向かって移動する場合、その効果はbb "+ M効果"と呼ばれます。一例は、アミノ基からベンゼン環への電子の供与であり、オルト位およびパラ位にδ^ - 電荷を置く。他の「 Ｍ」置換基は、「 - ＯＨ」、「 - ＯＲ」、「 - ＯＣＯＲ」、「 - ＮＲ」、および「 - ＮＨＣＯＲ」である。 続きを読む »

さて、参加原子を見て？極性共有結合では、1つの原子が他の原子よりも実質的に電気陰性度が高く、電子密度をそれ自体に強く分極させます。つまり、結合がまだ共有結合性である間、より電気陰性度の高い原子そして電子密度を分極させる。そしてハロゲン化水素を用いると、これはしばしば酸性の振る舞いを導く。そしてHX（aq）+ H_2O（l）rar H_3O ^ + + X ^（ - ）そして酸分極では電荷分極はそうであるHXボンドが壊れるのは素晴らしいことです。しかし、二水素分子、HHでは、関与するアトムが等しい電気陰性度を持ち、その結果として電荷分離がなく、したがって極性がないことは疑いの余地がない。他の同核二原子分子にも同じ状況が当てはまる。債券：XX。 R_3C-CR_3; Ｎ Ｎ。 R_3Si-SiR_3。 R_3C-SiR_3。 続きを読む »

分子軌道（MO）理論は、原子軌道（AO）の任意の線形結合が対応する分子軌道を与えることを教えてくれます。 （線形結合とは、文字通り、重なり合うまで原子軌道を空間的に直線的に互いの方向に移動させることを意味します。）それらは同相（+と+）または異相（ - と+）のどちらでも重なることができます。 2つのs軌道の線形結合は重なり合ってシグマ（同相重なり）MOまたはシグマ^ "*"（逆位相重なり）反MOを与えます。 2つのp軌道の線形結合が重なり合ってシグマ（同相重なり）結合MOまたはコリニア/正面重なりに対するシグマ^ "*"（逆位相重なり）結合防止MOが得られます。平行/横方向の重なりに対しては、MOまたはπ^ "*"（逆位相の重なり）の反結合軌道の結合。軌道の重なりの結果は、分子軌道図に表すことができます。 F_2の例を次に示します。結合防止MOよりも結合防止MOの方がエネルギーが高いことに注意してください。これは、位相のずれた重なりが電子が存在することができないノードを作成し、原子力の反発を促進し、結合防止MOのエネルギーを元のAOのエネルギーよりも高くするためです。対照的に、結合ＭＯは、同相結合が２つのＡＯ間の電子密度を増大させ、核反発力を最小限に抑え、エネルギーを低下させるという好ましい重なりを生じさせるので、エネルギーがより低い。 続きを読む »

メチル接頭辞は次のとおりです。Meth：1 Eth：2 Prop：3しかし：4 Pent：5 Hex：6など、もちろんアルキル置換基（つまりアルカン）なので、「yl」で終わります。例：ヨウ化メチル：stackrel（ "methyl"）（overbrace（ mathbf（ "CH" _3））） "" Iプロパン酸エチル： 続きを読む »

1気圧、室温でのH2 / Pt（正解）水素化を使用してアルケンをアルカンに変えることができます。基本的には、二重結合を切断し、それを両側に1つずつ、合計2つの水素で置き換えることです。あなたはおそらく1気圧とRTでH2 / Ptでそれをすることができます。アルケンは、カルボニルよりもＨ ２ ／ Ｐｔではるかに容易に還元される。注：Pt（白金）はこの反応の触媒であり、他にも使用できる触媒がありますが、Ptは最も一般的なものの1つです。これが役立つことを願っています（c： 続きを読む »

形式電荷は、結合原子に「属する」価電子と全原子価殻にある価電子との間の差である。形式電荷（FC）を計算するための簡単な公式は、FC = V - L - Bです。ここで、V =孤立原子の価電子数L =孤立電子対数B =結合数1です。 ＢＨ4 - 中のホウ素原子。 Ｖ ３。 Ｌ ０。 B = 4です。したがって、FC = 3 - 0 - 4 = -1 Bは完全な原子価殻を持っていても-1の形式電荷を持ちます。 CH4のC原子はどうですか？ Ｖ ４。 Ｌ ０。 B = 4です。FC = 4 - 0 - 4 = 0ここで、Cは完全原子価殻と形式電荷0を持ちます。3.ヒドロニウムイオンを見ます。 Ｖ ６。 Ｌ ２。 B =3。したがって、FC = 6 - 2 - 3 = + 1です。 Oは完全な原子価殻と+1の形式電荷を持ちます。いずれの場合も、原子は完全な原子価殻を持ちますが、形式電荷は負、ゼロ、または正になります。 続きを読む »

私たちはアセトンを取ります。その中でipso炭素はstackrel（+ II）Cです...これはエノールと平衡状態にあります... H_3C-C（= O）CH_3右H H_2C = C（-OH）CH_3私は、強酸化条件下でエノールを酸化してCO_2とHO（O =）C-CH_3を得ることができたと考えます。すなわち、stackrel（+ IV）CO_2とstackrel（+ III）C ....これらの条件には、おそらく熱い酸性媒体、そしてHMnO_4やH_2Cr_2O_7のような活発な酸化剤が含まれるでしょう...私の知る限りでは、この酸化はCC結合を切断しているという意味でそれほど合成的有用性はありません。あなたが通常やりたくない何か。 続きを読む »

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警告！長い答えこれが私が手に入れたものです。各分子のルイス構造を描き、その形状を決定するためにVSEPR理論を使用してから、結合双極子が相殺されるかどうかを決定する必要があります。 「CO」_2および「CCl」_4（www.peoi.orgより）「CO」_2は、「O-C-O」結合角が180°の線状分子です。結合双極子は等しく反対方向にあるので、それらは相殺する。 「ＣＯ」２は無極性分子である。その最も強い分子間力はロンドンの分散力です。 「CCl」_4は、「Cl-C-Cl」結合角が109.5°の四面体分子である。紙面内の２つの「Ｃ Ｃｌ」結合双極子は、垂直から５４．７５°の角度で右を向いた合成を有する。紙の前後にある２つの「Ｃ Ｃｌ」結合双極子は、最初のものと等しく反対の結果を有する。結合双極子は等しくかつ反対方向にあるので、それらは相殺する。 「CCl」_4は無極性分子である。その最も強い分子間力はロンドンの分散力です。 "CH" _2 "Cl" _2 "CH" _2 "Cl" _2は四面体形状を有する。 ２つの「Ｃ Ｃｌ」結合双極子は、「Ｃ１ Ｃ Ｃｌ」結合角を二等分する結果を有する。それゆえ、 "CH" _2 "Cl" _2は極性分子であり、その最も強い分子間力は双極子 - 双 続きを読む »

ハイブリダイゼーションは、最初にs軌道、次にp軌道、そして最後にd軌道を使用します。我々は "AX" _nシステムに従って電子幾何学を分類することができ、使用される軌道の総数はnに等しい。 "AX" _2 =線形= spハイブリダイゼーション "AX" _3 =三角平面= sp ^ 2ハイブリダイゼーション "AX" _4 =四面体= sp ^ 3ハイブリダイゼーション "AX" _5 =三角両錐= sp ^ 3dハイブリダイゼーション "AX" _6 =八面体= sp ^ 3d ^ 2ハイブリダイゼーション 続きを読む »

以下の反応物が組み合わさって、ＰＯＯＲ ＹＩＥＬＤ中に３－クロロオクタンを形成する。オクタ ２ エン 塩化水素ＣＨ3 ＣＨ ＣＨＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3 ＨＣｌ ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨＣｌＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3（ ２ クロロオクタン） 塩化水素 紫外線ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3 ＨＣｌ ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨＣｌＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3（ １ クロロ - 、２ クロロ - 、４ クロロオクタン）そしてここで３つの組み合わせがあり、これはグッドイールドに３ クロロオクタンを与える。 ４．オクタン ３ オール 塩化水素ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨＯＨ ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3 Ｈ2 Ｏ ５．オール トリクロライド ピリジンＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨＯＨ ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3 ＰＣｌ3 Ｃ5Ｈ5 Ｎ ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨＣｌＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ2 Ｈ3 ＰＯ3 Ｃ5 Ｈ5 ＮＨＣｌ最後の２つの場合において、ピリジンは塩基として作用する。それは、それが形成されるにつれてＨＣｌを中和するための塩基として反応する。これは、アルコールと塩化チオニルからのハロゲン化アルキルの製造に関するビデオです。 続きを読む »

「脱ハロゲン化水素……」という意味ですか？ 「脱ハロゲン化水素」は、典型的には、「ハロゲン化アルキル」に対する強塩基の作用を示し、不飽和種、オレフィン、および水、ならびにその形成が反応に熱力学的推進力を与える無機塩を与える。プロピレンを生成するための臭化イソプロピルの脱ハロゲン化水素化を検討する。 "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel（Delta）rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl"・・・・より置換されたオレフィンは典型的には非対称アルキルハライドの「脱ハロゲン化水素」から生じる。 続きを読む »

必ずしも。私は決定的な反例を示さなければならないので、これは難しい質問です。私が1つ考えられなかったとしても、答えがイエスであるという意味ではありません。質問者を確認した例を見つけようとすると、それは疑いの余地があります。それで、答えが「必ずしもそうとは限らない」ということを証明したいとしましょう。そのため、1つのキラル化合物が別の化合物と反応して2つのキラル中心を持つ1つの生成物を形成する、ラセミ混合物が存在するという例を見つけることができます。そのような例が1つ存在する場合、答えは「必ずしもそうとは限らない」です。これを行うために、 "S" _N1反応で他のものと反応する1つのキラル反応物があるとしましょう。中間体：数学的反応では、平面カルボカチオン中間体の生成によりラセミ混合物が作られる。 （これは求核剤が平面の両側で等しい攻撃確率を持っているためです。）したがって、あなたが見ることができる製品はジアステレオマーです（すべてではないが1つ以上の関連立体中心が異なり、2つの異性体は違います）。互いの鏡像）は、定義により、ラセミ混合物として作られた。垂直軸を中心に180 ^ @だけ分子を右に回転させると、それがより明確にわかります。 （つまり、鏡像ではないが重ね合わせることができないため、鏡像異性体ではないことがわかります。）全体的に見て、結論は「必ずしもそうとは限らない」です。 続きを読む »

エピマーは常にジアステレオマーです。 >ジアステレオマーは、2つ以上のキラル中心を含み、互いの鏡像ではない化合物です。例えば、アルドペントースはそれぞれ３つのキラル中心を含む。したがって、D-リボースは、D-アラビノース、D-キシロース、およびD-リキソースのジアステレオマーである。エピマーは、２つ以上のキラル中心を含むが絶対配置が１つのキラル中心のみで互いに異なるジアステレオマーである。したがって、D-リボースおよびD-アラビノースはエピマー（およびジアステレオマー）である、なぜならそれらは「C-2」でのみ立体配置が異なるからである。 Ｄ－リボースおよびＤ－キシロースはエピマー（およびジアステレオマー）である、なぜならそれらは「Ｃ － ３」でのみ立体配置が異なるからである。 D-リボースおよびD-リキソースジアステレオマー、しかしそれらは「C-2」および「C-3」の両方で立体配置が異なるのでエピマーではない。 続きを読む »

それは反芳香族です。あなたによって与えられた名前によると、上記は複合構造を表しています。今それを反芳香族化合物として認定する条件で行くそれは平面的です。あなたは平面で正方形のブタジエン構造を見ることができるのでそれは共役系を形成します。明らかに、与えられた化合物中に二重結合と単結合が交互に存在する。それは系内に4nπ電子を持つという規則を反芳香族化合物と呼ぶことに適格である。各二重結合は2つのπ電子をシステムに寄与させるので、ここでは2つの二重結合、つまり4π電子があります。上記の条件はそれを反芳香族化合物にします。それが役に立てば幸い！！ 続きを読む »

あなたの本はそれを言って曖昧です。もっと良い方法はE-Z命名法を使うことでした。化合物がシスであるかトランスであるかを知るためには、二重結合に結合している基に優先順位を割り当てる方法を知っていなければなりません。 1.まず分子の左側の炭素をC1、2番目の炭素をC2とします。 C2では、メチルと水素の2つのグループがあることがわかります。メチルは炭素中心を有するので、炭素は水素よりも大きい原子番号を有するので、それはより高い優先順位を得る。そのため、優先度が最も高いのが上側、下側が優先されます。炭素C1の場合、基はそれぞれエチルとメチルです。それらは両方とも炭素中心を含むので、我々は順番に次の原子に応じて優先順位を割り当てる必要があります。エチルでは順番で次の原子は炭素であり、メチルでは水素です。その結果、エチルが優先されます。この場合、優先順位の高いグループも優先順位が高く、優先順位の低いグループが優先順位が低くなります。したがって、上位側に上位の優先順位グループがあり、下位側に下位の優先順位グループがあります。だから同じ種類のグループが同じ側にいます。したがって、それはZの配置です。それが役に立てば幸い！！ 続きを読む »

これらを持つ官能基は、隣接する分子と水素結合することができます： "C" = "O"（水素結合受容体） "C" - "O" - "C"（水素結合受容体）[some] "C" - "NR" "（水素結合受容体）" C "=" NR "（水素結合受容体）" C " - " OH "（水素結合供与体AND受容体）" C " - " NH "（水素結合）供与体AND受容体） "C" = "NH"（水素結合受容体AND供与体） "C" - = "N"（水素結合受容体）カルボニル、エーテル、酸素中の酸素または窒素上に存在する孤立電子対。上記の水酸基、アミノ基、イミノ基、およびニトリル基は水素結合受容性であり、水酸基、アミノ基、およびイミノ基上の水素は水素結合供与性である。 C "=" O "）アルデヒド（" C "=" O "）アルコール（" C " - " OH "）カルボン酸（" C & 続きを読む »

「 ＣＨＯ」基はさらに酸化されている。相対酸化レベルを決定するために使用できる方法は3つあります。 1.炭素原子の酸化数を使用することによる酸化の定義の1つは、酸化数の増加です。エタナール中の「C-1」の酸化数を計算しましょう。酸化数を計算するための規則によれば、「C-1」は「CC」結合にある電子のうちの1つ、「CH」結合にある電子は両方とも「C = O」にある電子は1つもない。 「絆。 「Ｃ １」は３つの価電子しか「所有」していないので、それは電子を効果的に「失い」、それでそれは １の酸化数を有する。それでは、エタノール中で「C-1」のプロセスを繰り返しましょう。ここで、「Ｃ １」は、「Ｃ Ｃ」結合内の電子のうちの１つ、「Ｃ Ｈ」結合内の電子の両方、および「Ｃ Ｏ」結合内の電子のどれも所有していない。 "C-1"は現在5つの価電子を "所有"しているので、事実上電子を "獲得"しているので、酸化数は-1です。アルデヒド炭素はアルコール炭素よりも高い酸化数を有するので、「ＣＨＯ」基は「ＣＨ」２「ＯＨ」基よりも高度に酸化される。酸素原子の数を数えることによる酸化の第２の定義は、酸素原子の数の増加である。どちらの基も1個のO原子を含みますが、アルデヒド中のOは二重結合しているので、2回数えることができます（R、S立体配置を決定するときと同じように）。したがって、「ＣＨＯ」基は 続きを読む »

より安定したカルボカチオンは（ "CH" _3）_2 stackrelcolor（blue）（ "+"）（ "C"） " - CH" _3です。 >違いは "F"と "CH" _3グループにあります。 「Ｆ」は電子求引性基であり、「ＣＨ」３は電子供与性基である。カルボカチオンに電子を供与すると、その電荷が減少し、より安定になります。 2番目のカルボカチオンはより安定しています。 続きを読む »

"C" _3 "H" _6と "C" _2 "H" _2は付加反応する。一つ以上の炭素 - 炭素二重結合もしくは三重結合または両方のタイプの結合を有する不飽和化合物は付加反応を受ける。開鎖炭化水素については、飽和化合物（アルカンカテゴリー）の一般的な分子式はC_nH_（2n + 2）です。一つの二重結合を有する脂肪族炭化水素の一般分子式はC_nH_（2n）であり、一つの三重結合または2つの二重結合を有する炭化水素の一般分子式はC_nH_（2n-2）である。これらの式と一致して、我々は化合物が不飽和であるか否かを決定することができる。ここで、C_3H_8 = C_3H_（2xx3 + 2）、C_2H_6 = C_2H_（2xx2 + 2）、そしてCH_4 = CH_（2xx1 + 2）である。 3つすべてが飽和化合物の一般式、すなわちCnH_（2n + 2）に従うので、それらは付加反応を受けない。C_3H_6 = C_3H_（2xx3）は一般式C_nH_（2n）に従う。一般式C_nH_（2n-2）に従うので、それらは不飽和であり、付加反応を受ける。 続きを読む »

Robert MullikenとFriedrich Hundが、MO理論を発展させたことで大いに評価されています。 ErwinSchrödingerは1926年に量子力学の理論を開発しました。MullikenとFriedrich Hundは共に、二原子分子のスペクトルの量子解釈を開発するために協力しました。 1927年に彼らは、分子全体に及ぶ状態に電子を割り当てることを含む彼らの分子軌道理論を発表した。 1931年にσ結合とπ結合を最初に参照したのはHundと、1932年に軌道を導入したのはMullikenでした。1933年までに、Hund-Mulliken理論は有効かつ有用な理論として受け入れられました。私たちは今日分子軌道理論として知られています。これは、1929年にシカゴで開催された会議で撮影されたとみられるMullikenとHundの写真です。 続きを読む »

下記を参照してください：私はあなたが水酸化ナトリウムとクロロエタンの反応から形成された有機生成物を意味したと思います...NaOHとC_2H_5Clの間の反応はS_N2と呼ばれるメカニズムを持つ有機反応であり、ハロゲンが求核剤（この場合は水酸化物イオン）によって置き換えられる置換反応です。置換反応はエタノールと塩化ナトリウムを生成する。 C_2H_5Cl + NaOH - >（M e c h a n i s m） - > NaCl + C 2 H 5 Oそれで有機生成物はエタノールであり、これは以下に概説される完全な燃焼反応を有する：C 2 H 5 O + 3 O 2 - > 2 CO 2 + 3 H 2 O 続きを読む »

最初に基本を知っておく必要があります最も基本的な説明（化学101で聞くことができる）は、アルキンはアルカン（そしてアルケンも同様）よりも還元されている（飽和が少ない）ということです。そしてそのような反応から解放されるべきより多くの潜在的なエネルギー。より多くの結合が形成されるほど、より多くのエネルギーが放出される。脂肪が炭水化物よりも多くのエネルギーを含んでいるのはこのためです。これらの分子はどちらもアルカンの骨格を持っていますが、脂肪は酸化されにくく、したがってポテンシャルエネルギーが高いので基本的な考え方は同じです。それはより多くの債券の問題ではなく、債券の種類です。アルカンはシグマ結合によって形成されます。アルキンは２つのπ結合を示し、これらは極めて電子が豊富である。あなたが高濃度の電子を持っているとき、それは電荷のバランスをとりたいと思うでしょう。パイ結合はシグマ結合よりもはるかに弱いため、簡単に破られます。私の教科書を入手する 続きを読む »

アルケンおよびアルキンは、それらが含むことができるよりも少ない水素原子にそれらが含有する炭素原子が結合しているので不飽和化合物と呼ばれる。アルケンおよびアルキンは、炭素原子が可能な限り多くの水素原子を持たないため、不飽和化合物と呼ばれます。飽和化合物は、単結合によって結合された炭素原子の鎖を含み、水素原子は炭素原子の他のすべての結合軌道を満たす。例はブタン、ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＨ2 ＣＨ3である。すべての炭素ができるだけ多くの水素原子を持っているので、それは飽和です。ブト ２ エン（ＣＨ3 ＣＨ ＣＨ ＣＨ3）のようなアルケンおよびブト ２ イン（ＣＨ3 Ｃ Ｃ ＣＨ3）のようなアルキンは、それらが可能であるよりも少ない水素原子を含むので不飽和である。 。 続きを読む »

これは超共役安定化に関する議論の文脈の中です。カルボカチオンについては、メチル（ "CH" _3）、一級（1 ^ @）、二級（2 ^ @）、または三級（3 ^ @）カルボカチオンのいずれかを持つことができます。左から順に、中央の正電荷を帯びた炭素に結合しているアルキル基の数が増え（各アルキル基が水素に置き換わっている）、安定性の向上と相関していることがわかります。それで、それはアルキル基がそれと関係があるということでなければなりません。実際、ここで何が起こっているのかを説明するハイパーコンジュゲーションと呼ばれる効果があります。これは1つの例ですが、他のコンテキストのための他の種類があります。この場合、 mathbf（σ）結合軌道の電子（ここでは、周囲のメチル基の "C" - "H"結合）は、隣接する空の mathbf（p）軌道と相互作用することができます。中心に正に荷電した炭素上の画像は、一次カルボカチオンとメチルカルボカチオンの比較を示しています。空の紫色のp軌道を持つ炭素は正に荷電した炭素であり、黄色のsp ^ 3シグマ結合軌道は空の紫色のp軌道に電子を供与することができます。これは、カルボカチオンを安定化するために分子軌道を拡張し、隣接メチル基の電子供与／放出特性を実証する。この分子軌道図で安定化効果を見ることができます。空のp軌道は、隣接する充填シグマ結合がその電子を空の 続きを読む »

典型的な求電子付加反応の2つの遷移状態（アルケン対アルキン）の比較を考えてみましょう。これらをするとき、それらを触媒する一つの方法は酸を使うことです、それでアルケン対アルキンの酸触媒水和の最初の数ステップを見てみましょう：（Organic Chemistryからの遷移状態の形、Paula Yurkanis Bruiceアルキンの遷移状態では、水素は完全に結合していないことがわかります。二重結合と「錯化」し、 mathbfpi複合体を形成します。何かが相互作用（水の求核攻撃）を中断して分子を不安定な状態から解放するまでは「アイドル」です。錯体はシクロプロパン類似体のような形をしており、それはひずみが大きい。また、二重結合中の高い電子密度は、遷移状態を不安定にするいくつかの非常に破壊的な反発をもたらす。高度に歪んだ環構造と中間体（遷移状態）における高い電子密度とのこの組み合わせは、求電子付加反応においてアルケンよりもアルキンの反応性を低くする。絵画的には、遷移状態のエネルギーは反応座標図上でより高い。 続きを読む »

多くのジアステレオマーは光学活性であるが、多くはそうではない。定義により、ジアステレオマーは、エナンチオマーではない任意の立体異性体である。２，３ ジクロロブタンの可能な光学異性体を考慮する。 2つのキラル炭素があるので、2 ^ 2 = 4の可能な光学異性体がある。ただし、2つの構造は同じです。それらは同じメソ化合物です。したがって、異性体は3つしかありません。両方のエナンチオマーはジアステレオマーである。いずれの場合も、メソ化合物は光学活性ではなく、そのジアステレオマーパートナーは光学活性である。どちらのメンバーも光学活性ではないジアステレオマー対を有することさえ可能である。ペントースアルコール、リビトールおよびキシリトールを考えなさい。それらは互いにジアステレオマーであるが、それらはそれぞれ内部対称面を有する。それらは両方ともメソ化合物であり、そしてそれらは両方とも光学的に不活性である。 続きを読む »

有機化合物は用途の広い結合パターンを持ち、すべての有機体の一部です。有機とは、化合物が炭素を含むことを意味します。 CO_2二酸化炭素のようなこの規則のいくつかの例外があります。すべての有機体（冗長）は炭素を含んでいるので、有機化合物は重要です。生命の3つの基本的な高分子は炭水化物（CH_2O）、脂肪（脂質）（CHO）とタンパク質（CHON）です。これら3つの高分子は生命の基本構造ですが、地球を動かす多くのサイクルの基本的な構成要素です。主に、光合成と細胞呼吸における植物と動物の間の炭素交換を含む炭素サイクルです。カーボンライフの分解は、土壌に戻って新しい植物で再生され、動物によって食べられ、そして殺虫剤によって分解されます。生物だけでなく化石燃料中の炭水化物の炭素エネルギーサイクルは石油と天然ガスになります。私たちが食べる食べ物はすべて、植物、動物、バクテリア、原生生物の再構成材料と抽出物です。炭素は、炭素分子がポリマーと呼ばれる長い鎖を形成することを可能にする独自の結合特性またはコンパクトでよく組織化された環のために非常に重要です。これら二つの結合パターンは炭素を分子構築のための最も用途の広い元素の一つにしている。ダイヤモンドは、大きな圧力で圧縮されたカーボンで構成されています。プラスチックはカーボンポリマーで構成されていますが、B2 Bomberのステルス技術でもカーボンファイバーでできています。この答えはCarbonの価値と重要性の 続きを読む »

双極子 - 双極子および水素結合の分子間力はエタノール分子を互いに引き離す。低級アルコールは、アルコールを極性にするOH基を結合しています。アルコールの極性および水の極性は分子間力、最も顕著には双極子 - 双極子力を生み出す。分子内の正と負の双極子が整列し、互いに引き合い、アルコール分子を水中で互いに分解して溶解させる。アルコールで特に注目に値するのは、水素結合、水素原子と酸素、窒素、またはフッ素原子の間で発生する最も強いタイプの双極子 - 双極子力の存在です。左はエタノールと水の溶液中の水素結合の引力を示しています。 続きを読む »

「ＨＢｒ」からアルケンへの「通常の」マルコフニコフ摩擦において、「Ｈ」は、より安定なカルボカチオンを形成するためにより多くの水素原子を有する炭素に付加する。過酸化物触媒付加では、臭素ラジカルは、より安定なラジカルを形成するために、より多くの水素原子を有する炭素に付加する。それは、 "H"が "H"原子の少ない炭素上に行かなければならないことを意味します。 続きを読む »

アミンはアルコールより弱い水素結合を有するので、アミンは一般に同程度のモル質量のアルコールより低い沸点を有する。メタノールとメチルアミンの化合物を考えてみましょう。メタノール、「ＣＨ」 - 、「ＯＨ」：モル質量 ３２ｇ ／ ｍｏｌ。沸点 ６５ メチルアミン、「ＣＨ ３」「ＮＨ ２」：分子量 ３１ｇ ／ ｍｏｌ。沸点= -6 メタノールは強い水素結合を持っています。強い分子間力はメタノールに高沸点を与える。室温で液体です。メチルアミンはまた水素結合を有する。しかし、NはOよりも電気陰性が小さいため、メチルアミンのH結合は弱くなります。弱い分子間力を破壊するのに必要なエネルギーが少なくなるため、メチルアミンはメタノールより沸点が低くなります。メチルアミンは室温で気体です。 続きを読む »

しかし、これが元々何だったのか考えてみましょう...プロトンは（強い結合がπ結合にするのと同じように）最後の炭素に追加されます。 1 ^ @の代わりに@カルボカチオンフォーム。これは単にMarkovnikovの追加によるものです。 "Br" ^（ - ）はオプション（1）（破線の矢印）を取り、カチオン性炭素で攻撃された可能性がありますが、内部共鳴のオプション（2）（実線矢印）は外部の求核攻撃よりも高速です。さらに、共鳴は（置換カルボカチオンの中で最も安定性の低いものの中にあることが知られている）カルボカチオンを生成するので、選択肢（２）の２つの矢印は同時であり、段階的ではない - 第２中間形態なし。 続きを読む »

水素化は、反応を合理的な速度で進行させるために触媒を必要とする。反応は触媒なしで進行するが、それは極めて高い温度を必要とする。反応を考える：ＣＨ2 ＣＨ2 Ｈ Ｈ ＣＨ3 ＣＨ3。 π結合とH-Hσ結合を切断して、2つの新しいC-H結合を形成する必要があります。 π結合は比較的弱いが、H-H結合はかなり強い。金属触媒は、より低い活性化エネルギーを有する代替経路を提供する。これは反応がより低い温度で起こることを可能にする。 Ni（またはPtまたはPd）による接触水素化の詳細はわかりません。水素とアルケンが触媒に吸着すると、それらはその結晶格子の表面に結合すると考えられます。 Ｈ Ｈ結合は破壊してＮｉ Ｈ結合を形成することがある。アルケンはまた、そのπ結合を切断し、そしてＮｉ Ｃ結合を形成し得る。次いで、Ｈ原子がアルケンの一端に付加する。それからアルケンのもう一方の端は2番目のH原子に付きます。アルカンはニッケルに対してほんのわずかな引力しか持たないので、それは表面から脱着される。これは新しいアルケンおよび水素分子の吸着のための空の空間を作り出し、そしてプロセスは継続する。 続きを読む »

まあ、化学結合の現代の概念は、原子間の電子の分布に依存しています。電子は、陽イオンと陰イオンが生じるように種間で移動することができます。塩を与えるための配列... Na（g）+ 1 / 2Cl_2（g）rar Na ^（+）Cl ^（ - ）（s）darr ...そして通常この相互作用は電子が豊富な種の間で起こる。あるいは、電子を共有して、共有結合、2つの正電荷を帯びた核の間の高電子密度の領域、核内反発力が打ち消されるようなネット、および正味の結合を与えることができます。どちらの場合も、正電荷を帯びた核粒子間の接着剤として働く電子を追跡するために、形式電荷を利用します。どちらの場合も、ATOMに関して形式電荷の概念を導入すると便利です。これは、損失または利得または電子によって変化することがあります。また、すべての化学反応において、質量と電荷の両方が保存されます。 続きを読む »

パイ結合へのアンチマルコフニコフ付加は、置換されていない炭素への非水素基の付加を必要とする。カルボカチオン中間体が形成されるとき、それは通常転位を通してそれ自身を安定化しようと努める：それはメチルまたは水素化物シフトを通して達成される。それ故、それは一般により多くの代用となり、結果としてマルコフニコフ付加が行われるであろう。 HOOHのようなラジカル開始剤を使用すると、ラジカル中間体（すでにπ結合にハロゲンが付加されている）が、HBrによる水素引き抜きを受ける最も安定したものになることを保証できます。あなたが詳細なメカニズムが欲しいならば、尋ねなさい！ 続きを読む »

安全ではなく、出てくる新しいものほど簡単ではありません。アメリカの軍人医師は、メキシコ - アメリカ戦争（1846-1848）の間に戦場で麻酔薬としてエーテルを使い始めました、そして1849年までにそれは合衆国陸軍によって公式に発行されました。より安全でより効果的な吸入麻酔薬の開発の後、エーテルとクロロホルムの使用は後になって減少し、それらは今日の手術ではもはや使用されていません。特にクロロホルムは、20世紀に攻撃を受け、実験用マウスやラットへの摂取により発がん性があることが示されました。現在では、主にエアロゾル噴射剤や冷媒に使用されるフルオロカーボンの製造に使用されています。それはまた、いくつかの咳止め薬およびかぜ薬、歯科用製品（練り歯磨きおよび洗口剤を含む）、局所用リニメント剤および他の製品に見られる。 http://www.history.com/topics/ether-and-chloroform 続きを読む »

それは私たちに電子構造のアイデアを与えるからです。もちろん、正式な担当は正式です。つまり、実際には存在しませんが、この概念は構造と結合を理解するのに役立ちます。我々は、「共有結合」が電子の共有から生じ、そして「イオン結合」が電子の移動から生じるという考えについて非常に早くから紹介されている。したがって、中性分子メタン、CH_4は電荷分離を持たず、イオン種NaClはNa ^（+）Cl ^（ - ）として表すことができる。例としてメタンを保つために、メタン分子は全部で10個の電子を持っています。Cから6個、Hから4個です。炭素の場合、2個の電子は内核であり、結合に関与するとは考えられません。残りの4個の炭素電子は4xxC-H結合にあると考えられています。他の4つの電子は水素原子に由来します。これらの10個の負電荷（電子）は、炭素原子核と水素原子核に存在する10個の正の原子核電荷によって釣り合っているので、メタンは中性分子です。さて、実際の分子であり、{H_3C ^（δ-）Li ^（δ+）} _ 4として表されるかもしれないメチルリチウムを考えてみてください。分子の等しく有効な表現はH_3C ^（ - ）Li ^ +のようになり、これはイオン表現です。炭素原子は7個の電子と完全に会合しているので、これは形式的な負電荷を帯びています。このような形式は、塩基としても強力な求核剤としてもメチルリチウムの反応性を合理化するのに役立ちます。 続きを読む »

フェノキシドアニオンは共鳴によって幾分安定化される。物理学者として、私たちは酸性度の尺度、例えばフェノール対エタノールを調べるべきです。 pK_a、フェノール=10。pK_a、エタノール=16。したがって、酸性度には6桁の差があります。塩基の負電荷は、フェノキシド中の７個の中心に対してエトキシド中の１個の中心に分布している。フェノキシドはいくつかの利用可能な共鳴構造を有する。 続きを読む »

どうして？それは分子形状の単純な予測因子だからです。オゾン分子はO_3であり、各O中心は6つの電子を原子価殻に寄与する。妥当なルイス構造は、O = O ^（+） - O ^（ - ）です。中心酸素の周りには5つの電子があるので（二重結合から2つ、単結合から1つ、孤立電子対から2つ）、この中心を正電荷に割り当て、もちろん各末端酸素をaに割り当てることができます。共鳴によって交互に負電荷。ルイス構造を仮定すると、我々はVSEPRにより/ _O-O-O <= 120 "" ^ @の曲がった分子を予測する。実験的に何がわかりますか？中間のO-O結合を持つ曲がった分子。 / _O-O-O = 116.8 "" ^ @。このように、ルイス構造を描く方法、電子を数える方法、そしてVSEPRを使う方法を単に知ることによって、私達は気体分子の構造を予測しました。私たちが問題に費やした（短い！）時間を考えると、それはかなり賢いと思います。 続きを読む »

ブタナールおよびブタノンの命名において数字は必要ではない。なぜなら、それぞれの場合において、ただ１つの数しか可能ではないからである。ブタナールの構造式は次のとおりです。アルデヒド基に番号を付ける必要はありません。これは、C-1以外には存在できないためです。 C = Oが左端にあれば、それはC-1になります。 ＣＨ3 ＣＨ2 ＣＯＣＨ3のようにＣ Ｏ基が中央にあるならば、化合物はアルデヒドではないであろう。ブタノンの構造式は次のとおりです。C = O炭素は、可能な限り低い数（C-2）を受け取る必要があります。式は次のように書くことができます。しかし、C = OグループはまだC-2にあります。そしてブタン-1-オンはありません。それはブタナールでしょう。ですから、ブタノンにも数字は必要ありません。 続きを読む »

中間体は環状クロロニウムイオンへのアンチ付加を含むので、生成物はメソである。 >塩素と臭素の両方が同じメカニズムで反応します。下の図でBrをClに置き換えるだけです。 （www.chemstone.netより）最初の段階で、アルケンは塩素分子を攻撃して環状クロロニウムイオンIXを形成します。今度は塩化物イオンはクロロニウムイオンの底から攻撃する。それは位置cかdのどちらかで攻撃できます。それが位置cで攻撃すると、 "Cl" ^ +への結合は切れ、生成物は（2R、3S）-2,3-ジクロロブタン、X（右上）である。それが位置dで攻撃すると、「Cl」^ +への結合は切れ、生成物は（2S、3R）-2,3-ジクロロブタン、XI（右下）である。 ＸとＸＩは同じメソ化合物である。 続きを読む »

下記の縮合構造式を参照のこと。 >分子式 "C" _4 "H" _9 "Br"の4つの異性体ハロアルカンがあります。第一級臭化物は、１ ブロモブタン、「ＣＨ」 - ３、「ＣＨ」 - ２、「ＣＨ」 - ２、「ＣＨ」 - ２、「Ｂｒ」、および１ ブロモ ２ メチルプロパン、（「ＣＨ」 - ３） ２「ＣＨＣＨ」 - 、「Ｂｒ」である。 "二級臭化物は、２ ブロモブタン、「ＣＨ」 - 、「ＣＨ」 - 、「ＣＨ」 - 、「ＣＨＢｒＣＨ」 - である。三級臭化物は、２ ブロモ ２ メチルプロパン、（「ＣＨ」 ３） ３、「ＣＢｒ」である。分子式 "C" _4 "H" _8 "O" _2の2つの異性体カルボン酸はブタン酸、 "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "COOH" 2-メチルプロパン酸、（ "CH" _3）分子式 "C" _4 "H" _8 "O" _2の4つの異性体エステルは、プロパン酸メチル、 "CH" _3 "CH" _2 "COOCH" _3エチルエタン酸、 "CH&q 続きを読む »

官能基中の振動結合は、結合の振動周波数に対応する周波数でエネルギーを吸収する。有機化学では、これは１５から１２０ＴＨｚの周波数に対応する。これらの周波数は波数として表される：「波数」 「周波数」／「光速」 ｆ ／ ｃ波数は５００〜４０００ｃｍ-1の範囲である。放射の周波数が振動周波数と一致すると、結合は放射を吸収します。振動の振幅が大きくなります。狭い範囲内では、各タイプの結合は固有の波数で振動します。これは赤外分光法を分子中の官能基を同定するのに有用にする。これが一般的な吸収周波数の簡単な表です。酢酸エチルのスペクトルにおける重要な振動をどのように識別できるかに注目してください。以下のビデオは赤外分光法の簡単な説明をしています。 続きを読む »