回答：
まあ、それは必ずしも否定的ではありません…
説明：
ギブス自由エネルギーの変化が #DeltaG#、が負の値である場合、反応は所与の温度で自発的である。次の場合は非自発的です #DeltaG# 与えられた温度で正の値をとります。
実験室で研究された反応の大部分はしばしば室温で自然発生的である - それで反応の大部分は負であるギブス自由エネルギーの値を持つように思われるかもしれないが、これは必ずしも本当ではない。
ギブス自由エネルギーの変化は、一定温度で次のように与えられます。
#DeltaG = DeltaH-TDeltaS#
与えられた一定温度で与えられた反応に対して #T# に # "K"#反応のエントロピー変化 #DeltaS# (# "J / mol" cdot "K"#）および反応のエンタルピー変化 #DeltaH（ "kJ / mol"）#.
このことから、前向きな反応があることが証明できます。 #DeltaH# そしてネガティブ #DeltaS# どの温度でも自然発生することはありません。
ただし、負の反応 #DeltaH# そしてポジティブ #DeltaS# どの温度でも自然に発生します。
の他の組み合わせ #DeltaS# そして #DeltaH# 温度に依存します。
