理想的なガスは、内部エネルギーの変化と共に状態の変化(2.0気圧、3.0L、95K)から(4.0気圧、5.0L、245K)を受け、ΔU 30.0L気圧である。 L atmにおけるプロセスのエンタルピーの変化(ΔH)は、(A)44(B)42.3(C)である。

理想的なガスは、内部エネルギーの変化と共に状態の変化(2.0気圧、3.0L、95K)から(4.0気圧、5.0L、245K)を受け、ΔU 30.0L気圧である。 L atmにおけるプロセスのエンタルピーの変化(ΔH)は、(A)44(B)42.3(C)である。
Anonim

さて、すべての自然変数が変わったので、モルも変わりました。どうやら、出発モルはそうではありません #1#!

# "1 mol gas" stackrel(? "")(=)(P_1V_1)/(RT_1)=( "2.0 atm" cdot "3.0 L")/( "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K")#

#= "0.770モル" ne "1モル"#

最終状態でも同じ問題が発生します。

# "1 mol gas" stackrel(? "")(=)(P_2V_2)/(RT_2)=( "4.0 atm" cdot "5.0 L")/( "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K")#

#= "0.995 mol" ~~ "1 mol"#

これらの数字(あなたは質問を正しく書き留めましたか)で、ガスのモル数が変わったことは明らかです。そう #Delta(nRT)ne nRDeltaT#.

代わりに、定義から始めます。

#H = U + PV#

どこで #H# エンタルピー #U# 内部エネルギーであり、 #P# そして #V# 圧力と体積です。

状態の変化については、

#色(青)(DeltaH)= DeltaU + Delta(PV)#

#= DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1#

#= "30.0 L" cdot "atm" +( "4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L")#

#=色(青)( "44.0 L" cdot "atm")#

使用することを選択した #Delta(nRT)#ガスのモル数を変えさえすれば、やはりそれは可能です。

#色(青)(DeltaH)= DeltaU + Delta(nRT)#

#= DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1#

#= "30.0 L" cdot "atm" +( "0.995 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0.770 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ")#

#=色(青)( "44.0 L" cdot "atm")#

ところで、それに注意してください

#Delta(PV)+ PDeltaV + VDeltaP#

実は

#Delta(PV)= PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV#

この場合 #DeltaPDeltaV# のアカウント #10%##DeltaH# 値。