#DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_ TdP = int_（P_1）^（P_2）V - T（（delV）/（delT））_ PdP#
今どのガス法を使用するか、または何を決定する
まあ、一定温度での全微分から、
#dH =キャンセル（（（delH）/（delT））_PdT）^（0）+（（delH）/（delP））_TdP# ,
積分と導関数の定義によって
#DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_ TdP# # "" bb（（1））#
自然変数は
#dG = -SdT + VdP# # "" bb（（2））#
これは、明らかに、よく知られている等温ギブス関係によっても関係しています。
#dG = dH - TdS# # "" bb（（3））#
差別化
#（（delG）/（delP））_ T =（（delH）/（delP））_ T - T（（delS）/（delP））_ T#
から
#（（delG）/（delP））_ T = V#
そしてまたから
#（（delS）/（delP））_ T = - （（delV）/（delT））_ P#
ギブスの自由エネルギーは状態関数であり、その相互導関数は等しくなければならないからです。したがってから
#V =（（delH）/（delP））_ T + T（（delV）/（delT））_ P#
または私達はこうして戻る
#barul | stackrel（ ""）（ "" DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_ TdP = int_（P_1）^（P_2）V - T（（delV）/（delT） ））_PdP ""）|#
そして残っているのは、気体、液体、および固体の最後の用語を区別することです。
ガス
あなたがそれを見つけたいと思うどんなガス法でも使いなさい。何らかの理由であなたのガスが理想的なら、
#（（delV）/（delT））_P =（nR）/ P#
それはただの意味
#（（delH）/（delP））_ T = V - （nRT）/ P#
#= V - V = 0# それは言う 理想気体は、温度だけの関数としてエンタルピーの変化を持ちます。 一つになるだろう
#色（青）（DeltaH = int_（P_1）^（P_2）0 dP = 0）# .あまり面白くありません。
もちろん、あなたのガスが ではない 理想は、必ずしもそうではありません。
液体と固体
これらのデータは以下の表にまとめられています。 体積熱膨張係数
#alpha = 1 / V（（delV）/（delT））_ P# さまざまな凝縮相のさまざまな温度で。いくつかの例
#20 ^ @ "C"# :
#alpha_（H_2O）= 2.07 xx 10 ^（ - 4） "K" ^（ - 1）# #alpha_（Au）= 4.2 xx 10 ^（ - 5） "K" ^（ - 1）# （それは本当に便利だからね。）#alpha_（EtOH）= 7.50 xx 10 ^（ - 4） "K" ^（ - 1）# #alpha_（Pb）= 8.7 xx 10 ^（ - 5） "K" ^（ - 1）#
その場合、
#（（delH）/（delP））_ T = V - TValpha#
#= V（1 - Talpha）#
したがって、
#色（青）（DeltaH = int_（P_1）^（P_2）V（1 - Talpha）dP ~~ V（1 - Talpha）DeltaP）#
液体や固体は非常に非圧縮性であり、大きな圧力変化を必要とするからです。