ナトリウムイオンがナトリウム原子よりも小さい主な理由は、イオンが2つの電子の殻しか持たないことです（原子は3つの原子を持ちます）。核によって引き寄せられる電子が少なくなるため、イオンが小さくなることを示唆するリソースもあります。コメント？

核によって引き寄せられる電子が少なくなるため、陽イオンは小さくなりません それ自体 があるので、小さくなります 電子 - 電子反発が少ないそしてそれゆえに少ない 遮蔽核を取り巻く電子のために。

言い換えると、 実効原子力 または #Z_ "eff"#は、原子から電子が取り除かれると増加します。これは、電子が原子核からより大きな引力を感じるようになったことを意味します。したがって、電子はより強く引き寄せられ、イオンのサイズは 小さい アトムの大きさより。

この原則の優れた例は、 等電子 イオンは、同じ電子配置を持つが原子番号が異なるイオンです。

上記のイオンはすべて 10電子 彼らの核を囲む。陰イオンの場合のように、電子が追加されるとイオンサイズが大きくなることに注意してください - これは、電子 - 電子反発力と遮蔽が大きいために起こります。

スペクトルの反対側では、陽イオンの場合のように電子が除去されると、もちろんイオン - 電子反発力および遮蔽が今や少ないので、イオンサイズはより小さくなる。

原子サイズとイオンサイズはすべて実効核電荷に関するものです。これは、原子核から生じる引力が電子によってどれだけ強く感じられているかの尺度です。

同数の陽子に対してより多くの電子が存在する場合、つまりあなたが陰イオンを持っている場合、それらは互いをよりよく遮蔽することができます。 #-># アニオンサイズは 大きい 原子サイズより。

同様に、同数の陽子に存在する電子が少ない場合、つまり陽イオンがある場合、それらのスクリーニング能力は低下します。 #-># カチオンサイズは 小さい 原子サイズより。