水に対するモル融解熱は、６．０１ｋＪ ／ ｍｏｌである。 36.8 gの水が氷点で凍結すると、どのくらいのエネルギーが放出されますか？

回答：

# "12.3 kJ"#

説明：

与えられた物質に対して、 モル融解熱 基本的には、 二つの視点

• 熱はいくらですか 必要な 溶かすために 1モル 融点のその物質の
• どのくらいの熱がある必要があります 削除されました 凍らせるために 1モル 氷点でのその物質の

それは 非常に重要 モル融解エンタルピーは、 正のサイン あなたが扱っているとき 溶融 そして 負号 あなたが扱っているとき 凍結.

それは事実です 放熱 負の符号がついている 吸熱 肯定的な兆候を伝えます。だから、水のために、あなたはそれを言うことができます

#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" - ># 融解に必要な熱

#DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" - ># 凍結時に放出される熱

あなたは熱がいくらであるかを調べることに興味があります 解放された いつ # "36.8 g"# 水の凝固点で水が凍る。ここで最初にやるべきことは、水を使うことです。 モル質量 そのサンプルに含まれるモル数を計算する

#36.8色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"）））*（ "1モルH" _2 "O"）/（18.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"） ））））= "2.043モルH" _2 "O"#

放出される熱は次の式を使って計算できます。

#色（青）（q = n * DeltaH_ "fus"） ""#どこで

#q# - 放熱

#n# - 物質のモル数

#DeltaH_ "fus"# - その物質のモル融解エンタルピー

あなたが扱っているので 凍結、あなたがいるでしょう

#q = 2.043色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モル"））））*（-6.01 "kJ" /色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"））））= - "12.3 kJ"#

これが意味するものは # "36.8 g"# 水の 凍結する 水の氷点で # "12.3 kJ"# 熱の 解放された 周囲に。

覚えて、 負号 熱を象徴する 解放された.

持っている

#q = - "12.3 kJ"#

と言うのと同じです # "12.3 kJ"# 熱の 解放された.