KaとpHが与えられたときの弱酸溶液の元のモル濃度はいくらですか？

回答：

#6.5*10^-6# M

説明：

次の反応式を使ってICEテーブルを作成します。

#H_2O# + #HA# #rightleftharpoons# #A ^ - # + #H_3O ^ +#

計算にpHを使う #H_3O ^ +# これは、表の濃度の変化でもあります。

平衡濃度：

#HA = x-5.6 * 10 ^ -6# M

#A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6# M

#H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6# M

を使って平衡式を設定する #K_a#:

#3.5 * 10 ^ -5 =（5.6 * 10 ^ -6）^ 2 /（x-5.6 * 10 ^ -6）#

#x = 9.0 * 10 ^ -7#

#HA = 9.0 * 10 ^ -7# M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M