学生が溶解度平衡との間でいくつかの一般的な間違いは何ですか？

回答：

多くの学生は、降水量が無関係であることに気づいていません。

説明：

不溶性塩の場合 #MX#通常、溶解度積 #K_（sp）#ある特定の温度では、通常の平衡式を書くことができます。

#MX個の右M M ^ +（aq）+ X ^（ - ）（aq）#

どんな均衡に関しても、均衡表現を書くことができます。

#M ^（+）（aq） X ^（ - ）（aq） / MX（s）# #=# #K_（sp）#.

今、通常、我々はいくつかのハンドルを持っています #X ^ - # または #M ^ +#しかし、固形物の濃度 #MX# 無意味で無関係です。それは恣意的に #1#。そう、

#M ^（+）（aq） X ^（ - ）（aq）# #=# #K_（sp）#.

多くの場合、の沈殿物がある可能性があります。 #MX（s）# しかしながら、フラスコの底部では、これは溶解度積および平衡とは全く無関係である。それは沈殿物としてゲーム外です。 #X ^ - #は、ある程度まで人為的にも上昇させることができる（すなわち、予め可溶性の塩を導入することによって）。 #X ^ - #;そのような手順は「塩析」と呼ばれます）。もし #M# 貴金属（例えば、金、ロジウム、イリジウムなど）であった場合、それを流し台で洗うのではなく、不溶性塩として沈殿させたいのです。