質問番号52b92

バランスの化学式は

2 #C_2##H_6# + 7#O_2# ---> 4C#O_2# + 6#H_2#

方程式に従って：2モル #C_2##H_6# 7モル必要 #O_2#.

のモル数 #C_2##H_6# =のボリューム #C_2##H_6# / 22.4 L

のモル数 #C_2##H_6# = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol

モル比Ｘモル当たり、 #C_2##H_6# の0.98モルと反応する必要があります #O_2#

2モル #C_2##H_6# / 7 mol #O_2# =

のX mol #C_2##H_6# / 0.98 mol #O_2#

7.x = 0.98 x 2

7x = 1.96、x = 1.96 / 7 = 0.28mol

0.28モル #C_2##H_6# 0.98モルと反応することができる #O_2#.

全ての酸素は、０．２８モルの酸素と反応するために使用されるであろう。 #C_2##H_6# それ故それは制限試薬である。 0.73 - 0.28 = 0.45モル #C_2##H_6# 未使用のままになりますので、それは過剰な試薬です。

未使用の質量 #C_2##H_6# =

の未使用のほくろ #C_2##H_6# ×モル質量 #C_2##H_6#

= 0.45 mol×30 g #mol ^（ - 1）# １３．５ｇ。

のボリュームは #CO_2# バランスの取れた方程式から、 #2# のモル数 #C_2H_6# 作り出す #4# のモル数 #CO_2#;したがって、のモル数 #CO_2# 生産されます

#n_（CO_2）= 0.28 * 2 = 0.56# ほくろ

したがって、から #n = V / V_（mol）#、 我々は持っています

#V = 22.4 * 0.56 = 12.54 L#