回答：
# "103.4 kJ"# その量の氷を水蒸気に変換するのに必要なエネルギーの総量です。
説明：
答えは #103.4kJ#.
氷から水へ、そして水から蒸気への移行に必要な総エネルギーを決定する必要があります - 水分子によって相変化が起こりました。
これを行うには、知っておく必要があります。
水の融解熱: #DeltaH_f# = #334# #J#/#g#;
水の融解気化熱: #DeltaH_v# = #2257# #J#/#g#;
水の比熱: #c# = #4.18# #J#/#g ^ @ C#;
蒸気の比熱: #c# = #2.09# #J#/#g ^ @ C#;
そのため、次の手順でプロセス全体を説明します。
1。変換に必要な熱を決定する #0 ^ @ C# 氷に #0 ^ @ C# 水：
#q_1 = m * DeltaH_（f）= 33.3 g * 334 J /（g）= 11122.2J#
2。で水から行くのに必要な熱を決定する #0 ^ @ C# で水に #100 ^ @ C#:
#q_2 = m * c_（水）* DeltaT = 33.3g * 4.18 J /（g * ^ @ C）*（100 ^ @ C - 0 ^ @ C）= 13919.4J#
3。変換に必要な熱を決定する #100 ^ @ C# 水を #100 ^ @ C# 蒸気：
#q_3 = m * DeltaH_（v）= 33.3g * 2257 J /（g）= 75158.1 J#
4。から行くために必要な熱を決定する #100 ^ @ C# 蒸気に #150 ^ @ C# 蒸気：
#q_4 = m * c_（蒸気）* DeltaT = 33.3g * 2.09 J /（g * ^ C）*（150 ^ C - 100 ^ C）= 3479.9J#
したがって、必要な総熱量は
#q_（TOTAL）= q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103.4kJ#
