回答：
問題は正当ではありません。水酸化マグネシウムの水への溶解度は、 #6 * "ppm"# 室温で…
説明：
もちろん、塩酸に関してモル量を調べることができます。
我々は手に入れました…
#160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol# に関して #HCl#
そして、このモル量は、次の式に従って、水酸化マグネシウムに関して同等のHALFと反応するであろう。
#1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g#
あなたが尋ねた質問ではなく、私が望んだ質問に答えましたが、水酸化マグネシウムは水溶液にあまり溶けないことに注意してください。質問を修正する必要があります….
回答：
20ミリリットル
説明：
最初のステップは、どのくらいのモル数を調べることです。 #HCl# 水酸化物と反応した。
濃度の公式を使う：
#c =（n）/（v）#
c =濃度 #mol dm ^ -3#
n =モル数
v =容量（リットル）。
したがって、 #HCl# 溶液：
#1 =（n）/0.16#
ｎ ０．１６モル
だから我々は0.16モルの #HCl# 滴定で。
これは強塩基と強酸との反応であるため（おそらく水酸化物は強と考えることができるので）反応は完結する。
私達はことを知っています #H ^ +# イオンと反応する #OH ^ - # 水を形成するイオン、別名ソリューションを中和する。しかしながら、 #Mg（OH）_2# それは1 molの2 molを放出することを意味する #OH ^ - # イオン。したがって、0.16モル #HCl# 0.08 molと反応する #Mg（OH）_2# 完全に中和する。
元の方程式に戻ると、質問から濃度を知っているので、水酸化マグネシウムの体積を見つけることができます。
#c =（n）/（v）#
#4 =（0.08）/（v）#
#v = 0.02# リットル、または20ミリリットル。
