回答：
極性分子は一端に全体的な電荷を持ち、完全な対称性を持たない必要があります。
説明：
# "HCl"# 塩素原子は、水素原子よりもその周囲に電子を持っている可能性が高いため、極性です。したがって、塩素原子はより負になります。原子は全体的な対称性を持たないため、極性です。
# "CCl" _4# 極性ではありません。これは、炭素原子と塩素原子との結合双極子があるにもかかわらず（#C ^（delta +） - Cl ^（delta - ）#）、全体的な対称性があります。結合双極子は分子全体で互いに打ち消しあう（4人が同じ力で箱に引っ張っていると想像して #90 ^ circ#、 何も起こりません）。
しかしながら # "CHCl" _3# 極性があります。負の塩素側と正の水素側を示す配向がありますが、いくつかの点で対称的かもしれません。
（青い部分は電子濃度が低いことを意味し、赤い部分が多いほど電子密度が高いことを意味します）
