水和溶液による滴定誰でもできますか？

#x ~~ 10#

滴定は以下のとおりです。

# "Na" _2 "CO" _3（aq）+ 2 "HCl"（aq） - > 2 "NaCl"（aq）+ "CO" _2（g）+ "H" _2 "O（l）#

私達はことを知っています # "24.5 cm" ^ 3# （または # "mL"#）の酸を用いて滴定した。 # "2モル"# の # "HCl"# 理論的には必要 # "1 mol Na" _2 "CO" _3#.

したがって、

#24.5 "mL"をキャンセルxx "1 L"をキャンセル/（1000キャンセル "mL"）xx "0.1 mol HCl" /キャンセル "L soln"#

#=# # "0.00245モルHCl"#

滴定に使用された

#0.00245キャンセル "mol HCl" xx（ "1 mol Na" _2 "CO" _3）/（2キャンセル "mol mol HCl"）#

#= "0.001225モルNa" _2 "CO" _3#

これはほとんどの学生が見逃している重要なステップです：

これは。。。でした #0.001225# #モル# に #25.0# #mL#、そう #0.01225# #モル# にあります #250# #cm ^ 3#。これを忘れた場合は、 #x ~~ 1#…

の質量を知る水和使用される固体、それから私達は見つけることができます 水の塊 の中に水和固体。

#0.01225 cancel（ "モルNa" _2 "CO" _3）xx（ "105.986 g Na" _2 "CO" _3）/ cancel（ "1 mol Na" _2 "CO" _3）#

#=# # "1.298 g無水固体"#

だから、 # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g"# #x "H" _2 "O"#.

これは #bbx# 同等の 水の量は、我々はの質量が必要になります #bb1# 同等の 水の の規模で # "0.01225モルの水和物"#.

すべてのための # "0.01225モルの水和物"#, # "0.01225モル"# 水の量はに対応します

#0.01225 cancel（ "mol H" _2 "O"）xx "18.015 g" / cancel（ "1 mol H" _2 "O"）= "0.2207 g H" _2 "O"#

つまり

#（ "2.20 g"色（白）（。）x "H" _2 "O"）/（ "0.2207 g 1H" _2 "O"）= 9.97 = x#

だから、これはだいたい十水和物です。

# - >色（青）（ "Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O"）#