回答：
私は得た #C_2H_4#.
説明：
化合物はからなるので #85.7%# カーボンの #14.3%# 水素の #100グラム"# 化合物の、存在する #85.7 "g"# カーボンの #14.3 "g"# 水素
今、私たちは存在するモルの量を見つける必要があります。 #100グラム"# 化合物の。
炭素のモル質量は #12 "g / mol"#水素のモル質量は #1 "g / mol"#。だからここに、あります
#（85.7色（赤）キャンセル色（黒） "g"）/（12色（赤）キャンセル色（黒） "g" "/ mol"）~~ 7.14 "mol"#
#（14.3色（赤）キャンセル色（黒） "g"）/（1色（赤）キャンセル色（黒） "g" "/ mol"）= 14.3 "mol"#
水素より炭素が少ないので、炭素のモル数で割らなければなりません。
#C =（色（赤）キャンセルカラー（黒）（7.14 "mol"））/（色（赤）キャンセルカラー（黒）（7.14 "mol"））= 1#
#H =（14.3色（赤）キャンセル色（黒） "mol"）/（7.14色（赤）キャンセル色（黒） "mol"）~~ 2#
したがって、この化合物の実験式は次のようになります。 #CH_2#.
しかし、まだ終わっていません。化合物のモル質量は #32.1 "g / mol"#.
から #CH_2# モル質量が #14 "g / mol"#次に、乗数を乗じて計算します。 #CH_2# 完全な式を得るためにによって。そのためには、化合物のモル質量をで割る必要があります。 #CH_2#のモル質量。
我々は得た：
#（32.1色（赤）キャンセル色（黒） "g / mol"）/（14色（赤）キャンセル色（黒） "g / mol"）= 2.29 ~~ 2#
だから、我々は経験式に次の式を掛けなければなりません。 #2#、そして我々は得る #C_2H_4#これはエチレンの異性体かもしれない。
回答：
#CH_2# （経験的） #約# #C_2H_4# （分子）
説明：
持っていれば #100グラム# この化合物の2つの元素のモル比を計算することができます。
#（85.7 / 12.01）約7# のモル #炭素#
そして
#（14.3 / 1.01）約14# のモル #"水素"#
今度は経験式を得るために最小の整数（7）で割ります。
#（7/7）= 1および（14/7）= 2#
したがって、経験式は次のようになります。 #CH_2#.
あなたが言及する #32.1グラム#これは実験式がない実際の分子の重量、つまり分子式であると思います。しかし、正しい質量を持つ適切な分子を見つけることができませんでした。
分子を見つけるには、分子の質量をグラム/モルで見つけなければなりません。
の質量 #CH_2# （1モルあたりのグラム数） #= 14.03#
実際の分子の質量（1モルあたりのグラム数） #= 32.1#
それらの比率は #0.43#これは、近似すると、すべての分子を #CH_2# と #2# 分子式を得るために、 #C_2H_4#。しかし、これはあなたの希望する質量に正確に対応するわけではありませんが、私たちの計算から私たちが得ることができる限り近いです。
