回答：
説明：
の モル融解潜熱 これは、別名です。 融解エンタルピー特定の量の特定の物質を変換するために必要な熱量 グラム または モル から、 固体 その融点で 液体 その融点で。
氷はと等しいモル融解エンタルピーを持つと言われています
#DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^（ - 1）#
これは溶けるために
さて、あなたの氷のサンプルの質量は
#36色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"）））*（ "1モルH" _2 "O"）/（18.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"） ））））= "1.998モルH" _2 "O"#
これで、核融合のモルエンタルピーを次のように使用できます。 換算係数 サンプルにどれだけの熱を供給する必要があるかを把握するのに役立ちます。
#1.998色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルアイス"））））* "6.0 kJ" /（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルアイス"））））=色（濃い緑色）（ul（色（黒）（ "12 kJ"）））#
答えは2に丸められます シグニチャーズ.
パートA次の反応で、ΔG0= -44.0kJ、ΔH0= -24.8kJ、ΔS0= 15.2JK-1の場合、温度はどうなりますか。
T 約1260K DeltaH°= DeltaG°-T DeltaS°-24.8kJ = -44.0kJ-T（15.2 times10 ^（ - 3）J / K）T 約1260K
塩化ナトリウムの1 M溶液を1 Lにする方法を説明してください。塩化ナトリウムのグラム式量は５８．４４ｇ ／モルである。
５８．４４グラムのＮａＣｌを秤量し、この量の塩を１リットルのメスフラスコに入れ、次いでフラスコに蒸留水を目盛りまで満たすことによって、１リットルを含む１Ｍ溶液を調製する。この問題は、モル濃度（M）として表される溶液濃度の理解を必要とします。モル濃度 溶質のモル数／溶液のリットル数。モルを直接天びんで測定することはできないので、周期表の各元素に記載されているモル質量またはグラム式質量を使用して、モルをグラムに変換する必要があります。 １モルのＮａＣｌ ５８．４４グラム（２２．９９ｇ ／モルであるＮａのモル質量 ３５．４５ｇ ／モルである塩素のモル質量 ５８．４４ｇ ／モル）。この量を１リットルのメスフラスコに入れ、室温で１リットルの溶液を保持するように正確に較正する。メスフラスコはメスシリンダーよりもビーカーがはるかに少ないので、メスシリンダーは正確な容積を持たない。
100 で80.6 gの水を蒸発させるのに必要な熱量１００ での水の蒸発熱は４０．７ｋＪ ／モルである。
相変化の間に物質に加えられる熱は温度を上げません、その代わりに、それは溶液中の結合を破壊するために使用されています。だから、質問に答えるためには、水のグラムをモルに変換する必要があります。 80.6 g *（1 mol）/（18 g）= x H 2 Oの「モル」ここで、モルに気化熱40.7 kJ / moleを掛けます。これは、水分子が完全に気化するように水分子間の結合を完全に切断するために水に加えられる熱の量です。