密閉チャンバー内で、58グラムのプロパンガス（C 3 H 8）と200グラムの酸素が、燃焼を開始するためにスパークされます。この反応における制限された試薬は何ですか？

回答：

化学量論式を書きます。

#C_3H_8（g）+ 5O_2（g）rarr 3CO_2（g）+ 4H_2O（l）+ Delta#

説明：

そして、モル量を調べます。

# "プロパンのモル数" - =（58.0 * g）/（44.10 * g * mol ^ -1）= 1.31 * mol。

# "二酸素のモル数" - =（200.0 * g）/（32.0 * g * mol ^ -1）= 6.25 * mol。

しかし、明らかに、我々は必要とします #6.55 * mol# 化学量論的等価性のための二酸素の…そしてそれゆえ二酸素は書かれているように反応のための限界試薬です。

実際には、炭化水素は不完全に燃焼する可能性があります。 #C（s）#すなわち、すす・・・または一酸化炭素・・・#CO（g）#…そして、この不完全燃焼を反応で表すことができます…

#C_3H_8（g）+ 7 / 2O_2（g）またはCO_2（g）+ CO（g）+ C（s）+ 4H_2O（l）#

どのくらいの量の炭素と一酸化炭素を得ることができるのでしょうか。それ以外には、製品ミックスの分析以外にはどうでしょうか。そして明らかに質問の条件はこれらのデータを提供していません。

回答：

酸素は限られた試薬です

説明：

反応式は次のとおりです。

#C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat#

プロパンのモル質量は44.09 gms / molです

酸素のモル質量は31.99 gms / molです

58gのプロパンは1.314モル、すなわち（ #58/44.09#)

上式から、1モルのプロパンを燃焼させるには15モルの酸素が必要です。

それで、プロパンの1.314モルは210グラムの重さである6.58モルの酸素を必要とします。

しかし、チャンバーは閉じられており、あなたはたった200グラムの酸素しか持っていません。それはすべてのプロパンが燃えなかったことを意味します。もっと酸素が必要です。

酸素は限られた試薬です