回答：
B.正の電圧または電位を持っているから
説明：
さてここで私がしていることは…
あなたは反応で両方の種が還元されることができないことを知っています、1つの種は常に酸化されなければならなくて、1つは常に還元されなければなりません。あなたのテーブルには、すべての還元eVが記載されているので、あなたはそれらのうちの1つの符号を変えなければならないでしょう、そうすればそれらは酸化されることができます。
- 最初の反応を見ると、2Agが酸化されているので、符号を変えるだけでなく、その値に2を掛けます。-1.6eV、Zn + 2は減少しているので、式の表の値-1.6+を使うだけです。 -.76 = -2.36 eVなので、これは自発的ではありません
これが私がそれらのそれぞれに近づく方法です。
回答：
多くの学生が 反時計回りの規則 酸化還元反応が2つの種の間で起こるかどうか決定するため。
説明：
ルールは定義するよりも示すのが簡単です。
A.
メタリックになります
溶液
ステップ1。 の標準還元半反応を書く
ステップ2。反時計回りの規則を使用してください。
方程式の上下に反時計回りに矢印（下図の赤い矢印）を描きます。
図から次のことがわかります。
- 電子は
# "Zn"# への平衡# "Cu"# 一つ（縦矢印） - の位置
# "Zn"# 平衡が失われている電子を置き換えるために移動する（上の矢印） - の位置
# "Ag"# 余分な電子を取り除くために平衡が動く（下の矢印）
の
ステップ3。起こる反応の方程式を決定する
上の方程式を逆にしなければなりません。
このルールは、
他の結論はそれです