回答：
#約# 34.2 ml #KOH# 溶液
説明：
免責事項：長い答え！
シュウ酸は、2段階でオキソニウムイオンに解離する弱酸です。 #H_3O ^ +#。いくら見つけるか #KOH# 酸を中和するために必要なのは、溶液中のオキソニウムイオンのモル数を最初に決定する必要があることです。なぜなら、これらは水酸化物イオンと1：1の比率で反応して水を形成するからです。
それは弱い二塩基酸であるのでそれは持っています #K_a# 酸型とアニオン型（シュウ酸水素イオン）の両方の値。
#K_a# （シュウ酸） #5.4倍10 ^ -2#
#K_a# （シュウ酸水素イオン）= #5.4倍10 ^ -5#
覚えておいてください： #K_a =（H_3O ^ +×陰イオン）/（酸）#
それゆえ： #5.4×10 ^ -2 =（H_3O ^ +×陰イオン）/（0.333）#
#0.0179982 =（H_3O ^ +×陰イオン）#
#sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = 陰イオン#
最初の解離におけるアニオンとオキソニウムイオンの濃度は等しい #（0.134157 mol dm ^ -3）#
それからシュウ酸水素イオンの解離で我々は持っています：
#5.4×10 ^ -5 =（H_3O ^ +×陰イオン）/（0.1341573703）#
最初のステップで形成されたアニオンは、2回目の解離で酸として作用するため、最初の解離で見つかったアニオンの濃度を使用します。
#7.244497996×10 ^ -6 =（H_3O ^ +×陰イオン）#
#sqrt（7.244497996×10 ^ -6）= H_3O ^ + = 陰イオン#
どちらですか #（0.0026915605 mol dm ^ -3）#
全ての解離は２５ｍｌの容量で行われた。 #（0.025 dm ^ 3）# したがって、我々は両方の解離から形成されたオキソニウムイオンのモル数を見つけることができます。
濃度 #（mol dm ^ -3）#=（モル）/（体積） #（dm ^ 3）#
#0.134157×0.025 = 0.0033539343#
そして
#0.0026915695×0.025 = 6.72890125×10 ^ -5#
取得するためにそれらを追加します。 #0.0034212233 mol# の #H_3O ^ +#
これは私達が必要とするのと同じ量のほくろです #OH ^ - # 酸を中和する。
それ故にのボリューム #KOH# 必要なものは：
濃度 #（mol dm ^ -3）#=（モル）/（体積） #（dm ^ 3）#
#0.1 =（0.0034212233）/ v#
#v = 0.034212233 dm ^ 3# または1000でそれをmlでそれを得る。
#v約34.2 ml#
