H_2O_2の分解は水と酸素ガスを生成し、1モルのH_2O_2あたり197kJを放出する。 798グラムのH_2O_2から始めると、どれだけのエネルギーが放出されるのでしょうか。

回答：

#q = 4629.5kJ#

熱量（#q#）分解から解放された #798g# の #H_2O_2# 以下で見つけることができます：

#q = DeltaHxxn# どこで、 #DeltaH# 反応のエンタルピー #n# のモル数です #H_2O_2#.

ご了承ください #DeltaH = 197kJ * mol ^（ - 1）#

見つけるには #n#、私たちは単に使用することができます： #n = m /（MM）# どこで、 #m = 798g# 与えられた質量 #MM = 34g * mol ^（ - 1）# のモル質量 #H_2O_2#.

#n = m /（MM）=（798cancel（g））/（34cancel（g）* mol ^（ - 1））= 23.5molH_2O_2#

したがって、 #q = DeltaHxxn = 197（kJ）/（キャンセル（mol））xx 23.5キャンセル（mol）= 4629.5kJ