一方がAgNO 3を、もう一方がSnCl 2を含む2つのセルが直列に接続され、一定量の電気が両方を通過します。 2.00 gの銀が1つのセルに堆積した場合、他のセルには何gのスズが堆積しますか。

析出したスズの質量は１．１ｇである。

必要な手順は次のとおりです。

1.平衡方程式を書きます。

変換係数を用いて、Ａｇの質量 Ａｇのモル数 Ｓｎのモル数 Ｓｎの質量を変換する。

ステップ1

ガルバニ電池の平衡方程式は

２×［Ａｇ + ｅ - Ａｇ］。 #E°# = + 0.80 V

１×［Ｓｎ Ｓｎ 2+ ２ｅ - ］。 #E°# = + 0.14 V

２Ａｇ + Ｓｎ ２Ａｇ + Ｓｎ 2+。 #E°# = + 0.94 V

この式は、直列に接続された2つのセル間に電気を強制すると、堆積するスズのモル数は銀のモル数の2倍になることを示しています。

ステップ2

Ｓｎの質量 ２．０ｇ×Ａｇ× #（1 "mol Ag"）/（107.9 "g Ag"）×（1 "mol Ag"）/（2 "mol Ag"）×（118.7 "g Ag"）/（1 "mol Sn"）# = 1.1 g錫（有効数字2桁）