300gのmgを燃やして酸化マグネシウムを生成する。最終製品の重量は4.97です。酸化マグネシウムの実験式は何ですか？

回答：

推測されたデータでは #MgO#…

説明：

実験式は、種の構成原子を定義する最も単純な整数比です。したがって、与えられた問題におけるマグネシウムと酸素のモル数を調べます。

# "マグネシウムのモル数" =（300xx10 ^ -3 * g）/（24.3 * g * mol ^ -1）= 0.0123 * mol#

# "酸素のモル数" =（（497-300）xx10 ^ -3 * g）/（16.0 * g * mol ^ -1）= 0.0123 * mol#

したがって、与えられた質量の中に等モル量のマグネシウムと酸素があるので、我々は以下の経験式を得ます。 #MgO#..

…これを正式に行うには…#Ｍｇ - （（０．０１２３モル）／（０．０１２３モル））Ｏ - （（０．０１２３モル）／（０．０１２３モル）） - ＭｇＯ

回答：

ＭｇＯは酸化マグネシウムである。 497.5グラム

説明：

#2 Mg + O_2 = 2 MgO#

マグネシウムのモル質量は24.31 gms / molです

だから300グラムは12.34モルになります

ＭｇＯのモル質量は４０．３グラム／モルである。

だから12.34モルは497.5グラムになります