水に432 kJを追加した場合、ケルビンでの1.5ガロンの水の最終温度は、初期温度は50華氏です。

水に432 kJを追加した場合、ケルビンでの1.5ガロンの水の最終温度は、初期温度は50華氏です。
Anonim

回答:

301 K

説明:

私は解決のために標準的な単位に変換しました。 (私はガロンを概算し、あなたが米国のガロンを意味すると仮定した)

5.68リットル= 1米ガロン

50華氏= 10摂氏= 283ケルビン、私達の開始温度。

方程式を使う:

#Q = mcDeltaT#

どこで #Q# ジュール(またはキロジュール)単位で物質に投入されるエネルギーです。

#m# 物質の質量(キログラム)です。

#c# あなたがエネルギーを入れる物質の比熱容量です。水の場合は4.187 kj / kgK(1ケルビンあたりのキロジュール)です。

#DeltaT# はケルビンでの温度変化です(または、摂氏スケールで1ステップ上または下の摂氏はケルビンスケールのそれと同じです)。

今、水は1リットル当たり1kgの重さであると仮定することができ、したがって5.68リットル 5.68kgの水である。

それゆえ:

#432 =(5.68)×(4.187)×DeltaT#

#デルタ約18 K#

だから私たちは18度ケルビンで温度を上昇させ、つまり私たちの最終的な温度は次のようになります。

#283 + 18 = 301 K#